四川省内江市2017_2018学年高二下学期期末检测理综化学试题含答案
四川省内江市2017-2018学年高二下学期期末检测理综化学试题及答案
7、“一带一路”贸易使国内外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 、、互为同系物C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种D. （二羟甲戊酸），1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下22.4LH29、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.电解精炼铜，当阳极溶解12.8gCu时，外电路转移电子数目为0.4N AB.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为N AC.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6N AD.25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N A10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78％，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。
下列说法不正确的是A.X2W4分子中极性键和非极性键数目比为4:1B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工业上采取电解熔融YZ2化合物的方法冶炼YD.W和X的简单化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟11、如下图所示操作能实现实验目的的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3C.图3可验证牺牲阳极的阴极保护法D.图4装置可用于比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果12、LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述不正确的是A.甲电池应选用阳离子交换膜，Na+向A极区移动B.甲电池A极区的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-C.每有1 mol NaBH4参加反应，转移电子数为4N AD.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连13、25℃时，向20mL0.1mol/ L HauCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是A.在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)B.25℃时，HAuCl4的电离常数约为1×10-3C.e点对应溶液pH约为5D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)26、（14分）某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列物质有固定溶、沸点的是（）A . 煤油B . 花生油C . 已酸D . 聚乙烯2. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3-CH=CH2与B . 与C . 甲苯和二甲苯D . CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH5. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A . 10与12B . 8与17C . 19与17D . 6与146. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO27. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A . 单质的熔沸点逐渐降低B . 气态氢化物的稳定性逐渐降低C . 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D . 卤素单质的氧化性逐渐增强8. （2分） (2018高二下·北京期中) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C . 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比9. （2分）(2018·崇明模拟) 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是（）A . 乙醛B . 乙酸C . 乙醇D . 乙酸乙酯10. （2分）下列物质中存在分子间作用力的是（）A . NaClB . KOHC . H2OD . SiO211. （2分）有下列五种物质：①2﹣甲基丁烷；②2，2﹣二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ②③④⑤①C . ④⑤②①D . ③①②⑤④12. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体13. （2分）下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A . H2O、CO2B . MgF2、H2OC . KOH、NH4ClD . NaCl、KCl14. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（）①乙烷②苯③丙烯④邻二甲苯A . ①②B . ③C . ②④D . 全部15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A FeCl3溶液Al3+溶液过量NaOH溶液、盐酸过滤B Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气C NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一下·福建期末) 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案
最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。
每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。
共48分)1．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mo l－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－13．NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2 kJ•mol－1B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mo l－1 D．－69.4 kJ•mol－14．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④5．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
2018年07月四川省内江市2017-2018学年度高二下学期期末检测理科综合试题参考答案
２２． （６ 分）增加（２ 分） ａ → （ｂ ２ 分） ＢＤ （２ 分） ２３． （９ 分）（１）Ｄ（２ 分） （２）电流流入电表方向与电表指针偏转方向（２ 分） （３）变大（２ 分） （４）Ｂ（３ 分） ２４． （１２ 分）解： （１）设输电导线上损失的电功率为△Ｐ，由发电厂输出电压Ｕ１ ＝ ２２ｋＶ，输出功率Ｐ１ ＝ ２． ２ ×
（） （ 分） （ 分） （ 分） （ 分） １ ① ｖＡ ＜ ｖＢ ＜ ｖＣ ２ ② ＋ ７ ｋＪ ／ ｍｏｌ ２ ③ Ｂ １ ３３． ３％ ２
（） （ 分） ２
５Ｓ２ Ｏ２８ －
＋ ２Ｍｎ２ ＋
＋８
Ｈ２ Ｏ
Ａｇ ＋
１０
ＳＯ２４ －
＋２
ＭｎＯ４－
＋ １６
Ｈ＋
２
（） （ 分） ３ ４． ０ × １０ －５３ ２
二、选择题（本题包括８ 小题，每小题６ 分，共４８ 分． 在每小题给出的四个选项中，第１４ ～１８ 题 只有一个选项符合题目要求；第１９ ～ ２１ 小题有多个选项符合题目要求． 全部选对的得６ 分，选对但不全的得３ 分，有选错的得０ 分）
１４． Ａ １５． Ｂ １６． Ｄ １７． Ｃ １８． Ｄ １９． ＡＤ ２０． ＢＣ ２１． ＡＣ
可得，输电导线上的电流为 （ 分） １０６Ｗ
Ｉ１
＝
Ｐ１ Ｕ１
＝
２． ２ ２２
× １０６ × １０３
Ａ
＝ １００Ａ
２
输电导线损失的电功率 （ 分） △Ｐ ＝ Ｉ２１Ｒ线＝ １０％ Ｐ１ ２ 输电线总电阻 （ 分） Ｒ线＝ ２２Ω ２
，故 的电离程度大于水解程度， 的溶液显酸性， ＝ １０ －１１ ＜ Ｋａ２ ＝ ２ × １０ －８
四川省内江市高二下学期期末化学试卷
四川省内江市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关实验操作错误的是（）A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B . 用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有体积液体的试管加热D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离B . SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质C . 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小D . 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH 也相同4. （2分）在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A . 2︰1B . 1︰2C . 3︰1D . 1︰35. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.06. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 胆矾、液态氧、黑火药B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 烧碱、氮气、冰水混合物2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 室温下，1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣5. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋C . 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D . 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-=CuSO46. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 molB . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 molD . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（）溶质所含离子SO42﹣M Mg2+Fe2+物质的量浓度c332A . 若M是NO3﹣，则c为3.5B . 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOHC . 若M是NH4+ ，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D . 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣8. （2分） (2016高一上·青海期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强9. （2分）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm﹣3）水中溶解度甲﹣9857.50.93可溶乙﹣84870.90可溶A . 蒸馏法B . 结晶法C . 萃取法D . 过滤法10. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A . 氧化铝B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 合金2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB . 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC . 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD . 7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA3. （2分） (2018高二上·北京期末) β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种4. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A . Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B . Ds是过渡元素C . Ds原子的核外电子数为110D . Ds为金属元素6. （2分）(2019·南通模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）甲乙丙丁A . 图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC . 图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol －17. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2 ，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB . 测量原理示意图中，Ag2O为负极C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2OD . 电池工作时，OH﹣向正极移动二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
2018年07月四川省内江市2017-2018学年度高二下学期期末检测理科综合试题及参考答案
５． 下ＡＢＣＤＡＢＣＤ．．．．．．．．列离 加 降 植Ａ温氧酶Ｔ有子入低物度气和Ｐ关的蛋化叶不浓中Ａ酶Ｔ跨白学肉会度的Ｐ和膜质反细影会能的运变应胞响影量Ａ合Ｔ输性所呼可离响成Ｐ都剂需吸子人以的都需 会 活 产的 成来叙离要降化生跨熟源述不离 低 能 的膜 的于，开正子 离 的光运 红Ａ细确Ｔ泵 子 酶输 细能胞Ｐ的泵 中胞和可器是跨 一上化为膜 定离学其运 具能子各输 有泵，项也离 肽跨生可子 键膜命以的运活转速输动化率离提为子供光的能能速量和率化学能
下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
泰国橡胶床垫 俄罗斯羊毛绒制品 日本不锈钢制品
有机高分子材料 无机非金属材料 合金材料
８．
下列关于有机化合物的说法正确的是 Ａ． 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
Ｂ．
互为同系物
Ｃ． Ｃ４Ｈ１０Ｏ 属于醇的同分异构体有４ 种
中国青花瓷 硅酸盐材料
１３． ２ＡＢＣＤ溶５．．．．℃液甲 每甲要中时电有电使，滴池池向１Ｌ加Ｅ应ｍＡ２Ｄｏ００选极ｌ发．ｍＮ１用区光ＬａＢｍ阳的０二Ｈｏ．离ｌ电４极１／ 参Ｌ子极ｍ管加Ｎｏ交反正ｌａ／反Ｏ换应Ｌ常Ｈ应膜Ｈ式发溶Ａ，，为光转ｕＮ液Ｃａ，移Ｈｌ，＋图４２向电Ｏ乙２子Ａ中＋数极２的ｅ为区－导移４线Ｎ动ａＡ２应Ｏ与Ｈ图－ 甲中的Ｂ 极相连
滴定曲线如图１，含氯微粒的物质的
量下分列数说（法δ不）随正ｐ确Ｈ的变是化关系如图２，则
Ａ． Ｂ．
２在ｃ（５℃Ｎｃａ点时＋ ）溶，Ｈ＝液Ａｕ中ｃＣ（：ｌＡ４ｕ的Ｃｌ电４－ ）离常数约为
ＤＣ二．． １ｅ、ｄ选点×点１择对时０题－应，３溶（溶本液液题中ｐ包离Ｈ括子约８浓为小度５题大，小每关小系题为６：分ｃ（，共Ｎａ４＋８）分＞ ｃ．（在Ａ每ｕＣ小ｌ４－题）＞给ｃ出（Ｏ的Ｈ四－ ）个＞选ｃ（项Ｈ中＋ ），第１４ ～
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省内江市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:12. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列说法中，不正确的是（）A . NH3可以用作制冷剂B . 硝酸可用于制造炸药的工业原料C . 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法3. （2分） (2017高一上·临川期中) 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A . 用图1所示方法称量固体氯化钠B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣5. （2分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光6. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B . Ca2+、HCO3ˉ、OHˉ、NO3ˉC . Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD . NH4+、CO32ˉ、NO3ˉ、Na+7. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条8. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCl NaHCO3 Na2CO3B . Al Al2O3 Al(OH)3C . S SO2 H2SO4D . NH3 NO HNO310. （2分）下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中： Fe2+ ， NO3- ， SO42- ， Na+B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+ ， K+ ， Cl- ， HCO3-C . ＝1012的溶液中：NH4+ ， Al3+ ， NO3- ， Cl-D . c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+ ， ClO- ， SO42- ， SCN-12. （2分）某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A . 二周期IA族B . 三周期ⅦA族C . 二周期ⅦA族D . 三周期IA族13. （2分）(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（）A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS215. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低16. （2分） (2017高三上·玉溪期中) 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B 用pH试纸分别测定0.1 mol • L-1的Na2SO3溶液和0.1 mol • L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3- 结合H+的能力比SO32- 强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯18. （2分） (2018高二上·南宁月考) 含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: ＋ (R1、R2、R3、R4为H或烷基)。
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7、“一带一路”贸易使国内外的特色产品走入百姓的日常生活.下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 、、互为同系物C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种D. （二羟甲戊酸）.1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下22.4LH29、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确是A.电解精炼铜.当阳极溶解12.8gCu时.外电路转移电子数目为0.4N AB.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为N AC.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6N AD.25℃.pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中.含OH-的数目为10-7N A10、W、X、Y、Z是短周期元素.W的一种同位素无中子.X的单质在空气中含量约占78％.Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光.Z的单质用于工业制漂白粉。
下列说法不正确的是A.X2W4分子中极性键和非极性键数目比为4:1B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工业上采取电解熔融YZ2化合物的方法冶炼YD.W和X的简单化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟11、如下图所示操作能实现实验目的的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3C.图3可验证牺牲阳极的阴极保护法D.图4装置可用于比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果12、LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图.图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述不正确的是A.甲电池应选用阳离子交换膜.Na+向A极区移动B.甲电池A极区的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-C.每有1 mol NaBH4参加反应.转移电子数为4N AD.要使LED发光二极管正常发光.图乙中的导线a应与图甲中的B极相连13、25℃时.向20mL0.1mol/ L HauCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.滴定曲线如图1.含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2.则下列说法不正确的是A.在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)B.25℃时. HAuCl4的电离常数约为1×10-3C.e点对应溶液pH约为5D.d点时.溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)26、（14分）某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
(一)制备硫酸亚铁溶液（1）步骤①.加入稀硫酸的目的是_____________________________。
（2）步骤②.发生化合反应的离子方程式为__________________________________。
（二）制备氯氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁.连接顺序为______________（按气流方向.用装置字母表示）。
反应结束后继续通一段时间的N2.目的是________________________。
（4）装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。
装置C的作用是____________。
（三）探究思考反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。
在查阅不同资料后.有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。
（5）Fe3(OH)8中 n(Fe2+): n(Fe3+)=__________.用氧化物的形式表示可写成_________________。
（6）设计实验证明灰绿色物质Fe3(OH)8中既含+2铁又含+3铁的方法是____________________。
27、（15分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”.它在地壳中平均的丰度值很低。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te.有少量的Ag、Au）中提取碲。
其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；Ⅲ.25℃时.亚碲酸（H2TeO3）的K a1=1×10-3.K a2=2×10-8（1）结合信息Ⅲ.常温下. NaHTeO3的溶液的pH________7（（填“＞”、“＜”或“=”）。
理由__________________________（试通过数据简要计算说明理由）。
（2）“加压浸出”时.在H2SO4溶液中Cu2Te被O2氧化生成TeO2而浸出.同时得蓝色的浸出液1.写出“加压浸出”时生成TeO2的离子方程式为______________________________。
“加压浸出”时控制pH为4.5-5.0.酸性不能过强的原因是_____________________________________。
（3）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液2即可得到单质碲.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________.该流程中可循环利用的物质是__________________（填化学式）。
（4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为_______________________________。
流程中.电解过程用石墨为电极得到碲.阴极的电极反应式为__________________________________。
28、（14分）硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S）.该物质可转化为H2S.主要反应如下：i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2已知反应中相关的化学键键能数据如下表：C①一定条件下.密闭容器中发生反应i.其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。
则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。
②结合上表中数据.计算反应ⅱ的△H2为___________。
③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示.其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。
T1℃时.向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g).发生反应ⅱ.COS的平衡转化率为__________________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸.其结构式为在Ag+催化作用下.S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-.该反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。
已知：25℃时.反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038.H2S的电离平衡常数K a1=1.0×10-7.K a2=7.0×10-15。
则K sp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告.某种电化学脱硫法装置如下图所示.不仅可脱除烟气中的SO2.还可以制得H2SO4。
在阴极放电的物质是_____________.在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。
35、［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：（1）按要求填写元素或化合物性质（填“<”“>”或“=”）（2）Fe基态原子核外电子排布式为______________。
（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂.NaBH4中的阴离子空间构型是__________.中心原子的杂化形式为_________________。
NaBH4中.存在___________（填标号）。
A.离子键B.σ键C.π键D.配位键E.氢键（4）NaCl是离子晶体.其晶格能可通过图（a）的Bom- Haber循环计算得到。
可知.Na原子的第一电离能为__________kJ·mol-1.Cl=Cl键键能为__________kJ·mol-1.NaCl晶格能为__________kJ·mol-1。
（5）碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物.晶体结构如图（b）所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部.此化合物的化学式为________________；其晶胞参数为apm.阿伏加德罗常数用N A表示.则晶体的密度为_________g·cm-3。
（只需列出式子）。
36、［化学—选考5：有机化学基础］（15分）由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：回答下列问题：（1）H的分子式是____________..A的化学名称是__________。
反应②的类型是_____________。
（2）D的结构简式是_____________。
F中含有的官能团的名称是_____________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________________________。
（5）化合物X是H的同分异构体.X遇FeCl3溶液不发生显色反应.其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢.峰面积比为3:2:2.写1种符合要求的X的结构简式_____________________。
（6）已知易被氧化.苯环上连有烷基时再引入一个取代基.常取代在烷基的邻对位.而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____________________________________（其他试剂任选）。
7-13 BCCBACB26、（14分）（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）ACBD（2分）防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气（1分）（4）Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）安全瓶.防倒吸（1分）（5）1:2（1分）FeO·Fe2O3·4H2O（1分）（6）取少量灰绿色物质于试管中.加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解.将溶液分成两份（1分）.一份滴入几滴KSCN溶液.变为血红色（1分）；另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液.生成蓝色沉淀.则灰绿色物质Fe3(OH)8中既含+2铁又含+3铁（1分）。