山西省运城市景胜中学2015-2016学年高二12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

景胜中学2015--2016学年度第一学期月考（月）
时间0分钟满分分H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7
3、下列说法正确的是 （ ）
A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
5、?20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0?1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 （ ）? A?通入适量的H2S气体? B? 加入少量的氢氧化钠固体
C?加入适量的CuSO4固体? ? D? 加入适量水
6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH）＞c（A）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol?L1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2）
7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L? －1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中
：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
8、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
?A．①②③ B． ①②④? C． ①③④ D． ②③④
9、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b
（5）a=b>c（6）c>a=b
26、(1)a、③>①>②　b、③>①＝② c、①＝②>③
(2)a、②>①>③　b、②>①＝③　c、①＝③>②
27、（1）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O（2分）
(2)? 0.1 mol/L （2分）?
(3) > （1分）? <? c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（1分）
21、（14分）
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。

（3）在B点，a___ _____12.5 mL（填“”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

20、（12分）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______________________．
（2）能力由大到小的顺序是__________________________________．
（3）物质的量浓度由大到小的顺序为______________________．
（4）相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________________．
（5）反应所需时间的长短关系是___________________．
（6）由大到小的顺序是_____________________________________．
19、（16分）
(1)B电源______________，甲中溶液颜色________，表明__________________，
(2)量之比为____________________。

(3)H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。

银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)离子方程式为_________________________________________________________。

18、（6分）
（1）热化学方式?．
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为： ．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 ?极区移向 ?极区（填“正”或“负”）
（3）葡萄糖的质量为 ?（假设溶液体积不变）
17、（4分）
（1）若a=0．5mol，则b=?。

（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）?。

一
学校__________________ 班级_________________ 姓名_________________ 考号
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