苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性

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苏教版高中化学选修四课件专题三第二单元溶液的酸碱性课件2(13张)

归纳巩固
课外作业
1、调查研究溶液酸碱性与生命活动、农作物的关系 2、调查常见的酸碱性食物，并制定出自己膳食计划。
化学与生活
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类等。
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等
回忆思考
一、溶液酸碱性的表示方法
我们可以用哪些物理量描述溶液的酸碱性？这些物理量之间的关系如何？
1、若只知道溶液的C（H+），你能否比较 C（H+）与C（OH-）的大小？ 2、溶液的PH值和C（H+）之间存在怎样的联系？
计体会
溶液的pH值与酸碱性的关系 C （H +） mol· L-1 溶液1 1×10-5 溶液2
拓展延伸
人体某些体液的pH范围体液种类 pH
血液
唾液
胃液
７．３５～６．６～０．８～７．４５７．１１．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
化学与生活
体液的酸碱性与人体健康
生活中食用的酸碱性食物往往不是均衡的，某些学习成绩欠佳、常常多处于酸性状态。大脑皮层中的体液 pH值大于7.0的孩子比小于7.0的孩子的智商高出一倍。少数女性不仅皮肤粗糙，还有雀斑沉，这是“酸性” 食物摄取过多的缘故。美国一位病理学家指出：只有体液呈现弱碱性才能保持人体健康。
1×10-7
C(OHpH )mol· L-1

高二化学苏教版选修4学案：专题3第二单元溶液的酸碱性含解析

互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1。

溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式:pH=—lgc （H+）注意:（1）pH适用于表示在室温下c（H+）或c(OH—）都不大于1 mol·L—1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+）和c(OH-)表示。

（2）常用pH范围为0—14.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小,溶液的酸性越强。

2。

pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：(1)用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计(pH计)精确测定。

知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1:在25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c（H+)=1×10—7mol·L-1中性c（H+）＜1×10—7mol·L—1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+)越大，酸性越强;c(OH-）越大，碱性越强。

判据2：在25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H +）＞c （OH -）酸性c(H +）=c(OH —) 中性c （H +)＜c(OH -）碱性如在25 ℃时，c(H +)=c （OH —）=10—7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +）=c(OH -)=10-6 mol·L —1,溶液仍显中性。

知识点3：有关pH 的计算1。

单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A ）设其物质的量浓度为c mol·L —1,则c （H +)=nc mol·L -1，pH=—lgc （H +）=—lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH —)=nc mol·L -1，c （H +)=nc 1410-mol·L —1,pH=-lgc(H +）=14+lgnc2。

3.2溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性课件(苏教选修4)

－
答案：(1)10
(2)1∶100
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[课时跟踪训练]
皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。
答案：A
3．常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)为 A．1×10－7 mol· L－1 C．1×10－2 mol· L－1 ( )
(1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：
强酸>弱酸。 (2)酸性相同，c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。
(3)等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，
强酸溶液的酸性强，但提供H＋的能力相同。例如：
1 L 0.1 mol· L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol· L－ 1 的盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均可提供 0.1 mol的H＋。
(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH 增大； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH 减小。
(3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，
好反应，pH＝7。(2)pH＝2＋0.3＝2.3。
[随堂基础巩固]
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，

优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性 (共14张PPT)

溶液的酸碱性
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿酸性常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿酸性当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿碱性当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈弱碱性？红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊酚酞无色 8.2 粉红 10.0 红色

苏教版高中化学选修四高二：3.2溶液的酸碱性

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 第2单元一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L －1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。

等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。

非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。

【答案】 B2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。

B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。

所以B选项符合题意。

【答案】 B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO3【解析】pH相同，即c(H＋)相同。

而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。

【答案】 B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为()A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.0【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。

高中化学苏教版选修4课件3.2.1溶液的酸碱性(1)

-8-
第一课时溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
一种溶液是显酸性、中性还是碱性,是由该溶液中的c(H+) 与c(OH-)的相对大小来决定的。
酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,溶液的酸性越强。中性溶液:c(H+)=c(OH-)。碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(OH-)越大,溶液的碱性越强。关键是理解溶液呈中性的实质是c(H+)=c(OH-),在任何条件下都适用,其他的中性标志都是在一定条件下才成立。
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。答案B
(3)25 ℃时,由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,若由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7
mol·L-1,说明水的电离被促进。
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第一课时溶液的酸碱性
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
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第一课时溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG

苏教版高中化学选修四课件第二单元溶液的酸碱性

【归纳小结】有关溶液pH的计算根据pH＝－lgc(H＋)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H ＋)的大小。 1．单一溶液 (1)强酸溶液(HnA) 设其物质的量浓度为cmol·L－1，则c(H＋)＝ncmol·L－1，pH ＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。
(2)强碱溶液[B(OH)n] 设其物质的量浓度为c mol·L－1，则c(OH－)＝nc mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。 2．溶液的混合(不考虑体积的变化) (1)两种强酸混合后溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝ cH＋1·VV11＋＋cV2H＋2·V2，然后求pH。
三、酸碱中和滴定(以NaOH溶液滴定HCl溶液为例)
1．概念
利用的已酸知(浓或度碱)去滴定的碱(或酸一)，定通体过积测未定知反浓应度完全时消
耗的酸(或碱)的，从而推算出的已方知法浓。度
体积
2．原理未知浓度的碱(或酸)的浓度
利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
即c(H＋)＝或ccO(OHH－－·V)＝碱。 V酸
【答案】 AC
二、酸碱中和滴定实验操作及误差分析酸碱中和滴定前做的准备工作有哪些？
[学生交流] 【提示】 (1)检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 (2)洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。 (3)润洗 ①用所装溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。
[师生互动] 【提示】酸碱发生中和，n(H＋)与n(OH－)均减小，故造成c(H＋)、c(OH－)降低，分析二者量的关系，进行有关计算。因盐酸中n(H＋)＝10－2×V Ba(OH)2中n(OH－)＝10－4×V 故酸过量则溶液中的c(H＋)＝10－2·VV＋－1V0－4·V≈12×10－2 所以pH＝－lg 12×10－2＝2－lg 12≈2.3

新苏教版化学选修4同步课件：溶液的酸碱性

1．某溶液的 pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的 pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
提示：pH＝6 的溶液不一定显酸性，如 100 ℃时蒸馏水的 pH＝6，但呈中性；pH＝7 的溶液不一定显中性，如 100 ℃时， pH＝7 的溶液呈碱性。
2．pH 试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 对结果有何影响？
4．强酸溶液与强碱溶液混合后溶液 pH 的计算 (1)强酸与强碱溶液混合，要先根据 H＋＋OH－===H2O 计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：若酸过量：c(H＋)混＝cH＋·VV酸酸－＋cVO碱 H－·V碱，可直接求 pH；若恰好完全反应，c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，溶液呈中性；若碱过量：c(OH－)混＝cOH－V·V酸碱＋－Vc碱H＋·V酸，根据 KW 求出 c(H＋)混，再求 pH。
第二单元溶液的酸碱性
第一课时溶液的酸碱性
[课标要求] 1．了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 2．学会用 pH 试纸测定溶液的 pH。 3．初步学会有关 pH 的计算。
1．判断溶液的酸碱性的依据是 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小：c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜ c(OH－)，溶液呈碱性。
4．强酸或强碱稀释 10n 倍，pH 变化 n 个单位；弱酸或弱碱稀释 10n 倍，pH 变化小于 n 个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。
溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性 (1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。 (2)溶液酸、碱性与 c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。
溶液酸碱性 c(OH－)与c(H＋)关系

苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教

苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教专题单元节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观专题4溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1、2课时溶液的酸碱性了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。

pH的简单计算pH的简单计算讨论法学生主体活动练习口答、检查25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw[阅读]P71本质对照表3—6大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性学生主体活动不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！教学课题教学重点教学难点教学方法教师主导活动教学过程[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性酸性中性碱性c（H+）与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）小于77大于7c（H+）>c（OH—）c（H+）=c （OH—）c（H+）①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。

高中化学苏教版选修4 专题3第二单元第1课时溶液的酸碱性课件(33张)

pH的简单计算
感悟导引 2．判断下列说法是否正确：
(1)将 1 mL pH＝3 的醋酸稀释至 100 mL，pH＝5。( × ) (2)将 1 mL pH＝5 的盐酸稀释至 100 mL，pH＝7。( × )
(3)室温下，将 pH＝10 的 NaOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液混
合，溶液中的 c(H＋)＝12(10－10＋10－12)mol·L－1。( × )
pH；
c(OH
－
)＝
c碱
OH－·V碱－c酸H＋·V酸 V酸＋ V碱
(
碱
过
量
)
，
然
后
利
用
c(H＋ )＝
cOKHw －求 pH。
2．稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即 pH＝a＋n(a＋n<7)。 (2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即 pH＝b－n(b－n>7)。 (3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是a<pH<a ＋n(即对于pH相同的强酸与弱酸，稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。
(2)用pH试纸测定：pH试纸一般呈黄色，由多种指示剂的混合液浸制而成。其使用方法是取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部；在半分钟内与标准比色卡比较。
关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( ) A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
| 碱性溶液 →c(OH－)――Kw→c(H＋)→pH

苏教版高中化学选修4《溶液的酸碱性》学案

专题3第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性课前预习问题导入现有一瓶无标签试剂，欲知其酸碱性。

如何测定？溶液呈酸性或碱性的实质是什么？基础知识1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。

在一定温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）乘积是_________。

当知道其中的一种离子的浓度，就可计算出另一种离子的浓度，从而判断溶液的_________性。

2.室温时，溶液酸碱性与溶液中c（OH-）和c（H+）有如下的关系：酸性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（H+）_________10-7 mol·L-1,c(H+)越大，___________性越强。

碱性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（OH-）_________10-7mol·L-1,c（OH-）越大，__________性越强。

中性溶液：c（H+）=c（OH-），c（H+）=c（OH-）=10-7 mol·L-1。

3.人们常用溶液中____________浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的关系为pH=-lgc（H+）。

在25 ℃时，pH=7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＜7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＞7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性。

课堂互动三点剖析重点溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小（1）酸性：c(H+)＞c(OH-)(2)碱性：c(H+)＜c(OH-)(3)中性：c(H+)=c(OH-)注意：溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性涵义的区别：溶液的酸碱性指的是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H+或OH-的能力。

高中化学苏教版选修四 3.2.1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性(共13张PPT)

①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管-读数精确到0.01mL
活动2、思考交流
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点）方法：在待测溶液加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）
指示剂
酸碱中和滴定
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。（2）滴定管的使用。
1.酸碱中和的计算
根据酸碱中和反应的实质： H++OH-= H2O
即C标·V标= C待·V待
活动1、小组反馈
（1）有关酸碱中和的简单计算。（2）滴定管的使用。
2、滴定前滴定管的准备：查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液
架台。
实验内容：用 20ml0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L
的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
活动3、实验操作
实验步骤： (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再
变色。 (4)计算现象记录：
反思：
活动4、课堂小结
[随堂练习]
根据以上原则选择指示剂：
用强碱定强酸——————。
滴定终点时溶液的pH值
用强酸滴定弱碱——————。尽可能与指
用强碱滴定弱酸——————。
示剂的变色范围一致。
活动3、实验操作
实验用品：试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，锥形瓶，铁
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

3.2《溶液的酸碱性》课件1(苏教版选修4).1

pH计算3—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合 pH值等于多少？
+] pH= － lg[H 解： =－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1) =－lg5×10－2 =2－lg5 =1.3 pH混= pH小+0.3
pH计算4—— 强碱与强碱混合
小结：强酸或强碱溶液混合求PH值
C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后
pH混= pH小+0.3
C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后
pH混= pH大-0.3
小结：强酸与强碱溶液混合求PH值
１、两者恰好反应时， PH＝７
２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），
再求出PH值
３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），
通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH 来表示。注意，但当溶液中c(H+)>1mol/L时，直接用浓度表示。
溶液的pH值酸性增强碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH 值等于多少？
－]=( 1 × 10－5+1×10－3)/(1+1) c[OH 解： pOH=－lg[OH－] pOH=－lg5×10－4 =4－lg5 =3.3
pH=14－pOH =10.7

高中化学苏教版选修四课件：3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与pH(21张)

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二、溶液酸碱性的判断已知在25 ℃时水的离子积Kw= 1×10-14，请分别计算浓度均为
0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中c(H+) 及 c(OH-)
盐酸 c(H+)= 0.01mol/L pH=2
氯化钠溶液
c(H+)= 10-7mol/L
pH=7
氢氧化钠溶液 c(OH-) = 0.01mol/L c(H+)= 10-12mol/L
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杜鹃苜蓿
溶液的酸碱性与pH
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一、溶液酸碱性的表示
(1) 用c(H+) 或 c(OH-)表示 (2) c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(＜1mol/L)用pH表示
pH = - lgc(H+) 某溶液中 c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
溶液的酸碱性与pH
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三、pH的测定
1、精确测定
pH计(酸度计)
溶液的酸碱性与pH
三、pH的测定 2、粗略测定
(1)广泛pH试纸
用镊子撕取一小片 pH 试纸放于洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸 ①试纸不能用水润湿中部，待试纸显色稳定后与 ②不能将试纸伸到溶液中标准比色卡对比，读出 pH 。③广泛pH试纸只能读出整数
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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c(H+)增大，pH减小
c(H+)减小，pH增大
酸性增强
碱性增强
当c(H+)= 10－6mol/L ，pH=6时，此时溶液一定是酸性溶液吗?

苏教版高中化学选修四课件3.2.2溶液的酸碱性

(4)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是_____________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____
_______(保留两位有效数字)。【解析】滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗；计算时应取几次滴定的平均值。
(4)B(5)A(6)B
(7)A(8)A
1.酸碱恰好完全中和时()
A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
【解析】选D。根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好
完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。
液润洗2～3次
C.用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
【解析】选B。A项，托盘天平只能称取3.2gNaCl；C
项，KMnO4溶液具有强氧化性，只能盛在酸式滴定管中； D项，用pH试纸测定溶液pH时，事先不能将pH试纸用蒸馏水润湿，否则会带来误差。
操作如下：
A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B.用待测液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

苏教版高中化学选修4溶液的酸碱性1

溶液的酸碱性[知识回顾]1.25℃时在纯水中加入下列物质，填写下表2.常温下，0.01mol/L硫酸的p H是多少？3.100℃时，0.002mol/L的氢氧化钡溶液的p H为多少？【知识学习】一.强酸或强碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算【小结1】（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：C(H＋)＝；p H＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；p H＝2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)[例题1]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

[讲解]解：(1) pH＝5，则C(H＋)＝1×10－5mol/L，盐酸稀释到100m L后C(H＋)＝1×10－6mol/L，pH＝6(注意：此时溶液中的C(OH－)＝1×10－8mol/L，即水电离出的C(H＋)＝1×10－8mol/L，约为HCl提供H＋浓度的1／100，可忽略) (2)稀释至10000m L后：C(HCl)＝1×10－8mol/L，此时水的电离不可忽略。

有HCl＝ H+ + Cl－ H2O H+ ＋ OH－10＝8 mol/L 10＝8 mol/L xmol/L xmol/L稀释后溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋x)mol/L，则有：C(H＋)·C(OH－)＝1×10－14即：(10＝8＋x)·x＝1×10－14 解得：x＝9.5×10－8mol/l溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋9.5×10－8)mol/L＝1.05×10－7mol/L所以p H＝－lg C(H＋)＝－lg(1.05×10－7)＝6.979≈7(由此可见在此条件下水的电离不可忽略)【练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值[练习2]求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000mL后溶液的p H值。

苏教版高中化学选修4《溶液的酸碱性》名师教案

溶液的酸碱性教学目标1．知识与技能：氢离子、氢氧根离子浓度与酸碱性关系，pH计算，pH试纸使用方法。

2．过程与方法：学生身边水果的酸碱性引入课题，从定性到定量实验探测溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度。

计算溶液pH并归纳出计算模型，再从溶液的pH计算溶液中的氢离子浓度。

渗透了归纳法、演绎法、实验法、变化思想、守恒思想等化学学科思想和方法。

3．情感态度与价值观：热爱生活，以健康的心态积极拥抱春天。

4．核心素养：增强学生的社会责任感，培养学生科学精神同时渗透人文底蕴，促进学生学会学习的同时更加关注身心健康。

设计思想化学知识源于生活，服务于生产，溶液的酸碱性也不例外。

以酸碱性的视角来重新审视环境保护问题，并以生活和身体健康为主线组织教学内容。

并体现化学核心素养的培养为指向，宏观实验现象从微观角度解释，并用符号表征。

便于学生理解微观结构，提供水分子、氢离子、氢氧根离子等微观模型。

教学设计始终围绕浙江省教育厅教研室提出来的六大化学核心素养：宏微结合、分类表征、变化守恒、模型认知、实验探究、绿色应用。

教学重点：氢离子、氢氧根离子浓度、与溶液酸碱性关系，pH计算教学难点：混合溶液的pH计算教学过程环节1：新课导入以学生身边的常见水果苹果、猕猴桃、草莓、柠檬等图片（见图1）讲解，为什么水果如此受人们喜爱，原因是水果中含有丰富的苹果酸、酒石酸、草酸、柠檬酸、维生素（抗坏血酸）、乳酸、水杨酸等等有机酸。

接着询问学生，日常生活中还有哪些酸性零食与酸性日常用品？引导学生回忆、参与课堂学习，真正体现学生是课堂的主体，使学生体验化学就是身边，可以触摸化学。

环节2：实验检测溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度溶液的酸碱性由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定，设问：溶液中的氢离子与氢氧根离子如何检验？该知识在高一《化学1》模块专题1已经学习，学生在已有知识的基础上进入新课的学习，符合知识认知的“就近发展区”理论，对氢离子、氢氧根离子的定性认识，再上升到氢离子、氢氧根离子的定量测定，通过实验手段，对溶液酸碱性的全面认识，见图2。

苏教版选修四高二化学课件：溶液的酸碱性

苏教版选修四高二化学课件：溶液的酸碱性
导读：本文苏教版选修四高二化学课件：溶液的酸碱性，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。

苏教版选修四3.2.1《溶液的酸碱性》ppt 水的离子积是一个常数。

在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。

【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14 （25℃）那么，如何辨别溶液的酸碱性？
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苏教版高中化学选修四课件溶液的酸碱性 (3).pptx

健康生活
溶液的酸碱性≠食品的酸碱性
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是由食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、瓜豆类、茶类等。
高中化学课件
（金戈铁骑***整理制作）
专题三溶液中的离子反应溶液的酸碱性.３～７.５
唾液
pH：６.６～７.１
胃液
pH：０.８～１.５
人体体液的pH必须保持在一定范围内才能保证人体健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
义乌红糖 (甘蔗)
pH： 5—6
中性溶液
碱性溶液
C（H+）>C（OH-）
C（H+）＜C（OH-）
C（H+）=C（OH-）
溶液的pH与酸碱性强弱的关系
数据分析
碱性增强
酸性增强
溶液的pHc(H+0)100
110—1 210—2 310—3 410—4 510—5
25℃ 610—6 710—7 810—8 910—9 1010—10 1110—11 1210—12 1310—13 1410—14
西湖龙井 (茶树)
pH： 4.6—5.6
土壤的酸碱性,会影响农作物的生长
知识重现
pH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
(初中科学<浙教版>七年级)
化学史话
“pH”由丹麦化学家彼得·索伦森在1909年提出的。索伦森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含氢离子浓度。每次化验结果都要记载许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用氢离子浓度的负对数来表示氢离子浓度非常方便,并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，Ｈ代表氢离子）。就这样“pH” 成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。