人教版化学选修三教学案：第三节 金属晶体教案
高中化学 人教版选修3 第3章第3节 金属晶体 教学设计、教案、学案
第3节金属晶体第一课时金属键与金属晶体的性质学习目标：1.了解金属键的含义——“电子气”理论，能用电子气理论解释金属具有导电、导热、延展性的原因。
2.理解金属键的概念，能用金属键理论解释金属的物理性质。
[知识回顾]1．金属单质的物理性质有哪些通性？答：具有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。
2．两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。
合金的熔点比各成分金属的都低。
硬度比成分金属大。
[要点梳理]1．金属键(1)概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)成键的条件：金属单质或合金。
(4)应用：“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。
2．金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合，构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
3．金属键的强度差别很大，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。
一般来说，金属的原子半径越小，金属键越强，金属的价电子数越多，金属键越强。
4．金属材料有良好的延展性，由于金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下，自由电子与金属原子频繁碰撞，阻碍了自由电子对能量的传递。
知识点一金属键1．金属键的定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。
2．金属键的本质——电子气理论：金属原子对外围电子的束缚力不强，从金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停地运动，被所有的金属原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，使得体系的能量大大降低。
(整理)高二化学选修3第3章第3节金属晶体教案二
第三章第三节金属晶体（人教版选修3）教案【教材内容分析】在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。
本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。
本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系。
第一单元的内容首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，又介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后又拓展了合金的性质与结构。
让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。
第二单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的形成过程和特点；晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的计算；最后拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。
使学生对于离子晶体有一个较全面的了解。
第三单元通过对氢分子的形成过程的分析，使学生理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原子晶体的性质与键能的内在联系。
第四单元介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响。
通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。
教案[讲]金属原子在二维平面里放置得到的两种方式，[讲]不难理解，这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含[板书] 镁型：按ABABABAB……方式堆积；设圆半径为R，晶胞棱长为a 角线长则立方面心晶胞中含:体对角线长为体心立方晶胞含2个球2）.立方面心结构立方面心结构的配位数＝12（即每个圆球有12最近的邻居，同一层有六个，上一层三个，下一层三个）。
新人教版选修3高中化学金属晶体教案
金属晶体教学目标：1．形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。
2．理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。
3.通过对金属单质的物理性质异同点的比较与分析，培养学生运用理论解释实际问题的能力；4.通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等。
5.通过对金属晶体学习与认识，激发学生探索认识微观世界的兴趣；6.通过对金属单质物理性质的学习，进一步坚定“结构决定性质”这一研究物质性质的科学理念，形成正确的科学研究方法与科学态度。
教学重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。
教学难点：晶体类型与性质的关系教学方法：对比、诱导、分析、观察、推理、归纳相结合。
教学过程：投影：填表复习上节课学的三种晶体展示图片：低碳钢丝；4D铝镁合金拉丝机材质：低碳钢丝，铝镁合金。
编织：编织焊接用途：用于公路，铁路，飞机场，住宅小区，港口码头，花园，饲养，畜牧等的围栏防护。
整体浸塑处理，防盗螺栓连接产品优点 1. 美观实用，方便运输和安装 2. 地形适应性强，与立柱连接位随地面起伏可上下调整； 3. 横向四道折弯加强筋，在整体成本增加不多的同时，使网面强度和美感显著增加，是目前国内外最受欢迎的隔离网之一。
引入第四种晶体：金属晶体展示金属实物：金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
教师诱导：从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？学生分组讨论：请一位同学归纳，其他同学补充。
板书：一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
教师诱导：离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也金属的结构所决定呢？展示：金属晶体的结构模型图片并播放晶体铝的结构视频学生讨论：金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。
人教版高中化学选修3第3章第3节金属晶体教案 (2)
金属原子的空间排列问题。
利用多媒体PPT展示（二维平面上刚性球之间的堆积方式），要求小球之间紧密接触。
可能有几种排列方式观看，思考，同组内交流讨论。
培养动脑和合作交流的能力，学会对比、总结和分析两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？课件图片展示：二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6如果将小球在三维空间排列情况又如何？课件展示思考、交流、回答。
记录、观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养分析和交流问题的能力。
培养归纳总结的能力。
培养发散思维能力。
培养观察分析问题能力。
课堂总结。
（一）简单立方堆积1、相邻非密置层原子在一条直线上2、这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式。
3.这种堆积方式的空间空间利用率是多少呢？空间利用率=V球/V晶胞归纳记录学生回答，用草稿纸跟着老师的思路进行计算。
学会归纳。
完善分析问题思维、提高计算能力。
回忆均摊法、体积公式，演算步奏4.如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会是如何呢？课件展示：5.（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
6.继续课件展示最密堆积面心立方。
讨论交流观察思考交流。
学生分组讨论体心立方的空间率的计算过程。
学生代表上讲台演示。
学生分组讨论体心立方的空间率的计算过程。
学生代表上讲台演示。
培养学生发散思维能力培养观察分析问题能力。
培养学生合作探究能力。
培养学生合作探究能力。
七、教学评价设计1.通过多媒体展示更直观的表示了金属晶体堆积的方式，增强学生的空间想象能力。
2通过小组合作、探究、交流，提高了学生自主学习的能力；进一步提高了课堂效率。
八、板书设计均摊法：顶点1/8；棱1/4；面上1/2；体心1.空间利用率：V球/V晶胞。
人教版高中化学选修三：3.3 金属晶体课程教学设计
《选修三》第三章第三节《金属晶体》教学设计及学案一、教学三维目标1、知识与技能（1）理解金属键的概念和电子气理论，初步学会用电子气理论解释金属的物理性质。
（2）了解金属晶体内原子的几种常见排列方式（3）训练学生的动手能力、计算能力和空间想象能力。
2、过程与方法（1）通过学生动手操作，主动探究，让学生总结出金属晶体的几种堆积方式。
（2）在探究活动中培养学生分析问题解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过本节课的学习，学生能从晶体结构的微观视角去认识物质，感受化学微观世界的奇妙与和谐；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，活动激发学生学习化学的积极性；同时培养同学间合作意识和能力。
（3）渗透思想，“人应该用两只眼睛看世界，一只属于感性、童真，一只属于了理性、科学。
”二、教学重点1、金属键和电子气理论、金属具有共同物理性质的解释。
2、金属晶体内原子的空间排列方式三、教学难点1、金属具有共同物理性质的解释。
2、金属晶体内原子的空间排列方式四、教学过程设计【引入】师：在电影《终结者2》中，那个能变化为任何人，用枪怎么也打不死的液态金属机器人T1000，无疑是整部影片的亮点。
当然，艺术高于生活，艺术也源于生活，T1000源于生活中金属的哪些物理通性呢？让我们首先做两个小体验①拉长盒子里的金属丝②握住课桌下的金属管生：动手体验【问题】师：请一位同学谈谈体验，生：金属丝能拉长（延展性）、感觉到冷师：好，课桌面和金属管温度应该相等，为什么手放在桌面没感到冷，握住金属管却很冷呢？生：金属有较好的导热性师：除了延展性、导热性、金属还有哪些物理通性呢？【总结】一、金属的物理通性：延展性、导热性、导电性、金属光泽【过渡】师：很好，结构决定性质，这些宏观的性质是由怎样的微观结构决定的呢？请大家带着这两个问题阅读教材73页：①金属晶体中存在何种作用力？②如何由“电子气”理论理解金属的延展性、导电性、导热性？2min【引导】二、金属键（“电子气”理论）师：存在的作用力是？金属键，对，其定义为：1、金属键：金属晶体中，金属阳离子和电子之间的强烈作用。
人教版高中化学选修三3.3金属晶体教学设计
第1课时
课题名称
《金属晶体》
科目
化学
年级
高二
教学时间
1课时（45分钟）
学习者分析
高二的学生多数具有多方面自主学习的能力，对知识能够进行一般的观察分析推理归纳，具备一定的空间想象和抽象思维能力。虽然晶体的知识较抽象理论性比较强，但学生有原子分子结构的知识作基础，而且对物质结构知识的学习已有自己的方法和一定的适应能力。不过由于学生学习能力的参差不齐加之较长时间的理论学习会有疲劳感，基于此结合本课的特点使用多媒体教学应该能强烈刺激学生的感官激发其学习兴趣并诱发其审美情趣从而达到较理想的学习效果。
2.图片展示：生活中的精美饰物和金属物品。
3.归纳金属的物理共性：良好的导电性、导热性、延展性、有金属光泽等
积极参与，主动回答划线问题
联想思考讨论并归纳金属的物理共性
教学活动2
（二）问题启发，合作学习
1.金属为什么能导电？与电解质溶液的导电原理有何区别？
2．金属晶体中的自由电子是如何产生的？
3.金属晶体中的微粒是靠什么作用力维系在一起的？
A、金属键没有方向性
B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C、金属键中的电子属于整块关
4.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()
A、用铁制品做炊具
B、用金属铝制成导线
C、用铂金做首饰
D、铁易生锈
5．下列叙述正确的是（ ）
A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
积极讨论思考交流聆听
教学活动3
（三）比喻联想，帮助理解
1．金属原子的电离能低，价电子少，容易失去电子而形成金属阳离子和自由电子。图示
2020届人教版高二化学选修3教学案：第三章 第三节 金属晶体含答案
1.了解金属键的含义。
2.能用金属键理论解释金属的物理性质。
3.了解金属晶体的原子堆积模型。
4.了解金属晶体性质的一般特点。
细读教材记主干1．金属一般具有金属光泽，良好的导电、导热性、以及优良的延展性。
2．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
3．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。
4．金属原子在二维空间里有两种放置方式：密置层和非密置层。
5．金属原子在三维空间里有四种堆积方式：简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积。
[新知探究]1．概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．成键粒子：金属阳离子和自由电子。
3．本质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。
4．金属键的强弱和对金属性质的影响(1)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。
(2)金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
[名师点拨]金属键与离子键、共价键的比较[对点演练]1．下列有关金属键的叙述中，错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：选 B 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键的强弱有关。
2．(2016·六安高二检测)要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( ) A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属镁的硬度大于金属钠解析：选D 因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则镁的硬度大于金属钠，故D正确。
人教版高中化学选修三教案-3.3金属晶体第三课时1
代表发言
温故知新
情景
设计
非密置层堆积有简单立方和钾型两种，思考密置层的原子按钾型堆积方式堆积，又会得到几种基本堆积方式？
自己动手把密置层的小球粘合在一起，再一层一层地堆积起来，使上层球填入下层球的空隙中。仔细比较两种类型的不同。
交流讨论。
培养分析问题和解决问题的能力，激发学生空间想象能力
整理记录
归纳总结能力培养
投影总结
堆积模型
采用这种堆积的典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
简单立方
Po
52℅
6
钾型
Na K Fe
68℅
8
镁型
Mg Zn Ti
12
铜型
Cu Ag Au
74℅
12
记录整理
分析归纳能力的培养。
阅读讨论
指导学生阅读教材P762.混合晶体。
强调堆积方式和成键类型，注意与其它类型晶体的比较
阅读讨论
培养阅读理解的能力
提问
石墨晶体有啥特点，和其它晶体有什么不同？
代表发言。
培养交流能力。
教师总结
二、混合晶体
石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。
第三节金属晶体（第三课时）
【教学目标】
高中化学 第三章 第三节 金属晶体教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案
第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。
2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。
一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。
(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)用电子气理论解释金属的性质1金属单质和合金都属于金属晶体。
2金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。
3金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。
因而，二者导电的本质不同。
例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【考点】金属键和金属晶体【题点】金属键的理解答案B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
【高中化学】人教版高中化学选修三教案-3.3 金属晶体 第三课时1
第三节金属晶体（第三课时）【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。
3．培养学生的合作意识【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、讨论，探究法，归纳总结流程教师活动学生活动活动目标引入上堂课学习了金属原子二维平面的排列及非密置层在三维空间排列的两种情况，请两位同学分别描述一下二维及简单立方和钾型堆积的特点倾听、回顾、思考、交流代表发言温故知新情景设计非密置层堆积有简单立方和钾型两种，思考密置层的原子按钾型堆积方式堆积，又会得到几种基本堆积方式？自己动手把密置层的小球粘合在一起，再一层一层地堆积起来，使上层球填入下层球的空隙中。
仔细比较两种类型的不同。
交流讨论。
培养分析问题和解决问题的能力，激发学生空间想象能力巡视对学生交流进行适当的点拨。
互动和学生交流，鼓励学生大胆想象踊跃发言代表发言总结归纳的能力培养。
课件展示观看，思考，。
培养观察分析能力高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
人教版高中化学选修三教案3.3金属晶体教案2最全版
江苏省如皋市薛窑中学高中化学 3.3 金属晶体（第 2 课时）授课设计新人教版选修 3【教材内容解析】晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。
学生自己研究金属晶体的结构有了可能。
【授课目的设定】1．认识金属晶体内原子的几种常有排列方式2．训练学生的着手能力和空间想象能力。
3．培养学生的合作意识【授课重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【授课方法建议】活动研究【授课过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。
今天，我们一起谈论有关金属原子的空间排列问题。
【分组活动1】利用 20 个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。
可能有几种排列方式。
谈论每一种方式的配位数。
（配位数：同一层内与一个原子亲密接触的原子数）【学生活动1】学生分四组活动，各由一人报告结果。
利用多媒体显现，学生排列结果主要介绍以下两种方式。
（配位数：同一层内与一个原子亲密接触的原子数）非密置层，配位数密置层，配位数6我们连续谈论，原子在三维空间的排列。
第一谈论非密置层这种情况。
【学生活动非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。
汇总各样情况逐一谈论。
（一）简单立方体积聚这种积聚方式形成的晶胞是一个立方体，积聚方式的空间利用率太低，只有金属钋采用这种积聚方式。
（二）钾型若是是非密置层上层金属原子填入基层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此积聚，以以下图：这种积聚方式的空间利用率显然比简单立方积聚的高多了，好多金属是这种积聚方式，如碱金属，简称为钾型。
选择朋友要经过周密察看，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应早先检验，看其可否值得相信。
此乃人生成败之重点，但世人对此很少费心。
诚然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠时机。
人们依照你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。
高中化学优质教案 3.3 金属晶体第2课时(选修三)
第三节金属晶体第二课时【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。
3．培养学生的合作意识。
【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。
【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动目标引入分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。
今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。
倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。
情景设计利用16个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。
可能有几种排列方式分小组动手排列，同组内交流讨论。
小组代表发言。
培养动手动脑和合作交流的能力巡视对学生交流进行适当的点拨。
归纳总结多媒体展示小球二维排列的两种方式，观看，思考，交流学会对比、总结和分析。
激疑两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。
培养分析和交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。
总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。
设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会是如何呢？讨论交流培养学生发散思维能力课件展示观察思考交流。
培养观察分析问题能力。
总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
人教版高中化学选修三教案-金属晶体 第三课时
第三節金屬晶體（第三課時）【教學目標】
1．瞭解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式
2．訓練學生的動手能力和空間想像能力。
3．培養學生的合作意識
【教學重點】金屬晶體內原子的空間排列方式
【教學難點】金屬晶體內原子的空間排列方式
【教學方法】講授法、討論，探究法，歸納總結
流程教師活動學生活動
活動目標
引入上堂課學習了金屬原子二維
平面的排列及非密置層在三
維空間排列的兩種情況，請兩
位同學分別描述一下二維及
簡單立方和鉀型堆積的特點
傾聽、回顧、思考、交流
代表發言
溫故知新
情景設計
非密置層堆積有簡單立方
和鉀型兩種，思考密置層的原
子按鉀型堆積方式堆積，又會
得到幾種基本堆積方式？
自己動手把密置層的小
球粘合在一起，再一層一層
地堆積起來，使上層球填入
下層球的空隙中。
仔細比較
兩種類型的不同。
交流討論。
培養分析問
題和解決問
題的能力，
激發學生空
間想像能力
巡
視
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第三节金属晶体（第１课时）
【教学目标】
１、理解金属键的概念和电子气理论
２、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质
【教学难点】金属键和电子气理论
【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。
【教学过程设计】
【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？
【板书】一、金属键
金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。
这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。
金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。
金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释
１．电子气理论
【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。
它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
２．金属通性的解释
【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？
【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
【板书】金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？
⑵金属导热性的解释
金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
因此，金属都有良好的延展性。
【练习】
１．金属晶体的形成是因为晶体中存在
A、金属离子间的相互作用
B、金属原子间的相互作用
C、金属离子与自由电子间的相互作用
D、金属原子与自由电子间的相互作用
２．金属能导电的原因是
A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子
课后阅读材料
１．超导体——一类急待开发的材料
一般说来，金属是电的良好导体（汞的很差）。
１9荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约４K（即—２69、）时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。
后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
２．合金
两种和两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。
合金的特点１仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；２熔点比各成份金属的都低；３强度、硬度比成分金属大；４有的抗腐蚀能力强；５导电性比成分金属差。
３．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子（或原子）排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
（１）状态：通常情况下，除Hg外都是固体。
（２）金属光泽：多数金属具有光泽。
但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时
才表现出来。
（３）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
（４）延展性
（５）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。
金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。
１颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。
如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。
２密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。
最重的为锇（Os）铂（Pt）最轻的为锂（Li）
３熔点：最高的为钨（W），最低的为汞（Hg），Cs，为２8．４℃Ca为３0℃
４硬度：最硬的金属为铬（Cr），最软的金属为钾（K），钠（Na），铯（Cs）等，可用小刀切割。
５导电性：导电性能强的为银（Ag），金（Au），铜（Cu）等。
导电性能差的为汞（Hg）
⑥延展性：延展性最好的为金（Au），Al。