高中化学一轮复习 有关化学平衡常数的计算
高考化学一轮复习 化学平衡常数
2008高考化学一轮复习化学平衡常数一、课标要求：1、加深对化学平衡常数的理解2 、利用化学平衡常数进行简单计算二、教学、学习过程：（一）化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积。
2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D)化学平衡常数：K c= c p（C）·c q（D）/c a（A）·c b（B）。
K的单位为(mol·L-1) n[思考与交流] K值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？3、K值的大小意义：（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
4、影响化学平衡常数的因素：（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。
（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若改变反应方向，则平衡常数改变；若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
（二）化学平衡常数的应用及计算1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。
例题1、A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H 2O C+D。
当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是解析：该化学平衡常数K c=[C]·[D]/[A]·[B]2，加水稀释后，A 、B、 C、D四种物质稀释相同的倍数，但Q c=c（C）·c（D）/c（A）·c（B）2＞K c，所以加水稀释后，平衡向逆方向移动。
高中化学一轮复习课件平衡思想化学平衡常数KKp的计算
2x
体的平衡 平衡 35.8 kPa-x 2x
分压
由题意可知35.8 kPa-x+2x+17.9 kPa=63.1 kPa,
解得x=9.4 kPa,p平(N2O4)=
kPa,p平(NO2)=
kPa
4.求Kp 代入平衡常数表达式即可求出Kp≈
kPa
变式题 (1)在恒压密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反
起始物质的量 容器
NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol
起始物质的量 容器
NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol
探究点2 压强平衡常数的计算
1.Kp含义
在化学平衡体系中,各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常 数,其单位与表达式有关。
平衡浓度/(mol·L-1) 0.02 0.01 0.04 0.08
平衡常数K==64;
然后可以根据浓度商与K大小判断平衡移动的方向;根据平衡移动方
向和反应的热效应,判断投料变化是否引起K的变化
变式题 两个容积均为2 L的密闭容器中充入NO及CO气体,发生反
应:2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH,起始物质的量见下表。实验测得两 容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示,下列说法正确的是 ( )H>0
②若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp=
(用气体平衡分
压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。
(2)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下, 发生如下
反应:
2025版高考化学一轮突破训练44-课时作业29化学平衡常数
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2025 高考一轮复习用书
5. （2023·山东淄博二模）某温度下，在金表面发生反应：
2N2 g + O2 g ，其速率方程为 = N2 O
2N2 O g
（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。反应过程
中， N2 O 与（催化剂）及时间的关系如图所示。已知1 （半衰期）
（即1.5 mol ⋅ L−1 ）所用的时间为20 min，所以半衰期为20 min，D正
确。
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6. （2023·辽宁朝阳一模）氨气去除NO的反应原理为
4NH3 g + 6NO g ⇌ 5N2 g + 6H2 O g Δ < 0，反应速率与浓度之
常数增大，正确。
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2025 高考一轮复习用书
3. （2023·江苏南京二模）反应
催化剂
2CO2 g + 6H2 g
⇌
CH3 OCH3 g + 3H2 O g Δ < 0可实现CO2
的资源化。下列说法正确的是( B )
A. 上述反应在任何温度下均可自发进行
B. 上述反应每消耗1 mol CO2 的同时会形成7 mol 键
，C错误；题给反应中，催
化剂可以加快化学反应速率，但是不能改变该反应的焓变，D错误。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。
高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算
高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算夯实基础知识1．一个模式——“三段式”如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 肇始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，抵达均衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) c 始/mol·L －1 a b 0 0c 转/mol·L －1 mx nx px qxc 平/mol·L －1 a －mx b －nx px qxK ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n。
2．明确三个量的干系(1)三个量：即肇始量、变化量、均衡量。
(2)干系①敷衍联合反响物，肇始量－变化量＝均衡量。
②敷衍联合生成物，肇始量＋变化量＝均衡量。
③各转化量之比即是各反响物的化学计量数之比。
3．掌握四个公式(1)反响物的转化率＝n (转化)n (肇始)×100%＝c (转化)c (肇始)×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝实际产量理论产量×100%。
(3)均衡时混合物组分的百分含量＝均衡量均衡时各物质的总量×100%。
(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。
深度思考将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下产生下列反响：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
抵达均衡时：c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反响①的均衡常数为___________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：溶液中“四大常数”的相关计算
微专题·大素养○22 溶液中“四大常数”的相关计算【知识基础】1．电离度和电离常数的关系电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例)HA ⇌ H ＋ ＋ A －起始： c 酸 0 0 转化： c 酸·α c 酸·α c 酸·α 平衡： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·αK a ＝(c 酸·α)2c酸·(1−α)＝c 酸·α2(1−α)，α很小，可认为(1－α)≈1，则K a ＝c 酸·α2或α＝√Ka c酸。
2．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系(1)定量关系①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系 HA ⇌H ＋＋A－，K a ＝c (H +)·c (A −)c (HA )；A －＋H 2O ⇌HA ＋OH －，K h ＝c (OH −)·c (HA )c (A −)。
则K a ·K h ＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，故K h ＝K w K a。
常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10－14，K h ＝1.0×10−14K a。
②对于二元弱酸H 2B ，K a1(H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系HB －＋H 2O ⇌H 2B ＋OH －，K h (HB －)＝c (OH −)·c (H 2B )c (HB −)＝c (H +)·c (OH −)·c (H 2B )c (H +)·c (HB −)＝K wK a1(H 2B )。
B 2－＋H 2O ⇌HB －＋OH －，K h (B 2－)＝c (OH −)·c (HB −)c (B 2−)＝c (H +)·c (OH −)·c (HB −)c (H +)·c (B 2−)＝K wK a2(H 2B )(2)大小关系相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第五辑)：考点六十四 化学平衡常数 含解析
聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示.2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B（g)p C(g)＋q D(g）,在一定温度下达到平衡时:K＝错误!3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3）对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关.（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度,K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度，K值减少.4．化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2)可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：(Q：浓度积)对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C（g）＋d D(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝错误!＝Q c，Q c错误!（3）利用K值可判断反应的热效应:若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 热点强化24 多平衡体系溶液中平衡常数(K)的计算及应用
从图2可以看出初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时， 该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀 或氢氧化镁沉淀，B项正确； 从图 2 可以看出初始状态 pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2 时， 该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守 恒，溶液中 c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)<0.1 mol·L－1， C 项错误； pH＝8 时，溶液中主要含碳微粒是 HCO－3 ，当 pH＝8，lg[c(Mg2＋)]＝－1 时，该点 位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为 Mg2＋＋2HCO－3 ===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D 项正确。
下列说法不正确的是 A.由图 1，pH＝10.25，c(HCO－ 3 )＝c(CO23－) B.由图 2，初始状态 pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
√C.由图 2，初始状态 pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中
存在 c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＝0.1 mol·L－1
(3)“沉钼”中，pH为7.0。 ①生成BaMoO4的离子方程式为__M__o_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_M_o_O__4↓___。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中 1×10－7×2.6×10－9
c(HCO－ 3 )∶c(MoO24－)＝__4_._7_×__1_0_－_11_×__3_.5_×__1_0_－_8__(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
2024届高考化学一轮复习：化学平衡常数及转化率的计算
第34讲化学平衡常数及转化率的计算[课程标准] 1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为1L 。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 00变化/mol mx nxpx qx 平衡/mola －mxb －nxpxqx①求平衡常数：K ＝（px ）p ·（qx ）q （a －mx ）m ·（b －nx ）n ②求转化率转化率＝某参加反应的物质转化的量某参加反应的物质起始的量×100%，如α(A)平＝mxa ×100%。
(3)依据上述(2)中的三段式填空：①c 平(A)＝(mol·L －1)。
②α(A)平＝×100%。
③φ(A)＝×100%。
④p （平）p （始）＝。
⑤ρ(混)＝(g·L －1)。
⑥M ＝(g·mol －1)。
答案：①a －mx ②mx a③a －mxa ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x ④a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xa ＋b⑤a ·M (A)＋b ·M (B)⑥a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x一、化学平衡常数与转化率的计算1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I 2(g)。
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼（化学平衡）一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况练习：1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是（）A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案：B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加答案：C2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强答案：B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时，生成物的体积分数最大注意：图像上的点是否为平衡时的点练习：1、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案：B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A． T1比T2高B． b点SO2转化率最高C． b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率答案：C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂答案：C二、化学平衡常数计算（平衡常数只与温度有关）1、三段式计算练习：1．（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
2024年高考化学一轮考点复习第36讲化学平衡常数及转化率的计算
第七章
高考总复习
GAO KAO ZONG FU XI
第36讲 化学平衡常数及转化率的计算
内
容
索
引
01
考点一
化学平衡常数及应用
02
考点二
化学平衡常数及转化率的计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
2能书写平衡常数表达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算。
2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2;
3O2 ΔH<0 平衡常数为 K。
下列叙述正确的是(
)
A.降低温度,总反应K减小
B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒度,总反应平衡向正反应方向移动,K 增大,A
2 (O 2 )
K2=([O])·(O ),从而可得
(3)500 ℃时,K3=2.5,此时
行,推知 v(正)>v(逆)。
(CH 3 )·(H 2 )
Q= 3 (H )·(CO )
2
2
=
0.3×0.15
≈0.88<K3,故反应正向进
0.83 ×0.1
归纳总结
1.化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数,即K(正)·K(逆)=1。
)
关键能力 考向突破
考向1 化学平衡常数及影响因素
例1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下:
反应① O3
O2+[O]
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十一章第47讲化学平衡常数的综合计算
提升 关键能力
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器
内发生反应： (g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4_Pa。
第47讲
化学平衡常数的综合计算
复 习
1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。
目 标
2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
考点一 压强平衡常数及相关计算
内
容
索
考点二 化学平衡常数与速率常数的关系
引
练真题 明考向
< 考点一 >
压强平衡常数及相关计算
整合 必备知识
1.气体的分压p(B) 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气 体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa 或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。
研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中 k 正 和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系
k正 式为K＝__k_逆__(用含有k正、k逆的式子表示)。
整合 必备知识
可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，所
整合 必备知识
4.列三段式法计算压强平衡常数
例 一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中， 测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
化学平衡常数及计算
二化氧学化反硫应漂进白行原的理方的向探究
3.三个判据
ΔH<0 ΔH>0
> <
【特别提醒】 (1)熵:衡量体系混乱程度的物理量,符号为S,单位为J·mol-1·K-1。 (2)熵的大小:同种物质,固态→液态→气态是一个熵增的过程,即S(g)>S(l)>S(s)。
CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,
D.反应SiO2(s)+2C(s) 生,则ΔH>0
Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发
二化氧学化反硫应漂进白行原的理方的向探究
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)
2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0,判断该设想能否实现并写出依据
放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
二化氧学化平硫衡漂常白数原及理计的算探究
2V2O5(s)+2SO2(g)
2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-1
二化氧学化平硫衡漂常白数原及理计的算探究
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数
分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5 MPa、
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入
反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时α,若SO2转化率为α,则SO3压
强为
2mα
第47讲 化学平衡常数的计算2024年高考化学大一轮复习课件
衡浓度是多少？平衡常数K是多少？ 三段式法——“起、转、平、列方程”
1.8 mol/L
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol/L，c(N)=a mol/L； 达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则M的转化率为_5_0_%_，N的起始浓度为6__m_o_l·L－1
转化 平衡
P平衡
p kPa
=
1.45 1.0
P平衡 =p kPa
KP=
p(S)×p(CO2) p(SO2)
=
(0.45p)2 0.55p
平衡时 p(SO2)=01..5455p kPa =81p/220 kPa p(S)= p(CO2)=p kPa
=p kPa
（变式训练）
1. 850oC，向某刚性容器加入1.0 mol SO2和足量碳粉， 发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)，反应经过11分钟达到平衡，平衡压强 为p kPa 平衡时硫蒸气的体积分数为1/3， 0～11 min内，平均反应速率
C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)
KP
=
(96%p)2 4%p
=
23.04p
MPa
02 恒温恒容体系，计算Kp 注意:非恒压体系可能要计算平衡时的总压强
例. 850oC，向某刚性容器加入1.0 mol SO2和足量碳粉，起始压强为p kPa ， 发生反应C(s)+SO2(g) S(g)+CO2(g)，反应经过11分钟达到平衡，平衡时 硫蒸气的物质的量为， 0～11 min内，平均反应速率
01 恒温恒压体系，计算Kp
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：有关水溶液中平衡常数关系计算
热点强化23 有关水溶液中平衡常数关系计算1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系常温下，H 2S 的电离常数为K a1、K a2，推导Na 2S 溶液中S 2－水解常数K h1、K h2与K a1、K a2的关系。
答案 S 2－＋H 2OHS －＋OH －K h1＝c (HS －)·c (OH －)c (S 2－)＝c (HS －)·c (H ＋)·c (OH －)c (S 2－)·c (H ＋)＝K wK a2。
HS －＋H 2OH 2S ＋OH －K h2＝c (H 2S )·c (OH －)c (HS －)＝c (H 2S )·c (OH －)·c (H ＋)c (HS －)·c (H ＋)＝K wK a1。
2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系常温下推导Cu 2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
答案 Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋K h ＝c 2(H ＋)c (Cu 2＋)＝c 2(H ＋)·c 2(OH －)c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝K 2wK sp [Cu (OH )2]。
3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 (1)以反应CuS(s)＋2Ag ＋(aq)Cu 2＋(aq)＋Ag 2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K 。
答案 K ＝c (Cu 2＋)c 2(Ag ＋)＝c (Cu 2＋)·c (S 2－)c 2(Ag ＋)·c (S 2－)＝K sp (CuS )K sp (Ag 2S )。
(2)以反应ZnS(s)＋2H ＋(aq)Zn 2＋(aq)＋H 2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K 。
答案 K ＝c (H 2S )·c (Zn 2＋)c 2(H ＋)＝c (H 2S )·c (Zn 2＋)·c (S 2－)c 2(H ＋)·c (S 2－)＝K sp (ZnS )K a1·K a2。
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表，下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y
2Z，平衡常数为 1 600
①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D） ②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
4．计算某刻
（1）抽象化：
v正 v逆
＝
k正 k逆
y（a A） y（c C）
yy（（db DB））＝K·
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
（2）具体化：
vA正 vC逆
＝ k正 y（a A） y（b B）＝ a
k逆 y（c C）Байду номын сангаасy（d D） c
×K×
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动( )
2024届高考化学一轮复习突破多重平衡体系中的计算课件
连续反应
竞争反应
目的：弄清楚体系中自投料始至平衡各物质的来源、去向
典型例题 向容积为1L的密闭容器中投入1mol CH3I(g),假定只发生反
应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分 数的影响如图所示。715K时CH3I(g)的平衡转化率为_____________， 反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_____________ 。
Ⅰ. 2CH3I(g)⇌C2H4 (g)+2HI(g) Ⅱ. 3C2H4 (g)⇌ 2C3H6 (g) Ⅲ. 2C2H4 (g) ⇌ C4H8 (g)
紧扣三段式中“变化量”
①分设变量，分别设每一步反应从 开始至达到平衡的变化量；
反应Ⅰ 2CH3I(g)⇌C22Hx4(g)+2HxI(g) 2x
反应Ⅱ 3C32yH4(g)⇌2C2y3H6(g)
反应Ⅲ 2C22Hz 4(g)⇌C4zH8(g)
②基于反应之间的关系，写出 平衡时各组分含量的代数式；
n(CH3I)= 1-2x n(HI)= 2x n(C2H4)= x-3y-2z n(C3H6)= 2y n(C4H8)= z
③根据题给信息找等量关系，解出未知量； 题给信息：乙烯4% 丙烯、丁烯8% 列式计算得x=0.4mol，y=0.05mol，z=0.1mol 即n(CH3I)=1-2x=0.2mol n(HI)=2x=0.8mol n(C2H4)=x-3y-2z=0.05mol n(C3H6)=2y=0.1mol n(C4H8)=z=0.1mol。据上述数据再行计算具体问题。
对比分析
理清多重平衡体系中反应之间的关系
体系1:PH4I(S)⇌PH3(g)+HI(g) 体系2:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
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2019年高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算
实基础知识
1．一个模式——“三段式”
如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)
c始/mol·L－1a b0 0
c转/mol·L－1mx nx px qx
c平/mol·L－1a－mx b－nx px qx
K＝(px)p·(qx)q
(a－mx)m·(b－nx)n。
2．明确三个量的关系
(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．掌握四个公式
(1)反应物的转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)
×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝实际产量理论产量
×100%。
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量
×100%。
(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量
×100%。
深度思考
将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)
NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时：c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为___________________________________________________________。
答案 20
型题目组
题组一化学平衡常数的单纯计算
1．(2019·南宁二中月考)在容积为 1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_____________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)大于0.36
(2)①大于正反应吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c(NO2)＝0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＋0.120 mol·L－1＝0.160 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1K2＝(0.160)2
0.020＝1.28
题组二化学平衡常数与转化率相结合计算
2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1
反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。
下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．CO的平衡转化率为80%
答案C
3．[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)
A．H2S B．CO2C．COS D．N2
答案①2.5 2.8×10－3②>>③B
题组三有关化学平衡常数的另类计算
4．(2019·海南，16)顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。
回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则ΔH________(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K2＝________；温度t1________(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判断理由是________________________________________________________________________。
答案(1)3小于
(2)B 7
3小于该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动
5．一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH ＝＋173 kJ·mol－1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回
答下列问题：
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为________。
(2)t1℃时平衡常数K p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_____________________________________________。
答案(1)25%(2)0.5p不Q p＝K p。