湖北省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A . 石油的产量
B . 乙烯的产量
C . 天然气的产量
D . 汽油的产量
2. （2分） X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（）
A . N、O、S
B . Cl、S、O
C . Si、P、N
D . S、Cl、F
3. （2分） (2016高一下·运城期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）
A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体
B . 生石灰与水
C . 金属钠与水
D . 氯化钠与水
4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . N2的电子式：
B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
C . CH4分子的比例模型：
D . F﹣的结构示意图：
5. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C . 共价化合物中可能含有离子键
D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
6. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3
B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成
C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3
7. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是
A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D . 标准状况下W的单质状态与X的相同
8. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）
A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
9. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、
酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）
A . 乙醛和氯乙烷
B . 甲醛和1﹣溴丙烷
C . 甲醛和2﹣溴丙烷
D . 丙酮和一氯甲烷
10. （2分）在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）
A . 苹果块会干瘪
B . 胆矾晶体表面有“白斑”
C . 小试管内有晶体析出
D . pH试纸变红
11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）
A . Fe2+
B . NH4+
C . Fe3+
D . Mg2+
12. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
13. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列递变规律中，正确的是（）
A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
B . O，S，Na、K的原子半径依次增大
C . H2S，PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
D . Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的碱性依次增强
14. （2分） (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 图中虚线表示加入了催化剂
B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
C . 加入催化剂，改变了反应历程
D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol
15. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列金属冶炼的反应原理，不合理的是
A .
B .
C .
D .
16. （2分）有关原电池的下列说法中正确的是（）
A . 在外电路中电子由正极流向负极
B . 在原电池中负极发生还原反应
C . 原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D . 原电池中正极一定是不活泼金属
二、填空题 (共4题；共17分)
17. （3分） (2017高二下·赣州期中) 现有下列有机物：
A ．CH3CH2CHO和
B ．和
C ．与
D ．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
（1）上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________．
（2） C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________．（3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：________．
18. （4分） (2016高三上·枣庄期末) 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
（1）
水杨酸的分子式为________，
（2）
水杨酸含氧官能团的名称________；
（3）
有关水杨酸的说法，不正确的是：
A . 能与溴水发生取代和加成反应
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH
D . 遇 FeCl3溶液显紫色
（4）
写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式________．
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一溴取代物只有2种
（5）
乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：________（不写条件）．
（6）
乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．
19. （6分）(2017·山西模拟) I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为________，第一电离能：镁________（填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：
其中碳原子的杂化方式为________，个数比为________．
（3） II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式________，
（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有________个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有________个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是________．A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏伽德罗常数NA 用上述数据可以表示为________．
20. （4分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜10min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•m in﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。

三、综合题 (共1题；共6分)
21. （6分）在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．（1）
写出氯化钡的电子式________
（2）
盐溶液甲中可能含有的下列物质中的________
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）
写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式________
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
三、综合题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、。