江苏省南通市通州金沙中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

江苏省南通市通州金沙中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列试剂的保存方法中错误的是（）
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
参考答案：
B
【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；
B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；
C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；
D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。

答案选B。

2. 下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是
参考答案：
A
3. 下列物质中能与水反应的
是
A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3
参考答案：B
4. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
参考答案：
C
略
5. 可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态
A. 仅①④
B. ①③④
C. ①④⑤
D. ②③⑤⑥
参考答案：
A
分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时υ正=υ逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。

详解：①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；
②Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；③该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不
变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；④达到平衡时各组分的浓度保
持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；⑤Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；⑥由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是①④，答案选A。

点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。

注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。

6. 现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是
A. KSCN溶液
B. 氨水
C. NaOH溶液
D. AgNO3溶液
参考答案：
C
A.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；
B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；
D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

答案选C。

7. 以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是
A.沸腾炉
B.氧化炉
C.吸收塔
D.接触室
参考答案：
B
略
8. 在下列反应中，水是氧化剂的是( )
A．Cl2 + H2O B．NO2 + H2O
C．Fe + H2O（g） D．Na2O2 + H2O
参考答案：
C
略
9. 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）
A．75% B．50%
C．30% D．25%
参考答案：
D
解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，
混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：
=0.75mol，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，
故选D．
10. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族 B．ⅣA族 C．ⅢB 族 D．ⅠB族参考答案：
C
略
11. C4H9Cl的同分异构体的个数是
A．2 B．3 C．4 D．5
参考答案：
C
略
12. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度
c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A. υ(N2)=0.3mol/(L·min)
B. υ(N2)=1.0mol/(L·min)
C. υ(H2)=1.67mol/(L·min)
D. υ(H2)=0.3mol/(L·min)
参考答案：
D
【分析】
结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；
【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ（NH3）= 0.6mol/L÷3min =0.2mol/（L?min），A．υ（N2）= 1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A项错误；
B．υ（N2）= 1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B项错误；
C．υ（H2）=3/2 υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C项错误；
D．υ（H2）=3/2 υ（NH3） =0.3mol/（L?min），故D项正确；
综上，本题选D。

【点睛】本题考查化学反应速率。

可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。

13. 下列关于铜电极的叙述正确的
是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
参考答案：
AC
14. 以下分类正确的是
B
略
15. 下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化
D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因
__________________________。

参考答案：
(1)500mL容量瓶1～2cm 胶头滴管abdcfe
(2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
【详解】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；
（2）配制物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL 溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；
（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；
D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；
答案选A；
（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。

求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积
参考答案：
略
18. （7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；
（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

参考答案：
（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（3分）(3)4:5（2分）
略
19. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。

则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。

（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。

则消耗的HNO3物质的量是mol。

为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。

若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.
参考答案：
（1）a/128 a/32 （每空1分）
（2）a/32+b/22.4 a/64 100a。