【备战2014】中考化学一轮复习第10讲金属资源(精)
【一遍过 中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算课件
三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算 1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合
该物质的纯度 物质量×__________________ 。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物
质质量。
[注意] 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以 利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
解析 （1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗 的氧气的质量。 （2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+a a=1.4g ②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子 24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原 子个数为偶数，反应后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加 偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经 相等。
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为 x。(1)设未知量 点燃 2MgO (2)写出反应的化学方程式 2Mg＋O2===== 48 80 (3)写出相关物质的相对分子质量 3g x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量 48 3 g ＝ x＝5 g (5)列出比例式，求解 80 x 答：生成氧化镁的质量为 5 g。 (6)简明地写出答案
设生成氧化钙的质量为 x。则 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3===== 100 56 9t x 100 9 t ＝x， 56 解得 x＝5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量 ＝12 t×(1－75%)＝3 t 所以最终可以制得生石灰的质量＝5.04 t＋3 t＝8.04 t 答：可生产生石灰 8.04 t。
中考化学复习---《金属和金属材料》单选题练习(含答案解析)
中考化学复习---《金属和金属材料》单选题练习（含答案解析）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属的化学性质24题；2、金属资源的利用和保护5题；1．（2022•湖北）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．A点剩余固体中Cu的质量为m1gB．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3D．m2对应的数值为43.2【答案】D。
【解答】解：A、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；则A点剩余固体中含有铁、铜，Cu的质量小于m1g，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，AB段发生的是铁和AgNO3溶液的反应，故选项说法错误。
C、C点铜和硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，故选项说法错误。
D、生成的铜和剩余的铁与硝酸银反应生成银的质量，与11.2g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m2即为最终生成银的质量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56 21611.2g m2m2＝43.2g则m2对应的数值为43.2，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2022•玉林）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。
下列分析不正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和MgC．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】C。
备战中考化学一轮复习考点精讲精练(全国通用) 构成物质的微粒
A. 液液化化石石油油气气压压缩缩到到钢钢瓶瓶中中一一一一分分子子体之积间变的小间隔变小，不是分子变小质
B. 品品红红在在静静置置的的水水中中会会扩扩散散一一一一分说子明在分不子停在的不运停动的中运动 中
C. 金物很刚质大石的一和结一石构因墨决为物定碳理物原性质子质的排差性列异质方很；式大金不一刚同一石碳和原石子墨排物列理方性式质不差同异 D. 水水通通电电分分解解得得到到氢氢气气和和氧氧气气一一一一在在化化学学变变化化中中分分子子可可以以再再分
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型三 原子核外电子排布及离子】
【2021湖北仙桃江汉油田等】湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的 是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下 列说法不正确的是（ C ） A. X图=1为8 原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18 B. 锑“属锑于”金带属钅元字素旁，则该元素为金属元素 C. 锑根的据最示高意价图氧可化知物该是元S素b2最O3多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
3、【2021湖北黄石】下列对宏观事实的解释错误的是（ C ）
A. 品品红红在在热热水水中中扩扩散散的的更更快快—是温因度为升温高度，升分高子，运分动子加运快动加快 B. 铁铁在在空空气气中中只只发发生生红红热热现现象象，，在在氧氧气气中中剧剧烈烈燃燃烧烧—是氧因气为含氧量气不含同量不
化物为Sb2O5 D. 锑锑位原于子第电五子周层期数为5，则该元素位于第五周
聚焦中考：题型典例聚焦
2014届中考化学复习课件：第10课时 金属和金属材料(安徽专用)
第10课时┃ 体验安徽
[解析] 盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水；铁在有水 和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，从水 管材料的变迁， 可知化学对人类社会的进步起到了推进作用。
第10课时┃ 体验安徽
3． [2011· 安徽] 为研究锌和铝的金属活动性， 某研究小组进行 了如下探究。 (1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别 加 入 盐 酸 。 写 出 锌 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ______________________________ 。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比 后者反应快，原因是 _______________________________________ 未去膜的铝片表面有氧化铝 (氧化膜)，氧 化铝先与盐酸反应 ____________________________________________________。 (3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现 象出现。 [提出问题] 铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
第10课时┃ 体验安徽
[解析] Al 的化学性质很活泼，在常温下即可和氧气反应生 成氧化铝，故 B 说法错误；根据金属活动性顺序可以知道，Al、 Fe、Cu 三种金属的金属活动性逐渐减弱，故 C 说法错误；根据 三种金属的相对原子质量可以知道，该准晶体中 Al、Cu、Fe 的质量比为(27×65)∶(64×23)∶(56×12)＝1755∶1472∶672， 很明显选项 D 中给出的是该准晶体中的原子个数比，而不是元 素质量比，故 D 说法错误。
第10课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 金属材料
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物
(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。
展
知识点 2：金属的化学性质(☆☆☆☆)
（ 1） 与 氧 气 反 应
（ 1） 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5．实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用：隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3．实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质，比 A 中铁钉生锈更加严重。
4．现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈，B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的，氧同时气防氧止化试管， 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻，使璃玻管璃，管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理：一氧化碳有毒，应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
2014中考化学一轮复习 九下 金属资源的利用和保护(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
7.(2013·天津中考)下列有关金属材料的叙述错误的是
( A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈 蚀 )
【解析】选C。本题主要考查金属的回收利用及其重要性 ,钢
答案:(1)外焰 (2)由红色变为黑色
点燃 (4)2CO&O,再开始加热 先停止加热,后停止通入CO
【特别提醒】一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项 1.操作顺序:实验时先后操作次序不能颠倒,即“两先两后”, 可简单记忆为“CO早来晚走,酒精喷灯迟到早退”。 2.尾气处理:为了防止尾气中未反应的CO污染空气,除采用点
3.金属资源保护: (1)保护金属资源的原因。 ①金属矿物的储量有限,而且不能再生。 ②废旧金属的随意丢弃会污染环境。 (2)保护金属资源的措施。
①防止金属锈蚀。
②金属的回收利用。
③有计划、合理地开采矿物,严禁乱采矿。
④寻找金属的代用品。
考点 1
铁的冶炼
【典例】(2012·佛山中考改编)炼铁的原理是利用一氧化碳 与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置 见下图:
。
以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是______
。
【解析】一氧化碳在高温条件下还原氧化铁,生成铁和二氧化 碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;一氧化碳是有毒的气体,是大气 的污染物之一,不能直接排放到空气中;实验前要先通CO后加
高温
====
2Fe+3CO2 112 98%x
x=2 285.7 t
第九单元 金属中考化学一轮复习
第九单元金属第一课时◆基础知识：一、金属材料1. 金属材料包括和;常见的铁合金有和。
2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）锂：密度最小的金属（5）汞：熔点最低的金属4.金属分类：从元素组成上分为和；应用最广；从氧化物的颜色上分为和5.合金: 。
特点：（1）（2）（3）碳酸钠，高锰酸钾是否合金？原因：二、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气的反应2.金属 + （）→（） + H2↑（条件：）3.金属 +（）→（） +（）（条件：）“湿法炼铜”原理：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4注意：Fe与酸溶液、盐溶液反应时，生成Fe2+。
三、常见金属活动性顺序：。
在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性。
（２）位于（）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（）（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于（）（K、Ca、Na除外）的金属能把位于（）的金属从它们的盐溶液中置换出来。
◆考点梳理：1.金属的物理性质,区分常见的金属与非金属;认识金属材料的重要作用。
2.金属的化学性质。
3.合金的特性。
4.金属活动顺序表的应用。
（1）判断金属与酸、金属与盐的的反应。
（2）设计实验验证金属的活动性◆过程方法：例1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe分析：混合溶液中含有的三种金属离子的活动由强到弱顺序：Zn2+、Cu2+、Ag+ ,越不活泼金属的离子越易得到电子变成原子,锌比铁活泼,铁不能置换出锌,但铁能置换出铜和银,且铁更易换出银.所以反应后的固体中一定有银，一定没有锌。
2014年中考化学一轮复习：专题15 金属资源的利用和保护检测
2014年中考化学一轮复习：专题15 金属资源的利用和保护检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1．（2013•常州）工业炼铁的主要设备为（）A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉2.（2013四川泸州）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）A. B. C. D.3．（2013山东泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗4.（2013湖南株洲）下列说法正确的是（）A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D．处理金属废弃物的方法是填埋5．（2013•常州）下列铁制品的防锈方法不合理的是（）A．汽车外壳--烤漆B．水龙头--镀防护金属C．公交车扶手--涂防锈油D．脸盆--烧涂搪瓷6．（2013•成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油C．轮圈镀铬D．车架喷漆7．（2013广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁8．（2013•盐城）下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石9．（2013•天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀10．（2013•荆州）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管二、填空与简答题11．（2013广东）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
中考化学复习课件：金属材料与金属材料的利用和保护
加热 , 发现铝箔逐 渐变软 , 中间有液体被外面的固体包裹住 。 由此可 以推测氧化铝的熔点比金属铝 高 (选填 "高" 或 "低") 。
③高温下 , 铝与Li2O反应可置换出金属锂 , 写出该反应的化学方 程式: ④用砂纸去除铝片表面的氧化膜 , 将其浸人硫酸铜溶液中 , 一段 时间后 , 观察到铝 片表面有红色物质析出 , 并有气泡产生 , 经检 验气体为氢气 。请根据上述现象写出硫酸铜溶液中的阳离子有
3.保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀; ②金属的回收利用; ③有计划、合理地开采矿物; ④寻找金属的代用品
经典解析
【例题】 金属和金属材料在生产 、生活中应用广泛。
(1) 在四川三星堆遗址出土大量重要文物 , 其中有巨青铜面具如图 甲所示 , 其制作材料属于 ( A ) 。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
3.合金
(1) 概念: 在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特
征的 混合 物。
(2) 生铁 和 钢 是含碳量不同的铁的两种合金 , 其中
生铁 的含碳量为 2% ~4.3% , 钢
的含碳量为 0.03% ~2%。
(3) 合金的很多性能与组成它们的 纯金属 不同 , 使合金更适合于不 同的用途 。合金的 强度 和 硬度 一般比组成它们的纯金
实验结束后 , 继续通人 CO气体 , 直至大玻璃管冷却 。此时 NaOH 溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为
1：1 (填最简整数比) 。
5.铝是大自然赐予人类的宝藏 , 是现代文明不可缺少的物质基础。
(1) 原子簇是若干个原子的聚集体 , 有望开发成新材料 。某铝原子簇由
金属材料与金属材料的利用和保护
中考化学复习---金属资源的利用和保护压轴题练习(含答案解析)
中考化学复习---金属资源的利用和保护压轴题练习（含答案解析）1、（2022•甘肃）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。
青铜硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为+5 。
去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+H22FeO+H2O 。
【答案】（1）大于；（2）水和氧气；（3）+5；Fe2O3+H22FeO+H2O。
【解答】解：（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金。
青铜硬度大于纯铜。
（2）汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果。
（3）六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中钠元素为+1价，氧元素为﹣2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[（+1）×1+x+（﹣2）×3]×6＝0，x＝+5，该物质中磷元素的化合价为+5，将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为Fe2O3+H22FeO+H2O。
故答案为：（1）大于；（2）水和氧气；（3）+5；Fe2O3+H22FeO+H2O。
2、（2021•大连）铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。
（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性。
用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大（填“大”或“小”）。
（2）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
中考化学总复习第一轮复习系统梳理夯基固本第讲金属资源的利用和保护
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中考化学一轮复习10金属冶炼合金金属防护教案沪教
_______和，实验结束后先___________________ (“停止通CO”或“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是_____________。
2．湿法炼铜原理：化学方程式为____________________________。
考点三金属资源保护1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与________和___________共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分___________)。
(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会______铁生锈的速度。
(3)铁制品的防护2．保护金属资源(1)防止金属腐蚀。
(2)进行回收利用。
(3)合理地开采矿物。
(4)寻找金属的替代品。
二、合作、研讨与点拨活动一、实验室炼铁与工业炼铁的相关问题1、两种炼铁的原料、原理和产品一样吗？尾气成分是否一样？2、实验室炼铁为何先通CO，验纯后再加热？实验结束后为何先停止加热，再待装置冷却后，才停止通CO?3、你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少种方案？4、直玻璃管的质量怎么变？为何变？石灰水的质量怎么变？为何变？活动二、再探产物中黑色固体的成份用CO还原Fe2O3一段时间后，冷却产生黑色固体判定黑色固体成份的可能性有哪些？信息：23，黑色固体是②若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体4.64g，黑色固体是③若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.9g，黑色固体是活动三、Fe2O3的含量测定你能利用实验室炼铁来测定Fe2O3样品中Fe2O3的含量吗？请设计实验方案，谈谈你所需要的数据现有20g Fe2O3样品（杂质不参加化学反应也不挥发）放在30g的硬质玻璃管中用CO充分还原后，硬质玻璃管和其中物质的质量总和是45.2g,澄清石灰水增重9.9g，计算Fe2O3的质量分数。
三、总结、反思与提升如何设计实验，从实验室炼铁的尾气中收集纯净的CO?四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】Fe2O3样品。
中考化学一轮复习 第10讲 金属资源的利用和保护课件
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10.竖炉冶铁工艺流程(ɡōnɡ yì liú chénɡ)如图8所示
图8
燃烧产生热量、做生产
（1）该工艺流程(ɡōnɡ yì liú chénɡ)中，甲烷的作(sh用ēn是gchǎn)合成气的原料 ，
（A ）
A.大力开采矿物以保障金属材料的供用
B.提高废旧金属的回收利用率 C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
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5.生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体
表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能
对内部钢铁坯体起保护作用。
第五页，共十八页。
防止食品氧化变质和 受潮
⑵铁制品的保护
①保持(bǎochí)铁制品表面干燥
。②在铁制品表面形成保
护膜，如
(gānzào)
刷漆、涂油、电镀(diàndù)、
等。
③改变铁制品烤内蓝部结构，如加入镍、铬变成不锈钢。
2、保护金属资源
⑴防止金属
腐蚀；
⑵ 金属的回收利用
；
⑶ 有计划，合理地开采矿物 ；
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炉渣(lúzhā)出 口
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石灰石
生 铁
(s hē n
3、模拟实验
实验(shíyàn)现象固：体由红色(hóngsè)变黑色，澄清的石灰水变浑浊。
注意：实验前先 通CO再点燃酒精灯，最后点燃，酒实精验喷结灯束
后先 灯的作用是
熄灭喷灯，冷却后停止通CO，，最最后右熄边灭(酒yòu精bi灯an)酒精
第6章 第14课时 金属的冶炼 保护金属资源(精讲)中考化学一轮复习(科粤版)
(2)乙同学的猜想正确。 (3)网罩的作用是__聚__拢__火__焰__，__使__加__热__温__度__变__高________。
8．(2016·来宾第 15 题 2 分)下列原料不是高炉炼铁所需的是 ( A )
A．孔雀石
B．焦炭
C．石灰石
D．铁矿石
【实验质疑】 (4)某同学提出了疑问：空气中氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过 程吗？请设计实验。_将__实__验__二__中__的__空__气__换__为__氮__气__或__二__氧__化__碳__并__塞__紧__瓶__塞__， 观察，并记录现象即可证明。
(5)食盐水会影响铁钉锈蚀的速率吗？如图所示，将两试管放置一段 时间后观察到的实验现象为_两__支__试__管__中__的__铁___钉__都__生__锈__，__且__试__管__②__中__铁___ _钉__比__试__管__①__中__的__铁__钉__锈__蚀__更__严__重___。由该实验现象得到的结论为_食__盐__水__ _能__加__快__铁__钉__的__锈__蚀__。
(2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是 ___2_A__l2_O__3=_通=_=_电=__=__4_A_l_＋__3_O_2_↑________。
(3)若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__热__还__原__法_______ 理由是__铅__在__金__属__活__动__性__顺__序__中__位__于__锌__和__铜__之__间________。
一天后
无现象 无现象
满了铁锈
产生铁锈
与湿棉花团相接触的部
整个铁钉已锈蚀
三天后
分产生较多铁锈，其余 无现象 无现象
严重
部分也出现锈斑
一周后 结论
(河北专版)2019中考化学复习方案【第10课时】金属资源的利用和保护ppt课件
2014年中考化学一轮复习教案第10课时-认识化学变化(2)
2014年中考化学一轮复习教案第10课时-认识化学变化(2)D2345_______CO2＋_______H2O(4)_______C21H30O2＋O2——_______CO2＋_______H2O(5)_______N2H4＋_______H2O2——_______（空气中含量最多）↑＋_______（常见液体）(6)_______Na2O2＋_______C O2——_______ （碳酸钠）＋_______O26．___________________________________叫做化合反应，表达式为_______，如_______叫做分解反应，表达式为_______，如___________、__________；_______叫做置换反应，表达式为______________，如__________、__________；_______叫做复分解反应，表达式为_______，如_______、_______。
7．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应，无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是：置换反应_______氧化还原反应，复6分解反应_______氧化还原反应，化合反应_______氧化还原反应，分解反应_______氧化还原反应。
8．化学方程式的读法：以2H2＋O2点燃2H2O 为例。
(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)____________________________。
9．化学方程式的意义：以CH4＋2O2点燃2H2O ＋CO2为例。
(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)____________________________。
【例题设计】例1 对比分析是化学研究和学习的基本方法。