2016届高考化学配套练习五年高考真题专题23化学试验方案的设计与评价doc
2016届高考化学二轮复习专题演练专题34化学实验方案的设计与评价(全国通用)
题型集训34 化学实验方案的设计与评价两年高考真题演练1.(2015·山东理综，11)下列由实验现象得出的结论正确的是( )2.(2015·课标全国Ⅱ，13)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测( )的现象与实际相符的是系的是( )5.(2014·课标全国Ⅰ，13)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )题型集训34 化学实验方案的设计与评价一年模拟试题精练1.(2015·东北四市模拟)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )3.(2015·岳阳质检)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )4.(2015·广州摸底)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是________________________________________________________________________；说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。
(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？①________________________________________________；②_____________________________________________________。
(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学_【五年高考真题】专题：实验方案的设计与评价
专题实验方案的设计与评价（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水将MgCl2溶液加热蒸干MgCl2C 除去C u 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D3．【2014年高考北京卷第11题】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】试题分析：A、肥皂水冒泡，只能说明有气体在右侧试管内产生，在初始加热时，排出的空气也会使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气发生反应，证明产生氢气现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声；B、加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反应发生，故不选；C、碳酸氢钠受热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了使澄清石灰水变浑浊的物质二氧化碳，能证实反应发生，故不选；D、石蜡油主要成分是18个碳以上的烷烃，其蒸气不能使溴的四氯化碳溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有含不饱和键的新物质生成，能证明发生了反应，故不选；答案为A。
2016年高考化学试题分类解析 考点20 化学实验方案的设计与评价
考点20 化学实验方案的设计与评价一、选择题1.(2016·海南高考·7)下列实验设计正确的是 ( ) A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在-23COD.将乙烯通入KMnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性 【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)掌握常见物质的性质。
(2)溴水、稀硝酸、KMnO 4酸性溶液具有强氧化性。
【解析】选D 。
SO 2使溴水褪色是因为二者发生了氧化还原反应,说明SO 2具有还原性,A 错误;铁屑放入稀硝酸中不产生H 2,生成的是NO,B 错误;澄清石灰水滴入含-3HCO 的溶液中也会产生白色沉淀,C 错误;乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色,是发生了氧化反应,体现了乙烯的还原性,D 正确。
2.(2016·浙江高考·13)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含+4NH 废水和工业废气(主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是 ( )A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B.X 可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含+4NH 废水时,发生反应的离子方程式为+4NH +-2NON 2↑+2H 2O【解题指南】解答本题时应注意以下几点: (1)NO 、CO 与碱不反应。
(2)审清题目,看清楚流程中相关问题。
【解析】选B 。
废气中CO 2、SO 2能与石灰乳反应生成CaCO 3、CaSO 3,故A 项正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO 、CO 和氮气,NO 和NO 2按1∶1的体积比能与NaOH 溶液反应生成亚硝酸钠,所以X 可以是空气,但不能过量,过量会使NO 2的量增加,从而有NaNO 3生成,故B 项错误;气体2的成分为N 2和CO,因此捕获剂所捕获的气体主要是CO,故C 项正确;含+4NH 废水用NaNO 2溶液处理后得到无污染的气体,因此会生成N 2,其反应的离子方程式为+4NH +-2NO N 2↑+2H 2O,故D 项正确。
2016年高考化学命题猜想 专题13 实验方案的设计与评价(含解析)
专题13 实验方案的设计与评价【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．Fe 2O 3熔点为 1 565 ℃，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称为“铁红”，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可作催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂等。
某同学以碳酸亚铁为原料，设计3种方案制备高纯度的Fe 2O 3。
高考化学 化学实验方案的设计与评价
。装置H反应管中盛有的物质是
。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
。
(3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强
。 ②草酸为二元酸
。
答案 (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草 酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 解析 (1)草酸晶体分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有 气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸 等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。(2)①为验证 产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO 后的产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序
为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。 ②CO能还原CuO,故H中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的 现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸制弱酸的原理,可将草酸加 入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明草 酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧 基,用NaOH溶液滴定即可。
题组一 物质制备型实验方案的设计
1.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层 中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl +NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3 )2 +Cl-+2H2O ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2 :4Ag(NH3) 2 + N2H4·H2O 4Ag↓+N2↑+4N H+44NH3↑+H2O
历年高考化学真题及答案详解：实验方案的设计与评价
专题二十五实验方案的设计与评价五年高考解读探究考试大纲1．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
命题规律1．考查内容：2012年对实验方案的设计与评价考查共计8 次，如广东理综9题、北京理综27题。
2．题型赋分：对本专题的考查主要以填空式简答出现，分值约为15分。
3．能力层级：试题主要考查考生化学实验探究能力。
4．考查形式：以化工生产、生活实际为命题背景，将基本理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。
命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题的考查仍将以实验综合题的形式出现，以填空式简答为主，分值约为15分。
2．趋势分析：预计2013年以化工生产、生活中的化学问题为命题素材，考查考生将化学基础知识应用于实验中的能力。
知识清单考点清单考点一化学实验方案的设计1．-个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有：①____、②____、③一、④____、⑤____ 一、⑥一等。
2。
实验方案设计的基本要求是：⑦一、⑧_ ___、⑨、⑩ 一。
对同一化学实验，可设计出多种实验方案，选择采用的实验方案应具有⑩____等优点。
3．制备实验方案的设计制备实验方案的设计，对巩固元素及其化合物知识和掌握好各类物质之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。
制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条件合适，操作方便；(2)原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净，污染物少。
即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。
4．性质实验方案的设计(1)探索性性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
高考化学总复习 专题二十三 实验方案的设计与评价学案
专题二十三 实验方案的设计与评价考纲解读考点考纲内容 高考示例 预测热度实验方案的设计 1.能设计实验方案 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图 2017课标Ⅲ,26,14分2016课标Ⅰ,26,14分 2016北京理综,27,12 ★★实验方案的评价 1.能评价或改进实验方案2.能分析或处理实验数据,得出合理结论2017江苏单科,19,15分2016课标Ⅱ,13,6分★★分析解读 实验方案的设计与评价作为综合实验专题是历年高考必考内容,特别是实验方案的设计,可综合考查仪器的使用、装置的连接、实验基本操作、实验现象的分析等多个考点。
实验方案的评价以选择题形式呈现频率较高,但也可以是综合实验题中的某一小题。
命题探究答案 (1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ③ 偏小(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑核心考点1.Fe 3+的检验2.Fe 2+的还原性 3.实验操作步骤的设计4.SO 2、SO 3的检验5.化学方程式的书写解题思路(1)滴加KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化,说明溶液中不含Fe 3+;通入空气,溶液逐渐变红,说明Fe 2+被氧气氧化成了Fe 3+。
(2)②先通入N 2将装置中的空气排出,然后加热,可防止FeSO 4在加热过程中被氧化;最后在N 2保护下冷却至室温再称重。
③设绿矾晶体的化学式为FeSO 4·xH 2O,结合题意可知知识储备1.H 2还原CuO 实验中,先用H 2将装置中空气排净后再加热;实验结束后要先熄灭酒精灯,将Cu 在H 2保护下冷却至室温2.石英玻璃管更耐高温,但与普通玻璃管一样不能用于强碱性物质的加热、灼烧规律总结SO 2、CO 2与钡盐溶液反应规律:1.SO 2、CO 2均不与BaCl 2溶液反应;2.CO 2不与Ba(NO 3)2溶液反应,SO 2可与Ba(NO 3)2溶液反应生成BaSO 4沉淀。
2016届高考化学二轮复习真题精选训练三年模拟专题23化学实验方案的设计与评价.doc
(2)Ba(NO3)2＋ 3SO2＋ 2H2O===BaSO4↓＋ 2NO＋2H2SO4(书写 2 个方程式也 可)
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(3)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O (4)③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气的 CO2 影响实验 (5)Fe＋ 2H＋===Fe2＋＋ H2↑ 7．(2014 ·山东潍坊联考， 18) 工业上常用含少量 SiO2、Al 2O3 的铬铁矿 (FeO·Cr2O3) 冶炼铬，简要流程如下：
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Ⅱ.…… Ⅲ.加指示剂，用 c mol· L －1 的硫酸亚铁铵 [(NH 4)2Fe(SO4)2] 溶液滴定，终点 时消耗 b mL(此步骤的目的是用 Fe2＋把多余的 Cr2O27－转化为 Cr3＋)。 ① Ⅰ 中 量 取 K 2Cr2O7 溶 液 的 仪 器 是 ___________________________________。_ ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1 mol Cr 2O27－需消耗 ________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O27－相当于 ________ mol O2。 解析 (1) 根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充 “7NaNO2”。 (2)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水，至浸没沉淀，待液体流下，重复该操作 2～ 3 次即可。操作 ② 是加热煅烧，故选用装置 D。 (3)操作 ③前后的物质分别为 Cr2O3 和 Cr，可以采用铝热反应，使 Cr2O3 还原 为 Cr，也可以采用电解的方法。 (4)①K 2Cr2O7 具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。 ② Fe2＋与 Cr2O27－发 生氧化还原反应生成 Fe3＋和 Cr3＋，根据得失电子守恒可知， 1 mol Cr 2O27－需 消耗 6 mol Fe2＋；根据 Cr2O27－～2Cr3＋转移 6e－，O2～2H2O 转移 4e－可知，1 mol Cr2O27－相当于 1.5 mol O2。 答案 (1)7NaNO2 (2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作 2～3 次 D (3)2Cr2O3=通==电==4Cr＋ 3O2↑或 2Al ＋ Cr2O3=高==温==2Cr＋ Al 2O3 (4)①酸式滴定管或移液管 ②6 1.5
高考化学复习五年高考、三年联考化学试题分类练习：实验设计与评价.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 实验设计与评价 综合性实验第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09天津卷3）下列实验设计和结论相符的是 ( )A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案 B解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若SD 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
2．（09广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是 ( )D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法答案 D 解析 废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu 2＋不可能用SO 42－沉降，B 项错；活性碳无法吸收苯，C 项错；Na 2CO 3 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ 2NaOH ，是复分解法，属于化学法，D 项正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 ( )A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案 C 4．（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是 ( )A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案 C二、非选择题5．（09全国卷Ⅱ28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
2016年高考化学热点题型和提分秘籍化学实验方案的设计与评价(解析版)含解析全解
【高频考点解读】化学实验方案的设计与评价是化学综合实验考查的一种重要形式。
一是考查化学实验方案的设计能力，包括完善实验步骤，设计简短的实验操作方案等，多在非选择题中呈现；二是考查对实验方案的评价能力，包括实验方案的可行性，实验方案的优缺点及改进，在选择题中和填空题中都有所涉及。
该题型能够综合考查学生的分析问题和解决问题的能力，综合性强，难度稍大，区分度高，应引起重视。
【热点题型】题型一制备实验方案设计例1、Fe(OH)2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。
为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。
(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时 (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是，图I中，长胶头滴管伸入液面下的目的是；(2) 在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)2的生成，B管中的试剂可以是实验操作的步骤是(反应试剂已加入)①②若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？试说明理由：(3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用,阴极用石墨，阳极反应，阴极反应是，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。
气体压强增大，利用的是温度和体积不变，增大气体的物质的量，从而将B装置中生成的FeSO4被气体压入II装置，FeSO4和II中的NaOH接触发生反应，制备出Fe(OH)2;图Ⅲ则利用电解原理制备Fe(OH)2。
答案：（1）不能，药品会被污染，防止带入空气，加速药品的氧化变质（2）稀硫酸、①打开止水夹，待C中溶液有大量气泡②关闭止水夹、不能（3）Fe, Fe-2e－=Fe2+, 2H++2e－=H2↑,溶液与空气接触，易引起Fe(OH)2变质，可以在溶液上层加盖保护液，如苯等。
【感悟提高】解答此题要求对铁元素的化合的知识能灵活运用，正确掌握Fe(OH)2制备条件，能将物理中大气压的知识运用到化学实验中，将基础实验与创新运用结合，将装置创新与原理创新结合。
【走向高考】高考化学二轮专题23实验方案的设计与评价(含解析)
第一部分专题二十三一、选择题1． (2015 河·北邯郸质检)以下实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲可用于查验有乙烯生成B．装置乙可用于采集和汲取氨气C．装置丙可用于除掉Cl 2中混有的HCl 气体D ．装置丁可分别CH 3COOC 2H 4和饱和碳酸钠溶液分析：依据物质的化学、物理性质可对其查验、采集、除杂、分别等有关问题做出判断。
由乙醇和浓硫酸共热制乙烯时常常会发生碳化，碳与浓硫酸又会反响生成SO2而混在乙烯中，同时乙醇易挥发，SO2和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液退色，因此装置甲不可以用于查验有乙烯生成， A 错误；氨气的密度小于空气，应当用向下排空气法采集，即导气管短进长出，B 错误；氯气也能与碳酸氢钠反响，应当用饱和食盐水， C 错误；乙酸乙酯不溶于水，与饱和碳酸钠溶液混淆后静置分液即可分别， D 正确。
答案：D2． (2015 ·标Ⅱ课 ) 用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是 ()选项①中物质②中物质展望②中的现象A ．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D ．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色分析：稀盐酸滴入Na2CO3和 NaOH 的混淆溶液中，NaOH 优先发生反响，不会立刻产生气泡， A 项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不会产生红棕色气体， B 项错误； AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中发生反响：Al 3＋＋ 4OH－ ===AlO －2＋ 2H2O，不会产生积淀， C 项错误；H 2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化复原反响，而使KMnO 4溶液退色， D 项正确。
答案： D3． (2015 安·徽理综 )某同学将光明的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大批气泡产生。
为研究该反响原理，该同学做了以下实验并察看到有关现象，由此得出的结论不合理．．．的是()选项实验及现象结论A将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反响中有 NH 3产生B采集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反响中有 H2产生C采集气体的同时测得溶液的pH 为 8.6弱碱性溶液中Mg 也可被氧化将光明的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO 3溶液中，OH－氧化了 Mg D弱碱性溶液中有气泡产生＋＋，镁条与 H ＋反响生成 H 2，同分析： NH 4Cl 溶液中存在均衡： NH 4＋ H23·H 2O＋H时均衡正向挪动，溶液由弱酸性渐变为弱碱性，NH 3·H2O 浓度变大，分解产生NH 3，A 、B、C 项均合理； pH ＝8.6 的 NaHCO 3溶液中存在－32－＋， Mg 与＋HCO 3＋ H H 仍可反响产生 H2， D 项不合理。
2016年高考 实验方案的设计与评价专题复习
2016届高三专题：实验方案的设计与评价1．【2015福建理综化学】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是__ _____。
②设计1号试管实验的作用是____ _______。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________ 。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是______ _。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO 2、H 2O 2、FeCl 2等物质还原成Cl -。
2．【2015安徽理综化学】（14分）某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1mo l ·L -1的Ba （NO 3）2溶液中，得到了BaSO 4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO 3-假设二：溶液中溶解的O 2（1） 验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO 2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH 变小的原因是_ ___;V 1时，实验2中溶液pH 小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_____ ____。
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制备实验方案的设计与评价考点一实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置·安徽理综，8，6分)1．(2013 。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，如图所示(省略夹持和净化装置))最合理的选项是(中的物中收集的气选中的物中的物OCaO浓氨AN浓硫溶SBNNaOS3O Cu HC 稀硝酸NO 22 Cl DMnO浓盐酸溶液NaOH22合理；稀硝酸与铜A错误；B用排空气法收集时应氨气的密度小，“短进长出”，所以解析不能用水NO，应该用浓硝酸，但尾气NO反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取22 B。
吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。
因此选B答案℃101.5 ℃熔化，150 ℃开始失水，C分)草酸晶体(HO·2HO)100 102．(2011·上海化学，，32242。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发和COO左右分解产生H、CO22)(生装置是图中加热装置已略去)(草酸晶体在分解产生气体之前已熔化，故选D装置。
解析D答案及其盐都是重要的化工原料。
)NH1733(2015·3．广东理综，，分316/ 1________。
制备NH，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(1)用NHCl和Ca(OH)342性质实验。
(2)按下图装置进行NH3。
________，稳定后，关闭旋塞11，B瓶中的现象是________，原因是①先打开旋塞。
B瓶中的现象是______________________________________②再打开旋塞2，水解程度的影响。
设计实验，探究某一种因素对溶液中NHCl(3)4容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、100 mLCl、蒸馏水、限选试剂与仪器：固体NH4)可控制温度计、温度计、恒温水浴槽(天平、pH 水解程度的影响。
NHCl①实验目的：探究________对溶液中4列出能直接读取数据的相关物理量及(②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案)。
)”V(溶液表示所配制溶液的体积需拟定的数据，数据用字母表示；表中“物理量V(溶液)/mL……实验序号……100 12100……③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NHCl水解反应4的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。
解析(1) 用NHCl和Ca(OH)固体制备NH，因反应物中有HO生成，反应发生装置为“固2342△体＋固体――→气体”的装置A；由于NH的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能3用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH极易溶于水，所以尾气处理装置要防止3倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。
(2) ①由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中3的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。
②稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红色。
(3) ①根据所给的仪器：100mL容量瓶是配制一定物质的量浓度的NHCl416/ 2溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而判断NHCl的水解程度，温度计用来测定恒温水浴4槽(可控制温度)的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中NHCl水解程度的影响。
②4实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制NHCl溶液的浓度应相同，4用天平准确称取两份均为m g NHCl固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用100 mL容量瓶4准确配制一定浓度的NHCl溶液，将所配制的两份NHCl溶液放置于不同温度的恒温水浴44槽中一段时间后，用pH 计测两份NHCl溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案4m所示。
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，n(NHCl)＝453.5＋＋－－－＋YY1水，＝10 molmol·LNH×0.1 L＝0.1×10)·Cl)mol，则水解的n(NH＝n(H)＝c(H V44－－YY100.1×10×mol5.35 。
＝解反应的平衡转化率为：mm mol53.5氯化铵(1) A C G(2) ①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，答案小颗粒形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色105.35×③m溶液KClOKClO)1519(2015·4．江苏化学，，分实验室用下图所示－Y装置制备溶液，并通过FeOK溶液的反应制备高效水处理剂)与Fe(NO。
4332℃、强碱性溶具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓FeO已知K5 0 溶液，②在KOH℃～42＋3能与Fe液中比较稳定，③在催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，Fe(OH)和3。
Fe(OH)水反应生成O和2316 / 3______________ ，其离子方程式为和Cl中KMnO与盐酸反应生成MnCl(1)装置A224，___________________________________________ )。
B通过装置可除去________________(填化学式将制备的Cl2溶液的浓度和体积的条件下，。
在不改变KOH与KOH在较高温度下反应生成KClO(2)Cl32 ________。
5 ℃进行，实验中可采取的措施是________、控制反应在0 ℃～________。
Fe(NO)饱和溶液的混合方式为时，(3)制备KFeOKClO饱和溶液与3324粗产KFeO等杂质]的实验方案为：将一定量的粗产品[含有Fe(OH)、KClFeO(4)提纯K43224－1实验中KOH溶液中，品溶于冷的3 mol·L________________________________________(溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空须使用的试剂有：饱和KOH 干燥箱)。
＋－－＋2，根据电子守恒和电荷守和ClH(1)反应物为MnO、H、Cl，生成物的MnO、解析242在饱和食盐水中HCl气体极易溶于水，而Cl恒配平即可。
制得的Cl中混有HCl等杂质，22控制反应。
(2)的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl是放热反应，若氯气通入KOH和温度0 ℃～5 ℃，可以采用冰水浴冷却C装置。
因为Cl2，所以可以KClO速率过快，与KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易生成3由题给信息②和④可知，(3)通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温度。
3FeKFeO)溶液因在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。
Fe(NO3243－＋溶液缓缓滴入饱和水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NO)水解呈酸性，KClO溶液因ClO33，且能防止FeOKClO溶液中。
注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K42不溶，过滤Fe(OH)FeO可溶于水，而杂质Fe(OH)沉淀。
(4)由题给信息①可知，K生成3342，所以将滤液置于冰水浴中，℃，强碱性溶液中稳定”，由题给信息②“0 ℃～5 除掉Fe(OH)3析出，用砂芯漏FeOKOH使KKOH再由题给信息①可知，KFeO微溶于浓，故可加入浓4422。
真空有利于乙醇和水的挥发，加快干燥)斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空箱中干燥即可(＋－＋－2HCl ＋5Cl↑＋8HO10Cl16H＋答案(1)2MnO＋===2Mn224(2)缓慢滴加盐酸装置加冰水浴C16/ 4(3)在搅拌下，将Fe(NO)饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中33(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥5．(2014·福建理综，25，15分)焦亚硫酸钠(NaSO)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小522组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取NaSO。
522装置Ⅱ中有NaSO晶体析出，发生的反应为：522NaSO＋SO===NaSO 522322(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质NaSO溶于水即生成NaHSO。
3225－填________(HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(4)证明NaHSO溶液中33 )。
序号Ba(OH)b．加入pH a．测定溶液的溶液2．加入盐酸c ．加入品红溶液d e．用蓝色石蕊试纸检测16/ 5。
晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________(5)检验NaSO522葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定实验三的)SO计算作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离(6)葡萄酒常用NaSO2225方案如下：2HI)SO＋＋＋I2HO===H (已知：滴定时反应的化学方程式为SO42222以，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(①按上述方案实验，消耗标准I溶液25.00 mL2－1为__________g·L。
游离SO计算)2不“偏低”或被空气氧化，HI则测定结果________(填“偏高”“②在上述实验过程中，若有部分。
变”)处理尾气时既要考(3)(2)从装置Ⅱ中分离晶体，即固体和液体分离，采用过滤即可。
解析装置符合要求。
SO不能用来吸收，d，又要考虑防倒吸。
a装置密闭，b和c虑能吸收SO22NaHSO(4)要证明NaHSO溶液中HSO333－溶－溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，即要证明液一定有白色沉淀生Ba(OH)和e符合。
无论HSO电离程度大还是水解程度大，加入a23晶体在空气中被氧化生O成，加入盐酸一定有气泡产生，加入品红溶液不会褪色。
(5)NaS522－2①由题给方程式可知：SO(6)即可。
成的产物为NaSO，故此实验方案检验晶体中是否有424－－41为量留，抗氧化剂0.025 )(SO＝n(I)＝L×0.010 00 mol·L的残＝2.5×10mol n22－－14mol·mol×2.5×1064 g－1消耗标准SO。
②若部分HI＝0.16 g·L被空气氧化，则等量的2－3100.00×10LI溶液减少，测定结果偏低。