2021高考化学一轮复习 专题突破训练4 化学平衡图像的分类突破 新人教版
高中化学 2.3化学平衡图像专题学案 新人教版选修4(2021年整理)
云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气)+bB（气）gG(气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A(气）+2B（气）nC(气)，在不同压强（P 1、P2）下,测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示,以下结论正确的是( ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2 ,n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s）△H＜0的反应过程.若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g)C（g)+D(g）；△H＞0分别在673K和373K时进行,得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ )6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H 22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是( ）。
新人教版高三化学一轮复习课件《化学平衡图像问题》
六、化学学平衡中的图像题
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图
速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强 )图
某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 由于v正、v逆相同程 • v v正 v逆 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a . 加入 ( 正 ) 催化剂 t t1 0 b.当m+n=p+q时增大压 强。 平衡没有移动。
A B
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率 较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。 v
v正
v逆
0
t1
t2
t
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v逆 v正
200℃ 100℃
0
P
A、 D
某物质的转化率(或百分含 量)-温度-压强图的关键：
2022届高考化学一轮复习高考专题讲座4化学平衡图像的分类突破教案新人教版
化学平衡图像的分类突破化学平衡的图像是全国卷命题的热点载体情境，主要以Ⅱ卷非选择题为主。
图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活多变，难度较大，解题的关键是根据反应特点明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
化学平衡图像的一般思路[典例导航](2019·全国卷Ⅰ，节选)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 (填标号)。
A．<0.25 B．0.25C．0.25～0.50 D．0.50E．>0.50(3)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。
计算曲线a 的反应在30～90 min 内的平均速率v (a)＝ kPa·min －1。
467 ℃时p H 2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是 、 。
489 ℃时p H 2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是 、 。
[思路点拨] (1)根据条件①、②可算出⎩⎪⎨⎪⎧ H 2还原CoO 反应的K H 2≈39CO 还原CoO 反应的K CO ≈51由K H 2<K CO 知还原CoO 的倾向是CO 大于H 2。
2021届新高考化学精品复习——化学平衡图象问题专题复习
300℃
T
P
正反应 吸 热 m+n ＞ p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
返回
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆Biblioteka T1T2正反应吸热
T
正反应吸热 T
C%
A%
450℃
正反应放热
T
P1
m+n＜ p+q
P
2、图中的曲线是表示
2NO＋O2 2NO2 (△H<0) 其他条件一定时, 反应达平衡，
c
0.4
0.3
B
0.2 0.1
A 5A
C
t1
t
转化率=变化量/起始量×100%
3B+2C
A的转化率 = 0.25/0.4 ×100% = 62.5%
返回
二、速率-时间图：
v v正
1、引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度 ， 平衡
t 将向__正_ 方向移动。
v v正
2、引起平衡移动的因素 是 减小生成物浓度 ，平衡
0～t1
t2～t3
t3～t4
t5～t6
(2).t1、t3、t4时刻，体系中 v 分别是什么条件发生了变化？
V(逆)
t1:升高温度， t3:使用催化剂，
V(正)
V(逆) V(正)
t4:减小体系压强
(3).下列时间段中，氨的
A 百分含量最高是（
）
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
A.0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
高考化学一轮复习专题突破练5化学平衡新型图像类型与突破含解析新人教版
专题突破练(五) 化学平衡新型图像类型与突破(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．在20 L 的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO 和H 2，发生：CO(g)＋2H 2(g)⇌CH 3OH(g) ΔH 。
测得CO 的转化率随温度的变化及不同压强下CO 的变化、p 2和195 ℃时n (H 2)随时间的变化结果如图表所示。
下列说法正确的是( )A ．0～3 min ，平均速率v (CH 3OH)＝0.8 mol·L －1·min －1B ．p 1<p 2，ΔH >0C ．在p 2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25D ．在B 点时，v 正>v 逆C2．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H 2(g)⇌CH 4(g)。
在V L 的容器中投入a mol 碳(足量)，同时通入2a mol H 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．上述正反应为吸热反应B ．在4 MPa 、1 200 K 时，图中X 点v 正(H 2)<v 逆(H 2)C ．在5 MPa 、800 K 时，该反应的平衡常数为V 2a 2 D ．工业上维持6 MPa 、1 000 K 而不采用10 MPa 、1 000 K ，主要是因为前者碳的转化率高A3．(2019·北京海淀区期中)生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇌2SO 3(g) ΔH <0。
图中L (L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是( )A．X代表压强B．L1>L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，反应一定达到平衡B [本题考查温度、压强对平衡的影响及图像分析。
若X代表压强，则L代表温度，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，与图像不符合，A错误。
近年高考化学一轮复习热点专题突破4化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮复习热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应2A(g）＋B(g)2C（g）ΔH<0，下列图像表示正确的是（)答案C解析使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A项错误；温度升高，平衡逆向移动,A的转化率会降低，B项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数降低，C项正确；平衡常数只与温度有关,D项错误。
2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0~t1时间内,v（Y）＝a－bt1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示，可看出T1〉T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应.A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M 点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误;B项，2v(Y)＝v(X）＝a－bmol·L－1·min－1，B项错误；C项,T1〉T2且M点的Y的浓度大于N点的，t1故M点v逆大于N点v逆，而M点v正＝v逆，所以M点v正大于N点v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大,D项错误。
高考化学一轮复习专题突破训练化学平衡图像的分类突破
专题突破训练(四) 化学平衡图像的分类突破1．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。
某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )甲 乙 丙A ．由图甲推断，B 点SO 2的平衡浓度为0.3 mol·L －1B ．由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为80C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如图丙，则T 2>T 1C [根据题意和化学图像可知，B 点SO 2的平衡浓度为0.03 mol·L －1，A 项错误；根据题意和化学图像可知，A 点SO 2的平衡浓度为0.04 mol·L －1，O 2的平衡浓度为0.02 mol·L －1，SO 3的平衡浓度为0.16 mol·L －1，A 点对应温度下的平衡常数K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝0.1620.042×0.02＝800，B 项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C 项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T 1>T 2，D 项错误。
]2．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( ) 【导学号：97500141】A ．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH <0B ．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2C[根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B 错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。
2021届高考一轮复习考点精品练习 化学平衡
2021届高考一轮复习考点精品练习 化学平衡1.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A.①②③B.②③④C.①③④D.③④2.常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g 的铁块同时投入足量下列四种溶液中。
铁块最快溶解完的是( ) A.250.0 mL 21mol L -盐酸 B.150.0 mL 21mol L -24H SO 溶液 C.40.0 mL 51mol L -盐酸D.20.0 mL18.41mol L -24H SO 溶液3.下列反应条件的改变对反应2232SO O 2SO +的化学反应速率的影响正确的是( )A.增大2SO 浓度能加快化学反应速率B.减小3SO 的浓度能加快化学反应速率C.升高温度能减慢化学反应速率D.添加催化剂对化学反应速率无影响4.下列措施不能加快Zn 与241mol /L H SO 反应产生2H 的速率的是（ ） A.适当升高温度B.用Zn 粉代替Zn 粒C.加入一定量3CH COONa 固体D.滴加少量4CuSO 溶液5.对于反应22COCl (g)CO(g)+Cl (g)。
改变下列条件能加快反应速率的是( )①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体A. ①②⑤B. ①③⑤C. ②④⑥D. ③⑤⑥6.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400—500 ℃条件下催化氧化：2SO 2＋O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是( )A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．SO2的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.加入少量较浓的硫酸B．加入CH COONa固体3C．加入几滴CuSO溶液D．不用铁片，改用铁粉48.实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A.使用浓盐酸B.向反应体系中加入氯化钙晶体C.提高反应温度D.向反应体系中加入蒸馏水9.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A. 降低温度B. 升高温度C. 减小压强D. 降低反应物浓度10.在密闭系统中有反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ( )①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2使得压强增大A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤11.工业合成氨反应为N2＋3H2一定条件2NH3，关于该反应的说法正确的是()A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. N2和H2能100%转化为产物D. 使用适合的催化剂能加快反应速率12.4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第2章 第2节 微专题4 化学平衡图像学案
微专题4化学平衡图像[微点突破]1．化学平衡图像的类型与解题原则(1)速率—时间图像(v-t图像)：ⅠⅡⅢ解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：ⅠⅡⅢ解题原则——“先拐先平数值大”。
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：ⅠⅡ解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
如上图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C 的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
配套K122019年高考化学一轮复习专题突破训练四化学平衡图像的分类突破鲁科版_136-
专题突破训练(四) 化学平衡图像的分类突破1．已知反应：2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH <0。
某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )甲 乙 丙A ．由图甲推断，B 点SO 2的平衡浓度为0.3 mol·L －1B ．由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为80L ·mol －1C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2>T 1C [根据题意和化学图像可知，B 点SO 2的平衡浓度为0.03 mol·L －1，A 项错误；根据题意和化学图像可知，A 点SO 2的平衡浓度为0.04 mol·L －1，O 2的平衡浓度为0.02 mol·L －1，SO 3的平衡浓度为0.16 mol·L －1，A 点对应温度下的平衡常数K ＝c 23c 22c 2＝0.1620.042×0.02L·mol －1＝800 L·mol －1，B 项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C 项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T 1>T 2，D 项错误。
]2．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )【导学号：95160237】A ．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH <0B ．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2C[根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学化学平衡图象分级训练题及答案
第1题图 第2题图 高二化学化学平衡图象分级训练题1．在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）A ．正反应是吸热反应B ．逆反应是吸热反应C ．m+n>p+qD ．m+n<p+q2．今有X （g ）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。
从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,据右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A ．增大X 或Y 的浓度B ．增大压强C ．增大Z 的浓度D ．升高温度3．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是（ ）A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度4．在可逆反应x(g)+Y （g ） E （g ）中，其中表示加入催化剂后发生变化的曲线是（ ）5．反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如右图所示。
若使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是：A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y 的浓度Y 时间第7题图 6．对于可逆反应A （g ）+B （g（g ）（正反应放热），下列图像正确的是（ ）7．可逆反应：aA （g ） + bB （g ）cC （g ） + dD （g ）根据图回答：① 压强 P 1比P 2 填（大或小） ；② （a +b ）比（c +d ） 填（大或小）；③ 温度t 1℃比t 2℃ 填（高或低）；④正反应 热（填吸热或放热）。
8．可逆反应2A+B 2C （g ）；正反应放热，随温度变化气第10题图第11题体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．A 和B 可能都是固体B ．A 和B 一定都是气体C ．若B 为固体，则A 一定是气体D ．A 和B 可能都是气体9．反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
高中化学专题讲座(四)化学平衡图象的常见类型及解题方法学案新人教版选修4(2021年整理)
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专题讲座(四) 化学平衡图象的常见类型及解题方法1．常见类型。
（1）速率—时间图象（vt图象）。
既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率—时间图象，如图所示①图象分析.图A：a.t＝0时，反应由正反应开始；b．t＝t1时，在改变条件的瞬间,v（正）变大，v(逆)不变；c．t〉t1时，v′(正）>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。
改变的条件是增大反应物的浓度。
图B:a.t＝0时，反应由正反应开始；b．t＝t1时,v(正）、v(逆）在改变条件时同时增大；c．t〉t1时,v′(逆)>v′(正），平衡向逆反应方向移动,随后又达到新的平衡状态。
改变的条件可能是升高温度或增大压强.图C：a.t＝0时,反应由正反应开始；b．t＝t1时，v（正）、v（逆)在改变条件时同倍增大；c．t〉t1时，v′（正）＝v′(逆)，平衡不移动。
改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（反应为气态物质系数不变的反应)。
②规律总结.a．在分析vt图象时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正）、v（逆）是都增大或都减小［条件改变的瞬间，v′(正）、v′（逆)的起点与原平衡点不重合］,还是一个增大(或减小)而另一个不变[条件改变的瞬间，v′（正)、v′（逆)中不变的那一个起点与原平衡点重合］；二是平衡移动的方向，速率大的速率曲线在上面，且向该方向移动.b．画出vt图象的“三步曲"：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点都在原平衡点的上(下），或一个在上（下)另一个不变;第三步,依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图象.（2)浓度—时间图象(ct图象).此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
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专题突破训练4化学平衡图像的分类突破(建议用时：35分钟)1．(2019·合肥模拟)在恒温密闭容器中发生反应：CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。
x不可能是( )A．v逆(逆反应速率)B．ρ(容器内气体密度)C．m(容器内CaO质量)D．Q c(浓度商)C [t1时缩小容器体积，压强增大，v逆瞬时增大，增大压强，平衡逆向移动，故v逆逐渐减小，A项不符合题意；容器内只有CO2一种气体，缩小容器体积，气体密度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的质量逐渐减小，容器内气体密度也逐渐减小，B项不符合题意；缩小容器体积，容器内CaO的质量瞬时不变，随着平衡逆向移动，CaO的质量逐渐减小，C 项符合题意；浓度商Q c＝c(CO2)，缩小容器体积，CO2的浓度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐减小，则浓度商Q c也先瞬时增大，后逐渐减小，D项不符合题意。
] 2．(2019·湖北名校联考)工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的同时有氢气生成。
反应中，每生成3 mol H2放出30.8 kJ的热量。
在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )A．Ⅰ图像中如果纵轴为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．Ⅱ图像中纵轴可以为镓的转化率C．Ⅲ图像中纵轴可以为化学反应速率D．Ⅳ图像中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量A [升温或加压均能加快化学反应速率，即升温或加压正反应速率均加快，A项正确；增大压强，平衡逆向移动，Ga的转化率降低，B项错误；镓是固体，增大镓的质量，对化学反应速率无影响，C项错误；温度相同时，加压，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，压强相同时，升温，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，D项错误。
]3．丁烯(C 4H 8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C 4H 10)催化脱氢制备，C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋123 kJ·mol －1。
该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C 2H 6、C 2H 4、C 4H 6等。
进料比[n 氢气n 丁烷]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
图1 图2下列分析正确的是( )A ．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的量不会影响丁烯的产率B ．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C ．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D ．一定温度下，控制进料比[n 氢气n 丁烷]越小，越有利于提高丁烯的产率 C [由题图1可知，改变氢气的量会影响丁烯的产率，A 项错误；根据题图2可知，当温度在590 ℃左右时，再升高温度，副反应增多，导致丁烯产率降低，B 项错误；随温度升高，丁烯裂解为乙烯等副产物，会导致丁烯的产率降低，C 项正确；根据题图1可知，随着进料比[n 氢气n 丁烷]的增大，丁烯的产率先增大后减小，故一定温度下，不是进料比[n 氢气n 丁烷]越小，越有利于提高丁烯的产率，D 项错误。
] 4．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)。
在V L 的密闭容器中投入a mol 碳(足量)，同时通入2a mol H 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )A ．上述正反应为吸热反应B ．在4 MPa 、1 200 K 时，图中X 点v (H 2)正<v (H 2)逆C ．在5 MPa 、800 K 时，该反应的平衡常数为V 2a 2D ．工业上维持6 MPa 、1 000 K 而不采用10 MPa 、1 000 K ，主要是因为前者碳的转化率高A [A 项，由图观察，温度越高，碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，X 点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，错误；C项，此时碳转化率为50%C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)起始量/mol a 2a 0转化量/mol 0.5a a 0.5a平衡量/mol 0.5a a 0.5aK ＝0.5aVaV 2＝0.5V a，错误；D 项，该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。
]5.(2019·试题调研)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应2H 2S(g) S 2(g)＋2H 2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lg K )随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．c 点对应的平衡常数K ＝1.0×10－3.638 B ．该反应的ΔH >0C ．a 、c 点反应速率：v a >v cD ．30 ℃时，b 点对应状态的v 正>v 逆D [A 项，c 点－lg K ＝3.638，则平衡常数K ＝1.0×10－3.638，正确。
B 项，－lg K 越大，则平衡常数K 越小，由题图可知，随温度的升高，平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH >0，正确。
C 项，a 点温度高于c 点，v a >v c ，正确。
D 项，b 点c S 2·c 2H 2c 2H 2S的值大于平衡常数的值，反应向逆反应方向进行，则b 点对应的v 正<v 逆，错误。
]6．(2019·名校联考)某绝热恒容容器中充入2 mol·L －1NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1，下列分析不正确的是( )A ．5 s 时NO 2的转化率为75%B ．0～3 s 内v (NO 2)增大是因为体系温度升高C ．3 s 时化学反应处于平衡状态D ．9 s 时再充入N 2O 4，平衡后K 较第一次平衡时大C [分析图像可知，0～5 s 内Δc (NO 2)＝2 mol·L －1－0.5 mol·L －1＝1.5mol·L －1，结合转化率的概念计算出NO 2的转化率为1.5 mol·L －12 mol·L －1×100%＝75%，A 项正确；该反应的正反应是放热反应，在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量，体系温度升高，反应速率增大，故0～3 s 内v (NO 2)增大是因为体系温度升高，B 项正确；3 s 时二氧化氮反应速率最大，3～7 s 时v (NO 2)随时间减小，7 s 后v (NO 2)不变，反应才处于平衡状态，C 项错误；9 s 时反应处于平衡状态，再充入N 2O 4，平衡逆向进行，体系温度降低，平衡向放热方向进行，平衡常数增大，D 项正确。
]7．(2019·河南名校联考)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附O 2的Hb 或Mb 的量占总Hb 或Mb 的量的比值)和氧气分压p (O 2)密切相关。
回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O 2、H ＋，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ.Hb(aq)＋H ＋(aq)HbH ＋(aq) ΔH 1 K 1 Ⅱ.HbH ＋(aq)＋O 2(g)HbO 2(aq)＋H ＋(aq) ΔH 2 K 2 Ⅲ.Hb(aq)＋O 2(g) HbO 2(aq) ΔH 3 K 3 ΔH 3＝________(用ΔH 1、ΔH 2表示)，K 3＝________(用K 1、K 2表示)。
(2)Hb 与氧气的结合能力受到c (H ＋)的影响，相关反应如下：HbO 2(aq)＋H ＋(aq) HbH ＋(aq)＋O 2(g)。
37 ℃，pH 分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p (O 2)与达到平衡时Hb 与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH ＝7.6时对应的曲线为________(填“A”或“B”)。
图1 图2(3)Mb 与氧气结合的反应如下：Mb(aq)＋O 2(g) MbO 2(aq) ΔH,37 ℃时，氧气分压p (O 2)与达平衡时Mb 与氧气的结合度α的关系如图2所示。
①已知Mb 与氧气结合反应的平衡常数的表达式K ＝c MbO 2c Mb ·p O 2，计算37 ℃时K ＝________ kPa －1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa ，计算此时Mb 与氧气的最大结合度为______(结果保留3位有效数字)。
③经测定，体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH ________(填“>”或“<”)0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v (正)＝k 1·c (Mb)·p (O 2)，逆反应速率v (逆)＝k 2·c (MbO 2)，若k 1＝120 s －1·kPa －1，则k 2＝________。
37 ℃时，图2中C 点时，v (正)/v (逆)＝________。
[解析] (1)由盖斯定律可知，反应Ⅰ＋反应Ⅱ＝反应Ⅲ，所以ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2，K 3＝K 1·K 2。
(2)其他条件一定，pH ＝7.6时与pH ＝7.4相比，氢离子浓度减小，该反应的平衡逆向移动，增大了血红蛋白与氧气的结合度，因此A 曲线符合。
(3)①当p (O 2)＝2.00 kPa时，此时Mb 与氧气的结合度为80.0%，即c (MbO 2)＝4c (Mb)，故K ＝42.00 kPa＝2.00 kPa －1。
②根据平衡常数表达式K ＝c MbO 2c Mb ·p O 2，代入数据得2.00＝α1－α×20.00，解得α＝97.6%。
③体温升高时，Mb 与氧气的结合度降低，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH <0。
④37 ℃反应达到平衡时，v (正)＝v (逆)，即k 1·c (Mb)·p (O 2)＝k 2·c (MbO 2)，k 1＝k 2·K ，代入相关数据，解得k 2＝60 s －1。
C 点时v 正v 逆＝k 1·c Mb ·p O 2k 2·c MbO 2＝12×2.00＝1.00。
[答案] (1)ΔH 1＋ΔH 2 K 1·K 2(2)A(3)①2.00 ②97.6% ③< ④60 s －1 1.008．(2019·平顶山一模)处理、回收CO 是环境科学家研究的热点课题。