2021年湖南中考化学复习练习课件：15_专题十五 物质的检验、分离和提纯
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中考专题复习：物质的检验与鉴别、分离与提纯(共25张PPT)
考试探究
变式题 某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、 纯碱、淀粉和洗衣粉 5 种物质。老师从中取出 3 种固体， 研磨混合均匀(如图20－1所示)，让小组同学检验其成分。 他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探 究未知粉末的成分。 (1)小组同学用5种已知物做性质实验。 每次取样方法如图20－2所示：
熄灭 ，石灰水__________ 不变浑浊 木条______
考点聚焦
考点2
酸(H )
＋
常见物质的检验方法
(1)加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变________ 色，无色酚酞________ 红 不变 色 (2)加活泼金属(Mg、Fe 等) 现象：__________________ 有气泡产生 (1)使酸碱指示剂变色 现象：可使紫色石蕊变____ 蓝 色，无色酚酞变____ 红 色 (2)与其他盐溶液反应，如 CuSO4 溶液 现象：与 CuSO4 溶液反应生成________ 蓝色 沉淀 加稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水________ 变浑浊 的气体 加无水 CuSO4 现象：固体由白色变______ 蓝 色
考点聚焦
[注意] 鉴别：根据几种物质的不同性质与用实验方法将它们 一一区别。 鉴别的一般思路：物理性质（颜色、气味） 化学性质 化学反应产物 例：1、区分铁和铜、铁和银、水和乙醇 2、判别CO和CO2 3、鉴别CO和H2 4、鉴别黄铜和黄金
分离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用 物理方法，如过滤、蒸发、蒸馏等；也可用化学方 法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通 过反应变化回原物质。
考试探究
例2、 ( C ) 序号 A B C D
下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
物质 一氧化碳和二氧化碳 碳酸钙和碳酸钠 食盐水和医用酒精 铜粉和氧化铁粉
化学：物质检验、分离和提纯 (中考化学实验复习讲座二 )(课件)
是（ B ）
学 A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
实
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
验 D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
物 3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴
质 别出的是（ A ）
的
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清
石灰水变浑浊。
Cu2+ NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液
生产红褐色沉淀
物
质
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、 碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试
的
剂是（
）B
A、 硝酸钾溶液；
检
B、稀硫酸；
验
C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液
化 2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质
学 下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
实 （2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀 生成。
验
试推断该溶液所有可能的组成。
答案Ba(OH)2、NaCl；
Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4；
NaOH、NaCl
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
混合物分离提纯的原则：
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
①步骤B中如何判断已充分反应？ 加__稀__硫__酸__不__再__有__气泡产生，则已反应完_；全
②步骤B中主要操作的名称是__________，
需过要滤用到的仪器和用品有铁架台（带铁 圈 、 烧 杯 ） 、 ________ 、 滤___纸____ 、 _玻__璃___棒_。 漏斗
学 A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
实
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
验 D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
物 3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴
质 别出的是（ A ）
的
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清
石灰水变浑浊。
Cu2+ NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液
生产红褐色沉淀
物
质
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、 碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试
的
剂是（
）B
A、 硝酸钾溶液；
检
B、稀硫酸；
验
C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液
化 2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质
学 下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
实 （2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀 生成。
验
试推断该溶液所有可能的组成。
答案Ba(OH)2、NaCl；
Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4；
NaOH、NaCl
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
混合物分离提纯的原则：
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
①步骤B中如何判断已充分反应？ 加__稀__硫__酸__不__再__有__气泡产生，则已反应完_；全
②步骤B中主要操作的名称是__________，
需过要滤用到的仪器和用品有铁架台（带铁 圈 、 烧 杯 ） 、 ________ 、 滤___纸____ 、 _玻__璃___棒_。 漏斗
[正式版]中考化学实验复习 物质检验分离和提纯ppt资料
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质 B．待充分反应后，取出不溶物；
（4）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
A、Na SO 、BaCl 、KNO 、NaCl 2 4 ①步骤B中如何判断已充分反应？______________
_；
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
B、溶液：KNO 、NaNO 、 （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉____________ Na CO （1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_________
3
3
23
现象
浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
实 C、固体：CuSO 、FeCl 、CaCl A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
2
3
NaOH、NaCl
的 B、Na SO 、K CO 、 BaCl 、 HCl 2 B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3
4
23
2
有一无色水溶液，已知其溶质是由Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、AgNO3等6种化合物中的两种组成的。
C、 NaOH、 MgSO 、 FeCl 、BaCl ⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉)
A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
4
3
2
D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
检 D、CuCl 、 AgNO 、 NaNO 、HCl A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
2
3
3
验
4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性
化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中， 共 含 有 H+ 、 Ag+ 、 K+ 、 Ba2+ 、 OH － 、 Cl － 、 NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子 各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液， 石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离
中考二轮专题复习- 物质的检验、分离和提纯PPT优秀课件
• 注意： • （1）不增（新） • （2）不减（主） • （3）易分
分离和提纯的方法
• 物理方法： • 过滤法：（要点：一贴 两低 三靠） • 结晶法： • 蒸馏 • 磁铁吸引
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• 气化法 • 沉淀法 • 溶解法 • 转化法 • 加热法 • 置换法 • 吸收法
• 氢离子 • 氢氧根离子 • 氯离子 • 硫酸根离子 • 碳酸根离子（碳酸氢根离子） • 氨根离子
二、 物质的分离、提纯
1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来, 获得几种纯净物的过程。 注：用化学方法分离时选择试剂要考虑是否 能将物质恢复原样。
• 2 物质的提纯:将混合物中的杂质 除去而得到目标物质的过程。
化学专题复习
物质的检验、分离和提纯
一.物质的检验
• 1.方法:
• （1）物理方法： • 颜色 气味 状态
于水）
• （2）化学方法： • 根据性质选试剂 • 根据现象下结论
溶解性
温度变化(溶
2.（1）几种重要气体的检验
• 氧气： • 二氧化碳 • 氢气 • 甲烷 • 一氧化碳 • 氨气
2.（2）常见离子的检验
操作 方法 点燃 过滤
过滤
过滤
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谢谢，再见！
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1.
善良、淳朴、真诚。三婶买了老宅并 把钥匙 交给了 我们， 体现了 她的善 良;三婶 一直保 存着自 己老宅 家的钥 匙，写 出了她 的淳朴 。三婶 对母亲 一直真 诚相待 ，体现 了她的 真诚。
分离和提纯的方法
• 物理方法： • 过滤法：（要点：一贴 两低 三靠） • 结晶法： • 蒸馏 • 磁铁吸引
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• 气化法 • 沉淀法 • 溶解法 • 转化法 • 加热法 • 置换法 • 吸收法
• 氢离子 • 氢氧根离子 • 氯离子 • 硫酸根离子 • 碳酸根离子（碳酸氢根离子） • 氨根离子
二、 物质的分离、提纯
1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来, 获得几种纯净物的过程。 注：用化学方法分离时选择试剂要考虑是否 能将物质恢复原样。
• 2 物质的提纯:将混合物中的杂质 除去而得到目标物质的过程。
化学专题复习
物质的检验、分离和提纯
一.物质的检验
• 1.方法:
• （1）物理方法： • 颜色 气味 状态
于水）
• （2）化学方法： • 根据性质选试剂 • 根据现象下结论
溶解性
温度变化(溶
2.（1）几种重要气体的检验
• 氧气： • 二氧化碳 • 氢气 • 甲烷 • 一氧化碳 • 氨气
2.（2）常见离子的检验
操作 方法 点燃 过滤
过滤
过滤
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1.
善良、淳朴、真诚。三婶买了老宅并 把钥匙 交给了 我们， 体现了 她的善 良;三婶 一直保 存着自 己老宅 家的钥 匙，写 出了她 的淳朴 。三婶 对母亲 一直真 诚相待 ，体现 了她的 真诚。
中考化学《物质的提纯、鉴别和检验》专题复习课件
专题 复习之 (zhuāntí)
物质的提纯、鉴别和检验
第一页，共十八页。
提纯
鉴别
检验
一、物质的提纯 根据物质和杂质的性质，采用物理或化学方法把混合物中杂
质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分(chéng fèn)，这一过程叫做
物质的提纯，又叫除杂。
提纯的基本(jīběn)原则是 不增、不减、易分。
NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是
HC。l溶液
返回(fǎnhuí) 1．任选试剂
2．限用一种试剂 3．不用外加试剂
第十一页，共十八页。
提纯 鉴别 检验
3．不用外加试剂的鉴别 要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用
组内物质的一般特性（比如：物质的颜色，气味），辨认出有特殊 性质(xìngzhì)的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质，
应设法对混合溶液依次进行如下操作：
。
加入Na2CO3溶液后过滤
思考：除去硝酸钾KNO3溶液中硝酸钙Ca(NO3)2溶液，
如何操作呢？
洗气法
气化(qìhuà)法 沉淀法
转化(zhuǎnhuà)法溶解法
第五页，共十八页。
提纯 鉴别 检验
通过适当的方法，把混合物中杂质进行转化，使混合物转化为纯净物
(转化为被提纯的物质），这种方法是最为有效的除杂方法。
小结
第十五页，共十八页。
练习： 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HCl、水蒸气等
杂质(zázhì)，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气，根据下图回答：
丁、丙、乙、戊
（1）应选择的发生装置和净化及检验装置是 ＿ ＿ ＿ ＿ ＿。
B G （2）（连接F）选接择（的装），置D（各管）口接的E（顺序）是，（（C填字）接母（）： ）。
物质的提纯、鉴别和检验
第一页，共十八页。
提纯
鉴别
检验
一、物质的提纯 根据物质和杂质的性质，采用物理或化学方法把混合物中杂
质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分(chéng fèn)，这一过程叫做
物质的提纯，又叫除杂。
提纯的基本(jīběn)原则是 不增、不减、易分。
NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是
HC。l溶液
返回(fǎnhuí) 1．任选试剂
2．限用一种试剂 3．不用外加试剂
第十一页，共十八页。
提纯 鉴别 检验
3．不用外加试剂的鉴别 要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用
组内物质的一般特性（比如：物质的颜色，气味），辨认出有特殊 性质(xìngzhì)的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质，
应设法对混合溶液依次进行如下操作：
。
加入Na2CO3溶液后过滤
思考：除去硝酸钾KNO3溶液中硝酸钙Ca(NO3)2溶液，
如何操作呢？
洗气法
气化(qìhuà)法 沉淀法
转化(zhuǎnhuà)法溶解法
第五页，共十八页。
提纯 鉴别 检验
通过适当的方法，把混合物中杂质进行转化，使混合物转化为纯净物
(转化为被提纯的物质），这种方法是最为有效的除杂方法。
小结
第十五页，共十八页。
练习： 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HCl、水蒸气等
杂质(zázhì)，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气，根据下图回答：
丁、丙、乙、戊
（1）应选择的发生装置和净化及检验装置是 ＿ ＿ ＿ ＿ ＿。
B G （2）（连接F）选接择（的装），置D（各管）口接的E（顺序）是，（（C填字）接母（）： ）。
中考化学专题复习：物质的分离提纯和鉴别(共31张PPT)
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、 过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （B）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
（专题复习）
一、物质的提纯：
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质， 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去， 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法： （1）物理方法：
蒸发法：适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体）。
过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除 去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）：
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸：
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
（2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质，所选试剂 不正确的是（ B ）
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （B）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
（专题复习）
一、物质的提纯：
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质， 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去， 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法： （1）物理方法：
蒸发法：适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体）。
过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除 去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）：
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸：
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
（2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质，所选试剂 不正确的是（ B ）
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸
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物质的分离、提纯 和检验
1．掌握常见离子的转化与去除方法 2．掌握常见物质或离子的检验
（一） 物质的检验和鉴别
1.常见物质的主要物理性质
（1）常见固体物质的颜色
白色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 红色固体：Cu、HgO、Fe2O3 蓝色固体：CuSO4. 5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：S、Na2O2 黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 紫黑色固体：KMnO4、I2(碘)
例题4：只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
答案：C
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例题5：下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )
答案：B
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例题6：某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:
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中考化学
例2 下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，
就能加以鉴别的（ ）
A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3
B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
含
。
(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含
，一定含
有
。
(3)取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含
1．掌握常见离子的转化与去除方法 2．掌握常见物质或离子的检验
（一） 物质的检验和鉴别
1.常见物质的主要物理性质
（1）常见固体物质的颜色
白色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 红色固体：Cu、HgO、Fe2O3 蓝色固体：CuSO4. 5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：S、Na2O2 黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 紫黑色固体：KMnO4、I2(碘)
例题4：只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
答案：C
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例题5：下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )
答案：B
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例题6：某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:
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中考化学
例2 下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，
就能加以鉴别的（ ）
A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3
B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
含
。
(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含
，一定含
有
。
(3)取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含
湖南专用中考化学复习专题十五物质的检验分离和提纯试卷部分课件
故C正确;羊毛点燃时有烧焦羽毛的气味,而涤纶点燃时没有烧焦羽毛的气味,故可以通过点燃
的方法鉴别.
知识归纳 生活中的几种化学物质
物质 食盐 酒精 黄铜 黄金 羊毛 涤纶 物理性质 白色粉末状固体,能溶于水,有咸味,溶液无色 无色液体,易挥发,有特殊香味 金黄色固体,硬度大 金黄色固体,质软 纤维状 纤维状 化学性质 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 可燃烧 能与酸反应产生氢气 不能与酸反应 灼烧有烧焦羽毛的气味 灼烧有特殊气味
)
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 答案 C A项,CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生 蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无明显变化的是 盐酸,故不加其他试剂可以鉴别.B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀 的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加到红褐色沉淀中,能使沉淀溶解的是硫酸,无明 显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别.C项,组内四种物质的溶液两两混合时, Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显 现象,故不加其他试剂无法鉴别.D项,组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他 三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液反应产生气体 的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡溶液,与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液,
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末
(稀盐酸)
(酚酞)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液
中考化学专题复习 专题15 物质的检验、分离和提纯 第2课时 物质的分离、提纯课件
12/8/2021
第四页，共十六页。
常见(chánɡ jiàn)实例
◆ 1.分离水和二氧化锰固体的混合物。 分析：将混合物过滤,得到了滤液水和固体,再将固体洗涤(xǐdí)、干燥、得到二氧化锰固体。
◆ 2.分离锰酸钾固体和二氧化锰固体。 分析： 利用两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得 到锰酸钾固体。
③二者均易溶，但其溶解度随温度(wēndù)的影响不同，用
法，如NaCl中混有KNO3。
2、液体与液体的混合物：沸点相差较大时，用
石油的分馏
法，如
12/8/2021
第六页，共十六页。
• 自学指导2：阅读所印发的知识清单 (qīngdān)4，能说出除杂的原则、方法，6 分钟，完成自学检测
12/8/2021
的稀盐酸 D．NaCl中的Na2CO3用适量的稀盐酸
Image
12/8/2021
第十六页，共十六页。
12/8/2021
第一页，共十六页。
•1、能说出分离和提纯（除杂）的 区别，会常见 物质分离 (chánɡ jiàn)
•2、能说出除杂的原则，方法，能按 要求除去杂质
12/8/2021
第二页，共十六页。
• 自学指导1：阅读(yuèdú)所印发的知识 清单3，3分钟，完成自学检测
12/8/2021
1、能说出分离和提纯(tíchún)（除杂）的区别，会常见物质分离。2、液体与液体的混合物：沸点 相差较大时，用 法，如石油的分馏。3、（ 2013•海南）下表中，除去物质所含杂质的方法不正确
No 的是（ ）。A．N2中的O2用灼热的铜网 B．CO2中的H2O用浓硫酸。C．CaO中的CaCO3用适量
中考化学专题复习 专题15 物质的检验、分离和提纯 第1课时 物质的检验、推断课件
12/8/2021
第七页，共二十五页。
3.（2013.达州市）只用一种(yī zhǒnɡ)试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、
CaCl2溶液的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液
C、稀盐酸
D、NaNO3溶液
4.（2013镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
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第二十页，共二十五页。
3、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、 BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据(gēnjù)实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含 ，一定含有
（2）写出①中化学反应方程式
（3）写出②中化学反应方式
煤气（主要成分：一氧化碳CO）；
酒精（乙醇：C2H5OH）；
草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；
纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；
醋酸（乙酸：CH3COOH）； 福尔马林（甲醛：CH2O）等等。
烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；
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第十四页，共二十五页。
突破口8：依据离子对反应(fǎnyìng)特征
略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属
元素的质量分数为40%。则甲的化学式为 ；反应②和③的化学方程式分别
为
、
；试剂A中溶质在生产或生活中的一种(yī zhǒnɡ)用途
物质的分离提纯+检验鉴别第一讲：物质的分离、提纯与检验方法(上)课件(中考化学复习)
2021年
5
【解析】本题涉及面比较广，但比较基础。
2021年
6
【答案】 B 提示：
2021年
7
例2 （2013·济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。 下面实验设计能够达到目的的是 （ ）
2021年
8
【解析】
2021年
9
【命题人揭秘】
2021年
10
例3（原创试题）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。 为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图 所示步骤进行操作。
物质的分离、提纯与检验方法(上)
讲师：刘革平
2021年
1
2021年
2
分值：6分左右 内容
2021年
3
特点 （1）突出基础性、设问比较简单、综合性不强 （2）问题关联度不大 （3）问题设计广泛、题型多变（选择、探究等）
2021年
4
例1 （2014·泰州）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中 各组物回答下列问题：
2021年
12
【解析】
2021年
13
【答案】
2021年
14
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中考化学
（湖南专ห้องสมุดไป่ตู้）
专题十五 物质的检验、分离和提纯
A组 2020年湖南中考题组
考点1 物质的检验
1.(2020湖南娄底,34,2分)下列试剂能一次将稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液鉴别出来的是 ( )
A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钙粉末
D.碳酸钾溶液
答案 D A项,紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变蓝,不能鉴别;B项,酚酞溶 液遇稀盐酸不变色,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红,不能鉴别;C项,碳酸钙粉末遇稀盐酸有气泡产生, 遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都不反应,不能鉴别;D项,碳酸钾溶液遇稀盐酸有气泡产生,遇澄清石灰水生 成碳酸钙白色沉淀,遇氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。
答案 B A项,稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,图中水倒入浓硫酸中,错误;B项,导管 在液面下,手握试管检查装置气密性,操作正确;C项,图为过滤操作,要用玻璃棒引流且漏斗下端尖嘴处要紧 贴烧杯内壁 ,错误;D项,量取9.5 mL液体,按照接近原则,应该选用10 mL的量筒,图中使用的是100 mL量筒, 错误。
答案 A A项,分别取三种适量固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管 外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,正确;B项,二氧化碳和氮气都不能燃烧,也不支持燃烧, 它们都会使木条火焰熄灭,无法鉴别;C项,氢氧化钡与氯化钾、硝酸钾都不反应,无法鉴别;D项,二氧化碳与 氢氧化钠、氢氧化钾反应都无明显现象,无法鉴别。
知识归纳 过滤能分离固液混合物,滤渣是固体,滤液是液体。此操作要点为“一贴、二低、三靠”,即滤 纸紧贴漏斗内壁,液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗口,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒末端轻靠三层 滤纸处、漏斗末端尖嘴处紧靠烧杯内壁。
2.(2020湖南长沙,15,3分)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是 ( )
思路分析 由于铜丝属于铜单质,此时应按照置换反应是否发生去思考。常见溶液中的置换反应有金属 与酸的反应、金属与盐溶液的反应。本题中硝酸银、碳酸钠、氯化钾溶液都属于盐溶液。金属与盐溶液
发生反应的条件:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。
3.(2020湖南岳阳,36,3分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 A B C D
实验目的 将硬水软化 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 粗盐中难溶性杂质的去除 鉴别CO2和HCl气体
实验操作 沉淀、过滤、吸附
加水溶解 溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤 将气体通入石蕊溶液中,观察现象
答案 B A项,将硬水软化,生活上用煮沸的方法,实验室用蒸馏的方法,错误;B项,分别取适量三种固体于 三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的 是氯化钠,故可以鉴别,正确;C项,粗盐中难溶性杂质的去除,溶解后直接过滤,不需要加入硝酸银溶液,错误; D项,由于二氧化碳与水反应生成碳酸,氯化氢溶于水是盐酸,因此二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊溶 液中,溶液都会变红,无法鉴别,错误。
2.(2020湖南湘西,14,3分)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 ( )
A.铜丝
B.硝酸钠溶液
C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
答案 C A项,铜丝只与硝酸银溶液反应,不能将三种溶液鉴别出来;B项,硝酸钠溶液与三种溶液都不反 应,无法鉴别;C项,稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与 氯化钾不反应,可鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠、氯化钾溶液都不反应,无法鉴别。
4.(2020湖南长沙,13,3分)鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正 确的是 ( ) A.用水鉴别NaCl、 NaOH、 NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
5.(2020湖南益阳,17,3分)下列各组物质的溶液中,不另加试剂则无法鉴别出来的是 ( ) A.H2SO4 NaOH CuSO4 B.HCl NaOH NaCl C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3 D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
答案 B A项,硫酸铜溶液呈蓝色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀 生成的是氢氧化钠,无明显现象的是硫酸;B项,三种试剂均无色,只有盐酸和氢氧化钠能反应,却无明显现 象,不外加试剂不能鉴别;C项,氯化铁溶液呈黄色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入氯化铁溶 液,有红褐色沉淀生成的是氢氧化钙,无明显现象的是硫酸;D项,三种试剂两两混合,既有沉淀又有气体产生 的是Na2CO3,只有气体产生的是HCl,只有沉淀产生的是Ca(OH)2,可鉴别。
思路分析 不另加试剂的鉴别,如果有特殊颜色的溶液,可直接先拿出。然后利用此溶液与其他试剂的反 应,把其他试剂鉴别出来。若全是无色溶液,就需要思考试剂间两两反应的情况;反应无明显现象的无法用 于鉴别,有气泡、沉淀等明显现象的重点关注。
考点2 物质的分离和提纯 1.(2020湖南郴州,6,2分)下列实验操作正确的是 ( )
选项 A B C D
物质 CO MnO2 CaCl2溶液 NaCl溶液
杂质(少量) CO2 KCl HCl MgCl2
除杂方法 通过灼热的氧化铜 溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤
答案 C A项,灼热的氧化铜会与一氧化碳反应,错误;B项,二氧化锰难溶于水,杂质氯化钾易溶于水,溶 解、过滤后,二氧化锰是滤渣,应洗涤、干燥后获得二氧化锰,错误;C项,过量的碳酸钙能与杂质盐酸反应, 生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙,得到氯化钙溶液,正确;D项,氢氧化钙 溶液与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙,氯化钙成为新的杂质,错误。
（湖南专ห้องสมุดไป่ตู้）
专题十五 物质的检验、分离和提纯
A组 2020年湖南中考题组
考点1 物质的检验
1.(2020湖南娄底,34,2分)下列试剂能一次将稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液鉴别出来的是 ( )
A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钙粉末
D.碳酸钾溶液
答案 D A项,紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变蓝,不能鉴别;B项,酚酞溶 液遇稀盐酸不变色,遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红,不能鉴别;C项,碳酸钙粉末遇稀盐酸有气泡产生, 遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都不反应,不能鉴别;D项,碳酸钾溶液遇稀盐酸有气泡产生,遇澄清石灰水生 成碳酸钙白色沉淀,遇氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别。
答案 B A项,稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,图中水倒入浓硫酸中,错误;B项,导管 在液面下,手握试管检查装置气密性,操作正确;C项,图为过滤操作,要用玻璃棒引流且漏斗下端尖嘴处要紧 贴烧杯内壁 ,错误;D项,量取9.5 mL液体,按照接近原则,应该选用10 mL的量筒,图中使用的是100 mL量筒, 错误。
答案 A A项,分别取三种适量固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管 外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,正确;B项,二氧化碳和氮气都不能燃烧,也不支持燃烧, 它们都会使木条火焰熄灭,无法鉴别;C项,氢氧化钡与氯化钾、硝酸钾都不反应,无法鉴别;D项,二氧化碳与 氢氧化钠、氢氧化钾反应都无明显现象,无法鉴别。
知识归纳 过滤能分离固液混合物,滤渣是固体,滤液是液体。此操作要点为“一贴、二低、三靠”,即滤 纸紧贴漏斗内壁,液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗口,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒末端轻靠三层 滤纸处、漏斗末端尖嘴处紧靠烧杯内壁。
2.(2020湖南长沙,15,3分)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是 ( )
思路分析 由于铜丝属于铜单质,此时应按照置换反应是否发生去思考。常见溶液中的置换反应有金属 与酸的反应、金属与盐溶液的反应。本题中硝酸银、碳酸钠、氯化钾溶液都属于盐溶液。金属与盐溶液
发生反应的条件:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。
3.(2020湖南岳阳,36,3分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 A B C D
实验目的 将硬水软化 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 粗盐中难溶性杂质的去除 鉴别CO2和HCl气体
实验操作 沉淀、过滤、吸附
加水溶解 溶解、加AgNO3溶液沉淀、过滤 将气体通入石蕊溶液中,观察现象
答案 B A项,将硬水软化,生活上用煮沸的方法,实验室用蒸馏的方法,错误;B项,分别取适量三种固体于 三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的 是氯化钠,故可以鉴别,正确;C项,粗盐中难溶性杂质的去除,溶解后直接过滤,不需要加入硝酸银溶液,错误; D项,由于二氧化碳与水反应生成碳酸,氯化氢溶于水是盐酸,因此二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊溶 液中,溶液都会变红,无法鉴别,错误。
2.(2020湖南湘西,14,3分)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 ( )
A.铜丝
B.硝酸钠溶液
C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
答案 C A项,铜丝只与硝酸银溶液反应,不能将三种溶液鉴别出来;B项,硝酸钠溶液与三种溶液都不反 应,无法鉴别;C项,稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与 氯化钾不反应,可鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠、氯化钾溶液都不反应,无法鉴别。
4.(2020湖南长沙,13,3分)鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正 确的是 ( ) A.用水鉴别NaCl、 NaOH、 NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
5.(2020湖南益阳,17,3分)下列各组物质的溶液中,不另加试剂则无法鉴别出来的是 ( ) A.H2SO4 NaOH CuSO4 B.HCl NaOH NaCl C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3 D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
答案 B A项,硫酸铜溶液呈蓝色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀 生成的是氢氧化钠,无明显现象的是硫酸;B项,三种试剂均无色,只有盐酸和氢氧化钠能反应,却无明显现 象,不外加试剂不能鉴别;C项,氯化铁溶液呈黄色,可直接鉴别出来,剩余两种试剂分别取样,滴入氯化铁溶 液,有红褐色沉淀生成的是氢氧化钙,无明显现象的是硫酸;D项,三种试剂两两混合,既有沉淀又有气体产生 的是Na2CO3,只有气体产生的是HCl,只有沉淀产生的是Ca(OH)2,可鉴别。
思路分析 不另加试剂的鉴别,如果有特殊颜色的溶液,可直接先拿出。然后利用此溶液与其他试剂的反 应,把其他试剂鉴别出来。若全是无色溶液,就需要思考试剂间两两反应的情况;反应无明显现象的无法用 于鉴别,有气泡、沉淀等明显现象的重点关注。
考点2 物质的分离和提纯 1.(2020湖南郴州,6,2分)下列实验操作正确的是 ( )
选项 A B C D
物质 CO MnO2 CaCl2溶液 NaCl溶液
杂质(少量) CO2 KCl HCl MgCl2
除杂方法 通过灼热的氧化铜 溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤
答案 C A项,灼热的氧化铜会与一氧化碳反应,错误;B项,二氧化锰难溶于水,杂质氯化钾易溶于水,溶 解、过滤后,二氧化锰是滤渣,应洗涤、干燥后获得二氧化锰,错误;C项,过量的碳酸钙能与杂质盐酸反应, 生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙,得到氯化钙溶液,正确;D项,氢氧化钙 溶液与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙,氯化钙成为新的杂质,错误。