初四化学试题

第I 卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：
H ─1 C ─12 O ─16 Na ─23 Ca ─40 Fe ─56 Cl ─35.5 Cu ─64 Zn ─65
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。

其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分)
1.物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ） A.小苏打用作糕点膨松剂 B.活性炭净水用作吸附剂
C.二氧化碳用作灭火剂
D.碘酒用作消毒剂
2.下列化学用语的说法中，不正确的是（ ）
C N Mg Mg 2+
A.表示同种元素的是③和④、⑤和⑥
B.⑥⑦的化学性质相似
C.能表示物质组成化学式的有 ①②③
D.属于原子的有①②③⑥⑦
3.掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（ ） A.氦气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质 B.碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物 C.硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 D.石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
4.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是 （ ） A.蔗糖放水中逐渐溶解 ---------- 分子是运动的 B.夏天钢轨之间的缝隙变小 ---------- 原子间隔变小 C.糖是甜的，醋是酸的 ---------- 不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气 ---------- 分子在化学反应中可以再分
A.铁在氧气中燃烧 4Fe + 3O 2
2Fe 2O 3
B.盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + H 2O
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH ＋BaCl 2 Ba(OH)2↓＋2NaCl
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na 2CO 3＋2AgNO 3 Ag 2CO 3↓＋2NaNO 3 6. 下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（ ） 7．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。

下面实验设计能够达到目的的是 （ ） 班级 姓名 考场 座号
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8.列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ） 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时，将50g NaOH 分别投入到100g 水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时，将CO 2通入饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成
9．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
10.某待测液中可能含有大量Mg 2+、Cu
2+、Fe 3+、K +、H +、Cl -、SO 42-、OH -离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。

（3）向滤液中滴入BaCl 2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。

由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（ ） A ．该待测液呈无色， Cu 2+、Fe 3+不能大量存在 B ．该待测液一定存在的离子H +、Mg 2+、 Cl -
C ．该待测液一定不存在的离子 Cu 2+、Fe 3+、 SO 42-、OH -
D ．该待测液可能存在的离子K +、Cl -
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第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17 分）
11.（4分）请按要求用符号完成下面问题：
（1）硫酸铜溶液中的离子 ； （2）溶于水后显碱性的气体 ；
（3）写出化肥NH 4H 2PO 4中所含植物必需的营养元素是 ；
（4）用作补钙剂的盐 。

12.（4分）化学与生活密切相关。

请用你具备的化学知识回答下面问题：
（1）氮气用于食品保护气 原因是 （2）汽车车体喷漆防止生锈 利用的是 （3）小苏打能去除面团酸味 原因是 （4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 原因是 13.（3分）叠氮化钠（NaN 3）被广泛应用于汽车安全气囊。

叠氮化钠的工业制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH 2,再将NaNH 2与N 2O 反应生成，该反应的化学方程式为2NaNH 2+N 2O ==NaN 3+NaOH +X 。

请回答下列问题： （1）X 的化学式为 ；
（2）汽车经撞击后，30毫秒内NaN 3迅速分解为Na 和N 2，其反应的化学方程式为 ； （3）工业级NaN 3中常含有少量的Na 2CO 3的原因是（用化学方程式表示） 。

14.（4分）硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石(主要成分是SiO 2 ,还含有少量的CuO 、Na 2SO 4、Na 2CO 3,制备硅酸钠(Na 2SiO 3)的流程如下:
(1)“研磨”的目的是
(2)检验“洗涤a ”已洗净的方法是 (3)“酸浸”的化学方程式为 (4)“碱浸”的化学方程式为
15.（2分）快到端午节了，端午节是纪念屈原的传统节日，人们有吃粽子、赛龙舟等
习俗。

(1) 准备食材制作粽子，下列食材中，富含蛋白质的是 (填序号)。

①糯米；②白糖；③笋丁；④瘦肉；⑤红枣；⑥味精；⑦盐； ⑧虾米。

(2) 下列盛放粽子的器皿中，属于有机合成材料的是 (填字母序号)。

A.陶瓷盆 B.玻璃盆 C.塑料盆 D.不锈钢盆
三、实验与探究(共11分)
16．（1）（6分）工业铁红主要成分是Fe 2O 3，还含有少量的FeO 、Fe 3O 4 【查阅资料】草酸晶体(H 2C 2O 4•3H 2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H 2C 2O 4•3H 2O
CO 2↑+CO ↑+H 2O
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。

（装置气密性良好）
①该实验为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的CO ，则B 、C 、D 中的试剂依次是 (填字母序号）
A ．浓硫酸
B ．澄清的石灰水
C 氢氧化钠溶液 ②B 装置的作用是 。

③写出E 装置中所发生反应的一个化学方程式： 。

④称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，若实验前后称得F 装置増重7.7g ，
则此
班级 姓名 考场 座号
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铁红中铁的质量分数是 。

【实验反思】
①如果缺少G 装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

②该实验装置的一个明显缺陷是 。

（2）（5分）为充分利用钾资源, 用杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2 CaSO 4·2H 2O ）制备硫酸钾。

把杂卤石粉碎后分别与不同的溶液进行一系列反应，工艺流程如下：
（1）操作a 中玻璃棒的作用是___________;
（2）在制备硫酸钾的流程中, 加入①②③试剂分别是 ; (填字母)
A 稀盐酸
B 碳酸钾溶液 C.稀硫酸 D.氢氧化钙溶液
（3）加入过量②溶液的目的是 ,固体B 的成分是 ; （4）操作b 包括蒸发、结晶、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤硫酸钾晶体最好选用 .
A.20℃的水
B. 0℃的水
C.饱和的硫酸钾溶液
D. 饱和的硫酸钠溶液 四、分析与计算（共6分）
17.（2分）香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C 27H 42O 3 ，请你回答：
（1）皂甙中碳、氧、氢原子个数比 ； （最简比） （2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 。

（最简比）
18．（4分）小明设计了测定纯碱(Na 2CO 3)样品(假设只含NaCl 杂质)中Na 2CO 3质量分数的实验方案，按下图进行实验。

(1)滤液Y 中含有的溶质有_________(填写化学式)。

（1分）
(2)若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

（1分）
(3)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。

_____(写出计算过程，结果保留至0.1%)（2分）
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