2023 年高考考前押题密卷--化学(福建卷)(A4考试版)

2023年高考考前押题密卷（福建卷）
化学
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Co-59Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是
A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%
B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入
C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料
D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素
2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
下列有关说法错误的是
A．甲、乙均属于芳香烃
B．甲、乙分子均具有极性
C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲可以通过氧化反应制备乙
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．104g苯乙烯()含有σ键数目为11N A
B．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4L气体时，转移的电子数为2N A
C．在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32g时，阴阳极转移电子数均为N A
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14N A
4．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。

选用下列部分装置(部分
固定装置略)合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是
A ．
B ．
C ．
D ．
5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A ．漂白粉溶液吸收CO 2后产生白色沉淀：2223Ca
CO H O=CaCO 2H +
+
++↓+B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：()323O
=Fe OH 3H Fe 3H +
+
++C ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334
CaSO s CO CaCO s SO --
++ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：432=NH OH NH H O
+-
+⋅6．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已
省略)，下列说法中正确的是
A ．X 不能使酸性4KMnO 溶液褪色
B ．操作1的名称为蒸馏
C ．流程中涉及的均为非氧化还原反应
D ．步骤ⅱ能在铁容器中进行
7．W 、X 、Y 、Z 为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物26WX YZ ，
其中W 的原子半径在短周期主族元素中最大，X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是
A ．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸
B ．W 与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性
C ．简单离子半径：Z>Y>W
D ．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
8．反应物(S)转化为产物P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A ．进程I 是吸热反应B ．平衡时P 产率：II>I C ．生成P 的速率：
D ．进程IV 中，Z 不是催化剂
9．盐酸羟胺()2NH OH HCl ⋅主要用作还原剂和定影剂。

以外排烟气中的x NO 以及2H 、盐酸
为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。

下列说法错误的是
A ．制备总反应方程式为x 2222NO (2x 1)H 2HCl 2NH OH HCl+(2x 2)H O +++=⋅-
B ．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
C ．制备过程中，Pt 电极所在极室溶液的pH 基本保持不变
D ．每生成1mol 盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：n(e )=3mol
-10．砷酸(34H AsO )为三元弱酸，室温下向0.1mol/L 的34H AsO 溶液中滴加NaOH 溶液，溶
液中各微粒的物质的量分数()δX 随pH 的变化如图所示。

已知()()
()(
)()(
)23342444
X δX =
H AsO H AsO HAsO AsO ---
+++c c c c c
，下列叙述正确的是
A ．反应32424AsO H O HAsO OH ---
++ 的平衡常数值为 2.2
10-B ．室温下，24HAsO -
离子的电离程度强于水解程度
C ．向VL 0.1mol/L 24NaH AsO 溶液中滴加0.05mol/L NaOH 溶液至pH 7=时，消耗NaOH 溶液体积大于VL
D ．图中pH 为4.7和9.8时均有()()()()()
323444H H AsO 2AsO HAsO OH
c c c c c +---+=++二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．
（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。

一种以湿法炼锌净化渣(含有Co 、Zn 、Fe 、Cu 、Pb 等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，K sp (CuS)=8.9×10-36，K sp (CoS)=1.8×10-22。

②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。

氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。

回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为_________(填化学式)。

工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是______________________________。

(3)Na 2S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co 2+，“除铜液”中Co 2+浓度为0.18mol•L -1，则此时溶液的pH ＜______[已知常温下，饱和H 2S 水溶液中存在关系式：c 2(H +)·c(S 2-)=1.0×10-22(mol•L -1)3]。

(4)“氧化”过程中，Na 2S 2O 8与Fe 2+发生反应的离子方程式为_____________________________。

(5)“沉铁”过程中，Na 2CO 3的作用是_______________________。

(6)Co 元素的存在形式的稳定区域与溶液pH 的关系如图(E －pH 图)所示，在溶液pH=5时，Na 2S 2O 8能将Co 2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以1吨湿法炼锌净化渣(Co 的质量分数为w%)为原料提取出m kgCo(OH)3。

在提取过程中钴的损失率为______(填含w 、m 的表达式)%。

12．
（13分）()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金
属钴及其他原料制备()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦。

已知：①2+Co 在pH=9.4时恰好完全沉淀为()2Co OH ；②不同温度下()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦在水中的溶解度如图所示。

(一)2CoCl 的制备
2CoCl 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于2Cl ，可用金属钴与氯气反应制备2CoCl 。

实验中利
用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a 的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备2CoCl ，连接顺序为________________。

装置B 的作用是_____________。

(3)装置A 中发生反应的离子方程式为______________________。

(二)()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的制备步骤如下：
Ⅰ.在100mL 锥形瓶内加入4.5g 研细的2CoCl ，43g NH Cl 和5mL 水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。

控制温度在10℃以下并缓慢加入2210mLH O 溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到
()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入4NH Cl ，请结合平衡移动原理解释原因________________。

(5)步骤Ⅱ中在加入22H O 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是___________、___________。

(6)制备()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的总反应的化学方程式为________________________。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。

13．（13分）
2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

转化和吸收CO 2
的研究成为更加迫切的任务。

(1)在催化剂作用下CO 2和H 2发生反应I ：2CO 2(g)+6H 2(g)
C 2H 4(g)+4H 2O(g)△H 1。

已知298K 时，部分物质的相对能量如表所示(忽略△H 随温度的变化)。

1“较低温度”)。

(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO 2、H 2，加入合适催化剂，发生反应I ，下列情况表明反应I 达到平衡状态的是_____(填序号)。

A ．C 2H 4的体积分数保持不变
B ．混合气体密度保持不变
C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D ．混合气体中C 2H 4与H 2O(g)的分压之比不变
(3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO 2和1.2molH 2，发生反应I ，测得CO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；
①随着温度升高，不同压强下，CO 2的平衡转化率接近相等，原因是_______________。

②若反应平衡时M 点(p 2对应压强下)密闭容器的体积为2L ，请列出计算N 点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=___________(只列计算式)。

(4)CO 2催化加H 2还可能生成其他含碳化合物。

研究发现，Fe 、Co 固体双催化剂的成分对相同时间内CO 2转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示：实验编号n (Fe)：n (Co)CO 2转化率/%CO 选择性/%CH 4选择性
/%C 2H 4选择性/%反应后固体的成分1100∶0 1.110000Fe 和少量Fe 3O 4250∶5030.536.842.920.3Fe 和Co 3
0∶100
69.2
2.7
97.1
0.2
Co
下列说法错误的是______(填序号)。

A ．实验1中生成Fe 3O 4的化学方程式为3Fe+4CO 2=Fe 3O 4+4CO
B ．用该方法制备CH 4时，最好选用金属Co 作催化剂
C ．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大
D ．若生成等物质的量的CH 4和C 2H 4，转移的电子数比值为2∶1(5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO 2只发生转化为CO 的反应：CO 2(g)+H 2(g)
CO(g)+H 2O(g)△H ＞0。

调整CO 2和H 2初始投料比，测得在一定投料比
和一定温度下，该反应CO 2的平衡转化率如图所示：
已知：K x 是以物质的量分数表示的化学平衡常数；
反应速率v=v 正-v 逆=k 正x (CO 2)x (H 2)-k 逆
x (CO)x (H 2O)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数。

B 、E 、F 三点
反应温度最高的是_____点，计算
14．
（10分）空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。

(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。

血红素是由中心Fe 2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。

①基态Fe 原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。

原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-1
2表示，±1
2即称为电子的自旋磁量子数。

对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

②血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

③含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

1mol 血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______(填含N A 的表达式)。

(2)卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，具有独特的电子结构，卟啉分子结构如图2，分子中N 原子采取_______杂化；卟啉分子中存在大π键，可表示为_______(巳知：大
π键可用符号m n Π；表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子
数，如苯分子中的大π键可表示为6
6Π)。

(3)Fe 3O 4晶胞(图3)可以划分成8个小的立方单位(图4)，分别由4个I 型和4个II 型小单位拼在一起构成。

Fe 3O 4晶胞中有_______个O 2-，代表_______。

以下是某药物L的一种合成路线：
②
(1)B的官能团名称是_______。

(2)C→D的反应类型是_______。

(3)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式_______。

a．属于芳香族化合物b．能发生银镜反应c．苯环上的氢原子的种类只有2种
(4)H→J的化学方程式是______________________________。

(5)下列关于化合物K说法不正确
．．．的是_______。

a．从K→L的反应可知，K分子具有碱性
b．K分子在胃酸中能稳定存在
c．由J→K是加成反应
d．K能发生氧化反应
(6)D+F→G经过中间产物1和中间产物2，请写出中间产物2的结构简式____________。