2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：专题3 第一单元 钠、镁及其化合物
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高考化学一轮复习 专题2第3单元 钠、镁及其化合物课件 苏教版
化学式
与盐酸反应
稳定性 用途
Na2O Na2O＋ 2HCl===2NaCl ＋H2O 不稳定
Na2O2 2Na2O2＋ 4HCl===4NaCl ＋2H2O＋O2↑
较稳定
供氧剂、漂白剂
2.碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 俗名
颜色状态
Na2CO3 纯碱或苏打
白色粉末 (Na2CO3·10 H2O为晶体)
NaHCO3 __小__苏__打___
解析：选 C。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH、2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现 象相同，A 项错误；Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都显碱性，滴加酚酞试液后溶液都变红，
B 项错误；2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑
________________________________ ________________________________ _。
(3) 若 某 Na2CO3 溶 液 中 含 m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸， 恰好使溶液中 Cl－和 HCO－3 的物质的量 浓度之比为 2∶1，则滴入的稀盐酸中的 HCl 的物质的量等于________mol(用含 字母 m 的代数式表示)。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应 的化学方程式：
______________________________ ______________________________ _____。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于 最________价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2生成。
是纯净物还是混合物？为什么？
【提示】 镁条在空气中燃烧时，与空气中的 O2、 N2、CO2 均发生反应：2Mg＋O2 点燃,2MgO,3Mg ＋N2 点燃,Mg3N2,2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C，故 燃烧后的产物是混合物。
2022—2022年高中化学总复习一轮复习钠及化合物(ppt文件)(27张)
2022—2022年高中化学 总复习一轮复习钠及化 合物(ppt文件）（27张）
一、钠 1、物理性质： 1）颜色： 银白色,有金属光泽 2）硬度： 较软 （可用刀切开） 3）密度： 比水轻 （浮于水面） 0.97g/cm3 4）熔点： 较低 （97.810C） 5）导电导热性： 良好
2、钠的保存： 钠通常保存在煤油中。
2H2O2=2H2O + O2 ↑ 2Na2O2＋4H2O == 4NaOH + O2↑+2H2O
Na2O与Na2O2性质比较
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态 生成条件
-2价 常温
-1价 点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4、钠的工业制备方法
电解
2NaCl（熔融） === 2Na+Cl2↑
金属越活泼,越难冶炼,金属越不活泼,越容易冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag
强 电解法
热还原法
弱
热分解法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、过氧化钠
1、过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋4H2O = 4NaOH+2H2O2
物质
碳酸钠
俗名 化学式 颜色、状态
纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末
❖猜想假设
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
一、钠 1、物理性质： 1）颜色： 银白色,有金属光泽 2）硬度： 较软 （可用刀切开） 3）密度： 比水轻 （浮于水面） 0.97g/cm3 4）熔点： 较低 （97.810C） 5）导电导热性： 良好
2、钠的保存： 钠通常保存在煤油中。
2H2O2=2H2O + O2 ↑ 2Na2O2＋4H2O == 4NaOH + O2↑+2H2O
Na2O与Na2O2性质比较
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态 生成条件
-2价 常温
-1价 点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4、钠的工业制备方法
电解
2NaCl（熔融） === 2Na+Cl2↑
金属越活泼,越难冶炼,金属越不活泼,越容易冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag
强 电解法
热还原法
弱
热分解法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、过氧化钠
1、过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋4H2O = 4NaOH+2H2O2
物质
碳酸钠
俗名 化学式 颜色、状态
纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末
❖猜想假设
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
高考化学一轮复习PPT课件_钠、镁及其化合物教学PPT课件
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能
从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
考点一 钠及其氧化物的性质
『知识梳理』
1.钠 （1）物理性质
颜色
密度
熔点
银白色，有 金属光泽
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：专 题二钠 、镁及 其化合 物(共PP T)（最 新版本 ）推荐
名师提示你 ①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。 ②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 ③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。 ④1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是1 mol而不是2 mol。
名师提示你 ①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄 豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：干沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
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考向一 钠的性质
『考向突破』
钠的性质的判断
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
金属及其化合物钠镁及其化合物课件-苏教版高考化学一轮总复习
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防 止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是_____。 (2)U形管中可观察到的反应现象是___________。 (3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大 于50 mL,其原因除可能仍含CO2外,还有一个重要原因是 ________________________________。
【解释与结论】 (1)将钠投入硫酸铜溶液中,产生无色气体和蓝色沉淀, 写出发生反应的化学方程式(分两步写):______, ____________。 (2)乙同学为验证甲同学的观点是否正确。选择盐酸作 为检测试剂,请你写出乙同学选择盐酸的原因: ____________。
(3)乙同学在验证甲同学观点是否正确的实验过程中, 意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色CuO。 已知:Cu(OH)2==△ ==CuO+H2O。请指出生成CuO的原因: ______________。 (4)为验证钠与CuSO4溶液反应生成的气体产物,丙同学 称取2.3 g Na,与足量CuSO4溶液反应后收集产生的气体, 点燃该气体,产生________色火焰,在火焰上方罩一个 干冷的烧杯,实验现象为烧杯内壁出现_______。
(4)为了让CO2反应完,可把注射器2中的CO2气体再推入 U形管中,反复数次。
(5)可利用O2支持燃烧,能使带火星的木条复燃的性质 证明。
【解析】(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积, 使之反应完全的作用。 (2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,故U形管内 淡黄色粉末渐渐变白。 (3)由2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知100 mL CO 理论 上应产生50 mL O2,收集到的气体大于50 mL的原因除 部分CO2没反应外,还可能是反应放热,气体受热膨胀。
2022步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版——专题3第1讲钠
2022步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版——专题3第1讲钠第1讲专题3第1讲[考纲要求]用。
常见的金属及其化合物钠、镁及其化合物(一)本课栏目开关1.了解金属钠、镁及其重要氧化物的性质及有关计算。
2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应基础再现·深度思考第1讲基础再现〃深度思考考点一钠颜色密度比水小，比煤油大熔点1.物理性质本课栏目开关银白低于100℃基础再现·深度思考2.化学性质主要化学反应第1讲Na2ONa2O22Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑本课栏目开关2Na+2H+===2Na++H2↑2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O+CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑基础再现·深度思考第1讲特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使本课栏目开关之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
基础再现·深度思考深度思考第1讲1.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是__________,通常用__________掩埋。
本课栏目开关答案钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：Na2O潮解Na2CO3NaOH基础再现·深度思考第1讲3.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________。
解释反应速率不同的原因：_______________________。
本课栏目开关答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+++间的置换反应，H+浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b特别提醒钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
高三化学一轮复习专题3第1单元钠、镁及其化合物课时分层训练苏教版
钠、镁及其化合物A组专项基础达标（建议用时：30分钟）1.下列叙述不正确的是（【导学号:37742050]A.切开的金属Na眾露在空气中，光亮的表而逐渐变暗，发生的反应为4Na+O：=2Na：OB. 4.6 g Na与0：完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0. 2 molC.Na与H:0反应的离子方程式为Na+H：0=Na' +0H +& tD.将少量Na投入到CuSOi溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C [C 项，没有配平，应为2Na+2HoO=2Na* + 2OH +比t。
]2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳立的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NaO或KO颗粒的装宜，它的用途是产生氧气。
下列关于Na：0：的叙述正确的是（）A.Na：0：久置于空气中会变成NaOH白色固体B.Na：0：分别与水及C0：反应产生相同量的0：时，需要水和C0：的质量相等C.Na：0：分别与水及C0：反应产生相同虽的0：时，转移电子的物质的量相等D.NaO的漂白原理与S0：的漂白原理相同C [A项，NaOH在空气中吸收C0：,最终生成Na=C0,： B项，H：0和C0：所需质疑不相等：D项，NaO漂白原理是其强氧化性而S0：漂白原理是化合漂白。
]3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）A.在实验室进行②的操作需用到堆堀、珀塀钳、玻碉棒、酒精灯B.步骤⑥电解MgCl：时，阴极产生比C.步骤⑤应将晶体置于HC1气体氛用中脱水D.上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应C [A项，结晶不用划祸，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是、『放电生成Mg； D项, ⑥反应为氧化还原反应。
]4.下列说法不正确的是（）A.Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B.Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li=0和NaOC.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D.Na、Mg着火时不能用CO：和比0灭火A ［钾的密度反常，小于钠的密度。
2022届新高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其化合物 课件
Na2O 白色固体 碱性氧化物 －2
1∶2 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
具有碱性氧化物通性
用于制取少量Na2O2、烧碱
Na2O2 淡黄色固体
过氧化物 －1
1∶2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑
发,若用稀硫酸洗涤铂丝,由于硫酸盐的沸点较高而难以挥发,会对焰色反应造成干扰。
1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 ( D )
A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强
解析：根据元素周期律可知同主族元素从上到下金属性逐渐增强。
3.用作电光源，制作高压钠灯。 4.冶炼某些金属，如制取金属钛。
1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。
(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。
(2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。
(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是_______
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下
列说法正确的是( B )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋ O2===2Na2O，则1 mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋OΔ 2 Na2O2， 则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相 等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
浙江省高考化学一轮复习 20 钠、镁及其化合物课件 苏教版
2Na2CO3+O2
-6-
考情概览 基础梳理 感悟选考 对点训练
基础夯实
即时演练
-7-
氧化物 用途
Na2O命 题 调 研N明a2O析2 考向
—
供氧剂、漂白、杀菌等
保存
隔绝空气
隔绝空气
目 录 注意:(1)Na2O2中氧热元素点是-1聚价,具焦有归强纳氧化拓性展。
CON①T过EN氧T化S 钠具有氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构。可以
CO与N盐T酸ENTS
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
酸 碳酸
Na2CO3+典H2O题+CO试2
2NaHCO3
做
评析指—正
与 NaOH 碱
Ca(OH)2
—
Na2CO3+创Ca(O新H)2模
CaCO3↓+2NaOH
拟
NaHCO3+NaOH
··
·· ··
-2 价典 题 试 做-1评价析指正
所含离子
存在 Na+、O2-
存在 Na+、O22-
与 H2O 反应的 化学方程式
N2Na2aO创O+HH新2O 模 拟 24预NNaa测2OOH演2++2O练H2↑2O
与 CO2 反应 Na2O+CO2 的化学方程式 Na2CO3
2Na2O2+2CO2
基础梳理 感悟选考 对点训练
3.碳酸钠与碳酸氢钠命的题性质调比较研 明析考向
物 质 碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
-6-
考情概览 基础梳理 感悟选考 对点训练
基础夯实
即时演练
-7-
氧化物 用途
Na2O命 题 调 研N明a2O析2 考向
—
供氧剂、漂白、杀菌等
保存
隔绝空气
隔绝空气
目 录 注意:(1)Na2O2中氧热元素点是-1聚价,具焦有归强纳氧化拓性展。
CON①T过EN氧T化S 钠具有氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构。可以
CO与N盐T酸ENTS
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
酸 碳酸
Na2CO3+典H2O题+CO试2
2NaHCO3
做
评析指—正
与 NaOH 碱
Ca(OH)2
—
Na2CO3+创Ca(O新H)2模
CaCO3↓+2NaOH
拟
NaHCO3+NaOH
··
·· ··
-2 价典 题 试 做-1评价析指正
所含离子
存在 Na+、O2-
存在 Na+、O22-
与 H2O 反应的 化学方程式
N2Na2aO创O+HH新2O 模 拟 24预NNaa测2OOH演2++2O练H2↑2O
与 CO2 反应 Na2O+CO2 的化学方程式 Na2CO3
2Na2O2+2CO2
基础梳理 感悟选考 对点训练
3.碳酸钠与碳酸氢钠命的题性质调比较研 明析考向
物 质 碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
高考化学(苏教版)一轮总复习配套课件专题三 第一单元 钠、镁及其化合物(共72张PPT)
3．制取及保存
电解 熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (1)制取：化学方程式为：2NaCl( __________________________
石蜡油或煤油中 。 (2)保存：密封保存，通常保存在_______________ 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金
(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不
正确的是 A．原子半径：r(Na)>r(Al) B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al)<n(Na) ( )。
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的
H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化
铜沉淀生成，也可能有铜析出
解析
钠、铝属于同周期，从左到右，原子半径逐渐减
小，A正确；铝钠合金若投入一定量的水中，如要得到无色 溶液，进行的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋
2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量一定要
小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐 酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入 到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，2Al
钠与水反 思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①_________ 应 ；② _________________ 氢氧化钠与盐反应 。 ___ 解析 Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生
成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与
高考化学备考课件(苏教)2.4钠、镁及其化合物
碳酸氢钠 HCO－3＋H＋ === CO2↑＋ H2O HCO－3＋OH－ === 2－ H2O＋ CO NaHCO 3
3
Al3＋＋3HCO3－ ===
• 二、镁的提取、性质及应用 • 1．镁的结构与性质 • (1)镁的原子结构
• ①原子结构示意图：
，
• 离子结构示意图：
。
• ②结构和性质的关系： • 容易 失去 最外层的2个电子，形成 8e－ 还原 的稳定结构，表现强 性。 • (2)镁的物理性质 金属 光 泽 ， • 金属镁为 银白 色的有色 金属，有 小 熔点低、硬度小、密度 。
• • • • •
• ②与CO2反应的化学方程式为： 点燃 2MgO＋C 2Mg ＋ CO ===== • 。 2 • ③与强酸反应的离子方程式为： ＋===Mg2＋＋H ↑ Mg ＋ 2H 2 • 。 • ④与盐 ( 如 CuSO4 溶液 ) 发生反应的离子方 Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu 程式为： • 。
名称
• 6.碳酸钠和碳酸氢钠
名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 纯碱 苏打 俗名 或 白 粉末 颜 色 易溶色 状 状 态பைடு நூலகம்水 于水 主 溶 要 性
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白
溶
结晶
小 色
状
△ 2NaHCO3 ===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
于水(但比 Na2CO3的溶解 度 )
名称 碳酸钠 与 CO2－3＋2H＋ 酸 === CO2↑＋ 反 H2O 应 主 与 要 碱 性 反 Na2CO3 质 应 与 Ca2＋＋CO2－ 盐
• • • • •
(3)提取MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O， 化学方程式为： ＋===Mg2＋＋2H O Mg(OH) ＋ 2H 2 2 离子方程式为： 。 (4)电解熔融氯化镁 通电 Mg＋Cl ↑ MgCl2 ===== 2 。
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(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或_煤__油__中。
(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的_导__热__剂__;
②作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl;
③用作电光源,制作高压钠灯。
4.焰色反应: (1)焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色。 属于物理变化,是元素的性质。 (2)操作步骤:
催化剂可将尾气中有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气,从而
减少汽车尾气中有害气体的排放,故D正确。
【新题快递】 1.下列有关钠的说法中,不正确的是( ) A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B.高压钠灯常用于道路和广场的照明 C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
(1)钠与非金属单质反应 ①与O2反应:
现象
方程式 转移 电子
常温 钠的表面变暗
加热 熔化成小球生,剧成烈_淡_燃_黄_烧_色,发固出体_黄__色火焰,
4Na+O2
2Na2O
2Na+O2 Na2O2
1 mol Na参加反应时转移_1_ mol电子
②与Cl2反应的化学方程式:_2_N_a_+_C_l_2__=_=△_=_=___2_N_a_C_l__。 ③与S反应的化学方程式:__2_N_a_+_S__=_=_△=_=___N_a_2S____。
(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。( ) 提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。 (4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。( ) 提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。 (5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( )
(3)常见元素焰色反应的颜色: 钠元素:_黄__色; 钾元素:_紫__色(透过蓝色钴玻璃观察)。
【易错辨析】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 () 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。 (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。 () 提示:√。不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23 g钠只能转移1 mol电子。
2.钠和酸的反应:实质是Na与H+作用。由于在酸溶液中,H+主要来源于酸,因此
钠先与酸反应,当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程 式为2Na+2HCl==== 2NaCl+H2↑,若钠有剩余,则还会发生2Na+2H2O ==== 2NaOH +H2↑反应。
【典例研析】 【典例】(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是( ) A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
【解析】选A。钠是活泼的金属,工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠,A错误; 高压钠灯常用于道路和广场的照明,B正确;钠钾合金可在快中子反应堆中作热 交换剂,C正确;钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质,D正确。
【解析】选A。二氧化硅为绝缘体,不导电,故A错误;向燃煤中加入适量石灰石,
高温时将SO2转化为CaSO4,同时生成二氧化碳,反应的化学方程式:2CaCO3+O2+
2SO2
2CaSO4+2CO2,故B正确;钠与氧气反应生成过氧化钠,因过氧化钠与二
氧化碳反应生成氧气,不能用泡沫灭火器灭火,可以用沙土灭火,故C正确;利用
专题3 金属及其化合物 第一单元 钠、镁及其化合物
考点一 钠的性质(考试要求:a、c;考查频率:6年10卷7考) 【必备知识排查】 【梳理自查】 1.钠的物理性质:
颜色 银白色
熔点 _低__
硬度 _小__
密度 比水的_小__; 比煤油的_大__
导电性、导热性 良好
2.钠的化学性质: 从原子结构认识钠的化学性质:
提示:×。金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的,不能保护内层金属。 (6)用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛。( ) 提示:√。钠的活泼性比钛强,在高温下可以置换出钛。
(7)钠放入CuSO4溶液中能把铜置换出来。( ) 提示:×。钠很活泼,放入CuSO4溶液中时钠和水反应生成NaOH,NaOH再和CuSO4反 应生成Cu(OH)2沉淀。
【关键能力提升】 【要点归纳】 1.钠与盐溶液的反应: (1)反应的实质:钠与盐溶液反应,实质上是先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐 发生复分解反应,而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳 离子,但是钠的活泼性比较强,先与水反应,而不是先与金属阳离子反应。 (2)实例:如Na与CuSO4溶液的反应,发生的反应过程有:2Na+2H2O ==== 2NaOH+ H2↑,CuSO4+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应方程式:2Na+2H2O+CuSO4 ==== Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。
如钠投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为_2_N_a_+_2_H_2_O_+_C_u_2_=__=_=_=_2_N_a__++_ _C_u_(_O_H_)_2_↓__+_H_2↑__。
3.钠的制取、保存及用途:
(1)制取:化学方程式为_2_N_a_C_l_(_熔__融__)_=_电=_解_=_=___2_N_a_+_C_l_2↑__。
(2)钠与水的反应
①钠与水反应的离子方程式:_2_N_a_+_2_H_2O__=_=_=_=__2_N_a_+_+_2_O_H_-_+_H_2↑__。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释:
(3)钠与酸的反应: 离子方程式为_2_N_a_+_2_H_+__=_=_=_=__2_N_a_++_H_2_↑__。 (4)钠与盐溶液的反应:
(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的_导__热__剂__;
②作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl;
③用作电光源,制作高压钠灯。
4.焰色反应: (1)焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色。 属于物理变化,是元素的性质。 (2)操作步骤:
催化剂可将尾气中有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气,从而
减少汽车尾气中有害气体的排放,故D正确。
【新题快递】 1.下列有关钠的说法中,不正确的是( ) A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B.高压钠灯常用于道路和广场的照明 C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
(1)钠与非金属单质反应 ①与O2反应:
现象
方程式 转移 电子
常温 钠的表面变暗
加热 熔化成小球生,剧成烈_淡_燃_黄_烧_色,发固出体_黄__色火焰,
4Na+O2
2Na2O
2Na+O2 Na2O2
1 mol Na参加反应时转移_1_ mol电子
②与Cl2反应的化学方程式:_2_N_a_+_C_l_2__=_=△_=_=___2_N_a_C_l__。 ③与S反应的化学方程式:__2_N_a_+_S__=_=_△=_=___N_a_2S____。
(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。( ) 提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。 (4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。( ) 提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。 (5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( )
(3)常见元素焰色反应的颜色: 钠元素:_黄__色; 钾元素:_紫__色(透过蓝色钴玻璃观察)。
【易错辨析】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 () 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。 (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。 () 提示:√。不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23 g钠只能转移1 mol电子。
2.钠和酸的反应:实质是Na与H+作用。由于在酸溶液中,H+主要来源于酸,因此
钠先与酸反应,当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程 式为2Na+2HCl==== 2NaCl+H2↑,若钠有剩余,则还会发生2Na+2H2O ==== 2NaOH +H2↑反应。
【典例研析】 【典例】(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是( ) A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
【解析】选A。钠是活泼的金属,工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠,A错误; 高压钠灯常用于道路和广场的照明,B正确;钠钾合金可在快中子反应堆中作热 交换剂,C正确;钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质,D正确。
【解析】选A。二氧化硅为绝缘体,不导电,故A错误;向燃煤中加入适量石灰石,
高温时将SO2转化为CaSO4,同时生成二氧化碳,反应的化学方程式:2CaCO3+O2+
2SO2
2CaSO4+2CO2,故B正确;钠与氧气反应生成过氧化钠,因过氧化钠与二
氧化碳反应生成氧气,不能用泡沫灭火器灭火,可以用沙土灭火,故C正确;利用
专题3 金属及其化合物 第一单元 钠、镁及其化合物
考点一 钠的性质(考试要求:a、c;考查频率:6年10卷7考) 【必备知识排查】 【梳理自查】 1.钠的物理性质:
颜色 银白色
熔点 _低__
硬度 _小__
密度 比水的_小__; 比煤油的_大__
导电性、导热性 良好
2.钠的化学性质: 从原子结构认识钠的化学性质:
提示:×。金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的,不能保护内层金属。 (6)用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛。( ) 提示:√。钠的活泼性比钛强,在高温下可以置换出钛。
(7)钠放入CuSO4溶液中能把铜置换出来。( ) 提示:×。钠很活泼,放入CuSO4溶液中时钠和水反应生成NaOH,NaOH再和CuSO4反 应生成Cu(OH)2沉淀。
【关键能力提升】 【要点归纳】 1.钠与盐溶液的反应: (1)反应的实质:钠与盐溶液反应,实质上是先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐 发生复分解反应,而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳 离子,但是钠的活泼性比较强,先与水反应,而不是先与金属阳离子反应。 (2)实例:如Na与CuSO4溶液的反应,发生的反应过程有:2Na+2H2O ==== 2NaOH+ H2↑,CuSO4+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应方程式:2Na+2H2O+CuSO4 ==== Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。
如钠投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为_2_N_a_+_2_H_2_O_+_C_u_2_=__=_=_=_2_N_a__++_ _C_u_(_O_H_)_2_↓__+_H_2↑__。
3.钠的制取、保存及用途:
(1)制取:化学方程式为_2_N_a_C_l_(_熔__融__)_=_电=_解_=_=___2_N_a_+_C_l_2↑__。
(2)钠与水的反应
①钠与水反应的离子方程式:_2_N_a_+_2_H_2O__=_=_=_=__2_N_a_+_+_2_O_H_-_+_H_2↑__。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释:
(3)钠与酸的反应: 离子方程式为_2_N_a_+_2_H_+__=_=_=_=__2_N_a_++_H_2_↑__。 (4)钠与盐溶液的反应: