高三一轮硅及其化合物 碳族元素
高三一轮复习碳及碳的化合物
高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
高三化学碳和硅
质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳和硅【本讲信息】一. 教学内容：碳和硅1、碳族元素2、碳及其化合物3、硅及其化合物二. 、难点1、掌握碳的同素异形体的结构、化学性质、物理性质及用途。
2、掌握二氧化碳的性质、制取和用途，掌握碳酸、碳酸盐的一些性质。
3、掌握硅、二氧化硅的空间结构和化学性质。
4、掌握硅酸、硅酸盐的化学性质。
三. 复习过程〔一〕碳族元素1、组成和结构特点〔1〕碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA 族。
〔2〕碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有＋2和＋4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以＋4价稳，而铅在化合物中那么以＋2价稳。
碳族元素中碳元素形成的单质〔石〕硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大；12C是元素相对原子质量的原子；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳性逐渐减弱，复原性逐渐增强。
〔二〕碳及其化合物1、碳单质〔1〕碳的同素异形体〔2常温下碳的性质稳，在加热、高温或点燃时常表现出复原性，做复原剂，温度越高，复原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
C＋2H2SO4〔浓〕CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C＋4HNO3〔浓〕CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2、二氧化碳〔1〕物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水〔1:1〕，固体时俗称干冰，大量排放会导致温室效。
〔2〕室制法：原理：装置：除杂：通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶收集：向上排空气法检验：将气体先通入品红溶液中，如果品红溶液不褪色〔说明不是二氧化硫〕，再通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么证明为二氧化碳气体。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第19讲 碳、硅及无机非金属材料
二、新型无机非金属材料
3.新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国 际热点课题。其结构模型如图所示：
下列有关说法正确的是 A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C.二者和石墨都是碳的同素异形体
√D.氧化石墨烯具有一定的亲水性
石墨烯是碳的单质，A错误； 氧化石墨烯含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、 C错误； 由于氧化石墨烯结构中含有的羟基和羧基为亲水基团，所以它具有一定的亲 水性，D正确。
高温 =====
Si3N4＋8NH3↑。
(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两
种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： _3_S_i_C_l_4_＋__2_N_2_＋__6_H_2_=高_=_=温_=_=_S_i_3N__4＋__1_2_H__C_l___。
4.晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制备纯硅的主要步骤如下：
①粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si(粗)＋3HCl
300 ℃ =====
SiHCl3＋H2；
②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。
回答相关问题：
(1)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到SiHCl3(沸点为36.5 ℃)，只含有少量 SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的方法为_蒸__馏___。
真题演练
12345
2.(2022·河北，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正
确的是
√A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
高考化学一轮复习1碳硅及其化合物课件
硅
物理 金刚石：熔点很___高__、硬度很__大___； 晶体硅为灰黑色固体，有金属 性质 石墨：硬度较___小__、良好的导电性 光泽、熔点_高__、硬度_大__、有脆性
_金__刚__石__用于制造切割刀具，石墨
_____ 用途
用于制造电极、铅笔芯。C60可作 催化剂或催化剂载体
半导体 晶体硅用作_______材料、硅芯片 和硅太阳能电池
提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
()
提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。
考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
(2)Na2SiO3
Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓
【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒 (1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。 (2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞，应用橡胶塞。
2.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
()
提示：×。石英玻璃的成分为SiO2，SiO2是氧化物不是盐。
(H提42S示)i向O：3N↓×a2+S。SiOO过323 溶量。液SO中2应通( 生入成过)H量S SO2。的离子方程式：O S32 i
+SO2+H2O====
(5)可依据反应Na2CO3+SiO2 O
3
Na2SiO3+CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3
强。 ( )
高温
提示：×。强酸+弱酸盐========强酸盐+弱酸，该规律仅适用于常温下水溶
(推荐)高中化学必修一硅及其化合物
高中化学必修一硅及其化合物复习重点1.了解C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2. 了解C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.重点物质：碳、硅、CO2、SiO2。
、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料知识梳理一、碳族元素成员：位于族在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图、电子式原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个不同点：电子层数不同相似性：得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为，最低价为。
主要性质递变性：随原子序数递增，元素金属性，非金属性；氢化物稳定性（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性，碱性，Ge(OH)4呈两性。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
1、碳族元素的主要特征（1）C是非金属，Si貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge的金属性比非金属性强，Sn、Pb都是金属。
（2）碳族主要化合价是，除Pb的+2价化合物稳定外，其他元素的价化合物稳定。
（3）金刚石、石墨、C60互为，金刚石的硬度最大。
（4）元素是形成化合物种类最多的元素。
（5）在所有非金属元素形成的气态氢化物中，含氢量最大（25%）。
（6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是良好的半导体材料。
2、碳族元素单质的重要性质比较二、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：构型、空间网状结构的晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
用途：钻具、装饰品。
石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。
熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。
用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。
C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。
无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。
（2）化学性质①氧化性：②还原性：（与O2、浓H2SO4、CuO、H2O）、、2、气态氢化物——CH43、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO）、4、二氧化碳CO2（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为型。
第5章 第25讲 碳、硅 无机非金属材料(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第25讲碳、硅无机非金属材料[复习目标] 1.了解碳、硅及其化合物的组成和成键特点。
2.了解碳、硅两种元素单质及其重要化合物的性质及应用，能用化学方程式表示其主要化学性质。
3.了解无机非金属材料的组成、分类及其应用价值。
考点一碳族元素碳1．碳族元素(1)碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳族元素，其价层电子排布式为________。
(2)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为____________。
2．金刚石、石墨、C60的物理性质金刚石石墨C60晶体类型共价晶体混合型晶体分子晶体物理性质熔点高，硬度大，不导电熔点高，硬度____，____导电熔点低，不导电主要用途钻石制作，切割工具，钻探机的钻头等做电极、润滑剂、铅笔芯广泛应用于超导、医学领域3.CO2在自然界中的循环(1)CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
(2)自然界消耗CO2的主要反应：①溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3；②光合作用将CO2转化为O2；③岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===____________。
1．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质()2．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼() 3．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性()4．低碳环保中的“碳”是指二氧化碳()5．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()6．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()7．向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失() 8．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体()1．中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是()A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，二者互称为同素异形体B．在100 kPa时，1 mol石墨转变为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，故金刚石比石墨稳定C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素14 6C，该核素的中子数为8D．引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键2．中国努力争取2060年前实现碳中和。
(2021年整理)高三一轮复习碳和硅
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第四章 第1讲 无机非金属材料的主角—硅一、课前预习：1．碳和硅位于周期表中的第 族，属于碳族元素。
碳族元素原子最外层电子数为 ，既不 容易 电子，也不容易 电子。
易形成 键，难形成 键.2．碳族元素的递变规律：从上到下电子层数依次 ，原子半径依次 ，原子核对最外层电子的吸引能力 ，失电子的能力 ，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属，硅、锗是半导体材料，锡、铅是金属。
3．碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有 、 两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在.4．几种同素异形体：碳： 、 、 ;硅:晶体硅，无定形硅。
二、知识梳理（一)碳和硅1.物理性质：金刚石熔点 、硬度 .金刚石用作切割刀具，制饰品；石墨熔点高、质软，有滑腻感，可用作电极、铅笔芯等。
晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高。
晶体硅可用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池。
2。
化学性质：（2)硅⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧与氢氧化钠反应：与氢氟酸反应：：：：与非金属单质反应：222Cl F O3.思考与探究1：用化学方程式表示工业上获取纯硅的过程.；；。
（二）碳、硅的氧化物——CO2和SiO2物质二氧化硅二氧化碳结构结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度，熔、沸点，常温下为固体，不溶于水。
熔、沸点，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3②与酸反应不反应③与碱反应CO2少量:CO2过量：④与盐反应与Na2CO3反应:与Na2CO3反应：⑤与碱性氧化物反应与CaO的反应：与Na2O的反应:⑥与碳反应C＋CO2错误!2CO2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑2同意这种看法吗？ .主要用途:CO2：化工原料、灭火剂。
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。
下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。
高中化学归纳 必修一 碳硅及其化合物
高中化学归纳必修一碳硅及其化合物1、碳族元素(1)在元素周期表中的位置和结构。
碳族元素在元素周期表中的IVA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 五种元素。
最外层有四个电子，这些结构不同的电子不容易失去电子，容易形成共价键，难以形成离子键。
(2)主要化合价。
碳族元素的主要化合价有+2和+4, C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb的+ 2价化合物较稳定。
(3)氢化物、最高价氧化物及其相应的水合物。
(4)碳族元素金属和非金属性质的渐变规律。
由C到Pb,核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但是硅有金属光泽;锗、锡、铅为金属。
2、碳和硅的结构与性质3、二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳的比较(注意] 若在硅晶结构中的每个Si一Si键中“插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO4) ”为骨架的二氧化硅的结构。
在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si一Si键和O一O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比是1 : 2，二氧化硅的化学式是SiO24、碳酸盐(1)正盐与酸式盐的比较(2)酸式盐性质的一般规律①在水中的溶解性:一般的，相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐，可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐。
如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水; Na2CO3 易溶于水，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小;②与酸或碱反应:强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，与足量强酸反应生成正盐和弱酸;③热稳定性:一般的，热稳定性的大小顺序为:正盐>酸式盐。
(3)碳酸钙在自然界中广泛存在，是岩石的主要成分之一，不溶于水，但溶于酸。
XX高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用
XX高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用一、硅及其化合物的性质1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价。
2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。
3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。
4.非金属氧化物一般为分子晶体，而Sio2却为原子晶体。
5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑6.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。
Si+2NaoH+H2o===Na2Sio3+2H2↑7.硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。
这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。
2c+Sio2Si+2co↑。
8.Sio2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用Sio2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2Sio3+2Hcl===2Nacl+H2Sio3↓。
9.co2属于分子晶体，通常状况下是气体，但Sio2却是立体网状结构的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。
10.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。
Sio2+4HF===SiF4↑+2H2o，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。
11.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
12.在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。
co2+Na2Sio3+H2o===Na2co3+H2Sio3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳，Sio2+Na2co3Na2Sio3+co2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
13.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。
二、硅及其化合物的应用【例题1】硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
高三一轮复习教案——元素及其化合物： 碳族元素
碳族元素【备考目标】◆了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响【要点精讲】知识点1. 碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
元素性质碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）主化合价+2，（+4）①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增（多为两性）金属性、非金属性非金属递减、金属性递增知识点2. 碳的化学性质碳单质常温下性质很稳定。
碳的同素异形体化学性质相似。
(1)可燃性：C+O2(足)点燃CO2；2C+O2(不足)点燃2CO(2)高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S高温CS2(3)高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C高温CaC2+CO↑CuO+C △Cu+CO↑2CuO+C △2Cu+CO2↑(4)高温下，与水蒸气发生反应，C+H2O(g)高温CO+H2(5)与氧化性酸发生反应：C+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O知识点3. 碳及其化合物规律小结（2）除杂质问题与酸反应 -23CO +2H +====CO 2↑+H 2OCaCO 3+2H +====Ca 2++CO 2↑+H 2O 与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2====CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+NaOH====Na 2CO 3+H 2O Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2====2CaCO 3↓+2H 2O转化关系Na 2CO 3NaHCO 3（4）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法①-23CO 的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl 2溶液。
高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：硅和硅
硅和硅酸盐工业单元复习
一、碳族元素
1．碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质
⑴位于周期表中的第（ ）族，包括（ ）五种元素。
⑵原子的最外层有（ ）个电子。
⑶主要化合价是（ ）。
其中（ ）的+4价是（ ），而（ ）的+2是稳定的。
（ ）只有+4价。
4．二氧化硅是熔点（ ），硬度（ ），（ ）溶于水的固体。
5．SiO 2的的化学性质
①具有弱氧化性 SiO 2+ C==
②具有酸性氧化物的通性(硅酐)
化学 SiO 2 + CaO== (此反应用于 )
性质 SiO 2 + NaOH==
故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用( )塞,常用( )塞。
③特性 SiO 2+ HF== 故盛放氢氟酸不能用（ ）瓶。
6．硅酸是（ ）溶于水的（ ）酸，其酸性比碳酸（ ）。
7．硅酸钠的水溶液溶液俗名（ ）。
写出各其中加入盐酸和通入二氧化碳时发生的化学反应方程式
( )。
8. CO 2是动、植物呼吸作用的废气成分；又是植物进行光合作用的原料气，光合作用的方程式
为 。
（9）硅是一种良好的 材料，常用于电子工业。
（10）SiO 2是高性能通信材料 的主要原料。
（11）化石原料燃烧产生大量的CO 2，使大气中CO 2含量增大，会导致 的环境问题。
（12）利用CaCO 3和Ca(HCO 3)2互相转化解释“水滴石穿”和“滴水成石”的化学解释，请写化学方程式。
“水滴石穿”：______________________；“滴水成石”：__________________________。
第10讲碳、硅及其重要化合物(讲义)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义(原卷版)
1．碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)碳：既有游离态又有化合态。
(2)硅：因有亲氧性，所以自然界中只有化合态。
硅在地壳中的含量占第二位。
2．碳、硅单质的物理性质和用途(1)碳单质的化学性质。
①与O 2反应。
A ．O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO 。
B ．O 2足量：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应。
A ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑。
(冶炼金属) B ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO 。
C ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
(制取水煤气) D ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO 2和NO 2，本身被氧化为CO 2。
(2)硅单质的化学性质。
硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。
①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
②与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
③与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
④与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
4．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 涉及的化学方程式： ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
①用焦炭还原SiO 2，产物是CO 而不是CO 2。
②粗硅中含碳等杂质，与Cl 2反应生成的SiCl 4中也含CCl 4等杂质，经过分馏提纯SiCl 4后，再用H 2还原，得到高纯度硅。
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4、会辨认那些是常见的硅酸盐材料，
5、说出碳族元素结构和性质的递变规律。
【课堂评价】
目标1：课堂提问、达标检测练习题1.目标2：课堂提问、达标检测练习题2，3
目标3、课堂提问、达标检测练习题4、5。目标4：课堂提问、达标检测练习题6
【基础自学】
一、硅
1、物理性质：晶体硅是_______色、有_________光泽、硬而脆的固体。单质硅的导电性_________________________。同素异形体有_________________________。
2、硅的存在：在自然界化合态，在地壳中的含量。
3、化学性质：
(1)常温下，硅的化学性质，不易与哪些物质反应？
5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应。
6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水.
7.非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高
8.Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
9．Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3。该反应由于H2CO3的酸性比H4SiO4强而得以进行，但SiO2在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，Na2CO3＋SiO2==Na2SiO3＋CO2↑，是CO2气体脱离反应体系才得以实现。
4、普通水泥的制造原料为_______________________；普通水泥的主要成分为_____________。水泥的优良特性是_______________。
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如
__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
高三一轮硅及其化合物碳族元素
班级________姓名_
【考纲展示】1、掌握硅元素单质及其重要化合物的主要性质.
2、以硅及化合物，设计无机化工流程图与基本概念、理论相结合的综合考查。
【学习目标】1、说出硅的物理性质、化学性质、用途，并会书写有关方程式。
2、说出二氧化硅的物理性质、化学性质、用途，并会书写有关方程式。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式____________________________________。
【达标练习】4、①Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3与②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
这两个反应矛盾吗？
5、能否用SiO2与水作用制备H2SiO3?
五、碳族元素
1、碳族元素包括，在周期表中的位置，结构上的相同点，决定了它们的化学性质相似，，结构上的不同点，决定了它们的化学性质成递变性。
2、用化学式填空（以C Si为例）
氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性。
3、碳族元素的主要化合价为。
【达标练习】7、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是( )
A.最外层上有2个电子B.主要化合价均为+2、+4
二氧化硅晶体的硬度_______，熔点______。透明的石英晶体就是通常所说的_____________。
2、SiO2的化学性质，写出化学方程式。
【归纳】
3、二氧化硅用途很广，常被用来制造石英表中的____________和高性能的现代通讯材料----
______________。
【达标练习】2、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）
硅酸受热易分解，方程式为。
2、硅酸钠
硅酸钠的水溶液俗称___________,呈________性，向硅酸钠的水溶液中滴加盐酸现象是______________，离子方程式是______________________________________。
向硅酸钠的水溶液中通入少量CO2离子方程式____________________________________。
【巩固提升】
1、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是 （）
A．常温时不和任何酸反应B．常温时硅与卤素单质均不反应
C．单质硅比金刚石熔点低D．单质硅比碳的非金属性强
2、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成雕花玻璃的物质是（）
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
3、下列说法正确的是（）
【达标练习】1、关于硅下列说法中不正确的是（）
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ好的半导体材料
C、硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应
二、二氧化硅
1、常见主要成分是二氧化硅的物质有哪些？
A．①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④
5、下列表述正确的是（）
A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
B、提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C、夏天到了，游客们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
D、太阳能电池可采用SiO2材料制作，其应用有利于环保、节能。
A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大
B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸
3、碱性溶液为什么不能用玻璃塞？用离子方程式和必要的文字表述原因。
三、硅酸及硅酸盐
1、硅酸化学式，溶于水的色固体，酸性比碳酸，可作为证据的方程式为。
【达标练习】6、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（）
A、传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B、新型无机非金属材料不仅克服了传统无机非金属材料的缺点，而且强度得到较大提升
C、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成份都是硅酸盐
(2)加热条件下，硅能与某些非金属单质反应，如加热时研细的硅能在氧气中___________，生成____________并________________，化学方程式_____________________________。
4、工业上制取粗硅的原理是什么？用方程式表示
5、硅在生产生活实际中的用途：用于制造__________、____________，还用于制造__________。此外，___________的用途也很广，可用来制造__________________________等。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________，___________________________。普通玻璃的主要成分为_________________________________。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
C.稳定化合价均为+4D.容易形成离子化合物
【小结】硅及其化合物的特性
1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。
2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出，但Si却能生成H2。
3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。
A．硅常被用来制造光导纤维
B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸
C．由Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4、下列物质中不能用化合的方法制得的是（）
①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3
四、无机非金属材料
1、无机非金属材料主要包括____________、____________、_________等；这类材料一般___________、___________、____________，有些材料还有独特的___________特性。
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。