北京市西城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 3 含答案

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北京市西城区高中示范校度高一化学第一学期期末复习基础题(无答案)

北京市西城区高中示范校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习基础题1．气体检验2．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（D）☐A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液☐C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（AFGH）☐A．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA☐B．18g水所含的电子数目为NA☐C．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA☐D．32g氧气含的原子数目为NA☐E．标准状况下，22.4 LH2所含中子数为2NA☐F．4℃时，5.4 mL水所含水分子数为0.3NA☐G．2 L 1 mol·L–1 K2SO4溶液中离子总数约为6NA☐H．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰14．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（B）☐A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl 5．存放很长时间的硝酸，常呈黄色，若要消除其黄色最好的方法是（C）☐A．用过氧化钠漂白 B．通入氯气漂白 C．通入足量空气 D．加足量水6．下列反应中既能表现硝酸的酸性，又能表现其氧化性的是（B）☐A．碳与浓硝酸共热反应 B．Fe(OH)2与硝酸反应☐C．CuO与硝酸反应 D．Al(OH)3与浓硝酸反应7．除杂质8．判断离子方程式的正确A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH–＋H+＝H2OB．三氯化铁溶液跟过量的氨水反应：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3–＋OH–＝CO32–＋H2OD．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl–＋ClO–＋2H+E．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl-F．铜片放入氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+G．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓9．Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是（） A．加热灼烧 B．通入CO2气体 C．加入氢氧化钠 D．加入盐酸10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-11．下列关于胶体的叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体12．下列事故的处理方法正确的是A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗D．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗E．欲测某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较F．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中G．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸13．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ C ）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤14．根据下列变化，判断属于还原反应的是（ D ）A．HCl→Cl2 B．S→SO2 C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．CuO→Cu 15．在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是（ B ）A．H+、Ca2+、Cl-、HCO3- B．Na+、H+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、H+、NO3-、OH-16．下列离子方程式中，正确的是（ A ）A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2+＋2OH-＋2H+＝Cu2+＋2H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-17．下列说法正确的是（ C ）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应D．CO2和SiO2可发生化合反应18．氢氧化物。

北京四中2014-2015学年上学期高一年级期中考试化学试卷后有答案

北京四中2014－2015学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共14分。

）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. CH4B. KMnO4C. NaClD. 蔗糖2. 下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②碳酸钙固体③铜④液态氯化氢⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A. ②⑤B. ①③⑥C. ④⑥D. ⑥3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 蒸馏烧瓶C. 锥形瓶D. 蒸发皿4. 下列叙述正确的是A. 烧碱、纯碱均属于碱B. SO2、CO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列变化需加入还原剂才能完成的是A. Cu→Cu2＋B. CO2→HCO3－C. NO3－→NOD. I－→IO3－6. 下列反应中涉及氧化还原反应的是A. 铁锅生锈B. 用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子C. 用蒸馏法从海水中获得淡水D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐7. 下列叙述正确的是A. 1mol NH4＋离子的质子数为10molB. CH4的摩尔质量为16gC. 等质量的臭氧（O3）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L二、选择题（每小题有．1．～．2．个．选项符合题意，每小题2分，共28分。

）8. 下列说法中正确的是A. 烟、雾、淀粉溶液均属于胶体B. Fe（OH）3胶体不能通过滤纸C. FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D. 向沸腾的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可获得Fe（OH）3胶体9. 下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Cu（OH）2与盐酸Cu（OH）2与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D. Ca（HCO3）2溶液与硝酸溶液NaHCO3溶液与盐酸溶液10. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、CO32－B. 在含大量Ca2＋的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－C. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－D. 在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CH3COO－11. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离水和CCl4，选④B. 用汽油提取碘水中的碘，选③C. 用NaOH溶液除去CO中的CO2，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②12. 下列实验操作中正确的是A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3；③2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2＋8H 2O 。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中测试卷1含答案.docx

高中化学学习材料北京市西城区基础薄弱高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷 1可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64试卷一选择题本部分共25道选择题（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分，请将正确答案涂在机读卡上，否则不得分）1.下列选项中属于纯净物的是（）A 分散系B 稀硫酸C 天然气D 铝2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO23.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。

下列物质中，也属于这一类氧化物的是（）A CO2B SO2C Na2OD KMnO44.下列电离方程式错误的是（）A Na2CO3=2Na++CO32-B NaHSO4=Na++H++SO42-C MgCl2=Mg2++Cl2-D Ba(OH)2=Ba2++2OH-5. 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO36.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．醋酸和氢氧化钠8.下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB．CaO + H2O = Ca(OH)2C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD．CaCO3= CaO + CO2↑11.下列粒子中，只有还原性的是（）A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O12. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．↑B．2P＋5Cl2= 2PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）= MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2 = 2HCl13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2＋B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O214. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的Δ15.在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中，氧化剂是（）A Fe2O3B COC FeD CO216.下列说法错误的是（）A 一种分散系中可能只有一种分散质，也可能是多种分散质B 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液C 丁达尔效应可以区分胶体和溶液D 可以用过滤的方法分离胶体和溶液17.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A 将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体18.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素化合价由低到高的顺序排列的。

北京市东城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 4 含答案

北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Cu-64A卷：分为第Ⅰ、第II两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列仪器中，不能．．加热的是A．试管B．燃烧匙C．容量瓶D．坩埚2、下列物质中，属于电解质的是A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、NH4+、CO32—B．Fe3+、Cl—、NO3—C．Na+、OH—、H+D．Al3+、OH—、NO3—6、物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数7、下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸8、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L9、实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．量筒10、下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

北京市东城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 1 含答案

北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137Mn 55 K39第I卷（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 至 25小题，每小题2分）1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）遇湿易燃物品易燃液体A．B．C．D．2.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO23.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用溶解过滤的方法除去食盐中的沙砾4.下列说法正确的是（）A．CO2属于酸性氧化物B．纯碱、烧碱均属碱C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子5.标准状况下的下列物质中，体积最大的是（）A．11.2L氢气B．90g水C．2 mol Cl2D．6.02×1023个氯分子6.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为32：1B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．54gH2O中含有的水分子数为N AD．1L 1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L9.下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A．Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OB．Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2OC．NH3·H2O+HCl = NH4Cl+H2OD．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋12.要将碘从其四氯化碳溶液中提取出来，需要用到的一组仪器是（）A．三脚架、蒸发皿、玻璃棒B．普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台C．冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶D．分液漏斗、烧杯、铁架台13.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A ．Cl- →Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414.相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（）A．NO2和CO2B．CO和CO2C．N2和O2 D．O2和CO15.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑16.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：117.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是( )A．NH3B．NO C．NO2D．HNO318.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（）A．①②④③⑤B．④⑤③②①C．①④⑤②③D．①②④⑤③19.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．等温等体积的O2和N2 B．等体积等密度的CO2和N2C．质量相等，密度不等的N2和C2H4 D．等压强、等体积的N2和CO220.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液C．50mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液21.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂22.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷2含部分答案

北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 2B-11 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。

都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．氧化还原的本质是化合价发生变化D．1mol氧化剂与1mol还原剂得失的电子数一定相同11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 212、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.013、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Cu 2+→Cu B. Fe 2O 3 →Fe C. SO 32- →SO 42- D.MnO 4- →Mn 2+15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：316．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3++ 3SO 42- B.AlCl 3 = Al 3++ Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2+2NO 3- D.KMnO 4 =K ++Mn 7++4O 2- 17．下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 18．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 2 19．下列离子反应方程式，书写正确的是（） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑ B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H += 2Fe 3++3H 2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++ OH - =H 2O 20. 在3Cl 2＋6KOH5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A ．5：1B ．1：2C ． 2：1D ．1：521．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—23．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OSO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2329．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。

北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷_2_(Word版含

北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 2班级姓名相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（共100分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸6.下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B．用钥匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的下端应靠在三层滤纸处D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列反应一定条件下能够发生且属于离子反应的是A．H2在O2中点燃B．NaCl溶液和K2CO3溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．加热KMnO4制备氧气8．从S元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S9．下列说法中正确的是A．凡带有正电荷的离子一定是金属阳离子B．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质10．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．萃取操作时，所选择的萃取剂密度必须大于水11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 12．下列叙述错误的是A ．1molNaCl 中含有N A 个Na +和N A 个Cl -B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式或汉字指明粒子的种类D ．摩尔数是国际单位制中七个基本物理量之一13、下列离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H + ==Zn 2+ +H 2 ↑B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓C ．大理石和稀盐酸反应：CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OD ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca （OH ）2+2H + == Ca 2+ + 2 H 2O14．在3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是A ．2︰1B ．1︰2C ．3︰1D ．1︰315．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A ．用过滤的方法分离溶液和胶体B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液的方法可以分离汽油和水16．关于离子检验和除杂，下列说法不正确的是A ．向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，溶液中有Cl -存在B ．CO 32-会干扰氯化钡对SO 42-的检验，需加入HCl 排除干扰C ．CO 2可用NaOH 溶液做吸收剂，但不可用Ca （OH ）2D ．除去NaCl 溶液中少量的Ca 2+，需加入稍过量的Na 2CO 3，过量试剂要除去17．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2↑ B ．CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl C ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2O D ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2O18．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①1g 氢气 ②0.5mol NH 3 ③0.2mol H 3PO 4 ④4℃9mL 水A ．①④③②B ．③②④①C ．②③④①D ．①④②③19．下列说法正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子C．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数目是A．0.15 N A B．0.2 N A C．0.05 N A D．0.1N A21．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A22、在强酸性溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、Cl- B．Na+、S2-、K+、CO32-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-23．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O25．将xmol/L的H2SO4溶液a mL稀释到bL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度是A．ax/1000b B．ax/2000b C．ax/500b D．ax/b二、填空题26．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）铁钉放入硫酸铜溶液中（2）碳酸钙与盐酸反应（3）向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳（4）用稀盐酸洗涤铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)27.（6分）Fe（OH）3胶体的实验室制备方法是：将5-6滴滴入中，继续加热煮沸，至停止加热。

2025届北京市西城区第14中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届北京市西城区第14中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案设计中，可行的是A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物2、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积3、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法4、将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L5、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+67、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( ) A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化铜C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙8、硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A．20％B．略大于80％C．略小于80％D．80％9、下列说法错误的是A．分解反应不可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应D．化合反应不一定是氧化还原反应10、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－111、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)212、下列物质中所含原子数最多．．．．．的是A．1 mol氦气B．标准状况下8.96L CH4C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气13、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。

2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷

2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、单项选择题（2*20=40分） 1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（） A ．硝酸，乙醇，氯化钠 B ．硝酸，烧碱，纯碱C ．硫酸，纯碱，胆矾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（）A ．化合反应B ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（）A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5．下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是：（）A ．分液～长颈漏斗B ．蒸馏～冷凝管C ．萃取～乙醇D ．溶解～水6.U 23592是重要的工业原料。

下列有关U 23592的说法正确的是（） A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A D ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A 8．下列操作中正确的是（）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏9．下列有关化学实验操作正确的是（）A B C D10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是：（）A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 先过滤后蒸馏11．136C 与147N 具有相同的（）A ．质子数B ．中子数Ｃ．电子数Ｄ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A ．BaCl 2B ．NaOHC ． AgNO 3D ．Ba(OH)213.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等 A ．300m L 1mol ·L -1 氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1 氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1 氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1 氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na +和Li +B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 3O +D. NO 和CO 16．下列说法正确的是（）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．只含有一种元素的物质一定是单质C ．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D ．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷4含答案.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 4班级姓名可能用到的原子量有：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 20小题，每小题2.5分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42-B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-10．下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质11．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A. FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO212．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O13．下列关于分散系的说法，正确是（）A. 稀硫酸不是分散系B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的14. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液16．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂17. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—18．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、20. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体第二部分（非选择题共50分）21．（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁；（2）氢氧化钡；（3）碳酸钠；（4）氢氧化钠。

西城高一化学

北京市西城区2014 —2015学年度第一学期期末试卷高一化学试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1 •下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A B C D2•合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于...合金的是A .碳素钢B .水银C. 青铜 D .黄铜3 . 下列气体遇空气变红棕色的是A . SO2B . Cl 2C. CO2D. NO2015.14 . 下列物质中，属于电解质的是A .硝酸钾B .食盐水C. 酒精D•铜5 . 下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6.下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是A . KB . NaC . Fe7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A •氢氧化铁胶体B •乙醇溶液C .氯化钠溶液&下列物质中，可用作净水剂的是A •纯碱B •明矶C •蔗糖9•下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A . NaOH 溶液B . Na z CO s 溶液C •盐酸10 .下列反应类型一定不属于.氧化还原反应的是A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应11. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A . KI T IB . FeCb T FeChC . CuO 宀 Cu12. 下列关于物质用途的说法中，不正确..的是A .氨可用作制冷剂B .氧化铝可用作耐火材料C .晶体硅可用于制造光导纤维D .硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 13 .下列物质间的反应中，不属.于..氧化还原反应的是A .氨气和氧气B .铁和水蒸气C .氯气和石灰乳D .硅酸钠溶液和稀盐酸14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是+ + 2A . Na 、K 、SO 42二 HCO 3 —+ + 2B . Na 、K 、Cl - SO 4C . Cu 2+、K +、SO 42二 NO 3-D . Fe 2+、K +、NO 3二15 .下列离子方程式书写不.正确的是+3+A .用盐酸除铁锈Fe 2O 3 + 6H = 2Fe + 3H 2OD . AlD .蔗糖溶液D .火碱D . Na 2SiO 3 溶液D . CO 2T Na 2CO 3B .铝片与稀盐酸反应2AI + 6H += 2Al3+ + 3H21C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水Al + 3NH3H2O = AI(OH)3J + 3NH4D. 小苏打缓解胃酸(主要成分HCI)过多CO32一+ 2H+= CO2T + H2O16. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A •加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B .制Fe(0H )3胶体时，将饱和 FeCb 溶液加热煮沸C •分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D •蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 17. 下列解释事实的离子方程式不正确..的是A . Na 放入水中，产生气体： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 20H 一 + H 2 tB . FeCl 3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe 3+ + 2「= 2Fe 2+ +匕C .铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe + 8H + 2NO 3 = 3Fe 2 + 2N0 t + 4H 2OD . Al 片置于 NaOH 溶液中，产生气体： 2AI + 20H 一 + 2H 2O = 2AI0 2一 + 3H 2? 18•下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是① 使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体19 .下列叙述中，正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数)A . 0.1 mol NH 4+中，含有的质子数为 N AB .标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC. 常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为 N AD. 0.5 mol/L Na 2SO 4溶液中，含有的离子总数为1.5N A20. 下列实验能达到目的的是A .用Na 2O 2与水反应制氧气B .用饱和NaHCO 3溶液除去混在Cl 2中的HCI 气体C .向AlCl 3溶液中加入过量的 NaOH 溶液制备Al(OH) 3D .用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 421.在FeCb 溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是A . Fe 2+ 和 Cu 2+B . Fe 3+C . Cu 2+22 .如右图，A 处通入Cl 2,关闭B 阀时，C 中的湿润红色布条看不到明显变化；打开 B 阀后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。

北京市西城区(南区)重点中学2015—2016学年度第一学期期中练习高三化学试卷含答案Word版含答案

北京市西城区（南区）重点中学2015—2016学年度第一学期期中练习高三化学试卷可能用到的原子量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 F—19 Cr—52 S—32 Na—23第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．决定原子种类的粒子是（）A．质子B．中子C．电子D．中子和质子2．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A．淀粉—碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾溶液3．下列物质中属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．羊毛D．葡萄糖4．已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6 kJ·mol－1B．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g)；△H=－889.6kJ·mol－1C．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－1D．CH4 (g)+2O2 (g)==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－15．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（）A．难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质D．具有较强氧化性6．下列排列顺序正确的一组是（）A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO47．用N A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（）A．在2 L 0.15 mol / L K2SO4溶液中，含有K+和SO42－的总数为0.9 N AB．在标准状况下46 g NO2含有N A个分子C．a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc / a N A LD．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3 N A8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。

北京市东城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2 含答案

北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C DA．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L 21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+ C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO4 22．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO3 24．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。

要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］7．下列说法不正确．．．的是A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列说法正确的是A．44 g CO2中含有2 mol CB．O2的摩尔质量是32 g/molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( )A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12．下列说法中，正确的是A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是A、Na+、K+、SO42-、Cl-B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-D、H+、Na+、OH-、SO42-15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀A．①③④B．②③④C．①④D．①③④20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

2024届北京市西城区北京四中化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

2024届北京市西城区北京四中化学高一第一学期期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，将VL A 气体(摩尔质量为Mg·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A ．()V ρMV 2240+ B ．()1000V ρMV 2240+ C ．()MV 22.4V 0.1ρ+ D ．100VρM(MV ＋2240) 2、下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca 2++CO 32-+2H + == Ca 2++H 2O+ CO 2↑B ．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2OC ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H ++CO 32- === H 2O+CO 2↑D ．用H 2SO 4中和碱性废水： H 2SO 4+2OH - == 2H 2O + SO 42-3、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )A ．Fe 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．Na ＋、K ＋、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2＋、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．Ba 2＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－4、下列变化中，需加入氧化剂的是A ．NH 4Cl→NH 3B ．CO→CO 2C ．SO 32-→ SO 2D ．ClO 3 - →Cl 25、下列属于电解质并能导电的物质是A ．蔗糖B ．KNO 3溶液C ．FeD ．熔融的Na 2O6、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A ．CO 2（g ）通入NaOH 溶液B ．CO 2（g ）通入石灰水C ．NH 3（g ）通入CH 3COOH 溶液D ．NH 3（g ）通入盐酸中7、下列叙述正确的是( )A ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 不是电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．SO 3的水溶液能导电，所以SO 3是电解质D ．CuSO 4溶液能导电，所以CuSO 4是电解质8、关于1735Cl 的叙述错误的是A ．质子数为 17B ．电子数为 17C ．中子数为 17D ．质量数为 359、某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L －1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦10、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液11、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）12、下列有关气体的体积叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同13、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末C．石灰水D．熟石灰粉末14、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是 ( )A．该气体在标准状况下的密度为2240/MB．该气体所含的原子总数为mN A/MC．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD．该气体一个分子的质量为M/N A g15、通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．德谟克利特D．卢瑟福16、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 3 (Word版含答案)

北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 3班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ba 137 Mn 55第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 至 25小题，每小题2分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液3．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位4．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿5．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO26．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液7．氧化还原反应的特征是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合8．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶10．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液12．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO314．下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－15．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO416．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

西城区(南区)高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

西城区（南区）高一上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。

它的有效成分是( ) A. NaOH B. NaClO C. 4KMnO D. 22a N O2下列说法正确的是( )A.盐酸既有氧化性,又有还原性B.金属离子被还原一定得到金属单质C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质3某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是A.E 处棉花球变成黄色,说明的氧化性比强B.F 处棉花球变成蓝色,说明的氧化性比强C.E 处发生反应的离子方程式为:D.G 装置中溶液与反应的离子方程式为:4下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH 溶液中:B.铁与盐酸反应:C.用小苏打治疗胃酸过多:D.与稀反应:5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降7下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1mol所占的体积一定是22.4LC.1L0.5mol/L的溶液中,含有的个数为D.在标准状况下,总质量为28g的和CO的混合气体,其体积约为22.4L8配制100mL 2 mol/L的溶液,应称量的质量为A.21.2gB.20.1gC.212gD.201g9下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①和HCl ②与③溶液与氨水④与稀A.除②外B.除③外C.除②③外D.除③④外使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性与气体接触时有白烟与反应生成固体小A.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D.用萃取碘水中的碘12下列实验操作正确的是A.称量氢氧化钠固体质量时,先在两个托盘上各放一张相同质量的纸,再放氢氧化钠B.在烧杯中溶解固体NaOH,完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C.过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时,都需要用玻璃棒进行液体的引流D.从NaCl溶液中获取晶体时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干13.下列仪器常用于物质分离的是( )A.③⑤⑥B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥14除去粗盐中的、、,可先将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。

2015北京西城(南)普通校高三(上)期中化学

2015北京西城（南）普通校高三（上）期中化学一、选择题（1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。

）1．（2分）钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑ D．2H++2e﹣═H2↑2．（2分）下列选项与胶体知识无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．（2分）医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是（）A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体4．（2分）下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5．（2分）下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6．（2分）下列说法正确的是（）A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7．（2分）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（）A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B8．（2分）在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO49．（3分）已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z； a＞0 B．x+y＞z； a＜0 C．x+y＜z； a＜0 D．x+y＜z； a＞010．（3分）已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（）A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能11．（3分）下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3 H+13．（3分）下列说法正确的是（）A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个14．（3分）同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m15．（3分）室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是（）A．1 B．100 C．1000 D．1000016．（3分）分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极二、解答题（共4小题，满分60分）17．（16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：（填化学式）；常用做强氧化剂的是、（填化学式）．（2）这五种元素中，原子半径最大的是：（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：（用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：．（4）Z与Q反应生成的化合物属于化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是．（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：．18．（17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D 的化学式：A 、C 、D ．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：．（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：．（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙X Y Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol．（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为．19．（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z ．X与B反应的离子方程式为．（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．20．（14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：（1）有机物A的分子式是：．（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是．（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：．（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：；反应类型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：；（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个﹣CH3，两个﹣CH﹣；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：．化学试题答案一、选择题（1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。