化学同步优化指导(人教版必修2)课件：第01章 第01节 第02课时 探究点2
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．原子核内质子数增多 B．相对原子质量逐渐增大 C．其单质的密度增大 D．随着核电荷数增加电子层数增大 提示：D F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主 要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力 减弱所致。
3．将下列单质与相关的性质连接起来。
(1)F2 (2)Cl2 (3)Br2 (4)I2 提示：(1)—B
三、化学性质 1．卤素单质与氢气的反应 与 H2 反应生成相应的氢化物：X2＋H2===2HX。 规律：―F―2 ―――C―l―2 ―――B―r―2 ―――I→2 与H2反应剧烈程度：_逐__渐__减__弱___。 生成氢化物的稳定性：_逐__渐__减__弱___。
2．卤素单质间的置换反应
实 验 操 作
课时作业(二)
点击进入WORD链接
谢谢观看！
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构
探究点二 卤族元素
一、卤族元素的原子结构及其特点 卤族元素包括__F_、__C_l_、__B_r_、__I_ (写元素符号)。 其原子结构示意图为：
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是__7______。 (2)递变性：从F至I，核电荷数_增__多___，电子层数_增__多___， 原子半径____增__大____。
(2)—D
A．常温下呈液态 B．暗处即可与H2发生爆炸 C．遇淀粉变蓝色 D．黄绿色且易液化
(3)—A (4)—C
1．依据卤素单质的物理性质的递变规律，试推测砹的颜 色和状态。
提示：卤素单质自上而下，颜色逐渐加深，熔点依次升
高，状态由气态→液态→固态，故砹为黑色固体。 2．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2更活泼，F2
二、卤族元素单质的物理性质
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
也能从NaBr溶液中置换出Br2吗？ 提示：F2性质活泼，是氧化性最强的非金属单质，在溶液
中会与水反应生成HF和O2，故不能从NaBr溶液中置换出Br2。
3．比较HF和HCl的稳定性强弱。 提示：F的非金属性大于Cl，故HF的稳定性大于HCl。 4．试比较HBr、HI的还原性强弱，酸性呢？ 提 示 ： 氧 化 性 ： Br2>I2 ， 还 原 性 Br － <I － ， 即 还 原 性 HBr<HI，酸性HI亦更强。
卤素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 (1)与 H2 反应：X2＋H2一=定==条==件2HX (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX (3)与 H2O 反应 X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
2．递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱， 还原性逐渐增强。 ②氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应 2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋X2===FeX2X＝I 3．特殊性 (1)Br2 在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。
点击进入WORD链接
1．碱金属元素单质的还原性及其离子的氧化性规律： 2．卤素单质的氧化性及对应阴离子的还原性： 3．卤素的氢化物稳定性及最高价含氧酸的酸性：
4．(1)判断元素金属性强弱的主要事实依据： ①和水或酸反应的难易； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ③置换反应。 (2)判断元素非金属性强弱的主要依据： ①与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性； ②最高价含氧酸的酸性强弱； ③置换反应。
(3) 卤 族 元 素 从 上 到 下 ， 其 氢 化 物 的 稳 定 性 逐 渐 增 强 。 ()
提示：× 卤族元素F的非金属性强，氢化物稳定性强。 (4)因为氟元素比氯元素的非金属性强，所以其氢化物的酸 性：HF>HCl。( ) 提示：× HF是弱酸，HCl是强酸。
2．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的主 静置后，液体分
验 层，上层
分层，上层 层，上层
现 _接__近__无__色___，下 _接__近__无__色___， __接__近__无__色__，下
象 层__橙__红__色____ 下层_紫__红__色__ 层_紫__红__色_____
化学 2NaBr＋Cl2=== 2KI＋Cl2=== 2KI＋Br2===
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/92021/11/92021/11/911/9/2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是 思考和识记之母。”2021/11/92021/11/9November 9, 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 2021/11/92021/11/92021/11/92021/11/9
方程式 2NaCl＋Br2
2KCl＋I2
2KBr＋I2
结论
Cl2、Br2、I2的氧化性_逐__渐__减__弱___
四、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”) (1)随着核电荷数增加，卤素单质熔点、沸点降低。( ) 提示：× 从F2到I2，状态是由气态→液态→固态，熔 点、沸点依次升高。 (2)随着核电荷数增加，卤素非金属性增强。( ) 提示：× 卤素中，F的非金属性最强，从F到I，非金属 性依次减弱。
3．将下列单质与相关的性质连接起来。
(1)F2 (2)Cl2 (3)Br2 (4)I2 提示：(1)—B
三、化学性质 1．卤素单质与氢气的反应 与 H2 反应生成相应的氢化物：X2＋H2===2HX。 规律：―F―2 ―――C―l―2 ―――B―r―2 ―――I→2 与H2反应剧烈程度：_逐__渐__减__弱___。 生成氢化物的稳定性：_逐__渐__减__弱___。
2．卤素单质间的置换反应
实 验 操 作
课时作业(二)
点击进入WORD链接
谢谢观看！
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构
探究点二 卤族元素
一、卤族元素的原子结构及其特点 卤族元素包括__F_、__C_l_、__B_r_、__I_ (写元素符号)。 其原子结构示意图为：
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是__7______。 (2)递变性：从F至I，核电荷数_增__多___，电子层数_增__多___， 原子半径____增__大____。
(2)—D
A．常温下呈液态 B．暗处即可与H2发生爆炸 C．遇淀粉变蓝色 D．黄绿色且易液化
(3)—A (4)—C
1．依据卤素单质的物理性质的递变规律，试推测砹的颜 色和状态。
提示：卤素单质自上而下，颜色逐渐加深，熔点依次升
高，状态由气态→液态→固态，故砹为黑色固体。 2．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2更活泼，F2
二、卤族元素单质的物理性质
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
也能从NaBr溶液中置换出Br2吗？ 提示：F2性质活泼，是氧化性最强的非金属单质，在溶液
中会与水反应生成HF和O2，故不能从NaBr溶液中置换出Br2。
3．比较HF和HCl的稳定性强弱。 提示：F的非金属性大于Cl，故HF的稳定性大于HCl。 4．试比较HBr、HI的还原性强弱，酸性呢？ 提 示 ： 氧 化 性 ： Br2>I2 ， 还 原 性 Br － <I － ， 即 还 原 性 HBr<HI，酸性HI亦更强。
卤素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 (1)与 H2 反应：X2＋H2一=定==条==件2HX (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX (3)与 H2O 反应 X2＋H2O HX＋HXOX＝Cl、Br、I 2F2＋2H2O===4HF＋O2
2．递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱， 还原性逐渐增强。 ②氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应 2Fe＋3X2===2FeX3X＝F、Cl、Br Fe＋X2===FeX2X＝I 3．特殊性 (1)Br2 在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。
点击进入WORD链接
1．碱金属元素单质的还原性及其离子的氧化性规律： 2．卤素单质的氧化性及对应阴离子的还原性： 3．卤素的氢化物稳定性及最高价含氧酸的酸性：
4．(1)判断元素金属性强弱的主要事实依据： ①和水或酸反应的难易； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ③置换反应。 (2)判断元素非金属性强弱的主要依据： ①与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性； ②最高价含氧酸的酸性强弱； ③置换反应。
(3) 卤 族 元 素 从 上 到 下 ， 其 氢 化 物 的 稳 定 性 逐 渐 增 强 。 ()
提示：× 卤族元素F的非金属性强，氢化物稳定性强。 (4)因为氟元素比氯元素的非金属性强，所以其氢化物的酸 性：HF>HCl。( ) 提示：× HF是弱酸，HCl是强酸。
2．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的主 静置后，液体分
验 层，上层
分层，上层 层，上层
现 _接__近__无__色___，下 _接__近__无__色___， __接__近__无__色__，下
象 层__橙__红__色____ 下层_紫__红__色__ 层_紫__红__色_____
化学 2NaBr＋Cl2=== 2KI＋Cl2=== 2KI＋Br2===
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/92021/11/92021/11/911/9/2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是 思考和识记之母。”2021/11/92021/11/9November 9, 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 2021/11/92021/11/92021/11/92021/11/9
方程式 2NaCl＋Br2
2KCl＋I2
2KBr＋I2
结论
Cl2、Br2、I2的氧化性_逐__渐__减__弱___
四、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”) (1)随着核电荷数增加，卤素单质熔点、沸点降低。( ) 提示：× 从F2到I2，状态是由气态→液态→固态，熔 点、沸点依次升高。 (2)随着核电荷数增加，卤素非金属性增强。( ) 提示：× 卤素中，F的非金属性最强，从F到I，非金属 性依次减弱。