2021-2022学年-有答案-浙江省温州市某校八年级(上)月考化学试卷

2020-2021学年浙江省温州市某校八年级（上）月考化学试卷
一、选择题（每小题2分．请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选，均不给分）
1. 我国铁路将进入高铁时代，为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+ Fe2O2Al2O3+xFe进行焊接．该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（）
A.Al2O3为氧化物
B.该反应为化合反应
C.该反应方程式中的x为2
D.该反应会放出大量热
2. 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

有关这些装置的说法不正确的是（）
A.装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D.装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
3. “伐薪烧炭南山中”是白居易所写的《卖炭翁》中的诗句，而竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n．下列有关说法中，正确的是（）
A.砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
B.竹炭的吸附性和可燃性都属于竹炭的化学性质
C.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为36:5:40
D.每个(C6H10O5)n分子中含有5n个H2O分子
4. CO，HCOOH，OHCCOOH的混合物中，氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）
A.3
7(1−9y) B.6
7
(1−y) C.3
7
(1−6y) D.1
7
(1−y)
5. 世界上最轻固态材料，在浙大诞生，如图所示，实验室昵称它为“碳海绵”．检测结果显示“碳海绵”还有超强的储电能力；对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，是已报道的吸油力最高的材料；放在温度−196∘C的液氮中，弹性活力依然；“碳海绵”有很多空隙，可以填充保温材料等物质；它能达到的最小密度为0.16毫克/立方厘米（不包括
该物质空隙间的气体）；下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（）
A.在将来的某一天，手机电池带电时间能充分满足人们的需求
B.若海上发生漏油事件，则可以把“碳海绵”撒在海面上迅速吸油
C.若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低温
D.相同体积“碳海绵”的质量远小于密度为0.09千克/米3的氢气的质量
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）
如图1，一木块漂浮于50∘C的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的
木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图2所示的变化，由此推出温度的改变方式为________（填“升温”或“降温”）．随温度的改变，硝酸钾
溶液的溶质的质量分数将________（填“不变”、“增大”或“减少”）．
下列是生活中有关溶液的问题：
（1）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm−3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm−3）的体积为________L，配得的稀硫酸的质量为
________kg．（计算结果保留一位小数）
（2）t∘C时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录：
则此温度下，NaNO3的溶解度为________．
下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：
（1）写出用A装置制取一种气体的化学方程式________；
（2）B实验说明二氧化碳具有________的性质；
（3）C、D、E都是研究物质组成的实验．C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶
内压强减小来推测空气里氧气含量的；D实验是水电解实验，通过证明生成物的元素
种类来推断水的组成．E实验是通过燃烧甲烷，检验甲烷成分的实验．从研究方法分析，你认为E实验与________（选填“C”或“D”）实验的方法相同．
（4）如何用F装置收集一瓶较纯净的氧气？________．
四、分析计算题．（9分）
合成氨工业生产中所用的α−Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧元素的质量之比为14:5，其中Fe2+与Fe3+质量
之比为多少．
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的质量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁
的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）．
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3十C======高温4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为多少克．
参考答案与试题解析
2020-2021学年浙江省温州市某校八年级（上）月考化学试卷
一、选择题（每小题2分．请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选，均不给分）
1.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
氧化物的概念
氧化物、酸、碱和盐的概念
反应类型的判定
【解析】
A、根据氧化物的定义进行分析，
B、根据该反应中反应物、生成物的类别进行分析，
C、根据质量守恒定律的微观解释进行分析，
C、根据题中的叙述进行分析．
【解答】
A、氧化铝中有两种元素，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，故A正确，
B、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，故B错误，
C、先将方程式进行配平是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，所以X是2，故C正确，
D、从题中可以知道，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，故D正确，
2.
【答案】
D
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
【解析】
A、装置I适用于加热固体制取气体的反应；
B、根据装置Ⅱ中的长颈漏斗用于添加液体分析；
C、根据装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集气体分析；
D、装置Ⅴ可以用于收集不易溶于水的气体。

【解答】
A、装置I适用于加热固体制取气体的反应，如制取氧气的反应，故A说法正确；
B、装置Ⅱ中的长颈漏斗用于添加液体，可以用分液漏斗、医用注射器代替，故B说法正确；
C、装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集气体，用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体，故C说法正确；
D 、装置Ⅴ可以用于收集不易溶于水的气体，可以用于收集H 2、O 2，不可以用于实验室收集CO 2，故D 说法错误。

3.
【答案】
C
【考点】
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
A 、化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此进行分析判断．
B 、物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
C 、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D 、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
【解答】
解：A 、砍伐竹子、竹炭净化室内空气（利用了其吸附性）的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化；烧炭的构成中有新物质碳生成，属于化学变化，故选项说法错误． B 、竹炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；竹炭的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故选项说法错误．
C 、竹炭纤维中C 、H 、O 三种元素的质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36:5:40，故选项说法正确．
D 、分子是由原子构成的，每个(C 6H 10O 5)n 分子中12n 个碳原子、10n 个氢原子、5n 个氧原子，不含水分子，故选项说法错误．
故选C ．
4.
【答案】
A
【考点】
元素的质量分数计算
【解析】
根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH 的组成表示为CO ⋅H 2O 形式、OHCCOOH 的组成表示为2CO ⋅H 2O 形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO 和H 2O 的混合物；
根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO 的质量分数，由CO 的质量分数可进一步计算出C 元素在混合物质中的质量分数．
【解答】
解：如果把HCOOH 的组成表示为CO ⋅H 2O 、OHCCOOH 的组成表示为2CO ⋅H 2O ，那么整个混合气体则由CO 和H 2O 组成；
氢元素的质量分数为y ，则混合物中水的质量分数=y 1×218×100%=9y ；
因此，混合物中CO 质量分数为1−9y ，则混合物中C 元素的质量分数=(1−
9y)×12
28×100%=3
7
(1−9y)；
故选A．
5.
【答案】
D
【考点】
碳单质的物理性质及用途
【解析】
A、根据碳海绵具有超强储电能力解答；
B、根据“碳海绵”具有疏松多孔的结构分析；
C、根据在温度−196∘C的液氮中，弹性活力依然解答；
D、根据“碳海绵”的最小密度为0.16mg/cm3，氢气密度为0.09kg/m3=0.09mg/cm3进行分析解答．
【解答】
解：A、碳海绵具有超强储电能力，将来手机电池带电时间能充分满足人们的需求，故正确；
B、由于“碳海绵”具有疏松多孔的结构，所以可以用作处理海上漏油的新型吸油材料．故正确；
C、由于碳海绵在温度−196∘C的液氮中，弹性活力依然，若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低温，故正确；
D、“碳海绵”的最小密度为0.16mg/cm3，氢气密度为0.09kg/m3=0.09mg/cm3，所以碳海绵的密度大于氢气密度，根据m=ρV可知：相同体积“碳海绵”的质量大于密度为0.09千克/米3的氢气的质量，故D错误．
故选：D．
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）
【答案】
降温,减少
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
溶质的质量分数
【解析】
根据m=ρgV排，V排越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答．
【解答】
解：m=ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大．
随温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则硝酸钾溶液的溶质的质量分数将减少．
故答案为：降温；减少．
【答案】
4.6,6.4
88
【考点】
用水稀释改变浓度的方法
固体溶解度的概念
【解析】
（1）根据加水稀释溶液中溶质质量不变，由所取浓硫酸中溶质硫酸的质量与稀释后所得稀硫酸的溶质质量分数的比计算稀释后所得稀硫酸的质量，稀释前后溶液的质量差为需要加入水的质量．
（2）根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
【解答】
解：（1）1L=1000mL=1000cm3，稀释后稀硫酸溶液的质量=
1000cm3×1.84g/cm3×98%
28%
=6440g=6.440kg≈6.4kg
则需要水的质量=6440g−1000cm3×1.84g/cm3=4600g则水的体积为4600mL= 4.6L；
（2）由题目中的表格内容可整理推得：析出晶体以后溶液就饱和了，比较三次蒸发可以发现，后两次都应为饱和溶液．设该温度时NaNO3的溶解度为x．
则x
100g =17.6g
20g
，解得x=88g．
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2======MnO22H2O+ O2↑）
（2）不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
（3）D
（4）先用水将B装置灌满，然后将氧气从b端通入（用排空气法不给分，不说从b端通入不给分）
【考点】
二氧化碳的实验室制法
空气组成的测定
氧气的制取装置
氧气的收集方法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
电解水实验
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据A装置的特点写化学方程式；
（2）根据蜡烛熄灭的顺序解答；
（3）通过测定空气里氧气含量的实验、电解水实验、甲烷燃烧实验的原理可以得出本题的答案．
（4）得到较为纯净的氧气可需用排水法．
【解答】
（1）A 装置是固液常温型，所以可用来制取二氧化碳和氧气，化学方程式为CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑（或2H 2O 2======MnO 22H 2O +O 2↑）；
（2）B 实验中下层的蜡烛先灭，上层的后灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；
（3）C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．D 实验是通过证明生成物的组成元素来推断水的组成的．而C 实验与D 实验的方法相同；
（4）为得到较为纯净的氧气，用F 装置收集可以用排水法，氧气应从导管b 进，水从导管a 排出．
四、分析计算题．（9分）
【答案】
（1）1:1；
（2）0.72；
（3）6g ．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
【解析】
（1）根据原子个数守恒进行计算；
（2）根据当FeO 、Fe 2O 3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO 、Fe 2O 3的质量比就等于二者的相对分子质量之比进行解答；
（3）根据FeO 、Fe 2O 3的质量比以及氧化铁的质量求出氧化亚铁的质量，进而求出制得的催化剂中Fe 2O 3的质量即可．
【解答】
解：（1）设混合物中FeO 、Fe 2O 3的分子个数分别是a 、b ，所以
56a +112b 16a +48b
=14:5 a:b =2:1，
所以n(Fe 2+)：n(Fe 3+)=1:1；
（2）FeO 与Fe 203的相对分子质量比为72:160=9:20 所以铁的氧化物混合物中铁的质量分数为72×5672+160×
2×5616072+160×100%=0.72；
（3）解：设需C 的质量为x
2Fe 203+C =4FeO +CO 2↑ 1个Fe 2O 3反应生成2个FeO ，所以有1/3的氧化铁反应
320 12
480g ∗1/3 x
320160=12x
x=6g。