2018年化学碱与硫酸反应方程式-优秀word范文 (7页)
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优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
酸碱盐常见化学方程式总结
酸碱盐常见化学方程式总结
一、金属及氧化物与酸的反应
1、镁、锌、铝、铁与盐酸反应
2、镁、锌、铝、铁与硫酸反应
3、氧化铁、氧化铜与盐酸反应
4、氧化铁、氧化铜与硫酸反应
二、酸和碱的反应（中和反应）
1、氢氧化钠与硫酸反应
2、氢氧化钠与盐酸反应
3、氢氧化钙与硫酸反应
4、氢氧化钙与盐酸反应
5、氢氧化镁与盐酸反应（治胃酸过多）
6、氢氧化铝与盐酸反应（治胃酸过多）
7、氢氧化钡与硫酸反应
三、酸和盐的反应
1、硝酸银和盐酸
2、氯化钡和硫酸
3、碳酸钠与硫酸的反应
4、碳酸钠与盐酸的反应
5、碳酸氢钠与盐酸反应
6、碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）
四、碱与盐的反应（反应物必须溶）
1、澄清石灰水（氢氧化钙）与碳酸钠反应（工业制取氢氧化钠）
2、氢氧化钡与硫酸钠的反应
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应
五、非金属氧化物与碱反应
1、氢氧化钠与二氧化碳反应
2、氢氧化钙与二氧化碳反应（实验室检验二氧化碳）
六、盐和盐的反应（反应物必须溶）
1、氯化钡与硫酸钠反应
2、硝酸钡与硫酸钠反应
3、氯化钡与硫酸铜反应
4、氯化钙与碳酸钠反应
5、氯化钠和硝酸银反应
七、金属与可溶性金属盐反应（位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出）
1、铁和硫酸铜反应
2、锌和硫酸铜反应
3、铁和氯化铜反应
4、铜与硝酸银反应
八、金属冶炼
1、碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁。
酸碱盐中和反应方程式
酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐12.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐18.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl20.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 盐+ 盐----- 两种新盐23.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO324.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
强酸强碱反应
强酸强碱反应
强酸强碱反应是指发生在强酸和强碱之间的化学反应。
在这种反应中，强酸和强碱中的氢离子和氢氧根离子互相结合，生成水分子。
强酸和强碱的反应式可以表示为：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如，硫酸和氢氧化钠之间的反应是一个典型的强酸强碱反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
在这个反应中，硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱。
它们反应生成硫酸钠盐和水。
强酸强碱反应具有快速、剧烈和放热的特点。
反应中产生的酸碱中和释放的能量很大，通常会伴随着产生大量的热量和气体。
产生的气体通常是二氧化碳，这会导致反应混合物产生强烈的冒泡和膨胀。
强酸强碱反应在工业生产和实验室中有广泛的应用。
例如，它们常用于制备盐和水溶液，以及调节酸碱度。
稀硫酸与氢氧化钠反应方程
稀硫酸与氢氧化钠反应方程
稀硫酸与氢氧化钠反应方程:H2SO4+2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
【扩展知识】
反应现象为：放出大量的热，但没有生成沉淀，也没有气泡的产生和颜色的变化。
硫酸与氢氧化钠的化学反应方程式有两个，分别如下：
1、当H2SO4与NaOH为1：2时的反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
2、当H2SO4与NaOH为1：1时的反应： H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O。
稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，也就是强腐蚀性)等特殊化学性质。
稀硫酸的化学式是：H2SO4。
熔点和沸点都随浓度而变化。
酸加碱生成新酸和新碱的化学方程式
酸加碱生成新酸和新碱的化学方程式
酸和碱发生中和反应时，通常会生成盐和水。
这是因为酸的氢
离子和碱的氢氧根离子结合形成水，而酸的阴离子和碱的阳离子结
合形成盐。
例如，将盐酸和氢氧化钠混合时，会发生化学反应，生
成氯化钠盐和水。
其化学方程式可表示为，HCl + NaOH → NaCl +
H2O。
在这个方程式中，HCl代表盐酸，NaOH代表氢氧化钠，NaCl
代表氯化钠，H2O代表水。
另一个例子是硫酸和氢氧化钠的反应，生成硫酸钠盐和水，化
学方程式为，H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个方程式中，H2SO4代表硫酸，NaOH代表氢氧化钠，Na2SO4代表硫酸钠，H2O代
表水。
总的来说，酸和碱发生中和反应时，会生成盐和水。
这些化学
方程式可以帮助我们理解酸碱中和反应的化学过程。
化学常见酸碱对的化学反应
化学常见酸碱对的化学反应酸和碱是化学中两种相对的概念，它们是化学反应中重要的参与者。
一些常见的酸碱对化学反应是我们日常生活中必须了解的。
在这篇文章中，我将着重介绍常见的酸碱对，以及它们之间的化学反应。
一、盐酸与氢氧化钠的反应盐酸是一种酸性溶液，而氢氧化钠是一种碱性溶液。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成氯化钠和水。
化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了水和盐。
这个过程也释放了一定的热量。
二、硫酸和氢氧化钠的反应与盐酸和氢氧化钠反应类似，硫酸和氢氧化钠也发生中和反应。
当它们混合在一起时，会生成硫酸钠和水。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠之间的化学键被打破，形成了水和盐。
同样，这个过程也释放了热量。
三、碳酸氢钠和醋酸的反应碳酸氢钠是一种碱性物质，而醋酸是一种弱酸。
当它们混合在一起时，会发生产气性反应，生成二氧化碳、水和乙酸钠。
化学方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa在这个反应中，碳酸氢钠与醋酸反应，生成水和二氧化碳。
乙酸钠是盐，也称为醋酸钠，容易溶解在水中。
四、氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子的反应氢氧化钠是一种强碱，而铜（Ⅱ）离子是一种阳离子。
当它们混合在一起时，氢氧化钠会去除铜离子的水合壳，从而形成一种深蓝色沉淀。
化学方程式如下：2NaOH + CuSO4 → Cu（OH）2 + Na2SO4在这个反应中，氢氧化钠和铜（Ⅱ）离子反应，生成了一种深蓝色的沉淀，即铜（Ⅱ）氢氧化物。
这个沉淀可以被过滤和干燥，形成一种固态铜（Ⅱ）氢氧化物。
五、硫酸和锌的反应硫酸是一种酸性溶液，而锌是一种钾族金属。
当它们混合在一起时，硫酸会与锌反应，生成氢气和硫酸锌。
化学方程式如下：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这个反应中，硫酸与锌反应，生成氢气和硫酸锌。
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式
稀硫酸与氢氧化钠的反应化学方程式:H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4
硫酸＋氢氧化钠＝硫酸钠＋水，是一个标准的中和反应。
硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应以后的产物一定是盐和水。
拓展资料：
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。
易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
硫酸和氢氧化钠化学方程式
硫酸和氢氧化钠化学方程式硫酸和氢氧化钠是各自不同的化学物质，混合在一起会形成新的物质，这就是化学反应。
在化学反应中，硫酸和氢氧化钠之间有什么关系呢？答案就是它们发生化学反应：将硫酸和氢氧化钠溶解在水中，会形成盐酸。
换句话说，它们之间有一个称为“硫酸氢氧化钠反应”的化学反应，这两种物质在反应时产生新物质：氯化钠和氢硫酸。
硫酸氢氧化钠反应的化学方程式是：NaHSO_4(硫酸)+ NaOH(氢氧化钠)+ H_2O(水)→ NaCl(氯化钠)+ NaHSO_4(硫酸)+ H_2O(水)这个化学反应的过程非常简单，但需要注意的是，各种反应物的比例是很重要的，因为每种反应物的分子量都是不同的，这会对反应产生影响。
如果将过多的硫酸或氢氧化钠添加到水中，那么最终形成的氯化钠和硫酸的量会比标准比例多得多。
在这个反应中，硫酸和氢氧化钠的比例要保持一定的平衡。
如果硫酸的比例超过氢氧化钠，则氢硫酸会额外产生，而这会使反应终止。
另一方面，如果氢氧化钠的比例超过硫酸，则氯化钠可能会多产生。
此，只有当比例符合正确的标准时，反应才能正常进行，否则会影响到整个反应过程。
硫酸和氢氧化钠之间发生反应时，会有一系列改变发生。
首先，硫酸会发生脱水缩合反应，形成含一个氢原子的硫酸分子，它的方程式为NaHSO_4 + H_2O NaHSO_3 + H_2SO_4而氢氧化钠则会把另一个氢原子附着到硫酸分子上，从而产生氢硫酸，其方程式为：NaHSO_3 + NaOH NaHSO_4 + H_2O最后，硫酸和氢氧化钠中的氯原子会与另一个氧原子形成氯化钠。
氯化钠的方程式为：NaCl + H_2O NaHSO_4 + H_2SO_4由此可见，硫酸和氢氧化钠之间发生反应时有三个方程式发生变化。
而总结起来，它们之间的化学方程式可以写为：NaHSO_4(硫酸)+ NaOH(氢氧化钠)+ H_2O(水)→ NaCl(氯化钠)+ NaHSO_4(硫酸)+ H_2O(水)硫酸和氢氧化钠之间的化学方程式，是化学反应的一种基本概念，在学习化学时，要熟记这个化学方程式，尤其要记住各种反应物的比例要保持平衡，这对于研究反应产物特性是非常重要的。
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐的化学方程式是指酸、碱和盐在化学反应中的相关方程式。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧
根离子（OH-）的化合物，而盐是由正离子和负离子组成的化合物。
下面我将从酸、碱和盐的反应方程式分别进行说明。
首先是酸的反应方程式。
酸与碱反应时，会发生中和反应，生
成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸
钠（Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
接下来是碱的反应方程式。
碱与酸反应同样会发生中和反应，
生成盐和水。
以氢氧化钠与硫酸为例，其化学方程式为：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
最后是盐的反应方程式。
盐在化学反应中通常是中性的，不会
发生明显的反应。
但在一些特定条件下，盐也可以参与一些化学反应。
例如，氯化钠（NaCl）可以和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：
NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4。
总的来说，酸、碱和盐之间的化学方程式是多种多样的，涉及到中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应。
这些方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够帮助人们理解和控制化学反应过程。
希望这些例子能够帮助你更好地理解酸碱盐的化学方程式。
化学碱与硫酸反应方程式
化学碱与硫酸反应方程式化学碱与硫酸反应方程式初中化学碱与硫酸反应方程式大全下面是对碱与硫酸反应知识的，们认真学习下面的内容。
碱与硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O相信上面对碱与硫酸反应知识，同学们已经能很好的掌握了，希望同学们很好的参加考试，争取考出理想的。
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自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解对于化学方程式中，关于氧气的'性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
纯碱与硫酸反应的化学方程式
纯碱与硫酸反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：纯碱与硫酸反应是一种常见的化学反应，它产生了大量的气体和溶液。
这种化学反应在工业生产中被广泛应用，同时也有一定的实验价值。
下面我们来探讨一下纯碱与硫酸反应的化学方程式。
我们需要了解一下什么是纯碱和硫酸。
纯碱，化学名称为氢氧化钠，分子式为NaOH，是一种常见的碱性化合物。
硫酸，化学名称为硫酸，分子式为H2SO4，是一种常见的强酸。
当纯碱与硫酸发生化学反应时，会产生什么物质呢？纯碱与硫酸反应的化学方程式如下所示：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O在这个化学方程式中，纯碱氢氧化钠和硫酸H2SO4反应生成了硫酸钠Na2SO4和水H2O。
纯碱与硫酸的反应在实验室中也经常被用来演示酸碱中和反应的过程。
通过观察反应过程中气泡的产生和溶液的变化，可以清楚地了解酸碱中和反应的特点。
这个实验也可以用来检测硫酸的浓度，因为在反应中，硫酸的浓度可以通过加入氢氧化钠溶液的量来确定。
纯碱与硫酸的反应是一种重要的化学反应，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
通过掌握这个反应的化学方程式和特点，可以更好地理解酸碱中和反应的机制，并在实践中灵活运用这种反应。
希望通过本文的介绍，读者能对纯碱与硫酸反应有更深入的了解。
第二篇示例：纯碱与硫酸是两种常见的化学物质，在化学反应中它们会发生一个酸碱中和反应，生成盐和水。
这种反应是一种重要的化学实验，也是实际生产中常见的反应之一。
我们先来了解一下纯碱和硫酸各自的性质和特点。
纯碱，化学名为碳酸氢钠，通常为白色结晶性物质，有碱性，易溶于水，味苦，有碱性气味。
在化学制品中，纯碱被广泛用于制造玻璃、洗涤剂、纺织品、皮革等。
在生活中，我们常用的洗衣粉也含有纯碱。
硫酸是无机酸中的一种，具有强酸性，常见的有浓硫酸和稀硫酸。
浓硫酸无色，透明，具有腐蚀性；稀硫酸呈浅黄色，对金属有腐蚀作用。
硫酸不仅是一种重要的化工原料，也广泛用于制造电池、肥料等。
酸碱反应的离子方程式
酸碱反应的离子方程式酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到溶液中的酸和碱之间的化学反应。
在这种反应中，酸和碱相互中和形成盐和水。
酸是指能够释放出H+离子（质子）的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子（氢氧根离子）的物质。
当酸和碱混合在一起时，发生中和反应，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，并且生成一个盐。
酸碱反应可以用离子方程式来表示，离子方程式能够更准确地描述反应过程中离子的转移和生成情况。
以下是一些常见酸碱反应的离子方程式：1. 强酸与强碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这是一种常见的酸碱中和反应，其中强酸盐酸（HCl）与强碱氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 弱酸与强碱的中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O这是一种弱酸醋酸（CH3COOH）与强碱氢氧化钠（NaOH）反应的例子，生成乙酸钠（CH3COONa）和水（H2O）。
3. 强酸与弱碱的中和反应：HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O这是一种强酸盐酸（HCl）与弱碱氨水（NH4OH）反应的例子，生成氯化铵（NH4Cl）和水（H2O）。
4. 弱酸与弱碱的中和反应：CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O这是一种弱酸醋酸（CH3COOH）与弱碱氨水（NH4OH）反应的例子，生成乙酸铵（CH3COONH4）和水（H2O）。
5. 酸可以与碱反应生成水和相应的盐：HCl + NaOH → NaCl + H2O这是一种通用的酸碱反应，其中酸（HCl）和碱（NaOH）反应生成相应的盐（NaCl）和水（H2O）。
通过离子方程式，我们可以清楚地了解从原始物质到产物的转变过程。
离子方程式更加准确地描述了反应过程中离子的迁移和生成情况，使我们能够更好地理解酸碱反应的机理。
总结起来，酸碱反应的离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的化学反应过程，并展示反应中产生的水和盐的生成情况。
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化学碱与硫酸反应方程式
初中化学碱与硫酸反应方程式大全
下面是对碱与硫酸反应知识的学习，同学们认真学习下面的内容。
碱与硫酸
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
相信上面对碱与硫酸反应知识，同学们已经能很好的掌握了，希望同学们很好的参加考试，争取考出理想的成绩。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式配平方法汇总讲解
下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2。