高二理科化学6校联考试卷
2025届辽宁省六校协作体化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届辽宁省六校协作体化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．16 g /mol2、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（ ）A ．336B N H 分子各原子均在同一平面上B ．336B N H 分子中不存在双键C ．+3H O 和+4NH 是等电子体，均为三角锥形 D ．4CH 和+4NH 是等电子体，均为正四面体结构 3、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（ ） A ． B ． C ． D ．4、下列有机反应中，不属于取代反应的是 A ．1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热 B ．油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂 C ．乙醇与浓氢溴酸混合加热D ．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃5、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( ) A ．苯乙烯B ．苯甲酸C ．苯甲醛D ．苯乙酮6、某有机物的分子式为C 9H 10O 3。
它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 ①能与Na 2CO 3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。
A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种7、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应8、下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学联考试卷含解析
河南省安阳市滑县第六高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的反应为：H2-2e－＝2H＋C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大参考答案：A略2. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X 与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R D．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A 错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B 错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．3. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZ Y MN的氧化物对应水化物的酸性强B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YC．X的原子半径比Y的小D．X和M的原子序数相差10参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z 为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，A．N为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B．金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）＞Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；C．X为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；D．X为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A．4. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成参考答案：A略5. 对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压参考答案：D 略6. 某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在A、s区B、p区C、d区D、f区参考答案：D7. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：D略8. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A．与B．乙酸乙酯与丙酸甲酯C．丙三醇与乙二醇D．乙醛与蚁醛参考答案：D略9. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考 化学试题含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期中联考高二年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1B ：11C ：12N ：14O ：16Mg ：24Si ：28Ga ：70一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。
)1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性B.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子C.“杯酚”分离60C 和70C ，体现了超分子“分子识别”的特性D.五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关【答案】B【解析】【详解】A ．氯化钠属于晶体，具有自范性，缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，故A 正确；B ．四氢糠醇只有1个手性碳原子，故B 错误；C ．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C 60和C 70，体现了超分子的“分子识别“特性，故C 正确；D ．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED 灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故D 正确；故选：B 。
2.下列化学用语正确的是A.石英的分子式为2SiOB.Cl-Cl 的p pσ-键电子云图形：C.CO 23-的空间结构：(正四面体形)D.基态2Co +的价层电子轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A ．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO 2，故A 错误；B ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，故B 正确；C ．2-3CO 中C 原子的价电子对数=3+42322-⨯+=3，为平面三角形，故C 错误；D ．基态Co 2+的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 7，基态Co 2+的价层电子3d 7轨道表示式为，故D 错误；故选：B 。
辽宁省六校协作体高二6月联考化学试题Word版含答案
辽宁省六校协作体高二6月联考化学试题Word 版含答案化学试卷可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Si : 28 S : 32 Cl : 35.5 Cu : 64 Ba : 137一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1 •次磷酸（HPO ）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
NaHPO 为正盐，可将溶液中的Ag +还原为Ag ,从而可用于化学镀银。
利用NaHPQ 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物的化学式为A. HPOB. N S P POC. Ag2 •下列关于下图所示的原电池的有关说法中，正确的是A. Zn 是负极，发生还原反应B. Cu 片上有气体逸出C. Cu 是负极，发生氧化反应D. 电子由Cu 片通过导线流向Zn 片3.欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是实验目的 实验操作A 证明乙二酸具有还原性 向乙二酸溶液中滴加 2滴KMnO 4溶液B 制备Fe （OH ）3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入 CuSO 4溶液中 D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加 3〜5滴稀硫酸，水浴加热5min ，取少量溶液，加入银氨溶液加热4.下列有关说法正确的是A. 常见金属氧化物粉末与铝粉都能发生铝热反应D. Na P HP OB. AiH 0、AS< 0的过程也可能自发进行C. 同位素原子之间具有相同化学性质D. 石油分馏、煤的干馏等均属于化学变化5•设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05N AB. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N AC. 100mL 1mol/L CH 3COONH 4 溶液中含有的NH4+数目为0.1N AD. 0.2molNH 3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N A 6•下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 加热0.1 mol L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大c CH3COOB. 一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中减小C CH3COOHC. 常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7C ClD. 一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中增大c Br7•在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4+、SO42-、Fe3+、NO3-B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-&在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) ?Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：F列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO) 4(g)的反应为放热反应B. 25 C时反应Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2 X10-5C. 80 C达到平衡时，测得n(CO)=0 • 3mol，贝U Ni(CO) 4的平衡浓度为2mol/LD. 在80C时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO浓度均为0. 5mol/L，则此时v(正)> v(逆)9. 关于下图装置中的变化叙述错误的是A. 电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B. 右侧碳棒上发生的电极反应：蹙和食励C 稀硫酸2H++2e-fH 2 fC. 左侧碳棒发生还原反应D. 铜电极出现气泡10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向NH4AI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH) 2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al 3++SO42-+4OH-—AI8+2BaSO4 J +2HOB. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H +=l2+2H2OC. 双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气:Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D. 用氨水吸收过量的二氧化硫：N H3H2O+ SO2 = NH4++ HSO3- 11•高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．创造美好幸福生活离不开化学。
下列有关叙述正确的是A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能B．杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2 C．成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理2．三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。
下列说法正确的是A．氯元素的2p和3p轨道形状均为球形、能级的轨道数相同B．氧元素的1s2sC．基态碳原子的L层没有成对电子D．基态氯原子的外围电子排布式为263s3p3．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。
其中N-F键能为283 kJ·mol1-，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。
下列说法错误的是A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定B．氮气和氟气的能量总和比NF3低N g+3F g2NF gΔH=-287.6kJ m olC．()()()-1223D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应4．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示恒温恒容条件下，()()2242NO g N O g 中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态B ．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明1t 时刻溶液的温度最高C ．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线D ．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 5．22MnO CeO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ，反应为()()()()3224NH g 4NO g O g 4N g ++=+()26H O g ，其机理如图所示。
2024届哈尔滨市第六中学高二化学第一学期期末联考试题含解析
2024届哈尔滨市第六中学高二化学第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动2、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。
下列判断正确的是A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸碱恰好中和3、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤4、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入KNO3固体，v(H2)不变C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小5、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。
它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
合成路线如下：下列说法错误的是A．反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应B．甲苯的一氯代物有4种C．有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D．加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率6、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A．苯不能因发生化学反应而使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．间二溴苯只有一种7、对于可逆反应A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0,以下相关图像正确的是A．B．C． D．8、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷9、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
高二上学期化学期末联考试题解析版
A. 普通锌锰干电池是一次电池
B. 化学电源是依据原电池原理设计的
C. 铅蓄电池充电时将电能转化为化学能
D. 氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．锌锰干电池放电后不能充电重复利用，所以属于一次电池，故A正确；
B. 加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小
C. 加入少量NaOH固体，溶液的H+浓度减小
D. 升高温度，电离程度增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．加入冰醋酸导致溶液中c (CH3COOH)增大，则电离平衡正向移动，故A正确；
B．加入少量CH3COONa固体，CH3COONa电离出CH3COO−导致溶液中c (CH3COO−)增大，平衡逆向移动，故B错误；
C.升温速率增大，但平衡会向逆反应方向进行，且充入N2平衡会向逆反应方向进行，则NO的转化率降低，C项错误；
D.降低温度同时减小压强，反应速率均会降低，D项错误；
答案选B。
6.在0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO−+ H+，对于该平衡，下列叙述错误的是( )
A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动
1.近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A.防止石油短缺B.降低成本
C.减少对大气的污染D.加大发动机的动力
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】因为石油中含较多杂质如硫元素的杂质，燃烧后硫被氧化，生成大气污染物二氧化硫，杂质较多时，碳不完全燃烧产生一氧化碳多；而天然气含有杂质少，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，所以采用天然气作为汽车的燃料，燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，答案选C。
安徽省合肥市六校联盟高二下学期期末联考化学试题
2022-2023学年度第二学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学学科试卷注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分。
在每题所给的四个选项中只有一个正确选项。
)1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之-羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32.下列各组物质的晶体类型相同的是A. SiO2和SO3B. I2和NaCl 和Ag D. SiC和MgO3.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是A.基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=O>ND. S原子的基态原子核外未成对电子数最多5.依据元素周期律，下列判断不正确的是A.第一电离能：Li<Be<BB.原子半径：Mg<Na<KC.电负性：N<O<FD.酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO46.关于的说法正确的是A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl2发生取代反应生成两种产物7.乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。
下列说法错误的是A.12C、13C、14C的原子结构示意图均为B.重水的结构式为C.乙烯电子式为D.上述两反应的原子利用率均为100%8.工业合成尿素的原理：CO 2+2NH 3Δ高压−−−−−→CO(NH 2)2+H 2O ，有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：8CB. NH 3的电子式：C.氧原子的核外电子轨道表示式：D. CO(NH 2)2的结构简式：9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB.1 molFe 溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3N AC.0.1 mol/LHClO 溶液中含有阳离子总数为N AD.标准状况下，22. 4LN 2和H 2混合气中含有的原子数为4N A10.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备+→+(2n-1)X下列说法错误的是 A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应11.乙苯制苯乙烯的原理：23Fe O Δ−−−−−→ +H 2，下列说法正确的是A.该反应是加成反应B.乙苯的同分异构体有3种C.可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面12.下列化学用语或图示表达正确的是：A. Mg 2+的结构示意图：B. NaOH 的电子式：C. BF 3 的空间结构模型：D.反式聚异戊二烯的结构简式：13.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。
安徽省合肥市六校联盟2025届化学高二上期末达标检测模拟试题含答案
安徽省合肥市六校联盟2025届化学高二上期末达标检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是( )A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应2、某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A．NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2O H3O++A2—C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）3、下列实验操作中，错误的是()A．配制5%食盐溶液时，称量5g 食盐放入烧杯中加入95g 水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3 次D．配制0.1 mol/L 的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释4、下列有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4B．乙炔的结构简式CHCHC．四氯化碳的电子式D．甲烷的比例模型5、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。
辽宁省名校联盟2023-2024学年高二下学期6月份联合考试化学试卷(解析版)
辽宁省名校联盟2024年高二6月份联合考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A. 乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物B. 航空材料中用到的聚乙炔高分子材料具有导电性C. 过氧乙酸和福尔马林常用作家用消毒剂C H O）是一种烃类物质D. 冲泡功夫茶，茶汤中溶有的儿茶素（15146【答案】B【解析】【详解】A，乙二醇分子中有两个羟基，甘油分子中有三个羟基，二者不能互为同系物，故A错误；B．聚乙炔的分子结构中含有共轭的π电子系统。
这些π电子能够在分子链中自由移动，形成导电通道，因此聚乙炔具有良好的导电性能，可用于制备导电高分子材料，故B正确；C．福尔马林中含有甲醛，不能用作家用消毒剂。
故C错误；C H O）中含有O元素，不属于烃类物质，故D错误；D．儿茶素（15146故选B。
2. 下列化学用语正确的是A. 一个乙炔分子中含有4个σ键B. 异戊二烯的键线式为C. 乙烯的空间填充模型：D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：【答案】C【解析】【详解】A．乙炔的结构如图所示，三键中有一条σ键，两条π键，故σ键共有3个，故A错误；B．异戊二烯的键线式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为，空间填充模型为，故C正确；D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，故D错误；故选C。
3. 下列有机物的系统命名正确的是CH CHCH CH CH CH CH名称为2，3—二甲基己烷A. ()()332232B. 的名称为2，2—二甲基丙醇C. 的名称为1，6—二甲苯D. 的名称为3—甲基—3—乙基—1—丁烯【答案】A【解析】【详解】A．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为甲基，名称为2，3—二甲基己烷，故A正确；B．由结构简式可知，醇分子中含有羟基的最长碳链含有3个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基2—丙醇，故B错误；C．由结构简式可知，的名称为1，2—二甲苯，故C错误；D ．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基，名称为3，3—二甲基—1—戊烯，故D 错误；故选A 。
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2016-2017学年上学期期中五校联考高二理科化学本试卷共8页，24小题，满分100分。
考试用时90分钟。
一、选择题：本大题20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是（）A．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件B．活化分子具有比普通分子更高的能量C．活化分子的每次碰撞都能发生化学反应D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差2．下列说法正确的是（）A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 3．10 ml浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3 4．在温度不变时，恒容的容器中进行反应H 22H；△H＞0，若反应物浓度由0.1 mol/L 降到0.06 mol/L需要20s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L，所需时间为（）A．10s B．12s C．大于12s D．小于12s 5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C．在该过程中，CO断键形成C和OD．CO和O生成了具有极性共价键的CO20c 1c 6．实验室用4mol SO 2和2mol O 2进行下列反应：2SO 2 (g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H ＝ – 196.64 kJ/mol ，当放出314.62 kJ 热量时，SO 2的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%7．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2=CO 2(g) △H= –283 KJ/mol ；CH 4(g)+ 2O 2=CO 2(g) +2H 2O(g) △H = –890 KJ/mol ，现有4mol CO 和CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ ，则CO 和CH 4的体积比（ ）A ．1:3B ．3:1C ．1:2D ．2:18．可以证明可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 已达平衡状态的是（ ）①一个N≡N 键断裂的同时，有3个H─H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N ─H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v （H 2）= 0.6mol/（L·min ），逆反应速率v （NH 3）= 0.4mol/（L·min ）A ．全部B ．②④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑥⑦D ．④⑤⑥⑦9．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数K = 4(c 0-c 1)2/c 12B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜010．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．m=2 B ．两次平衡的平衡常数相同C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L ‾111．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g) + HI(g)；②2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达到平衡时，c(H 2) = 0.5 mol•L -1，c(HI )= 4 mol•L -1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）A ．9B ．16C ．20D ．2512．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。
在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ ）A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）B ．纯Ni （s ）和CO （g ）C ．不纯Ni （s ）和CO （g ）D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）13．羰基硫(COS )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H 2(g) K = 0.1反应前CO 物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol 。
下列说法正确的是（ ）A ．CO 的平衡转化率为80%B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7molD ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应14．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是（ ）A ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%B ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0p 总15．一定条件下在固定容积的密闭容器中充入 a molO 2和 b mol SO 2发生反应：2SO2+O 22SO 3．反应过程中物质的浓度变化如图所示．下列有关判断正确的是（ ）A 、Y 线是表示SO 2的浓度变化B 、反应在t 1时刻达到平衡状态C 、容器中气体密度不再改变时，达到平衡状态D 、在t 2时刻再往该容器中充入b mol SO 2，该条件下重新达到平衡时，O 2的转化率增大16．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)：下列说法正确的是()A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B．A、B、C、D、E各状态中，v正<v逆的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1 17．COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）。
下列有关说法不正确的是（）A．第2min反应温度高于第8min反应温度B．分解反应方程式为COCl2Cl2＋COC．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c(COCl2) ≈0.031mol/LD．CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v(5～6) > v(12～13 ) = v(2～3)18．如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是（）A．A点B．B点C．C点D．D点19．对于反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H ﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变20．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ， MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）二、非选择题21．CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867 kJ·mol －1。
该反应可用于消除氮氧化物的污染。
为了研究温度对该化学平衡的影响，在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH和a mol NO 充入1L 的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：（1）180℃时，反应到40min ，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ； CH 4的平衡转化率为 。
（2）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4， a= mol 。
（3）一定条件下，反应时间t 与转化率μ（NO 2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P 2（设压强P 2＞P 1）的变化曲线，并做必要的标注。
μ(NO 2)y22．（16分）以CO2加氢制低碳醇的热力学数据如下：反应I：CO(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0 kJ·mol-1反应II：2CO(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H = －173.6 kJ·mol-1（1）写出由CH3OH(g)制取CH3CH2OH(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。