高二地理上册期末考试试题

上学期期末考试高二化学试卷总分：100分考试时间：90分钟命题人:孙建斌温馨提示：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65 。

Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列说法正确的是A．K W随浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A． B． C．D．NH3.H2O4．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 5．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L －1的NaCl溶液C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液6．用锌和1 mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是A ．改用98%的浓硫酸B ．使用更小颗粒的锌粒C ．滴入少量CuSO 4溶液D ．加热 7.在101 kPa 和25 ℃时，热化学方程式：H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g)△H =-241.8 kJ/mol ，H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1)；△H =-285.8 kJ/mol 。

下列说法中错误的是A. H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B. H 2的燃烧热为285.8 kJC. O 2 前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量D.1 mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量8. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此下列叙述正确的是A ．铅笔芯作阳极，发生还原反应B ．铂片作阴极，发生氧化反应C ．铅笔尖附近有少量的氯气产生D ．红字是H +放电，破坏了水的电离平衡，c (OH -)增大造成9、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为： 2CH 3OH + 3O 2 + 4OH -2CO 32- + 6H 2O ，则下列说法正确的是A ．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B ．充电时有CH 3OH 生成的电极为阳极C ．放电时电解质溶液的pH 逐渐增大D ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH － ＝ CO 32- + 6H 2O 10．已知0.02 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和0.01 mol ·L -1NaOH 溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的 A ．c (CH 3COO -)＞c (Na +)B ．c (Na +) + c (H +) =c (OH -) +c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.02 mol ·L -111、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是不同条件的平衡关系A ． 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C ． 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞112、可以充分说明反应P （g ）+Q（g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S 2-B ．CO 32-C ．NH 4+D ．Br -14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH — B ．NH 4+ + H 2ONH 4OH +H +C ．CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2OD ．NaCl + H 2ONaOH +HCl15、已知某可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是A ．T 1<T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H >0B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<016、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B. pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D. 所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋17、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A．a电极是阴极B．b电极的电极反应为：4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源18、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。

A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．升高温度Ⅱ卷二、填空题(本题包括2小题，共计25分)20．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/LCH3COONH4③0.1 mol/L NH4HSO4④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1 mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；由水电离出c (H +)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c (NH 4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1 mol/L ；NH 3·H 2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO －的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”） NH 4+ 的水解程度，CH 3COO －与NH 4+浓度的大小关系是： c (CH 3COO －) c （NH 4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）21．（7分）已知NO2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g) △H <0。

现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入体积为2 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X 和Y ，其中表示NO 2浓度 随时间变化的曲线是 ；a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）①前10 min 内用NO 2表示的化学反应速率v (NO 2)= mol ·L -1·min -1。

②反应2NO2(g) N 2O 4(g)在b 点平衡常数的表达式是K (b)= 。

③反应2NO2(g) N 2O 4(g)在d 点的平衡常数K (d)与b 点的平衡常数K (b)的关系：K (d) K (b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min 时采取的措施是 （填序号）。

A ．加入催化剂B ．缩小容器体积C ．加入一定量的NO 2D ．加入一定量的N 2O 4②若在35 min 时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L ，气体的颜色变化过程是 22、（共8分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX 、NaY 、NaZ ，其PH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序为: ______ (2)、（2分）将AlCl 3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ (3)、（2分） 把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若a b 相连，a 为负极；c d 相连，c 为负极；a c 相连，c 为正极；b d 相连，b 为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： ___________________(4)、（2分）写出NaHCO 3溶于水后的电离方程式：__________________三．实验题（本题包括1小题，共9分） 23．(9分)Ⅰ．（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）A ．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B ．锥形瓶未用待测液润洗C ．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D ．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 （2）现用物质的量浓度为a mol/L 的标准盐酸去测 定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = _______________。

Ⅱ．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。