高中化学 第二章 化学方应速率与化学平衡 课时达标训练(8)化学平衡的移动 新人教版选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
高二化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡训练
高二化学选修4 第二章化学反应速率和化学平衡训练课时1 化学反应速率（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mo l•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-12. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.002mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. ①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（）A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)9. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-110. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1 ② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1 ③ 2s 时物质A 的转化率为70% ④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1 其中正确的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 12. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（ ）A. b 2 mol·L -1•s -1B. db 2mol·L -1•s -1 C. b mol·L -1•s -1 D. db 2 mol·L -1•s -1二、填空题13. A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol•L -1。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
第二章 化学反应速率和化学平衡全章达标训练
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：T /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409下列说法正确的是( ) A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －)c (I －3)D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 大于6892．H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2＋对H 2O 2分解速率的影响大3．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p (B)]代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K p )。
已知反应CH 4(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g)，在t ℃时的平衡常数K p ＝a ，则下列说法正确的是( ) A ．K p ＝p (CH 4)·p 2(H 2O )p (CO 2)·p 4(H 2)B ．升高温度，若K p 增大，则该反应为吸热反应C ．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，K p 减小D ．t ℃时，反应12CH 4(g)＋H 2O(g)12CO 2(g)＋2H 2(g)的平衡常数K p ＝12a 4．下列说法不正确的是( )A ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B ．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C ．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多D ．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．C 与CO 2反应生成CO 时，增加C 的量能使反应速率增大B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，使用催化剂可以增大该化学反应速率6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A ．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C ．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D ．固体的溶解过程与熵变无关 7．下面的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )8．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡章节达标练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞04．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。
溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课时练新人教版选修420171011164.doc
2-3-2 化学平衡的移动1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。
故答案B。
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
故答案B。
3.将NO 2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
人教版高二化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结训练 (含答案)
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。
2020_2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3.2化学平衡的移动课时作业含解析新人教版
化学平衡的移动1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C 或D 的浓度B.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度 2.下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧ 3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: ()()xA g yB g +()zC g ,达到平衡后测得A 气体的浓度为0.51mol L -⋅,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A 浓度为0.81mol L -⋅,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B. x y z +<C. B 的物质的量浓度减小D. C 的体积分数降低 4.对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔΗ<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样 5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol·L -1FeCl 3溶液和10mL 0.01mol·L -1KSCN 溶液 乙:5mL 水10mL 0.01mol·L -1FeCl 3溶液5mL 0.01mol·L -1KSCN 溶液 丙:10mL 0.1mol·L -1FeCl 3溶液和10mL 0.1mol·L -1KSCN 溶液 观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡(第2课时)化学平衡的移动习题 新人教版选修4
课后训练第3节化学平衡（第2课时）化学平衡的移动一、选择题1．(双选)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是()A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生对化学平衡理论的应用能力。
将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，相当于加压，平衡将向正反应方向移动，A、B错，D 正确；反应物、生成物浓度都增大时，正、逆反应速率均增大，C正确。
答案：CD2．有一处于平衡状态的反应X(g)＋ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。
因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度，平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
答案：C3．将 2 mol A与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋＋z D(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的计算能力、判断能力。
根据题给条件A的转化率为50%知，反应的A为1 mol，则生成的C为1 mol，由D的速率求出生成的D 的物质的量为1 mol，所以C和D的化学计量数相同，即z＝2，B错误；由速率之比等于化学计量数之比知，v(C)＝0.25 mol/(L·min)，A错误；反应的B为1.5 mol，B的转化率为75%，C错误。
答案：D4．恒温恒压条件下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应A(g)＋，一段时间后达到平衡，生成n mol C。
高中化学 第二章 课下能力提升(八)化学平衡的移动(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修4化学试
化学平衡的移动一、选择题1．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：选 D 因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大，所以D项正确。
2．[双选]在一密闭容器中，反应a X(g)b Y(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质X的转化率减小了C．物质Y的质量分数增大了D．a>b解析：选AC 平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，X、Y的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，Y的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>a，Y的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及X的转化率都增大了。
3．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
下列叙述错误的是( )A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲解析：选D 乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率解析：选B A项，开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；B项，向FeSO4溶液中加入铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡移动；C项，Cl2与水反应存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；D项，根据平衡2SO2(g)＋O22SO3(g)，用过量的空气即增大氧气的量有利于平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 第2课时 化学平衡的移动同步练习(含解析)新人教版
第2课时化学平衡的移动基础巩固1．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是( B )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。
如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错误，②正确。
如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。
2．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( B )甲：10 mL 0.01 m ol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。
3．(2019·湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( C )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。
学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡的移动跟踪训练含解析新人教版选修
化学平衡的移动1、在密闭容中发生以下反响a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次到达平衡时D 的浓度为原平衡的1.8倍,以下表达正确的选项是( )A.A 的转化率变大B.平衡向正反响方向移动C.D 的体积分数变大D.a<c+d 2、以下图表示一定条件下N 2+3H 2 2NH 3的反响速率和时间的关系,其中t 1是到达平衡需要的时间,t 2~t 3是改变一个条件后出现的情况,那么该条件可能是〔 〕A.加压B.升温C.参加催化剂D.增大反响物浓度 3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH <0的可逆反响，在一定温度下达平衡时，B 的体积分数φ(B)和压强p 的关系如下图，那么有关该反响的以下描述正确的选项是( )A.m ＋n <qB.n >qC.x 点的混合物中v 正<v 逆D.x 点比y 点的正反响速率小4、可逆反响aA 〔g 〕+bB 〔s 〕cC 〔g 〕+dD 〔g 〕，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的选项是〔 〕A ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加B ．升高温度，平衡向正反响方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋ ()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x 的值，重新到达平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项x y A ．4MgSO 的质量〔忽略体积〕 CO 的转化率 B ．CO 的物质的量 2CO 与CO 的物质的量之比 C ．2SO 的浓度 平衡常数K D ． 温度 容器内混合气体的密度6、以下事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是〔 〕①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气②700K 左右比室温更有利于合成氨反响③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W 增大⑤对于反响2HI(g)H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤7、对于可逆反响：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，以下图象中正确的选项是〔 〕 A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反响a A(g)b B(g)＋c C(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，那么( )A ．平衡向正反响方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误 9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中参加5mL 0.05mol/L KI 溶液(反响a),平衡后分为两等份II.向一份中参加饱和KSCN 溶液,变红(反响b);参加4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色III.向另一份中参加4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色结合实验,以下说法不正确是( )A.反响a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +IB.II 中,反响a 进行的程度大于反响bC.比拟氧化性:II 中,3+2I >FeD.比拟水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反响PCl 5(g) PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后到达平衡。
高二化学第二册第二章化学平衡同步练习(带答案)
高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。
1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。
答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。
答案：D度下的平衡常数如下：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，H________0(填、或=(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO 的平衡转化率=________;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0转化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第2课时)化学平衡的移动教学案 新人教版选修4
第二课时化学平衡的移动—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
,1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。
3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。
4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。
浓度对化学平衡的影响实验探究浓度对化学平衡的影响[实验1](1)实验依据：依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋(橙色) (黄色)(2)填写下表。
[实验2](1)实验依据Fe 3＋与SCN －存在的平衡： Fe 3＋＋3SCN－3(红色) (2)填写下表。
对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，[特别提醒] 工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
1．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N 2的浓度，平衡怎样移动？N 2、H 2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H 2的转化率增大，N 2的转化率降低。
2．对于可逆反应：C(s)＋H 2＋H 2(g)，增加固体C 的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。
1．在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v (正)大于v (逆)，化学平衡向正反应方向移动。
高中化学 第二章 化学方应速率与化学平衡 课时达标训练(8)化学平衡的移动 新人教版选修4
课时达标训练(八) 化学平衡的移动一、选择题1．反应X(g)＋ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大2．[双选]在一密闭容器中，反应a b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．a>b3．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
下列叙述错误的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲4．对可逆反应2A(s)＋＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′，b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小6．符合图1、图2的反应是()A．X(g)＋ΔH>0B．X(g)＋ΔH<0C．X(g)＋ΔH<0D．X(g)＋ΔH<07．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋ΔH＝＋Q(Q>0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡(第2课时)化学平衡的移动课堂达标验收 新人教版选
化学平衡的移动1．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是导学号 68732270( C )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。
因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度，平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
2．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是导学号 68732271( C )A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。
减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。
3．已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是导学号 68732272 ( B )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
4．下列说法不正确的是导学号 68732273( D )A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是导学号 68732274( A )A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0解析：选项A中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强越小水蒸气的含量越小，A符合图中曲线；B、C选项中的反应都是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D选项中的反应是一个体积增大的反应，压强越大水蒸气的含量越小，不符合该曲线。
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课时达标训练(八) 化学平衡的移动一、选择题1．反应X(g)＋ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大2．[双选]在一密闭容器中，反应a b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．a>b3．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
下列叙述错误的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲4．对可逆反应2A(s)＋＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′，b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小6．符合图1、图2的反应是()A．X(g)＋ΔH>0B．X(g)＋ΔH<0C．X(g)＋ΔH<0D．X(g)＋ΔH<07．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋ΔH＝＋Q(Q>0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数sC．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转化率8．可逆反应：A2(？)＋B2(？？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是()A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>09．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()A．CO2(g)＋2NH3(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH22===CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O26H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜010．COCl2＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥二、非选择题11．反应3Fe(s)＋4H23O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡________移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________________移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率______，平衡________________移动。
12.对于可逆反应：m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：(1)正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)m＋n________p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，m＋n________p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。
13．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。
然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？c C(g)＋d D(？)。
当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a________；b________；c________；d________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
[能力提升]14．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)。
(2)t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：①表中3～4 min时，反应处于__________状态；c1数值________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________________。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度15.在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)＋3H23(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如图所示的曲线。
请回答下列问题：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是________。
(2)此可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时达标训练(八)1．解析：选D因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。
2．解析：选A、C平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。
3．解析：选D乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。
4．解析：选B A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
5．解析：选C a→a′的过程中，平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，颜色比原来的深，A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a′中NO2的物质的量比a中小，而b和b′中Br2的物质的量相等，故a′颜色应比b′中的浅，B错误，C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，不能判断D是否正确。
6．解析：选B由图1可知：X、Y为反应物，Z为生成物，由反应中速率之比等于化学计量数之比可推知可逆反应为X(g)＋3Y(g)(g)；由图2知“先拐先平条件高”可知T2>T1，T1→T2升温Z%减小，表明升温向逆方向移动，消耗了Z，逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，ΔH<0。
7．解析：选C结合图像可确定，若p1<p2，增大压强平衡正向移动，A的质量分数将减小，气体的物质的量减小，即混合气体的平均摩尔质量增大，故A项正确，C项错误。
若p1>p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。
8．解析：选B由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；t3开始温度不变，压强增大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。
9．解析：选A观察图像可知，达到平衡用的时间短的反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A项中反应符合要求。
10．解析：选B能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
11．解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。