(5份试卷汇总)2020-2021学年台州市高一化学下学期期末质量检测试题
台州市名校2020新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率3．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜7．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
(试卷合集5份)2022届浙江省台州市高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯2．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体3．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．l0g H2和l0g O2B．9g H2O和0.5mol Br2C．224mL H2(标准状况）和0.1mol N2D．5.6L N2(标准状况）和22g CO24．向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。
过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
下列结论正确的是A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI35．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6．下列关于的说法正确的是( )A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子D．和是两种不同的核素7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)8．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414 489 565 155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣10．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
浙江省台州市2020年新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气2．蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是( )A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．牛油3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压有利于合成SO3B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4．下列说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液5．反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等6．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有( )A．醋酸B．酒精C．葡萄糖D．食盐7．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XY Z WA．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素X与Y可形成化合物YXC．Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D．W元素的氧化物的水化物是强酸8．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极10．下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
〖精选5套试卷〗2021学年台州市高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．使用分液漏斗时，应首先（）A．洗涤B．检查是否漏水C．打开玻璃塞D．打开活塞2．下列说法不正确的是( )A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键3．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质5．在恒温恒容的容器中进行反应2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s6．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中7．下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀Y可能是CO2气体C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质2min后，试管里出现D 向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸非金属性Cl＞Si白色胶状沉淀A．A B．B C．C D．D8．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。
台州市2020年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1． “绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A ．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B ．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C ．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D ．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2．下列关于燃烧热的说法正确的是A ．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B ．1 mol 可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C ．1 mol 可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D ．在25 ℃、101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热3．取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。
下列反应能够发生，且反应类型相同的是( ) ①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO 4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNTA ．①②B ．①⑤C ．④⑤D ．②④4．有n+a X 和m-b Y 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（ ）A ．b －a=n+mB ．a －b=n+mC ．核电荷数Y>XD ．金属性Y>X 5．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A ．负极，被氧化B ．正极，被还原C ．负极，被还原D ．正极，被氧化6．工业上冶炼金属镁采用的方法是（ ）A ．热还原法B ．热氧化法C ．热分解法D ．电解法7．下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置，其电极反应式为：2H 2+4OH --4e -=4H 2O ，O 2＋2H 2O+4e -=4OH -。
《试卷5份集锦》台州市2021高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH42．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物3．互为同分异构体的一组物质是A．金刚石和石墨B．H和HC．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H64．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－18．下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+9．下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是A．属于烃B．是异丁烷C．其中有3 个碳原子在一条直线上D．与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体10．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康11．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。
2020年台州市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2020年台州市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为1～20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法不．正确．．的是（）A．1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2B．简单离子半径：Y 2—＞N+＞M 3+C．由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物D．Z 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应【答案】C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X 为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z 为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。
A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、N 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。
合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。
2．关于基本营养物质的说法正确的是A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸【答案】D【解析】【详解】A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。
2021年浙江省台州市求是中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年浙江省台州市求是中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中参考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。
【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
2. A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A参考答案：C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．3. 首次根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A. 道尔顿B. 汤姆生C. 卢瑟福D. 波尔参考答案：C略4. 下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2020-2021学年浙江省台州市场中学高一化学期末试卷含解析
2020-2021学年浙江省台州市场中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2N A 个原子C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AD. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1参考答案：B【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，但在标准状况下，水是液态，所以其体积不是22.4L，故A 错误；B.CO与N2摩尔质量均为28g/mol，都是双原子分子,根据n=物质的量均为1mol，所含的原子数为2N A个原子,故B正确；C.根据n=计算Fe的物质的量，结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，,故C错误；D.将0.1mol氯化钠溶于1L水中得到溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D错误；所以本题答案为B。
2. 有关钠及化合物说法中正确的是A．钠燃烧生成氧化钠B．碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应C．碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D．氯化钠灼烧发出黄色火焰参考答案：D略3. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答案：D略4. SO2通常不具有的化学性质是A．不稳定性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物通性参考答案：A2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定参考答案：C解析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极值法”：若2.3 g 钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g 和3.9 g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物2．相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液3．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中B．镁条放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中4．下列各组比较正确的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．最外层电子数：Ne=He D．电子层数：P>Si5．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解B．酯化C．加成D．氧化6．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g8．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O2D．Na2O9．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间0 5 10 15 20 25水样I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是（）A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快10．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体11．太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙醇12．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀13．下列化学用语正确的是A．甲烷分子的比例模型：B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C114．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)16．在接触法制硫酸中，不包括的设备有A．沸腾炉B．氧化炉C．接触室D．吸收塔17．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1418．下列说法正确的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体19．（6分）下列说法正确的是 ( )A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>020．（6分）下列叙述正确的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V （mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：试计算：（请写出运算过程）（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。
____________（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。
____________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。
A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。
(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）按要求填写：（1）含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。
其同分异构体共有________种；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填试剂名称）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32％，则氢元素的质量分数为__________________________；参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。
点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
2．C【解析】【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。
答案选C。
3．B【解析】A、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，A错误；B、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，B正确；C、KSCN 溶液滴加到FeCl3溶液中溶液变为血红色，现象明显，C错误；D、因氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选B。
4．B【解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：Ne为8，He为2，故C错误；D项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。
点睛：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。
5．A【解析】【分析】【详解】在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。
6．C【解析】试题分析：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C。