沈阳市高一上学期化学10月月考试卷

沈阳市高一上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（）
A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B . 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂
C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D . 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油
2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）
A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
3. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 容量瓶
D . 烧杯
4. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列属于非电解质的是（）
A . 葡萄糖
B . 氢氧化钠
C . 氯化钾
D . 铁
5. （2分）在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）
A . 气体分子间的平均距离
B . 气体分子微粒大小
C . 气体分子数目的多少
D . 气体分子式量的大小
6. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NA
B . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA
C . 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
7. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列表示正确的是（）
A . S2﹣离子的结构示意图：
B . H，D，T表示同一种核素
C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价
D . H2SO4的摩尔质量是98g
8. （2分） (2015高二上·赣州期末) 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时，转移的电子数为 NA 个
B . 0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个
C . 对于反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
D . Zn﹣H2SO4﹣Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g
9. （2分）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（）
A . 所用氢氧化钠已经潮解
B . 向容量瓶中加水未到刻度线
C . 有少量的氢氧化钠残留在烧杯中
D . 用带游码的托盘天平称2.4g氢氧化钠时误用了“左码右物”的操作
10. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列属于电解质的是（）
A . 蔗糖
B . 氯化钠溶液
C . 熔融的氧化铝
D . 盐酸
11. （2分） (2018高一上·北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 乙醇溶液
B . 硫酸铜溶液
C . 蔗糖溶液
D . 氢氧化铁胶体
12. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
13. （2分）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。

某同学取
4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）
A . ①②④
B . ①②
C . ①②③④
D . ②③④
14. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
A . 萃取法
B . 蒸发法
C . 蒸馏法
D . 分液法
15. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）
A . 实验室用图1装置制备Cl2
B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色
C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水
16. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）
A B C D
强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨
弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O 非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）
A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
18. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质
B . 电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法
C . 用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法
D . 吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大
19. （2分） (2016高一上·遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等
③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ③④
D . ①②
20. （2分） (2019高一上·友好期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．
A . ②④
B . ③④
C . ②④⑥
D . ④
21. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 第119号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）
A . 单质有较高熔点
B . “类钫”在化合物中呈＋1价
C . “类钫”具有放射性
D . “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
22. （2分）(2019·宝山模拟) 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。

已
知自然界存在两种铷原子—— 85Rb和87Rb，它们具有（）
A . 相同的质量数
B . 相同的质子数
C . 相同的中子数
D . 不同的电子数
23. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A . 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液
B . 3 mol•L﹣1氯化钙溶液
C . 3 mol•L﹣1氯化钾溶液
D . 3 mol•L﹣1氯化镁溶液
24. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列电离方程式中书写正确的是（）
A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣
B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣
C . HClO=H++ClO﹣
D . MgCl2=Mg2++2Cl﹣
25. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）
A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题 (共2题；共6分)
26. （3分） (2017高一上·西湖期中) 今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是________
（2）属于电解质的是________
（3）属于非电解质的是________．
27. （3分） (2019高一上·浙江月考)
（1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数________。

（2）已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：________。

（3） a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。

a、b两种元素形成的化合物名称是________。

该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈________色。

三、综合题 (共1题；共5分)
28. （5分）按要求回答下列问题：
（1）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为________．
（2）现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO2．请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量________（填序号，下同）；
b．分子数目________
c．相同状况下气体的体积________．
四、实验题 (共2题；共9分)
29. （3分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数/%1224121620106（1）
试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物→聚乙炔
写出反应②③的化学方程式?
（2）
B中收集得到的物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的一氯代物有________种。

（3）
锥形瓶C中观察到的现象是________。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为________。

（4）
写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________、________。

30. （6分） (2016高一上·孝感期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）
A . 多加水配成较稀的溶液
B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选
择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为________．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是________．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量________ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________和________．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会________，
②定容时俯视凹液面，结果会________
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会________
五、推断题 (共2题；共6分)
31. （4分） (2019高一上·浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、
B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。

乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。

（1）写出化学式：甲________；乙________；丙________；
（2）丁的摩尔质量________；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式________；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体
通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物________g；
32. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。

另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

________
六、计算题 (共1题；共2分)
33. （2分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．
（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
三、综合题 (共1题；共5分) 28-1、
28-2、
四、实验题 (共2题；共9分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
五、推断题 (共2题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
六、计算题 (共1题；共2分) 33-1、
33-2、
33-3、。