无机化学练习题

普通化学练习题

一、 判断题

1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）

2、状态函数都具容量性质（ ）

3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）

4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）

5、ΘΘ

6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）

7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）

8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）

9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）

10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）

11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）

12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）

13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）

14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）

15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）

16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）

17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）

二、单选题

1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）

A 、-2342)(O C Fe

B 、+263)(NH Mn

C 、-36AlF

D 、-2AgCl

2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）

A 、42SO Na

B 、3AlCl

C 、4MgSO

D 、-

])([63CN Fe K

3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）

A 、正丁烷

B 、乙烯

C 、 2－丁炔

D 、甲烷

4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）

A 、3，3，-1，+1/2

B 、3，0，0，0

C 、2，1，0，+1/2

D 、2，0，1，-1/2

5、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）

A 、氯化铵

B 、硫酸氢铵

C 、碳酸氢铵

D 、醋酸铵

6下列过程系统熵值基本不变的是（）

A 、石灰石的分解

B 、碳与氧生成二氧化碳

C 、固体硝酸钾溶解

D 、液体乙醇蒸发为气体

7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）

A 、67Kpa

8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）

A 、继续升高

9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）

A 、渗透压不同

10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，

则（）

A 、KBr 过量

11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）

A 、石墨

B 、金刚石

C 、二者都一样

D 、无法判断

12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△S

A 、都为正值

13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比

A 、熵焓内能一样

14下列标准状态下的反应：

2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m

r N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ

•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大

15下列元素中，电负性最大的是（）

A 、K

B 、S

C 、O

D 、Cl

16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为

A 、零级反应

17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）

A 、视酸碱的相对强弱而定

19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）

A 、增大

20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）

A 、)()(/)(22CO p C p CO p

B 、)(/)(2CO p CO p

C 、)()(/)(2CO p C p CO p

D 、)(/)(22CO p CO p

21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）

A 、没有变化

B 、略有上升

C 、剧烈上升

D 、急剧下降

22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）

A 、分子的活化能提高了

B 、反应的活化能降低了

C 、活化分子数增多了

D 、该反应是吸热反应

23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）

A 、电极电势上升

B 、电极电势下降

C 、电极电势不变

D 、标准电极电势下降

24、下列是极性分子的是（ ）

A 、BeF 2

B 、BF 3

C 、NF 3

D 、CF 4

25、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）

A 、s 区第二主族

B 、s 区第五主族