高一 1-3 化学键

电子式: 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式： 在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子
H · Na · · · Mg
离子的电子式： 1、阳离子： H+ 2、阴离子：
· · · O· · ·
· · Cl · · ·
Na+
Mg2+
·： ： · ]2－ [ O
点燃
现象
化学方程式
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
画出钠和氯的原子结构示意图，试解释
NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
思考 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作 用力？ A、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 B、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原 子核之间的排斥力 2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否 会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子 间形成
﹕
﹕
﹕
思考与交流 离子化合物与共价化合物有什么区别？
含有共价键的化合物不一定 是共价化合物，但含有离子键的 化合物一定是离子化合物。
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们 可以看到，离子键使离子结合成离子化 合物；共价键使原子结合成共价化合物
分组这种使离子相结合或原子相结合的
非极性共价键 由同种原子形成，共用电子对不偏移， 成键原子不显电性的共价键。
极性共价键
由不同的原子形成，共用电子对偏向吸 引电子能力强的原子一边（如氯原子）而带 部分负电荷，吸引电子能力弱的原子（如氢 原子）带部分正电荷的共价键。
用电子式表示下列共价分子的形成过程并 指出形成的是非极性共价键还是极性共价键。
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
·： ：· ][ Y · ·
2+ [ ： ：Y ] X
· · · ·
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用 电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · + [ ： ：2- Na+ 2Na·＋ · · → Na O ] O · · · ·
· ·
· ：·： － [ Cl ] · ·
· ·
3、离子化合物的电子式：
· +[ ：·： － Na Cl ]
· ·
练习：写出下列粒子的电子式：
1、硫原子，硫离子
2、溴离子，钾离子 3、氯化钠，硫化钠
4、氧化镁，氟化镁
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示氯化钠的形成过程
· · ·+ ：·： Na ·＋ Cl · → Na [ Cl ] · · · ·
公用电子对
.. Cl . ..
.. . Cl ..
..
像氯分子这样，原子间通过公用电子对 所形成的相互作用就叫共价键。 用电子式表示氯分子的形成过程 .. Cl ..
+
..
..
.. Cl ..
.. .. Cl Cl .. .. ..
..
..
..
.
.
在化学上，常用“—”表示一对公用电子对
如： Cl-Cl
第一章
物质结构
第三节
元素周期表
化学键
第一课时 离子键
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两
个氦原子却不能形成氦分子？
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
化 学 键——
实验1—2：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的 NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白 烟状
作业
1. 用电子式表示下列粒子：
氧原子、溴离子、镁离子、 氯原子 2. 用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化镁、氧化钠、溴化钾
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化
合时形成离子键。请思考，非金属元素之间
化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
分析Cl2的形成过程
【思考】
1.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生 变化?
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 2.离子化合物与电解质有什么联系?
课堂练习 1、下列物质含有离子键的是（ C ） A、HCl B、Na C、MgBr2 D、NH3
D
2、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
·： ：· ·： · ·：· · · I I 1.碘： ： · ＋ ·· → I· I· · · · · · · · 2.水： 2 H ·＋ · · → H ﹕O﹕ H O · · · → · 3.硫化氢： 2 H ·＋ · · H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 4.氨 ： 3 H · · · H · · · 5.二氧化碳 ： C · 2 · · ﹕ ﹕ · ＋ O → O﹕ C ﹕ O · · ·
思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非
金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、 Na2CO3、Mg(NO3)2 、NH4Cl 、[NH4]2SO4、 [NH4]2S等
作用力统称为化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
练习：
P24
注意:
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物 的电子式 2.不能把“→”写成“=”。
· ·
练习 ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· 2· · · 2+ [ ： ： O ] · · Mg ＋ · · → Mg O · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · ·：2- + · S 2K·＋ · · S → K+ [ ：·] K · · · · · ·：2- + · S K·＋ · · K·→ K+ [ ：·] K S ＋ · · ·
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其
所表示的各原子组中能以离子键相互结合
成稳定化合物的是： C A.10与12 C. 11与17 B.8与17 D.6与14
离子键 1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴、阳离子
3、相互作用：静电作用（静电引力和静电排 斥力） 4、成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
离子化合物 定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。 思考：含有离子键的化合物就是离子化合物？
不同的非金属元素化合，它们的原子之间 也能形成共价键。如HCl .. Cl .. .. H Cl ..
×
..
H +
×
..
像HCl一样，全以共价键形成的化合物就 叫共价化合物。
.
.
共价键 1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对 4、成键元素：同种或不同种非金属元素