高中化学微粒之间的相互作用力 同步练习(一)二

煌敦市安放阳光实验学校微粒之间的相互作用力
同步练习(一)
第一课时
【随堂检学】
1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
2、下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是
A. HClO
B. NaHS
C. KOH
D. KClO
3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 ( )
A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y
C．Z一溶于水 D．M形成＋2价的阳离子
4、下列性质中，可以证明某化合物内一存在离子键的是
A.晶体可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
5、下列说法中正确的是
A.难失电子的原子，获得电子的能力一强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A. HF
B. H3O+
C. NaH
D. H2O2
7、用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化钙：__________________________；
硫化钠：__________________________；
溴化镁：__________________________；
氧化钙：__________________________。

8、氮化钠（Na3N）是家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反生成_____________种盐，其电子式是
___________________________。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案
1、A
2、D
3、C
4、D
5、CD
6、C
•+ Ca
∶
∶
2 Cl
∶.
.Cl Cl
Ca2+
-
-
7、
8、⑴Na+[⨯•
⨯
•
••
N⨯
•]3-Na+；离子键
⑵2；Na+[⨯•
••
••
Cl•
•]-； [
•
•
H
••
••
N H•
•]+[⨯•
••
••
Cl•
•]-
⑶<
H
H
Na+
S•
2 Na
∶
∶
.
.+ Na+ S
2-
Na+
- •+ Mg
∶
∶
2 Br
∶
.
.Br Mg2+
-
Br O•
Ca
∶
∶
.
.+ Ca2+ O
2-
•。