重庆市开县中学 高中化学人教版必修一 第二章 第2讲 离子反应 (学导案)

模块一电解质( 第1课时酸碱盐在水溶液中的电离)
[学习目标] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.能正确书写电解质在水溶液中的电离方程式以及电解质溶液的导电性。

结合目标自主结构化预习教材P30、<新课程导学>P19-20(25分钟生成个人问题) 小组交流讨论10分钟生成小组问题，将小组问题在班上展示交流10分钟（教师根据情况指导精讲），7分钟完成下面问题，小组讨论4分钟，展示交流9分钟
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的
电解质
在水溶液中只能____电离
的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______
水合离子、________、
__________
电离过程
举例强酸：_____________、等
强碱：________________等
绝大部分盐：__________等
弱酸：___________等弱碱：
_____________等H2O及小
部分盐：(CH3COO)2Pb等
(NH4)2SO4_________________________H2S ___________________________。

Al(OH)3_________________________________。

NaHCO3____________________ NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________________。

问题3．下列物质中，属于电解质的是_____，属于非电解质的是____；属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______；①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3
问题4．下列说法中一定正确的是() A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．电解质浓度越大导电性越强，
D．溶液中离子数目多导电性不一定强。

问题拓展．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一
电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄
灭后又逐渐变亮的是() A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入
CO2D．醋酸中逐滴加入氨水
完成课后作业P86（25分钟）
模块二第2课时离子反应的条件
[学习目标]1、理解离子反应发生的条件（复分解型），2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子的简单推断。

3、正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

结合目标自主结构化预习教材P31、<新课程导学>P21(40分钟生成个人问题)
小组交流讨论12分钟生成小组问题，将小组问题在班上展示交流18分钟（教师根据情况指导精讲及实验演示），10分钟完成下面问题，小组讨论7分钟，展示交流13分钟
问题1 离子反应发生的实质是什么？
问题2在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：___________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：___________________________________________，D．加入Zn粒：__________________________________________________，E．加入NaOH溶液：_______________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。

问题3常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—_____Cu2＋—_____，Fe2＋—_____，Fe3＋—_________。

沉淀的颜色：Cu(OH)2—_______，Fe(OH)3—__________。

问题4下列各无色溶液中，所含离子能大量共存的是() A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4
C．Na＋、MnO－4、OH－、SO2－4D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、H+
E Ag＋、Na＋、Cl－、NO－3
F Ca2＋、OH－、NO－3、Cl－
G．NH＋4、OH－、Cl－、HCO3—H Fe3+ 、OH－、SO2－4、Na＋
M．Ca2＋、CO32-、Cl－、NO－3N. Mg2＋、HCO3—、H+、Na＋
问题5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在
C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在
问题6．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2
四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液
问题拓展*．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是() A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
完成课后作业P87 5、6、7、9（8分钟）
模块三 第3课时离子方程式
[学习目标] 1、归纳总结书写离子方程式的注意事项. 2、能正确书写常见离子方程式，并判断其正误。

结合目标自主结构化预习<新课程导学>P22-23(课前30分钟生成个人问题)
小组交流讨论20分钟生成小组问题，将小组问题在班上展示交流20分钟（教师根据情况指导精讲）
课后自主完成问题（25分钟）、小组交流讨论20分钟生成小组问题，将小组问题在班上展示交流20分钟，老师点拨。

问题1举例说明一类反应能用同一个离子方程式表示吗？
(2010·大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是( )
A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O
B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O
D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O
问题2区别强电解质、在书写离子方程式时可以改写为离子形式的化合物? (你觉得书写离子方程式时还有哪些注意事项.)
问题3．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_____________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合_________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸_____________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸_________________________________________。

(5)Cl 2通入水中（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ）______________________________。

(6)在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液____________________________________。

(7)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合___________________________________。

(8)NaHCO 3溶液与稀盐酸混合_____________________________________。

(9)NaHSO 4溶液与NaOH 溶液混合_________________________________。

(10)CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________。

(11)NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液混合：______________________________。

Ba(OH)2与H 2SO 4两稀溶液混合： ____________________________________。

(13)指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO 2通入NaOH 溶液中： ①碱过量： ______________________________；
②碱不足： ______________________________。

(14*) 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：__________________________________________________；
NaOH过量：______________________________________________________。

(15*)当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：______________________________________________________；
NaO H过量：_____________________________________________________。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：__________________________________________________；
SO2－4完全沉淀时：__________________________________________。

问题4判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。

1．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
2．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
3．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋
4．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
5．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
6醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
7．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
问题拓展*．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。

(2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________，
D是__________，E是________。

(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________
完成课后作业P87 1、2、3、4、8、10、11（20分钟）
对课后作业的问题收集处理20分钟。