浙江省临海市杜桥中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

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试题精选_浙江省临海市杜桥中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学调研试卷_精校完美版

浙江省临海市杜桥中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列关于能源的说法正确的是A.大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题B.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用C.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量D.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．铝粉与氧化铁粉末反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1，说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知反应①H2(g)+ 1/2 O2(g)=== H2O(g) ΔH１②1/2N2(g)+O2(g)=== NO2(g) ΔH2③1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=== NH3(g) ΔH3那么在相同温度下反应：4NH3(g)+ 7O2(g)=== 4NO2(g)＋6H2O(g)的反应焓变为A. 4ΔH3-6ΔH１-4ΔH2B. 6ΔH１＋4ΔH2-4ΔH3C. ΔH１＋ΔH2 -ΔH3D. ΔH3-ΔH１-ΔH25．罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

浙江省临海市杜桥中学2014届高三下学期第一次月考文科综合试题

浙江省临海市杜桥中学2014届高三下学期第一次月考文科综合试题1．曲线①②③分别表示A．植物物质线、降水量线、年均温线B．降水量线、年均温线、植物物质线C．年均温线、植物物质线、降水量线D．植物物质线、年均温线、降水量线2．下列表述正确的是：A．DEF自然带变化体现了从沿海向内陆的地域分异规律B．B自然带土壤肥沃，因腐殖质含量高C．A处植物物质量高于两侧是因为其北侧是荒漠、南侧是海洋D．C处地壳较稳定，因其处在亚欧板块内部积极开发低碳清洁的新能源，对于解决当今世界严重的环境污染和资源枯竭问题具有重要意义。

下图为中国风能资源分布图，读图完成3-4题。

3．关于我国风能资源分布规律叙述正确的是A．风能丰欠程度与海拔呈正相关B．风能丰欠程度与纬度呈正相关C．由沿海向内陆逐渐减少D．风能欠缺区分布主要与地形因素有关4．当前我国开发风力发电的有利条件是①风能资源丰富②市场需求量大③优化能源结构④优惠政策支持A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④读下列材料，回答5-6题。

材料一：据新华社消息中国第30次南极科学考察队已于2013年11月7日从上海启程，执行为期155天的科考任务，中国将在南极建立第四个科学考察站－－中国南极泰山站， 12月22日，“雪龙”船在南纬65°左右，以每小时三四海里的航速艰难向东航行，开始中国极地科考史上首次环南极大陆航行的征程。

（1海里=1.852千米）材料二：下图为南极科考的计划路径图5．在科考过程中，能看到下列现象①环南极航行一周大约1.9万千米②到达中山站将看到“白夜现象”③从上海到弗里曼特尔一路顺风顺水④到达乌斯怀亚，当地气候温暖湿润A、①②③B、①③④C、①②④D、②③④6．此次科考队一共经过了几个板块A、3个B、4个C、5个D、6个下图各坐标分别表示气候、地形、河流三种区位因素，箭头指示方向表示区位条件优越性增加。

读图完成7—8题。

7．据图示分析，下列说法正确的是A．若此图表示聚落区位因素，则B地聚落最有可能呈带状分布B．若此图表示农业区位因素，则A地需要解决灌溉水源C．若此图表示工业区位因素，则E地水运条件最好D．若此图表示人口区位因素，则G地人口可能分布在河流冲积平原上8．读图中X河流域土地利用结构变化表表明1980年-2010年X河流域A．下游泥沙沉积严重B．径流季节变化变大C．生物多样性增加D．土壤层变薄如表所示为上海市2002～2009年人口统计资料，据表完成9-10题。

浙江省临海市杜桥中学高三化学上学期第一次月考试题

杜桥中学2014学年第一学期高三年级第一次月考化学试题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题3分，共48分）1．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( )。

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是( )A．S(s，单斜) ===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ4．原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是( )O 2NH 3 N 2+H 2OA ．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为Fe-2e －→Fe 2+B ．装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C ．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生氧化反应D ．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应5．某兴趣小组的同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计的原电池如图所示，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L －1，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

浙江省临海市杜桥中学高三化学上学期第一次月考试题(无答案)

杜桥中学2015学年第一学期高三年级第一次月考化学试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;-N-14;O-16;S-32;B a-137一：选择题（共24题，每题2分，共48分）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克﹒贝齐格、威廉﹒莫纳和德国科学家斯特凡﹒黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误．．的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1～100）×10﹣6m的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用3、下列有关物质分类正确的是( )①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、H D4、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌6、N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

高三化学上学期第一次月考试卷(2)(含解析)-人教版高三全册化学试题

2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋•下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素2．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1N AC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12N A4．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6．（2分）（2013秋•石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C（H+）=10﹣13的溶液中：Na+，S2﹣，SO42﹣，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl﹣，Ca2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2﹣，K+，SO32﹣D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣7．（2分）（2011•杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀8．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L9．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应10．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应11．（3分）（2015•桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似．若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体．下列说法正确的是（）A．LiOH易溶于水B．电解前LiCl在加热时已发生水解C．无色气体为电解生成的H2D．Li和水反应要比Na和水剧烈12．（3分）（2012•南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣13．（3分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应14．（3分）（2014•安达市校级三模）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO．现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A．被还原的硝酸为0.08mol B．反应后溶液中仍有硝酸剩余C．反应后溶液的pH=1 D．CuS未全部参加反应15．（3分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16．（3分）（2013秋•下城区校级月考）有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO、HCO、MnO中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnOC．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO、SO、NH、MnOD．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）17．（6分）（2011秋•东营区校级期末）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I2═2HIO，，总反应方程式为．（2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）．18．（8分）（2009秋•裕安区校级期末）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W﹣、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：．（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、．（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为．（4）用B在碱性条件下可以处理CN﹣的工业废水，请将下列6种微粒：CN﹣、CO32﹣、N2、OH﹣、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．+ + ═+ + + H2O．19．（8分）（2013秋•船营区校级期末）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色热③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是．（2）溶液中肯定不存在的离子是．（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是．20．（8分）（2013秋•下城区校级月考）实验室要配制480mL2.0mol•L﹣1氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取NaCl固体g；（2）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；A．量筒 B．500mL烧瓶 C．胶头滴管 D．500mL容量瓶（3）除上述（2）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有；（4）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）．21．（8分）（2012春•宣武区校级期中）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．22．（8分）（2013秋•下城区校级月考）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O=2I﹣+S4O），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；②测得ClO2的质量m（ClO2）= ．（用含c、V的代数式表示）23．（8分）（2013秋•下城区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是．（2）配平氧化还原反应方程式：C2O+ MnO+ H+= CO2+Mn2++ H2O（3）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol•L﹣1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．②第二份溶液中滴加0.10mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由变．③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为．24．（6分）（2013秋•下城区校级月考）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+ NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）= ．（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）= mol•L﹣1（3）原溶液中NO3﹣的物质的量为n（NO3﹣），则n（NO3﹣）的取值范围为．．2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第1～8小题，每小题2分，第9～16小题，每小题2分，共40分．1．（2分）（2013秋•下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素考点：元素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的组成专题．分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．根据盐的定义即可解答．解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．A．盐中酸根离子或非金属离子必须含有非金属元素，故A正确；B．铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，故B错误；C．铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故C错误；D．盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了盐的概念，抓住概念中的关键词逐项分析即可解答，题目难度不大．2．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．3．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1N AC．1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．1molC4H10分子中含有的共价键数目为12N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合镁原子最外层2个电子计算分析；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子；D、依据烷烃结构计算共价键数．解答：解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层2个电子计算分析，在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N A，故A正确；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸，0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中H2CO3、CO32﹣与HCO3﹣的离子数之和为0.1N A，故B错误；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子，1mol NaHSO4熔融产生离子总数2N A，故C错误；D、依据烷烃结构计算共价键数=1mol（4﹣1+10）×N A=13N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中物料守恒，物质结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．解答：解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似．5．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，根据沉淀是否消失检验硫酸根离子不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；B、钾离子检验时，焰色反应必须通过钴玻璃来观察；C、亚硝酸根离子的检验利用的是其对应的还原产物是红棕色的二氧化氮来检验；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．解答：解：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32﹣，也能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误；故选C．点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．6．（2分）（2013秋•石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C（H+）=10﹣13的溶液中：Na+，S2﹣，SO42﹣，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl﹣，Ca2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2﹣，K+，SO32﹣D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．由H2O电离出的c（H+）=10﹣13的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、硫离子能够与氢离子反应；B．与Al反应放出氢气的溶液为酸性或者强碱性溶液，铁离子、钙离子能够与氢氧根离子反应；C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硫离子、亚硫酸根离子能够与酸溶液反应；D．pH=1的溶液为酸性溶液，Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应．解答：解：A．由H2O电离出的c（H+）=10﹣13的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣能够与氢离子反应、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．与Al反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Fe3+、Ca2+都能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，S2﹣、SO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na+，Fe3+，SO42﹣，NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．（2分）（2011•杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀考点：常见气体的检验；过滤．专题：实验评价题．分析：A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果；B．根据滤纸纤维的结构和纸上层析法的原理解答；C．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；D．根据减压过滤的操作可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀与胶状沉淀或颗粒太小的沉淀关系解答；解答：解：A．为了达到防治口腔常见疾病的目的，在牙膏中加入某些药物，如氟化物、化学杀菌剂等，用于预防龋齿和牙周疾病，牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果，故A错误；B．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故B正确；C．检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，利用二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应检验，如果有二氧化硫，发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤，减压过滤的操作是：通过抽气泵减小压强，加快过滤速度，能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜使用快速过滤，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见的基本实验操作，明晰牙膏成分的作用、了解纸上层析、二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应、减压过滤的原理是解答的关键，题目难度不大．8．（2分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：N H4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．9．（3分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应考点：碳族元素简介．专题：信息给予题．分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3．解答：解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；B．根据流程图知，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，故B正确；C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；D．反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故D正确．故选C．点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大．10．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；。

浙江省临海市杜桥中学2014届高三上学期期中考试化学试题(无答案).pdf

A．参加反应的HCl的物质的量相等
B．转移电子的总数相等
C．消耗氧化剂的物质的量相等
D．被氧化的氯离子数不相等
A100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
d．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L（1）反应发生反应的化学
方程式是
▲
；
反应发生反应的离子方程式是
▲
；
（2）操作的实验步骤为 ▲ 、 ▲ 可循环利用的物质的化学式为 ▲ ；
（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为
24．（）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外
层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：
（1）T离子结构示意图为_____，元素W在周期表中位于第_____族，M单质分子的电子式为_______。
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示
（）丙同学认为即使得到了乙预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为持此看法的理由是
__________。
丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
（填名称）和
（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
B．II 中Cl2发生氧化
C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2

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1、本卷共6页， 28小题，满分100分，考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（每小题有个选项符合题意）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③C.②③D. ②③④ 2．下列说法正确的是（） AB．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D金属氧化物一定是碱性氧化物．区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体方法A．Fe(OH)3胶体 B．观察，的是Fe(OH)3胶体 C．光束照射，的是Fe(OH)3胶体 D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体．下列说法正确的是 A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，铜是电解质 C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质 D．水溶液能导电氯化氢是电解质．下列反应属于氧化还原反应的是（）A. Cu + 4 HNO3(浓)===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O B．Cu + 2FeCl3? ?CuCl2 + 2FeCl2C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ D．3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O．将下列各组物质按、碱、分类顺次排列，其中正确的是 A．NaOH SO2 B．氯水纯碱 SO2 C．CuSO4 CaO D．酒精a2O CO 8．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA．下列物质中所含分子数最多的是 A．1.5molO2B．56gN2 C．标准状况下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子．下列溶液氯离子的物质的量浓度与mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A． mL 3 mol·L-1氯酸溶液 B． mL 1 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D． mL 3 mol·L-1氯化镁溶液12．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比(　) A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 ．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaClB．FeCl3 →FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2 NaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应的说法正确的是（）15.下列实验操作错误的是 ①蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 ②可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从溶液中获得晶体 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯 ④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热A.②④⑤ B. ①③⑤ C.③④⑤ D.②③④ 16．．18．对下列实验的评价，正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl— ．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质------．-----分液 C．除去KCl中的K2CO3------加适量盐酸．-----萃取 20．（）A． B． C． D．（）．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 2.氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

浙江省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

浙江省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二下·扬州开学考) 反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2 ．对于该反应，下列说法正确的是（）A . H2SO4是氧化剂B . NaClO3被氧化C . ClO2是氧化产物D . Na2SO3是还原剂2. （3分） (2016高二上·株洲期中) 下列分离提纯方法不正确的是（）A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法3. （3分） (2017高一上·桂林期中) 在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是（）A . Na2CO3B . NaOHC . Na2OD . Na2O24. （3分） (2018高二上·包头期中) 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A . 盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C . 漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D . 干冰、氯水、HCl、HClO、CO5. （3分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华6. （3分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（）A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . ②、③、④中均发生了氧化还原反应7. （3分）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g8. （3分） (2019高一上·萧山期末) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

浙江省临海市杜桥中学高一化学上学期第一次月考试题

杜桥中学2014学年第一学期高一年级第一次月考化学试题满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ba-137 Na-23一、选择题(每小题1个正确答案)1. 有两种元素组成的物质（）A. 一定是氧化物B. 一定是混合物C. 可能是混合物D. 可能是纯净物，且为单质2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. KClO3＝K+ + 3O2—+ Cl5+B. NaHSO4 ＝ Na++ HSO4—C. H2SO4＝H+ + SO42—D. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42—3. 首次将无机物合成有机物的科学家是（）A. 爱因斯坦B. 维勒C. 爱迪生 D．门捷列夫4. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都是非金属氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应5. 下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A. 0.4mol 氧气B. 4℃时5.4mLH2OC. 标况下5.6L二氧化碳D. 2 g 氦气、6. 以下分类正确的是（）7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.下列叙述错误．．的是（）A. 1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. 0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB. 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D. CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O10. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A. 常温下11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B. 14 g 乙烯（C 2H 4）和丙烯（C 3H 6）的混合物中总原子数为3N A 个 C. 标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子 D. 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A 个11. 用氯气给自来水消毒时通常要发生化学变化，其变化的微观过程如下图表示则下列有关的分析判断正确的是（）A. 反应物中无单质B. 反应前后元素种类不变C. 该反应类型属于置换反应D. 该反应类型属于复分解反应12. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置，可观察到（）A. 分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B. 分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C. 不分层，液体呈紫红色D. 不分层，液体为无色 13. 下列说法中，正确的是（）A 、1 mol 某气体的体积为22．4L ，该气体所处的状态一定是标准状况B 、0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体积不可能为22.4L 。

浙江省临海市杜桥中学高三上学期第一次月考——化学化

浙江省临海市杜桥中学2015届高三上学期第一次月考化学试题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题3分，共48分）1．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()。

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22．下列热化学方程式或说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是()A．S(s，单斜) ===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ4．原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是() A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e－→Fe2+B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应5．某兴趣小组的同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计的原电池如图所示，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L －1，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

浙江省临海市杜桥中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)新人教版

浙江省临海市杜桥中学2013-2014学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了元素周期律D．发现质量守恒定律2．下列元素不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 碘D.铁3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D.悬浮颗粒4.下列气体中，不能．．用排空气法收集的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．H25．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（）①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A. ①②③B.①③④C.①③D.②⑤6．下列气体中不能．．用浓硫酸干燥的是（）A.N2B.SO2C.NH3D.CO7.区别SO2与CO2可用的方法是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 紫色石蕊试液D. BaCl2溶液8．对于下列事实的解释错误．．的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性9.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A．炭与浓硝酸B．铝与稀硫酸C．铁与浓硝酸D．铜与浓硫酸10.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸11．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物泄漏。

下列有关的叙述中错误的是( )A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数12．短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH313．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期， 8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素可能有副族元素D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂14．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定15．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确．．．的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水16. 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族17．已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A．R元素是第4周期Ⅶ族元素B．R元素的原子在反应中易失去电子C．R元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4D．R元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强18．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果19．下列各组比较，不正确．．．的是( )A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．金属性：Na＞Mg＞A lC．原子半径：r(S)＞r(O)＞r(F) D．稳定性：HI＞HBr＞HCl20. 已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C＞D＞B＞AC．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C21．下列离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO2－4＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋22．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、SO42-23．工业上用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

浙江省临海市杜桥中学高二化学上学期第一次月考试题

杜桥中学2014学年第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列关于能源的说法正确的是A.大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题B.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用C.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量D.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1，说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知反应① H2(g)+ 1/2 O2(g)=== H2O(g) ΔH１② 1/2N2(g)+O2(g)=== NO2(g) ΔH2③ 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=== NH3(g) ΔH3那么在相同温度下反应：4NH3(g)+ 7O2(g)=== 4NO2(g)＋6H2O(g)的反应焓变为A. 4ΔH3-6ΔH１-4ΔH2B. 6ΔH１＋4ΔH2-4ΔH3C. ΔH１＋ΔH2 -ΔH3D. ΔH3-ΔH１-ΔH2 5．罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

浙江省台州市临海杜桥中学高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省台州市临海杜桥中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移参考答案：D略2. 已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变参考答案：B解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，K h不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c （CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；故选B．3. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D本题考查物质燃烧时火焰颜色。

高三化学月考试题及答案-浙江临海市杜桥中学届高三上学期第一次月考试题24

第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．符合题意）．．．．选项1．下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．下列有关物质归类一定正确．．．．的是①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 A．①③B．①②③C．①④D．②③4．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下K W/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋6．下列离子方程式中属于水解反应的是A．Cl+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2OC．HCO 3-+H2O H3O++CO32-D．NH4++H2O NH3·H2O+H+ 7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。

浙江省临海市杜桥中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

．（1分）下图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定
。请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。
（2）正极反应式为_____________________
B．若将该反应设计成原电池锌为负极
C．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
15．已知热化学方程式：
SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=98.32kJ·mol-1
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的量为（）
相对原子质量：－－－－
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．已知反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）为放热反应，下列说法中正确的是（）
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A．v（B2）=0.8 mol ·L-1·s-1 B．v（A2）=0.4 mol ·L-1·s-1
C．v（C）=0.6 mol ·L-1·s-1 D．v（B2）=4.2 mol ·L-1·min-1
3．反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（
A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1

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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。

火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。

下列关于丁烷的叙述不正确的是 A丁烷由碳、氢两种元素组成 B丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成 C丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D丁烷分子由碳原子和氢原子构成 2.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性下列物质属于纯净物的是A． B． C．D．．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2OCO+H2，该反应属于．化合反应．置换反应．分解反应．复分解反应 6. 能将氯化钙、、三种溶液别出来的是A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 7．最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X＋3O22CO2＋3H2O，则X甲醚的化学式是．C3H6O2 ．C2H6O ．C2H4O ．CH4O．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油B．白醋C．白糖D．食盐l-、OH- C．K+、H+、NO3- 、CO32- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH- 11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 12．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 13.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。