内蒙古包头市回民中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题含解析

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
【答案】B
3.一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是
容器编号
物质的起始浓度(mol·L−1)
物质 平衡浓度(mol·L−1)
c(PCl5)
c(PCl3)
c(Cl2)
c(Cl2)
Ⅰ
0.4
0
0
0.2
Ⅱ
1.05
0.05
1.95
Ⅲ
0.8
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8 kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧热为1mol物质充分燃烧，生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热应为生成液态水时放出的热量。答案选B。
D．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 gN2放出166 kJ的热量，生成28 gN2放热664 kJ，热化学方程式为：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=−664 kJ⋅mol−1，D正确；
B．HA是弱酸，因此0.1 mol·L−1HA的溶液中c(H+)＜0.1mol·L−1，则溶液中 ，则c(OH－)＞1×10−13mol·L−1，则水电离出的c(H+)＞1×10−13mol·L−1，故B错误；
C．实验②反应后溶液pH＝7，说明HA的浓度大于0.2 mol·L−1，因此反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1 mol·L−1，故C正确；
C. A, B, C三种物质的浓度相等
D. A, B, C的物质的量之比为1:3:2
【答案】A
【解析】
【详解】A．同种物质的反应速率表示达到平衡：正反应速率=逆反应速率，故A正确；
B．不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中都是向逆反应方向进行，故B错误；
A.分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
C.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D.分别与完全解析】
【分析】
等体积且pH相同的醋酸和盐酸，c(H+)相同，但由于醋酸为弱酸，部分发生电离，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。
C．根据化学平衡状态的定义，是各组分的浓度不再改变，不是相等，故C错误；
D．当体系达到平衡状态时，A、B、C的分子数比可能为1:3:2，也可能不是1:3:2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误。
答案选A。
7.将 的 溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 的值减小B. 的物质的量减小
C. 的值减小D. 的浓度减小
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
起始(mol·L−1) 0.4 0 0
变化(mol·L−1) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol·L−1) 0.2 0.2 0.2
平衡常数K= = 0.2×0.2÷0.2=0.2，平衡时总物质的量为0.6 mol·L−1×1.0 L=0.6 mol；Cl2体积分数为0.2 ÷0.6= ；容器Ⅱ中Q=c(Cl2)·c(PCl3)/c(PCl5)= 0.05×1.95÷1.05=0.093<0.2，平衡向正反应方向移动，
4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44
0
0
A. 达到平衡时，容器Ⅰ中 比容器Ⅱ的大
B. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6︰31
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中的Cl2体积分数小于
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中0.4 mol·L−1<c(PCl5)<0.8 mol·L−1
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应是PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应从反应物PCl5开始，容器Ⅰ中 =1，容器Ⅱ中起始时 远大于1，不管反应进行到什么程度， 都大于1，故A错误；B.容器Ⅰ中：
0.006 0
3.0×10－5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10－4
下列说法错误的是（）
A. 整个反应速率由第①步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①＜②
C. 该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1
D.分别与完全一样的足量锌粒反应，由于开始时c(H+)相同，所以开始时反应速率相同，D错误。
故选D。
9.反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 gN2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
【解析】
【详解】A．pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意；
B．若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，故B符合题意；
C．由图可知，该反应的焓变ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】A．①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，A正确；
B．反应①难以进行，反应①容易进行，说明反应①的活化能比反应②的高，则正反应的活化能一定是①＞②，B错误；
C．比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍；对实验Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=k·c2(NO)·c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k=5000，则速率方程v=5000c2(NO)·c(H2)，C正确；
内蒙古包头市回民中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）
一、单选题(每题3分)
1.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D．实验②反应后的溶液，根据电荷守恒和溶液呈中性得出：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)，故D正确。
综上所述，答案为B。
6. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）
A. C的生成速率与C的分解速率相等
B. 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B
①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)
②H2O2＋H2=2H2O (快) T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L－1)
c(H2)/(mol·L－1)
速率/(mol·L－1·min－1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10－4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10－4
Ⅲ
0.001 0
B项，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)<v(正)，故B项错误；
C项，由表可得前2min内生成Z为0.08mol，则v(Z) = =4.0×10－3mol/（L·min），故C项错误；
D项，其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡正向移动，Y的转化率增大，则Y的体积分数减小，故D项错误。
【详解】A.分别与NaOH溶液中和，因为醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，A正确；
B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，由于醋酸在稀释过程中，n(H+)不断增大，而盐酸中n(H+)保持不变，所以稀释后醋酸溶液的体积大，即m＞n，B正确；
C.分别与足量的锌粉反应，因为醋酸的物质的量大于盐酸，所以生成氢气的体积醋酸大于盐酸，C正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释时，电离平衡 向右移动， 、 增大， 减小， 的值增大，选项A错误；
B．加水稀释时，电离平衡 向右移动， 、 增大，选项B错误；
C． 、 、 都减小，温度不变，电离平衡常数 值不变，选项C错误；
D． 、 、 都减小，选项D正确。
答案选D。
8.关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是
B. 0.1 mol·L−1HA的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10−13mol·L−1
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1 mol·L−1
D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验①两者浓度相等、体积相等，两者恰好完全反应生成KA，溶液pH=9，A－水解，溶液显碱性，说明HA是弱酸，因此反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正确；
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3mol/（L·min）
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A项，由表可知7min时，反应已经平衡，Y的物质的量为0.1mol，此时X的物质的量也为0.1mol，则可得Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常数为K= = =1.44，故A项正确；
D．滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的Mn2+逐渐增加，因Mn2＋对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，Mn2+增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较慢，最终高锰酸钾完全反应，Mn2+不再增加，故D不符合题意；
故答案为：B。
2.在101 kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是
综上所述，本题正确答案为A。
5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/( mol∙L−1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
起始(mol·L−1)1.05 0.05 1.95
变化(mol·L−1)xxx
平衡(mol·L−1)1.05−x0.05+x1.95+x
平衡常数K=(1.95+x)×(0.05+x)÷(1.05−x)=0.2，即x2+2.2x−0.1125=0→(x+2.25)×(x−0.05)=0，解得x=0.05(x=−2.25舍去)，总物质的量为(2+0.1+1)=3.1 mol，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为0.6︰3.1=6︰31，故B正确；C.容器Ⅲ与容器Ⅰ相比，物质的量增加即浓度增大，平衡即在容器Ⅰ基础上向逆反应方向移动，Cl2体积分数小于 ，故C正确；D.容器Ⅲ与容器Ⅰ相比，物质的量增加即浓度增大，平衡即在容器Ⅰ基础上向逆反应方向移动，因此容器Ⅲ中c(PCl5)大于容器Ⅰ中的2倍，即容器Ⅲ中0.4 mol·L−1<c(PCl5)<0.8 mol·L−1，故D正确。答案：A。