2019届高三化学好教育单元训练金卷(B)化学计量在实验中的应用(解析版附后)

2019届高三化学好教育单元训练金卷（B ）化学计量在实验中的应用
（解析版附后）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是
A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －
1 B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g
D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol
2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物X ，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是
A ．该分子的分子式为C 5H 4
B ．1 mol 该物质完全燃烧生成CO 2与H 2O 时需耗6 mol O 2
C ．该物质完全燃烧生成的CO 2与H 2O 的分子数之比为5∶4
D ．1 mol 该物质完全燃烧生成CO 2与H 2O 时转移电子数为24N A
3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温
同压)，此时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为
A ．3∶4∶1
B ．3∶3∶2
C ．6∶7∶3
D ．6∶9∶1
4．（2018·皖南八校第一次联考）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A ．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为6N A
B ．标准状况下，0.4 g D 2中所含中子数目为0.2N A
C ．常温下，1 L pH ＝12的氨水溶液中含有NH ＋
4数目为0.01N A
D ．标准状况下，盛有11.2 L CO 2的密闭容器中所含氧原子数为0.5N A
5．（2018·资阳诊断）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是 A ．44 g 乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为N A
B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数为1×10－13N A
C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N A
D．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3N A
6．已知N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是
A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N A
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N A
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N A
D．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L
7．（2018·枣阳一中月考）6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。

将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为
A．5.6 B．8.96 C．9.52 D．12.32
8．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．C2H4B．CH4 C．CO2D．NO
9．（2018·厦门质检）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A的是
A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目
10．（2018·吉林五校联考）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．9 g 9038Sr2＋中含有的电子数为3.6N A
B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1N A
C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4数目均为0.5N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
11．（2018·湖北四校模拟）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
②常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05N A
⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N A
⑥常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
12．（2018·安徽培优联盟联赛）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L－1
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1N A
C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A
13．（2018·东北三省三校联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是
A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N A
C．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02N A
14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2 B．3 C．4 D．5
16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
二、非选择题（共6小题，52分）
17．（1）若N A为阿伏加德罗常数的数值，则3.4 g NH3中所含氢原子个数为。

（2）3.01×1023个OH-的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH-与mol NH3的质量相同。

（3）将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。

取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。

试回答下列问题：
①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为；
②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为；
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1。

则：
（1）反应前O2的体积是。

（2）化合物XY2的摩尔质量是。

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为和。

(写元素符号)
19．有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
（1）第一位同学取样品Ⅰm1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化
碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。

则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。

（2）第二位同学取样品Ⅱm2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。

（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：
①盐酸的物质的量浓度为________。

②合金中镁的质量分数为________。

③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。

20．（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。

已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是g。

21．（2018·清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
22．向100 mL 1.5 mol·L-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·x H2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。

通过计算回答下列问题。

（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
（2）开始析出MgSO4·x H2O晶体时溶液的质量分数为；
（3）MgSO4·x H2O中的x=。

2019届高三化学好教育单元训练金卷（B）化学计量在实验中的应
用（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为98
6.02×1023g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，
B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为98
6.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

2．科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是
A．该分子的分子式为C5H4
B．1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2
C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数之比为5∶4
D．1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24N A
【答案】C
【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C、4个H，故该分子的分子式为C5H4，A正确；由燃烧规律可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5＋4/4)mol＝6 mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol×2×(2－0)×N A＝24N A，D正确。

3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温
同压)，此时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为
A ．3∶4∶1
B ．3∶3∶2
C ．6∶7∶3
D ．6∶9∶1
【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N 2、O 2、CO 2气体体积均是3V L ，则反应后混合气体的体积为8V L ，即气体的体积减小了V L ，所以根据化学方程式：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2可知，参加反应的CO 2体积是2V L ，生成V L O 2，所以此时混合气体中N 2、O 2、CO 2体积之比为3V ∶(3＋1)V ∶(3－2)V ＝3∶4∶1，故A 正确。

4．（2018·皖南八校第一次联考）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A ．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为6N A
B ．标准状况下，0.4 g D 2中所含中子数目为0.2N A
C ．常温下，1 L pH ＝12的氨水溶液中含有NH ＋4数目为0.01N A
D ．标准状况下，盛有11.2 L CO 2的密闭容器中所含氧原子数为0.5N A
【答案】B
【解析】30 g 乙烷的物质的量为1 mol ，含有共价键数目为7N A ，A 错误；0.4 g D 2的物质的量为0.1 mol ，含有的中子数为0.2N A ，B 正确；常温下，1 L pH ＝12的氨水溶液中，c (H ＋)＝10
－12 mol·L －1，c (OH －)＝10－2 mol·L －1，根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)，故溶液中NH ＋4数目小于0.01N A ，C 错误；n (CO 2)＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ，故n (O)＝2n (CO 2)＝1 mol ，D 错误。

5．（2018·资阳诊断）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是
A ．44 g 乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为N A
B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数为1×10
－13N A
C ．1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N A
D ．1 mol Li 2O 和Na 2O 2的混合物中含有的离子总数为3N A
【答案】C 【解析】选项A ，乙醛的分子式为C 2H 4O ，假设全部是乙醛，则44 g 乙醛含氧原子的物质的量为44 g÷44 g·mol －1＝1 mol ，假设全部是乙酸乙酯，44 g 乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g÷88 g·mol －
1×2＝1 mol ，故44 g 二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1 mol ，正确；选项B ，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －浓度等于H ＋浓度，数目为1× 10－13N A ，正确；选项C ，1 mol Fe 和足量的稀硫酸反应生成1 mol Fe 2
＋，转移电子的物质的量为2 mol ，与足量的稀硝酸反应，生成1 mol Fe 3＋
，转移电子的物质的量为3 mol ，错误；选项D ，Li 2O 中含有Li ＋和O 2－，Na 2O 2中含有Na ＋和O 2－2，故1 mol 混合物中含有的离子总数为3N A ，
正确。

6．已知N A 为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC —COOH)的下列说法中错误的是
A ．9.0 g 草酸中共用电子对数目为0.9N A
B ．9.0 g 草酸被NaClO 氧化生成CO 2，转移的电子数为0.2N A
C ．9.0 g 草酸溶于水，其中C 2O 2－4和HC 2O －
4的微粒数之和为0.1N A D ．9.0 g 草酸受热完全分解为CO 2、CO 、H 2O ，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L
【答案】C
【解析】9.0 g H 2C 2O 4的物质的量为0.1 mol ，1个H 2C 2O 4分子中含有2个H —O 键、2个C —O 键、2个C=O 键、1个C —C 键，共9个共用电子对，故0.1 mol H 2C 2O 4中含有0.9N A 个共用电子对，A 项正确；0.1 mol H 2C 2O 4被NaClO 氧化生成0.2 mol CO 2，转移的电子数为0.2N A ，B 项正确；根据物料守恒，含0.1 mol H 2C 2O 4
的水溶液中，N (H 2C 2O 4)＋N (HC 2O －4)＋N (C 2O 2－4)＝0.1N A ，C 项错误；根据H 2C 2O 4CO↑＋CO 2↑＋H 2O 及
标准状况下H 2O 不是气体知，0.1 mol H 2C 2O 4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L ，D 项正确。

7．（2018·枣阳一中月考）6.6 g 木炭在标准状况下V L 氧气中点燃，恰好完全反应。

将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g ，则V 为
A ．5.6
B ．8.96
C ．9.52
D ．12.32
【答案】B
【解析】根据2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，向过氧化钠中通入2 mol CO 2时，过氧化钠增重56 g ，则
当过氧化钠增重7 g 时，木炭与氧气反应生成的CO 2的物质的量n (CO 2)＝7 g 56 g ×2 mol ＝0.25 mol ，根据碳元素
守恒，则n (CO)＝n (C)－n (CO 2)＝0.3 mol ，则参加反应的n (O 2)＝n (CO 2)＋12n (CO)＝0.40 mol ，故V (O 2)＝22.4 L·mol
－1×0.40 mol ＝8.96 L ，B 项正确。

8．如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是
A ．C 2H 4
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成
反比，即相对分子质量越大，压强越小。

只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

9．（2018·厦门质检）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A的是
A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目
【答案】B
【解析】12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为N A，A错误；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3水解，含有的CO2－3数目小于N A，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5N A，可能为N A，也可能在N A～1.5N A之间，D错误。

10．（2018·吉林五校联考）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．9 g 9038Sr2＋中含有的电子数为3.6N A
B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1N A
C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4数目均为0.5N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
【答案】C
【解析】1个9038Sr2＋中含有36个电子，9 g 9038Sr2＋为0.1 mol，含有的电子数为3.6N A，A项正确；某温度
下纯水的pH＝6，则水的离子积K W＝10－12，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝K W
c(H＋)＝0.1 mol·L
－1，1 L该溶液中含OH－的数目为0.1N A，B项正确；1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中由于NH＋4水解，两者含NH＋4数目均小于0.5N A，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6N A，D项正确。

11．（2018·湖北四校模拟）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
②常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05N A
⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N A
⑥常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】①氦气分子是单原子分子，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A ，错误；②常温常压下，17 g
甲基的物质的量是17 g 17 g·mol －1
＝1 mol ，所含的中子数为8N A ，正确；③64 g 铜的物质的量为1 mol ，发生氧化还原反应若生成Cu 2＋，一定失去2N A 个电子，若生成Cu ＋
，则失去N A 个电子，错误；④100 mL 0.5 mol·L －1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L －
1＝0.05 mol ，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05N A ，正确；⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 L·mol －1，
故22.4 L 乙醇中含有的氢原子数不是6N A ，错误；⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L·mol －1，所以22.4 L NO 气体的分子数小于N A ，正确。

12．（2018·安徽培优联盟联赛）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A ．一定条件下，向0.1 L 容器内通入4.6 g NO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1 mol·L －
1 B ．标准状况下，2.24 L SO 3中含有的极性键数目为0.1N A
C ．50 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和10 mL 0.5 mol·L －
1 CH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等 D ．1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A
【答案】A
【解析】NO 2中存在平衡：2NO 2N 2O 4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol ，故A 正确；标准状况下，SO 3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH 3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 mol·L －1的CH 3COOH 含有CH 3COOH 的分子数小于0.5 mol·L －1
的CH 3COOH 的分子数，故C 错误；3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2，因此转移电子物质的量为83 mol ，故D 错
误。

13．（2018·东北三省三校联考）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是
A ．7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等
B ．15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N A
C ．一定条件下，1.4 g N 2和0.2 mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.3N A
D ．常温下，2 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有OH －
数目为0.02N A
【答案】C
【解析】Na 2O 2的阴离子为O 2－2，7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 含有的阴离子都是0.1 mol ，因此所含阴离子数相等，故A 正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH 3COOH)的最简式都是CH 2O ，式量为30，15 g CH 2O 的物质的量为0.5 mol ，1 mol 的CH 2O 含氧原子1 mol ，所以15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol ，即0.5N A ，故B 正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C 错误；
常温下，pH＝12，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝(10－14÷10－12)mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02N A，故D正确。

14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】B
【解析】准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L －
1 D ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.
2 L
【答案】C
【解析】根据题图可知，0～20 mL ，发生酸碱中和反应，20～200 mL ，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL ，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol ，则n (Mg)＝n [Mg(OH)2]＝0.15 mol ，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol －0.15 mol ＝0.2 mol ，根据铝原子守恒可得n (Al)＝0.2 mol ，则Mg 和Al 的总质量为0.15 mol×24 g·mol －1＋0.2 mol×27 g·mol －
1＝9 g ，A 项错误；200～240 mL ，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol ，则c (NaOH)＝0.2 mol 0.04 L ＝5 mol·L －1，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质
为硫酸钠，则c (H 2SO 4)＝5 mol·L －1×0.2 L×120.5 L
＝1 mol·L －1，B 项错误，C 项正确；Mg 和Al 的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol ＋0.3 mol)×22.4 L·mol －
1＝10.08 L ，D 项错误。

二、非选择题（共6小题，52分）
17．（1）若N A 为阿伏加德罗常数的数值，则3.4 g NH 3中所含氢原子个数为 。

（2）3.01×1023个OH -的质量为 g ，含有电子的物质的量为 ，这些OH -与 mol NH 3的质量相同。

（3）将4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为 mol·L -1。

取出10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 mol·L -1。

（4）现有M 、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。

试回答下列问题：
①同温同压下，M 、N 两种气体的密度之比为 ；
②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M 、N ，若两个容器中气体的密度相等，则充有M 、N 两种气体的两个容器中的压强之比为 ；
③将M 、N 两种气体分别溶于水(M 、N 与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。

【答案】（1）0.6N A （2）8.5 5 mol 0.5
（3）0.4 0.04 （4）①2∶1 ②1∶2 ③ρ1∶2ρ2
【解析】（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 g ·mol -1，则 3.4 g 氨气的物质的量为
n(NH3)==0.2 mol，所以含有氨气的分子数为0.2N A，含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6N A。

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢氧根离子的质量为17 g·mol-1×0.5 mol=8.5 g；0.5 mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5 mol×10=5 mol；与8.5 g OH-质量相同的氨气的物质的量为
=0.5 mol。

（3）将 4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量
n==0.1 mol，氢氧化钠的物质的量浓度c==0.4 mol·L-1。

取出10 mL此溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.4 mol·L-1，将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为x，则0.01 L×0.4 mol·L-1=0.1 L×x，解得x=0.04 mol·L-1。

（4）①相同条件下，M、N两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比为2∶1；②两个容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容
器中气体的压强与摩尔质量成反比；③当两种溶液中溶质的质量分数相同时，由c=可知，溶质
的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为ρ1∶2ρ2。

18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1。

则：
（1）反应前O2的体积是。

（2）化合物XY2的摩尔质量是。

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为和。

(写元素符号)
【答案】（1）672 mL（2）76 g·mol-1（3）C S
【解析】（1）由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)=672 mL。

（2）由m=ρV得生成物的质量m=0.672 L×2.56 g·L-1≈1.72 g，O2的物质的量n==0.03 mol，
XY2的物质的量为0.01 mol。

所以M(XY2)==76 g·mol-1。

（3）由和M r (X)+2M r (Y)=76解得：M r (X)=12，M r (Y)=32，即X 为C ，Y 为S 。

19．有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
（1）第一位同学取样品Ⅰm 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m 1 g 。

则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。

（2）第二位同学取样品Ⅱm 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L ，则m 2的取值范围是________(结果化为最简分数)。

（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：
①盐酸的物质的量浓度为________。

②合金中镁的质量分数为________。

③要使c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 mol·L
－1的氢氧化钠溶液
________mL 。

【答案】（1）47.06% （2）45V 56＜m 2＜15V 14
（3）①2.0 mol·L －1 ②47.06% ③78 【解析】（1）加入过量NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al 2O 3，合金的质量与Al 2O 3的质量相同，故Al 2O 3中O 的质量分数就是合金中镁的质量分数，即48102×100%≈47.06%。

（2）若该氢气完全由Al 生成，则m (Al)＝23×V L 22.4 L·mol
－1×27 g·mol －1＝45V 56 g ；若该氢气完全由Mg 生成，则m (Mg)＝V L 22.4 L·mol
－1×24 g·mol －1＝15V 14 g ，则m 2的取值范围是45V 56＜m 2＜15V 14。

（3）①c 中盐酸反应完全，n (H 2)＝0.03 mol ，则c (HCl)＝0.03 mol×20.03 L ＝2.0 mol·L －1。

②用a 组数据列方程式，求得n (Mg)＝n (Al)＝0.01 mol ，w (Mg)
＝0.01 mol×24 g·mol －
1
0.51 g ≈47.06%。

③由HCl ～NaCl 知，n (NaCl)＝n (HCl)＝2n (H 2)＝0.06 mol ，由关系式Al ～NaAlO 2可知，n (NaAlO 2)＝n (Al)＝0.9180.51×0.01 mol ＝0.018 mol 。

根据Na 元素守恒得n (NaOH)＝0.06 mol ＋0.018 mol ＝。