高中化学-4.4.1-氨课件-新人教版必修1

相同，设其物质的量均为a mol,其体积均为b L，氨气全部
溶于水，氨水的物质的量浓度为
a b
mol/L，NO2溶于水发生
反应3NO2+H=2O== 2HNO3+NO，所以所得硝酸的物质的量
浓2
2 =a
3
3
b
度为 a÷ b= (mol/L)，故选C。
5.(双选)(2011·天水高一检测)下面是实验室制取氨气的 装置和选用的试剂，其中错误的是( )
【自主解答】(1)实验室制取氨气的方程式为
2NH4Cl+Ca(OH=)△=2= CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)氨气比空气的=密度小，可用向下排空气法收集，导气管
要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水 溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH=)△=2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O ①打开止水夹，挤压胶头滴=管 NH3溶于少量水中，使圆底
烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中
冒出，移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
【典例2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并 探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
【思路点拨】 减小内部压强 增大内部压强 →容器内外产生压强差→喷泉 增大外部压强
【自主解答】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头 滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧 瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。 (2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强 方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。其他要么不反应，要么 反应不生成气体或产生气体很少。 (3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大 导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ___________________________________________。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 _____________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是： ________。 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷 泉，则说明氨气具有的性质是_______，____________。
【错因剖析】
【标准答案】
(1)Ca(OH)2+2NH=4C△=l= CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 湿润的红色=石蕊试纸
(2)①挤压装水的胶头滴管，打开a、b活塞
②产生“白烟”
③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a，
打开b
1.起固定氮作用的化学反应是( ) A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2 C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵 【解析】选A。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的 氮的过程，只有A符合条件。
【典例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存 在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式______________。 ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引 发水上喷的操作是__________________________。 该实验的原理是_______________________。 ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ____________________________________。
氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。
答案：Ⅰ. N2+3H2 高温高压2NH3
催化剂
Ⅱ.NH3·H2O
N+HO4 H-
Ⅲ2N.4ON+HO=32+=5=O催2==2 N化△=O剂=24NO+6H2O
=
7.(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一 种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物 质已经略去)：
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是__________。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 (3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是__________上部烧瓶 内的压强。图3是__________下部锥形瓶内气体的压强(均 填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上 述装置图_________原理相似。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH=)△=2= CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)a 氨气密度比空气密=度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②、④
【典例】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金 属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学 方程式是：___________________。 (2)B中加入的是碱石灰，其作用是________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是_______________， 发生反应的化学方程式是___________。 (4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法 和现象是____________。
5.氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的 氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或 “丙”)_____________； (2)写出实验室制取氨气的化学方程式 __________________________________________； (3)该实验装置与实验室制备_________的装置相同。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于 吸收多余氨气的是__________(填序号)。
【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)书写实验室制取氨气的反应方程式时易漏加热符号或忘 记配平； (2)密度比空气小的气体可用向下排空气法收集； (3)极易溶于水的气体可形成喷泉，吸收时要注意防倒吸。
HCl能与碱石灰反应，应用浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸
反应，又不与碱石灰反应，故选C。
4.下列关于氨水的叙述中，正确的是( ) A.氨水显中性 B.氨水不能使酚酞指示剂变色 C.氨水中含两种分子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 【解析】选D。氨水中含有三种分子：NH3 、H2O 和 NH3·H2O；三种离子：NH4+、OH-和少量的H+，氨水显 碱性，可使酚酞指示剂变红色；溶质是NH3，溶质的质量 分数越大，溶液密度越小。
【解析】选A。A项产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱 性，B错误；N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下可合 成氨，C错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高， 被氧化，D错误。
3.以下性质不属于铵盐的通性的是( )
A.易溶于水 C.可分解放出氮气
B.含有 N
H
4
D.能与碱反应放出氨气
【解析】选C。铵盐都是白色晶体，易溶于水，均含
【解析】实验室制取氨气反应的原理是
2NH4Cl+Ca(O=H△=)2= 2NH3↑+CaCl2+2H2O，是固体与固
体
=
需要加热的反应，故与实验室制取氧气的装置相同，制取
的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。
答案：(1)丙
=△==
(2)2NH4Cl+Ca(OH=)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
生反
=△===
应3CuO+2N=H3 3Cu+N2+3H2O，所以氨气在B处要干燥，
D中收集到的物质是冷却的过量氨气的水溶液，即氨水，可
用红色石蕊试纸或酚酞溶液检验，试纸变蓝或使酚酞溶液
变红。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH=)△=2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)除去氨气中的水蒸气 =
(3)黑色粉末逐渐变为红色
3CuO+2N=H△=3 = 3Cu+N2+3H2O (4)氨水 用=红色石蕊试纸或酚酞溶液检验，试纸变蓝或
使酚酞溶液变红
【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证 氨气的某些性质。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为____________，干燥氨 气要用________，检验氨气时可以用_____________。
2.下列气体不能用排水集气法收集的是( )
A．H2
B．NH3
C．O2
D．NO
【解析】选B。H2 、O2 、NO均难溶于水，可用排水法收
集，NH3极易溶于水，只能用排空气法收集。
3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的
是( )
A.NH3
B.Cl2
C.NO
D.HCl
【解析】选C。NH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl2、
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液
能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为
。写出C→D
转化的化学方程式：
。
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄
色，则C是
。A跟水发生反应的离子方程式
为
。
【解析】(1)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A
【思路点拨】明确各装置的特点是解答该类题目的关键： A——NH3的发生装置；B——干燥NH3； C——NH3的性质检验；D——除去N2中的NH3； E——收集N2。
【自主解答】A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反
应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH=)△=2= CaCl2+2NH3↑+2H2O，因为C 中发
是氨气的液态形式，是纯净物，A正确；氨水不稳定，受热
易分解，但不是光照条件，B正确，C错误；在反应
NH3+H=+ == N H中4 无化合价的变化，不是氧化还原反 应，D错=误。
2.(2011·南通高一检测)德国人弗里茨·哈勃由于发明了 合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了 农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法 中正确的是( ) A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 B．氨水显酸性 C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
有 N H，4 都能与碱反应放出氨气，A、B、D属于铵盐的通 性，故选C。
4.(2011·舟山高一检测)同温同压下，两个等体积的干燥 圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所 示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①＞②
B．①＜②
C．①=②
D．不能确定
【解析】选C。同温同压下，等体积的不同气体的物质的量
(2)利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。 实验前a、b、c活塞均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速 溶解)
①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生 “喷泉”现象，其操作方法是_________。 ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观 察到的现象是___________。 ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生 “喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方 法是___________________________________。
【解析】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态和反应 条件选择合适的气体发生装置。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(10分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回
答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原
理
；
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变
(3)氧气
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(双选)下列说法中正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水保存于无色试剂瓶中
C．氨水不稳定，应保存于棕色瓶中
D．在反应NH3+H+
====
NH4Fra bibliotek中，NH3发生氧化反应
【解析】选A、B。氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨
红。请用电离方程式表示其原因：
；
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反
应的化学方程式填在横线上：__________、___________。
【解析】工业合成氨的反应为N2+3H2高温高压2NH3；氨水
催化剂
显弱碱性，原因是NH3·H2O
N+H O4 H-；浓氨水易挥
发，挥发出来的氨气在加热、催化剂条件下被氧化生成一