化学选修2期末考试题

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人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析.doc

最新人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析 1. 硫酸工业屮采取以下几种措施：①改进熾烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收利用尾气中的二氧化硫。

其中能减少酸雨产生的措施是()A •仅①②④⑤B.仅②③④⑤C. ①②③④⑤D.仅④⑤【解析】改进锻烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器，都与二氧化硫排放的问题无关。

【答案】D2. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是() A ・黄铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B. 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与S02反应C ・SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO?的转化率D. 接触室的反应温度控制在400〜500 °C,因为在这个温度范围内，反应速率和SO?的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高【解析】题中所提到的对硫酸工业采取的措施叙述都是正确的。

但黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积，使其燃烧得更快、更充分，从而提高黄铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必须净化、干燥的目的是炉气中的一些杂质气体会使接触室中的催化剂中毒，使催化剂丧失活性，同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐蚀管道；SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短到达平衡的时间，但它并不能影响化学平衡的移动，并不影响SO2的转化率大小；接触室控制反应的温度在400〜500 °C,这是综合考虑了催化剂的活性、反应速率及SO?的转化率等因素而确定的，故D 项正确。

【答案】D3. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A. 合成氨生产过程中将NH?液化分离，可加快正反应速率，提高2、电的转化率B. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利对点演练ZhuantiduidianyanlianC.由于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化D・充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量【解析】从平衡原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。

高中化学选修二试题及答案

高中化学选修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe2. 根据题目分析，H2O是由氢和氧通过共价键结合形成的化合物，因此属于共价化合物。

正确答案为C。

3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. CO2B. SO2C. SiO2D. NO4. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，而NO不与水反应，因此不属于酸性氧化物。

正确答案为D。

5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪个金属不能与酸反应生成氢气？A. MgB. FeC. CuD. Zn6. 根据金属活动性顺序表，Cu位于氢的后面，因此不能与酸反应生成氢气。

正确答案为C。

7. 以下哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. Ag8. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，而Ag是金属，不是电解质。

正确答案为D。

9. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. Mg(OH)2D. NH3·H2O10. 强碱是指在水中完全离解的碱，NaOH在水中完全离解，因此是强碱。

正确答案为A。

二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的核外电子排布遵循____、____、____三个原则。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

12. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是____反应。

答案：放热。

13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____，获得电子的物质被称为____。

答案：还原剂、氧化剂。

14. 常见的有机化合物中，____、____、____是三大基本有机化合物。

答案：烃、醇、酸。

15. 根据题目分析，三大基本有机化合物分别是烃、醇和酸。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等的状态。

《化学(二)》期末考试试卷及答案

《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。

人教版选修2化学与技术期末测验题

人教版选修2《化学与技术》期末测验题编题人颜秋生一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂2.下列变化不是化学变化的是（）A.分馏B.裂化C.催化重整D.石墨变成金刚石3．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（）A．CH3(CH2)15SO3Na B．－CH2CH2CH3C．CCl4D．CH3(CH2)4 CH34．以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是（）A．索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B．索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应5．用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( )A.在阴极可得到钠B.在阴极区OH－浓度增大C.在阳极上Cl2生成D.总反应式可表示为2NaCl===2Na+Cl2↑6．钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。

铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。

金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。

下列说法错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。

B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。

7．下列说法，违反科学原理的是（）A．在一定条件下，天然气制成原子晶体B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 防止铁生锈且美观B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D.美观和杀菌消毒作用10．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。

高中化学选修二总复习题

选修二期末考试题1．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热2．属人工固氮的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2 D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白3．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4．把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33 % B．66 % C．78 % D．88 %5．总压强为3.0×107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.5×107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是（）A．30 % B．20 % C．15 % D．10 %6．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成7．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命8．下列关于硬水的叙述中不正确的是（）A．硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B．凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水C．水的硬度是用CaO的量为标准的D．1L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度9．下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是（）A．汽油B．煤油C．柴油D．燃料油10．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化11．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠12．用惰性电极电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（）A．8 ~ 10 B．10 ~ 12 C．5 ~ 6 D．3 ~ 413．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

化学选修2期末考试题

大连市第二中学2013——2014学年度下学期期中考试高二化学试卷（时间：90分钟满分100分）注意事项：1．本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将选择题答案涂在答题卡，非选择题填在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（1~15题每题2分，16~20每题3分，共45分）1．下列广告用语在科学上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列说法中错误的是A．保护环境就是保护人类自身B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展3．属人工固氮的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白4．下列关于工业生产的说法中正确的是A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率5．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部6．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A．止血性能B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能D．抗过敏性能7．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制有机玻璃 B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰8．制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出9．下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H210．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加稀CaCl2溶液C．加稀盐酸D．溶于水，加入NaOH溶液11．工业上电解食盐水的阴极区产物是A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠12．下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法A．由光卤石制镁B．由黄铁矿制硫酸C．由铝土矿制铝D．由海水制氢氧化钠N2（1体积）H2（3体积）13．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

选修二化学考试试卷

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
(1)A的分子式为__________；
(2)A的结构简式为__________；
25．（9分）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重30.8 g。推测它的分子式和结构简式.
26．附加题：有时间的同学选做，不计分数。
(10分)化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
B.2－甲基-3－乙基戊烷
C.3，3，4－三甲基戊烷
D.1，1，2，2－四甲基丁烷
18.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
(3)苯(甲苯)试剂________，方法____________________________________________。（4）溴化钠(溴)试剂__________，方法_______________________________________。
三．计算题（15分）
24.（6分）某有机化合物经测定其相对分子质量为90。称取该有机物样品1.8 g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc

最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。

【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。

【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。

［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷(2019选择性必修2选择性必修3)02(全解全析)

2023−2024学年上学期期末模拟考试02
高二化学·全解全析
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2＝2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是
A．Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2
下列说法错误的是
A．CH3NH3＋中含有配位键
B．图(b)中，X为I－
C．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3
【答案】C
【解析】A项，类比NH 的成键情况可知，CH3NH3＋中含有H＋与N原子上的孤电子对形成的配位键，正确；B项，由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH3＋和Pb2＋均为1个，有3个I－，故X为I－，正确；C项，图(a)的晶胞中，Ca2＋位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2－紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2＋紧邻的O2－有12个，错误；D项，由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2＋位于8个顶点、O2－位于6个面心、Ti4＋位于体心，根据均摊法可以确定Ca2＋、O2－、Ti4＋的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，正确。
5．关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O说法正确的是
A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1
B．该反应中Fe失去4s能级上电子
C．CO32－的空间构型为三角锥形
D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－

化学选修考试题及答案

化学选修考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为1:1B. 反应物中氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 生成物中水的摩尔数是氢气的两倍D. 生成物中水的摩尔数是氧气的两倍答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 石墨答案：C4. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B7. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有电子转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的电子数变化答案：A8. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）A. 离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的B. 共价键是由原子间的共用电子对形成的C. 金属键是由金属原子间的共用电子形成的D. 氢键是由氢原子与电负性较大的原子间的吸引力形成的答案：B10. 下列物质中，属于同素异形体的是（）A. 氧气和臭氧B. 氧气和氮气C. 氧气和二氧化碳D. 氧气和水答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2O → 2H2 + O2表示的是水的______反应，该反应需要______能。

化学选修考试题及答案

化学选修考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，属于第ⅢA族的是：A. 铝C. 硅D. 磷答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₄Cl答案：B6. 在一定条件下，下列物质中，能与铁反应生成氢气的是：A. 硫酸铜B. 稀硫酸C. 硝酸银D. 氯化钠答案：B7. 根据化学反应速率的定义，下列说法中，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度有关D. 反应速率与反应物的接触面积有关答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是：B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C9. 根据化学平衡的原理，下列说法中，正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率D. 化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率答案：D10. 根据分子间作用力的原理，下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO₂B. H₂OC. NH₃D. CH₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水的反应方程式为：______。

答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 根据电子排布规律，氖原子的电子排布式为：______。

答案：1s² 2s² 2p⁶3. 根据化学键的分类，氯化钠中的化学键类型为：______。

答案：离子键4. 根据酸碱质子理论，硫酸是一种______酸。

化学选修2期末考试试卷8

绝密★启用前选修2期末8 **测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择 1. 若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是( ) A ．两种不同元素的原子和离子 B ．同一元素的两种离子 C ．同一元素的原子和离子 D ．两种不同元素的原子 2. 不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是 A ．乙醛 B ．甲醛 C ．甲酸甲酯 D ．乙酸 3. 下列不是离子化合物的是 A. H 2O B. CaI 2 C. KOH D. NaNO 3 4. 天然气、液化石油气(主要成分看作C 3H 8)燃烧的化学方程式分别是现有一套以天然气为燃料的灶具，改烧液化石油气，应采取的正确措施是 ( ) A ．空气和燃气的进气量都减小B ．增大空气进入量或减少液化石油气进入量 C ．两种气体的进入量都增大 D ．减小空气进入量或增大液化石油气进入量 5. 在下列选项中的方法不会对环境造成污染的是（） A ．继续使用氟氯代烷做空调制冷剂 B ．用焚烧的方法来处理白色垃圾 C ．用煤代替日渐短缺的石油做燃料 D ．用氢氧燃料电池来驱动汽车 6. 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（） A ．升高温度 B ．使用合适的催化剂 C ．增大压强 D ．增加其中一种反应物的浓度 7. 已知某元素X 的原子获得电子能形成具有稳定结构的X －，下面是某化学兴趣小组关于X 元素在周期表中位置的讨论结果，你认为正确的是（） A ．只可能是ⅦA 族 B ．可能是ⅠA 族或ⅦA 族 C ．可能是ⅠA 族、ⅥA 族、ⅦA 族 D ．可能是ⅠA 族或ⅥA 族 8. 下列说法中正确的是( ) A ．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 B ．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律 C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 9. 均能使氧化铁还原成铁的一组物质是( ) A ．CO 、O 2、H 2 B ．CO 、H 2、C C ．CO 2、H 2O 、O 2 D ．CO 2、C 、O 2 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项判断正确的是 A 、abc 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HF B 、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d C 、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI D 、第四组物质中H 2O 的沸点最高，是因为H 2O 分子内存在氢键 11. 铝能用来冶炼难熔金属(如Cr 、V 、Mn 等)，这是因为铝（） A ．有两性 B ．有良好的导电性 C ．熔点低 D ．有还原性，且在反应中放出大量热 12. 下列指定微粒的个数比为2︰1的是 A Be 2＋离子中的质子和电子 B 21H 原子中的中子和质子 C NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 13. 卤素单质的性质与F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2的变化规律不相符的是（） A ．与氢气反应的剧烈程度 B ．气态氢化物的稳定性 C ．单质还原性的强弱 D ．与水反应的剧烈程度 14. 已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －和Co 2＋。

选修二化学试题答案

选修二化学试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氧C. 硫D. 氯答案：D2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 深蓝色答案：D3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硝酸答案：C4. 酸碱中指示剂的作用是：A. 催化反应B. 指示pH值变化C. 增加溶液浓度D. 调节反应速率答案：B5. 以下哪种化合物不是由离子键结合的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 硝酸铵D. 甲烷答案：D二、填空题1. 硫酸的化学式是__________，它是一种强酸，可以与多种金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。

答案：H2SO42. 氢氧化钠是一种常见的碱，其水溶液具有__________性，常用于中和酸性物质。

答案：腐蚀3. 在实验室中，通常使用__________法来制备氯气，这种方法涉及到锰酸钾和浓盐酸的反应。

答案：热分解4. 银镜反应是鉴定__________离子的存在的一种方法，通过在含有该离子的溶液中加入银氨溶液和碱性溶液，会产生银镜。

答案：醛5. 摩尔是表示物质的量的单位，其符号为__________，通常用于化学计算中表示物质的数量。

答案：mol三、简答题1. 请简述电解质的概念及其分类。

答：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。

它们分为两类：强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全电离，如硫酸、氢氧化钠等；弱电解质则只有部分电离，如醋酸、氨水等。

2. 描述酸碱滴定的原理及其应用。

答：酸碱滴定是一种基于酸碱中和反应的定量分析方法。

通过逐滴加入一种已知浓度的酸（或碱）溶液至含有未知浓度碱（或酸）的溶液中，直至反应完全进行。

滴定终点的判断通常通过颜色变化的指示剂或电位滴定法来实现。

酸碱滴定广泛应用于化学分析、环境监测、食品工业等领域。

3. 解释化学平衡及其影响因素。

答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，导致反应物和生成物浓度保持不变的状态。

高中化学选修二答案

高中化学选修二答案由于本篇文章的题目是“高中化学选修二答案”，因此本文将按照试卷的方式，列出高中化学选修二试卷的各个难点及其解答方法，以供学生们参考。

试卷如下：高中化学选修二试卷一、选择题1.以下物质中，不是吸水剂的是（）A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 磷酸D. 硅胶解答： A2.下列元素中，其主要存在形态是气态的有（）A. 钒B. 镉C. 硫D. 钌解答： C3.下列化学反应中，是一种氧化还原反应的是（）A. H2S + Fe(OH)3 → FeS + 3H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3D. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑解答： D4.下列条件中，不可能对光速有影响的是（）A. 温度B. 密度C. 频率D. 介质解答： D5.汽车尾气中的CO污染是由于（）A. 燃料中的O2不足B. 引擎温度过低C. 持续行驶车速过慢D. 燃料中的杂质过多解答： A二、填空题6.下列氢化物中，最稳定的是________。

解答： CH47.称量药品时应使用______________（准确表示称量容量的单位）比较准确。

解答：量筒8.将蒸馏液倒入水中，由于蒸馏液密度________于水，故能在水表面漂浮。

解答：小于9.石油炼制工业的污染物排放主要是由于石油提取的哪种物质？解答：硫10.碎石矬和焦炭的反应是一种________反应。

解答：还原三、解答题11.实验室得到的氢氧化钙是一种空气稳定的白色固体。

将氢氧化钙加热，发现它逐渐失去水分而变得越来越少。

写出氢氧化钙的可溶性变化方程式，并说明氢氧化钙为什么能吸收水分。

解答：Ca(OH)2 + H2O → Ca(OH)2·H2O （固体型）Ca(OH)2·H2O + H2O → Ca(OH)2·2H2O （固体型）Ca(OH)2·2H2O + H2O → Ca(OH)2·3H2O （固体型）......等最终形成Ca(OH)2·nH2O（晶体）氢氧化钙能吸收水分的原因是因为它可以在水中形成可溶性较好的氢氧化钙水合物，从而增加氢氧化钙的溶解度，加速溶解，它的水合物可以和水结合形成氢氧化钙的溶液。

人教版高中数学选修二高二化学期末考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末考试题班级姓名一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．下列能层中，有f 能级的是A ．KB ．LC ．MD ．N2．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH 2O （甲醛）相同的是A ．H 2S B.NH 3 C.CH 2Br 2 D.BF 33．某主族元素原子，其M 能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A ．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 4．下列分子的中键角最大的是A.CO 2 B ．NH 3 C.H 2O D ．CH 2＝CH 25．下列元素的电负性最大的是A ．NaB ．SC ．OD ．C 6．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是 A ． +1 B ． +2 C ． +3 D ． -1 7．下列分子中存在π键的是 A ．H 2B ．Cl 2C ．N 2D ．HCl8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H 2O ②NH 3 ③F — ④CN — ⑤COA 、①②B 、① ②③C 、①②④D 、①②③④⑤9．下列化学用语的表达正确的是 A ．原子核内有10个中子的氧原子： OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3+的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图：10．已知某元素M 原子的最外层电子排布式为nS 1，，下列说法正确的是 A ．M 一定是金属元素 B ．M 一定是S 区元素C ．M 的最高价是+1价D ．M 可能呈现出﹣1价11．下列有关认识正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n ﹣1D ．各能层含有的电子数为2n 212．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞dB ．氢化物的稳定性H2Y ＞HZC ．离子半径X2+＜W3+D ．第一电离能X ＞W 13．下列事实不能用分子间作用力解释的是A ．HF 、H 2O 的沸点比HCl 、H 2S 的沸点高很多B ．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C ．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D ．Na 2O 的熔点比MgO 的熔点低14．在以下的分子或离子中，VSEPR 模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是 A ．NF 3B ．CC ．SO 3D ．H 3O +15．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B ．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D ．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道16．NH 3和BF 3可以通过配位键形成化合物NH 3BF 3．．下列说法正确的是 A ．NH3、BF3两分子都是极性分子B ．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C ．形成配合物时NH3中N 原子提供的是孤对电子，BF3中B 原子提供空轨道D ．形成配合物时BF3中B 原子提供的是孤对电子，NH3中N 原子提供空轨道17．下列关于价电子构型3s 23p 4的描述正确的是 A.该元素的电负性是同主族最大的B.其轨道表示式为C.可以与H 2化合生成液态化合物D.它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 418．下列有关说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 19．下列有关说法错误的是 A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B.SiO2属于原子晶体C.金属钋是简单立方堆积D.晶格能的大小只与离子半径有关 20．下列物质性质变化规律正确的是A.O 、F 、H 的原子半径依次减小B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na 、Mg 、Al 的硬度依次降低21．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A.SO2直线形 B.CO2平面三角形 C.BCl3三角锥形 D.CH4正四面体形 22．下列表达方式错误的是A ．B ．甲烷的电子式C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成 126C23．下列物质不是配合物的是A ．K 2[Co(NCS ）4]B ．Fe(SCN ）3C ．CuSO 4·5H 2OD ．NH 4Cl24．下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H2B ．HClC ．Cl2D ．F225．下列物质属于不等电子体的是A ．CH 4和NH 4+B ．B 3H 6N 3和C 6H 6C ．CO 2、N 2OD ．H 2O 和CH 426．下列各组元素性质的递变情况错误的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．N 、O 、F 电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大27．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

鲁科版高中化学选修二《化学与技术》期末综合测试.doc

高中化学学习材料唐玲出品《化学与技术》期末综合测试第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（本小题共5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1．在使用草木灰肥料时（）A．与过磷酸钙混合施用 B．与人畜尿粪混合施用 C．施于含铁的酸性土壤中 D．施用于碱性土壤中2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层3．某冶金厂废水的pH为4．5，含超标10倍的Pb2+。

该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是（） A．用离子交换法除去Pb2+B．在废水中加硫酸，生成PbS04沉淀C．在废水中加石灰，调节pH到11．0，使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D．在废水中加NaOH，调节pH到11．0，使Pb2+转化为氢氧化物沉淀4．工业、农业及城市污水中含有磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有三聚磷酸钠)。

下列关于污水处理时除磷的说法中，正确的是 ( )A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水排放到自然界中引起藻类过度繁殖，使水变质，需要除去C．含磷的污水是很好的肥料，不必除去D．磷对人无害，除去与否都无关紧要5．商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。

你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是（）A．钙、镁的碳酸氢盐B．含磺酸钾的食盐 C．漂白粉、消毒剂D．小苏打二．选择题（共12小题，每小题3分，计36分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。

）6．我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。

所谓生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。

[中学]化学选修2期末考试试卷5.doc

选修2期末5**测试试卷考试范围：XXX ；考试时间：100分钟；命题人：XXX题号—*二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明A ・装置①屮，d 为阳极、c 为阴极B. 装置②可用丁•收集出、NH, CO?、6、HCk NO?等气体C. 装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氧，并防止倒吸D. 装置④可用于十燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 2.在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（）A.液化气B.煤油C.煤饼 I ）.木柴 3・某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。

在…些生产思路上你认为不妥当的是（）A. 将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益绝密★启用前评卷人得分一、单项选择 1.关于下列各装置图的叙述中, 不正确的是（）UJ②电流方向B.对大棚中的植物施加适量的C02,以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境乂可提高农畜牧业的产量D.将硝酸钱和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性4.用钳电极持续电解下列溶液（电流强度不变），阳极上产生气体的量可能发生如图所示变化的是（）气体体积A. KI 溶液 B ・N/Oi 溶液 C. CuSO 4溶液 D. NaCl 溶液5. 某工厂排放的酸性废水屮含较多的Ci?+,对农作物和人畜都有害，欲釆用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的（）A. 食盐和硫酸B.胆矶和右灰水C.铁粉和生石灰D.苏打和盐酸6. 在下列石油加丁的各种处理过程中，属于裂化过程的是 A. 分离重油、柴油、汽油 B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯 C.原油脱盐、脱水D.将直链绘变为芳香怪7. 离子交换树脂可能是•种（） A.非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶丁水的物质I ）.在溶液中能与异性离子交换的电解质 8. 硬水经磺化煤（NaR ）软化后，其水中阳离子浓度最人的是（） A. Ca 2+B ・ Mg 2+C. Na +D ・ H +9. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（） A. 对废气、废水、废渣进行严格处理B. 在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C. 在化工生产中，不使用任何化学物质D. 在化工厂种草种树，使其成为花园式丁厂、弹、卜1()1/ C / \ : C —CHOC'Hz CIT CIl \ Z \ / J ： CH 2H 3C H 2C/ \ CH 2 C是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）10.化合物CI【3 CH.A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种11.炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是（）①降低碳的含量，除去硫、磷杂质②防止因氮气的影响使钢变脆③克服氮气排出时带走热量④有利于调整钢中硅、猛含量A.①②B.②③C.③④D.①③12.某高聚物的结构片断如下：H H H H H H-------- C——C——C——C——C——C ------------H C=()H C=() H C=()I I I()(U ()(U(KU ，下列分析正确的是()A.它是缩聚反应的产物()IIB.其单体是CH2 =CH2和H—C—OCH3()IIC.其链节是CHi—CH2—c—()CH3()III)•其单体是CH2=CH—c—()CH313.下列关丁使用化肥、农药的描述中正确的是（）A.高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫钱会造成丄壤板结C.右硫合剂必须•硫酸混合后才能施用D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用14.下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A.生物高分子材料B.高分子分离膜C.液晶高分子材料D.复合材料15.我国即将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其主要耳的是（）oA.减少汽车尾气中氮的氧化物的排放量B.提高汽汕的燃烧值C.消除汽车尾气中的铅对大气的污染D.提高汽油的抗震性16.从石油分憾得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是山于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应17.工业上获得苯主耍通过（）A.煤的干憾B.右油常斥分馆C.石油减压分馆D.石油催化裂化18.通常用来衡量一个国家的石油化学T业发展的标志是（）。

高中化学选修二卷子

高中化学选修二卷子第一部分：选择题1. 下列反应中，会释放氮气的是：A. nH3 + nCl2 → nNH4ClB. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OC. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. 2Ca + O2 → 2CaO2. 下列元素符号中，代表同一周期的是：A. Na, Mg, AlB. P, S, ClC. K, Ca, ScD. N, O, F3. 某物质的密度为1.2g/cm³，其相对原子质量为60，化学式为A2B3，则该物质的分子量为：A. 20B. 60C. 90D. 1204. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核占据几乎整个原子体积C. 电子云是以不同形的轨道绕核运动D. 电子云内的电子数目可确定5. 矿石中含有大量铁矿石，应采用下列哪一种方法提取铁：A. 电解法B. 碳热法C. 溶剂萃取法D. 高温氧化法第二部分：填空题1. 某元素的原子序数为17，其电子排布式为2, 8, 7，该元素的名称是__________。

2. 物质在常温下呈固态，加热后变成气态的现象称为__________。

3. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，这种比例称为__________。

4. 水的电离产物包括氢离子和__________。

5. 化学反应速率由__________决定。

第三部分：简答题1. 请解释原子核内所含的质子和中子的作用及区别。

2. 什么是化学键？简要描述离子键和共价键的形成过程。

3. 请说明化学平衡的概念及表示化学平衡的条件。

4. 简要介绍常见的化学反应速率影响因素以及如何影响速率的方法。

5. 简述您对酸碱中性化反应的理解及其在日常生活中的应用。

第四部分：综合题1. 某物质的分子式为H2O2，它在储存过程中可能会分解为水和氧气，试问：（1）该反应的化学方程式；（2）这个反应属于什么类型的反应？2. 请以元素周期表为参考，分析氧气和氧化铁的原子结构及元素性质的异同点，并简要说明。