影响化学反应速率的因素课件
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Ar
N2 和 H2
温度对化学反应速率的影响
完成课本，思考温度对化学反应速 率的影响。
科学 探究
取三支试管分别加入 2mL KMnO4 溶液 和 2mL H2C2O4 溶液
冰水
常温
热水
实验现象：水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液
的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢
实验结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，
信息提示！
阅读课本绪言: 碰撞理论
➢什么是有效碰撞？ ➢有效碰撞的条件是什么？ ➢能够进行有效碰撞的是什么分子？
类比法：借鉴投篮 足够的能量
没足够的能量 没合适的取向 +合适的取向
碰撞理论
➢有效碰撞 活化分子（足够的能量） 具有合适的取向
浓度对化学反应速率的影响
如何用碰撞理论简单解释 浓度对反应速率的影响？
无催化剂过渡态
活化能
过
有催化剂过渡态
渡
Ea2
态
Ea1
理
论
反应物
Ea﹤1 Ea2
生成物
反应过程
①活化能越低，反应速率越_快____ ②催化剂是通过__降__低___反应的活化能来增大反应速率
过渡态理论
影响
外因 正催化剂
单位体积内 分子总数 活化分子数
有效碰撞次数
化学反 应速率
不变 增加
增加
加快
小结
单位体积内 分子 活化 总数 分子数 不变 增加
有效碰撞次数 增加
化学 反应 速率
加快
二、外界条件对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率的影响
结论：其他条件相同时，使用催化剂，反 应速率增大
【交流与讨论】
如何用过渡态理论简单解释使用催化
剂加快化学反应速率的原因。
催化剂对化学反应速率的影响
能 量
大；减小反应物的浓度，反应速率减小
二、外界条件对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓 度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应 速率减小
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，
对于固体或纯液体的反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变它们的量不会改 变化学反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响
结论：
在其它条件不变时，对于有气体参加的反应， 增大压强→气体反应物浓度增大 →反应速率加快（反之即减小） 压强改变→气体反应物浓度不变 →反应速率不变
想一想：
讨论：在恒压条件下，向容积可变 的容器中充入惰性气体，分析化学 反应速率变化情况
降低温度，可以减慢反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响
温度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件相同时，升高温度，反应 速率增大；降低温度，反应速率减小
经验规律：温度每升高10K，其反应速 率增加2-4倍。
如何用碰撞理论简单解释温 度对反应速率的影响？
温度对化学反应速率的影响
升高温度
影响
外因 升高温度
增大压强 增加
(气体体积减 小)
增加
增加
加快
压强对化学反应速率的影响
不参与反应 的气体分子
①压缩容器体积，反应物浓度增大，单位体 积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 ②容器体积不变，充入无关气体 反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不 变，化学反应速率不变。 ③容器体积不变，充入有关气体 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，化学反应速率加快。
影响化学反应速率的因素
增大反应 物的浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
_加__快__反应速率
浓度对化学反应速率的影响
影响
外因
增大反应 物浓度
单位体积内 分子 活化 总数 分子数
增加 增加
有效碰撞 次数
增加
化学反 应速率
加快
压强对化学反应速率的影响
从物理学
角度来看，改 变气体的压强 有几种途径？
增分外大 子因压数在影强有其响， 何它缩 变条分总小 化件单子数反 ？不位应对变体容化时分积活器学，子内化的反对数体应于积速有有，率气单有体效次位何参碰数体 影加撞积 响的内 ？反化应活应学速化， 反率
影响化学反应速率的因素
一、影响化学反应速率的因素
1、内因（主要因素）
反应物的性质
2、外因（影响因素）
浓度、温度、压强、催化剂等
1.0gNaHCO3粉末
P20 实验2-2
60mL盐酸
2. 0 mol/L
0.20 mol/L
实验原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验现象：盛放2mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快 实验结论 : 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增
N2 和 H2
温度对化学反应速率的影响
完成课本，思考温度对化学反应速 率的影响。
科学 探究
取三支试管分别加入 2mL KMnO4 溶液 和 2mL H2C2O4 溶液
冰水
常温
热水
实验现象：水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液
的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢
实验结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，
信息提示！
阅读课本绪言: 碰撞理论
➢什么是有效碰撞？ ➢有效碰撞的条件是什么？ ➢能够进行有效碰撞的是什么分子？
类比法：借鉴投篮 足够的能量
没足够的能量 没合适的取向 +合适的取向
碰撞理论
➢有效碰撞 活化分子（足够的能量） 具有合适的取向
浓度对化学反应速率的影响
如何用碰撞理论简单解释 浓度对反应速率的影响？
无催化剂过渡态
活化能
过
有催化剂过渡态
渡
Ea2
态
Ea1
理
论
反应物
Ea﹤1 Ea2
生成物
反应过程
①活化能越低，反应速率越_快____ ②催化剂是通过__降__低___反应的活化能来增大反应速率
过渡态理论
影响
外因 正催化剂
单位体积内 分子总数 活化分子数
有效碰撞次数
化学反 应速率
不变 增加
增加
加快
小结
单位体积内 分子 活化 总数 分子数 不变 增加
有效碰撞次数 增加
化学 反应 速率
加快
二、外界条件对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率的影响
结论：其他条件相同时，使用催化剂，反 应速率增大
【交流与讨论】
如何用过渡态理论简单解释使用催化
剂加快化学反应速率的原因。
催化剂对化学反应速率的影响
能 量
大；减小反应物的浓度，反应速率减小
二、外界条件对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓 度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应 速率减小
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，
对于固体或纯液体的反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变它们的量不会改 变化学反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响
结论：
在其它条件不变时，对于有气体参加的反应， 增大压强→气体反应物浓度增大 →反应速率加快（反之即减小） 压强改变→气体反应物浓度不变 →反应速率不变
想一想：
讨论：在恒压条件下，向容积可变 的容器中充入惰性气体，分析化学 反应速率变化情况
降低温度，可以减慢反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响
温度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件相同时，升高温度，反应 速率增大；降低温度，反应速率减小
经验规律：温度每升高10K，其反应速 率增加2-4倍。
如何用碰撞理论简单解释温 度对反应速率的影响？
温度对化学反应速率的影响
升高温度
影响
外因 升高温度
增大压强 增加
(气体体积减 小)
增加
增加
加快
压强对化学反应速率的影响
不参与反应 的气体分子
①压缩容器体积，反应物浓度增大，单位体 积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 ②容器体积不变，充入无关气体 反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不 变，化学反应速率不变。 ③容器体积不变，充入有关气体 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，化学反应速率加快。
影响化学反应速率的因素
增大反应 物的浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
_加__快__反应速率
浓度对化学反应速率的影响
影响
外因
增大反应 物浓度
单位体积内 分子 活化 总数 分子数
增加 增加
有效碰撞 次数
增加
化学反 应速率
加快
压强对化学反应速率的影响
从物理学
角度来看，改 变气体的压强 有几种途径？
增分外大 子因压数在影强有其响， 何它缩 变条分总小 化件单子数反 ？不位应对变体容化时分积活器学，子内化的反对数体应于积速有有，率气单有体效次位何参碰数体 影加撞积 响的内 ？反化应活应学速化， 反率
影响化学反应速率的因素
一、影响化学反应速率的因素
1、内因（主要因素）
反应物的性质
2、外因（影响因素）
浓度、温度、压强、催化剂等
1.0gNaHCO3粉末
P20 实验2-2
60mL盐酸
2. 0 mol/L
0.20 mol/L
实验原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验现象：盛放2mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快 实验结论 : 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增