苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示
溶液的酸碱性.
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溶液的pH 0
1
酸
2
性
3
增
4
强
5
6
7
碱
8
性
9
增
10
Hale Waihona Puke Baidu
强
11
12
13
14
100 c(H+)
10—1
10—2
10—3
10—4
10—5 10—6 10—7
当c(H+) >1mol/L或小于 10-14 （ c(OH-) >1mol/L）
[H+] = [OH-] = 10－7mol/L
[H+] > 10－7mol/L [OH-] < 10－7mol/L [H+] < 10－7mol/L [OH-] > 10－7mol/L
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【交流与讨论】：
已知：KW100℃=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？
[H+]=10-6mol/L
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 →
12
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负对数—— p
(1).pH概念. H+（hydrogen）——H 表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.
pH=-lgc(H+)
意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱.
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
石蕊 酚酞
红色 橙 色
红色 紫色
无色
浅
红 色 整理ppt
黄色
蓝色 红色
3.1—4.4 5.0—8.0
8.0—10.0
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2.定量测定：pH试纸法、pH计法等. (1)pH试纸法： 【交流与讨论】： ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ;
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= K w
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一、溶液的酸碱性.
1.溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.
一般规律
25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] 酸性溶液 [H+] > [OH-] 碱性溶液 [H+] < [OH-]
(2)[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶 液呈酸性？
[H+] ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.
(3)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还 是碱性？ 碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能 通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
结果H+浓度大于OH-浓度. 中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是
相等的.
碱性溶液中：由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从
而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓
度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，
只是H+和OH-浓度的相对整理大ppt 小不同.
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对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
b.类别：
广泛试纸识别差值为1；整精理p密pt pH试纸识别差值为0.1.12
【课堂练习】
1.pH试纸使用操作中正确的是( )C A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡 相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上， 颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾 取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡 对照
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2.溶液的酸碱性与pH . 阅读课本回答下列问题：
(1).为什么要引入pH？
(2).溶液的pH是如何定义的？ (3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？
(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以 引入了一种方便方案：
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【提问】：
1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.
2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH. pH＝6
pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
否.
（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液 酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.
3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.
10—8
时，使用pH更不方便。所
10—9
以用物质的量浓度表示更
10—10 10—11 10—12
好. pH一般表示1mol/L以下
c(H+)的浓度.
10—13
10—14
pH越小酸性越强，碱性越弱
pH越大碱性越强，整酸理p性pt 越弱
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3.pH测定方法. 【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？ (1).定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
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有关原则：
①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定
A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定
a.试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上， 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.
(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L
pH =7
酸性溶液 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L pH <7
碱性溶液 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L pH >7
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性
【交流与讨论】：
分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、 氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨 论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.
酸性溶液中：由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆
向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，