2020高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次调研考试化学试题Word版含答案
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图C.NCl3的电子式D.聚氯乙烯的结构简式3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W 分别与X 、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO 3溶液中CO 32-的水解:CO 32-+2H 22CO 3+2OH - B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H ++NO 3-=Ag ++NO↑+2H 2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是32SO 4C.NaAlO 232(aq) 38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
上海市宝山区2020届高三下学期二模化学试题 Word版含答案
宝山区2019 学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12一、选择题（共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1．下列不属于合金的是A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜2．某原子的轨道表示式如下, 从中得到的信息错误的是A．有2 个电子层B．有3 种能量不同的电子C．最外层有3 个电子D．有7 种运动状态不同的电子3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O 的描述正确的是A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。
下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是A B C D7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．与铜反应的氧化产物两者相同8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈9．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I 的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易10．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)
秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
浙江省2020届高考化学模拟试卷(二)word版含解析-(高三)(已审阅)
浙江省高考化学模拟试卷（二）考生注意：l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡2．下列仪器名称正确的是A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH44．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。
下列说法中不正确．．．的是A．该反应中Cl2发生还原反应B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物C ．脱氯反应后，溶液的酸性增强D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2作纺织工业的漂白剂5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH 最小的是A ．NH 4ClO 4B ．BaCl 2C ．HNO 3D ．K 2CO 36．下列说法正确的是A ．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅C ．生石灰用作食品抗氧化剂D ．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．氯原子结构示意图：B ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋C ．HClO 的结构式：HClOD ．聚丙烯的结构简式：8．下列说法正确的是A ．金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯气反应B ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于高分子化合物C ．镁着火不能用CO 2灭火D ．将SO 2与Cl 2混合，漂白效果会更好9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径B ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应10．下列说法正确的是A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B ．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－D ．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动11．下列说法正确的是A ．异戊烷和2－甲基丁烷是同系物B ．37Cl 2和35Cl 2的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素C ．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH 2)D ．金刚石、石墨、C 60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体12．温度恒定的条件下，在2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测(4月模拟)理综化学试题Word版含答案
汉中市2017届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合-化学部分7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化&设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A. 常温下，0.1L 0.1mol/L 的NHCI溶液中，NH+的数目为0.012B. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CQ和H b O,转移的电子数目为6N AC. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD. 100g KHCO和CaCO的混合物，含有的阳离子数目为N A9. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2moI/L H 2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液，其中I代表HA,n代表H A，川代表A,下列说法正确的是（）+ 2A. HA在水中的电离方程式是：HA—2H+A-B. 当V (NaOH =40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当7( NaOH =20mL时，则有：c ( Na+)> c ( HA)> c ( K)> c ( A2-)> c (OH)D. 当V (NaOH =30mL时，则有：c (H) +c ( Na) —c ( A ) + c (OH) + c (HA)10. Q W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
精品解析：四川省成都石室中学高2020届高三二诊模拟考试(全国III)理综化学试题(解析版)
石室中学高2020届2019～2020学年度下期成都二诊模拟考试理科综合能力测试卷考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火B. 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C. 用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D. 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂【答案】B【解析】【详解】A. Fe没有明显的焰色反应，不可用于制造焰火，故A错误；B. 将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物排放，可以减少PM2.5，故B正确；C. FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D. 液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，而氨气在液化时放出热量，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N AB. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC. 标准状况下22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AD. 2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A 【答案】D 【解析】【详解】A. 根据原子守恒，因此0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4N A ，故A 错误；B. 常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化，故B 错误；C. 标准状况下，HF 是液态，因此22.4L HF 物质的量大于1mol ，含有的氟原子数目大于N A ，故C 错误；D. 2gD 2O 物质的量1m 2g n=0.1mol M 20g mol-==⋅，一个D 2O 含有10个中子，因此2gD 2O 中含中子数为N A ，2g H 2l8O 物质的量1m 2g n=0.1mol M 20g mol-==⋅，一个H 2l8O 含有10个中子，因此2gH 2l8O 中含中子数为N A ，所以2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A ，故D 正确。
浙江省嘉兴市2020┄2021届高三教学测试二理综化学试题Word版 含答案
2021年高三教学测试（二）理科综合化学试卷 2021年4月注意事项：1．答题前，请仔细阅读答题纸上的注意事项，按要求填写（涂）姓名、准考证号等考生信息。
2．答第Ⅰ卷时，需用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
答第Ⅱ卷时，需用0.5毫米及以上的黑色签字笔书写。
全卷都答在答题纸上，答在试题纸和草稿上无效。
3．可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Br-80。
阿伏加德罗常数N A：6.02×1023第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是．．．A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用的是8．下列说法不正确．．．A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL 0.1mol•L—1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH错误!9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元Array2。
下素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的3列说法正确的是A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质10．下列说法不正确的是．．．A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物错误!的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH—CH＝CH—C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5—三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以的是离子交换膜分隔。
2020高三应性考试(最后一卷)理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三应性考试（最后一卷）理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
河南省郑州市2023届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题和答案详解
河南省郑州市2023届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题和答案详细解析(题后)一、未知1. 传统文化蕴含了丰富的化学知识。
下列说法错误的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤B．“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素D．西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应2. 化学创造美好生活。
下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O二、单选题3. 2022年7月，郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。
阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。
下列有关阿兹夫定说法错误的是A．分子式为C9H11N6O4FB．分子中有三种含氧官能团C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应D．分子中的-NH2能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应三、未知4. 实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。
恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
下列说法正确的是A．过程①中，CO2的转化率为50%B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。
高三第二次模拟考试化学试卷分析
焦作市高三第二次模拟考试理综化学试卷分析一、试卷结构1、试卷结构本次二模考试理科综合中的化学试题按全国高考新课标卷模式设置，Ⅰ卷7—13题为化学选择题，分值42分，Ⅱ卷26、27、28题为化学必做题，36、37、38为化学选做题，题型为填空简答、化学计算，分值58分，共计100分。
2、试卷评价试题构思独特、新颖、灵活，知识覆盖面大，有一定的难度，注重了对基础知识和基本技能的考查，化学学科思想和能力方法也在试题中能较好地体现，在考查学生掌握化学知识的过程中力求突出对学生学科能力和学科素质的考查，对中学化学教学具有一定的指导作用。
二、试卷分析选择题主要是考查基本概念、基本理论，涉及有机化学、化学实验、阿伏伽德罗常数、结构和物质元素周期律、离子共存的判断、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等。
学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
26题试卷中反映出的主要问题：第（1）题书写乙醇与重铬酸钾反应的离子方程式，不少学生不会采用平均价态配平。
第（2）题和第（3）题反映出学生答题不规范，分析能力以及语言表达能力有待提高。
27题27题主要考查的内容是常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质，氧化还原反应、离子方程式的书写及热化学方程式的书写，共4小题16分。
本题涉及的知识点比较多，思维过程跨度大，需要学生沉着应答。
28题28题是实验探究题，共5小题15分。
本题所给材料新颖，以化学兴趣小组在实验室对阴极碳棒上的产物进行探究为背景，考查学生对实验方案设计和评价的能力，符合新课改精神。
37题化学选做题37――物质结构与性质，平均得分8.5分，大多数得分在10分左右，得满分和得5分以下者均较少，说明学生在物质结构部分的基础知识掌握相对较好，基础题目可以得分，满分较少说明学生在某些知识点和细节上会出现问题导致失分。
具体分析如下：第⑴⑵问6分，平均得分3.82分，存在问题：金属晶体的堆积方式错误较多有待强化，Cl－的电子排布式误写为Cl的电子排布式或写成价电子排布式。
【解析】高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Si=28 Na=23 Fe=567．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N AB ．常温常压下，15.0g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．60g SiO 2晶体所含Si —O 键的数目为2N A ，78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A 148．下列关于有机物的说法中正确的是A ．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
它属于酯类，也属于卤代烃B ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C ．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D ．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D【解析】试题分析：A 项中，氟乙酸甲酯属于酯类，不属于卤代烃，属于卤代物，A 错；B 项中，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，原命名错误；C 项中，甲基环己烷 (CH 3 )环上一氯代物的同分异构体共有4种，注意连-CH 3的环上也有H 原子；D 项中，醇与乙酸发生酯化反应，生成n 元酯，酯在醇的基础上增加n(CH 3COOH-H 2O)，在醇的基础上增加的相对分子质量是46n ；醇分子中具有两个醇羟基，生成2元酯，n=2，说法正确。
考点：有机物的分类、命名、一氯代物数目、反应特征。
河北省衡水中学2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N AB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A【答案】A点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。
熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。
3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。
四川省成都市石室中学2024届高三下学期二诊模拟考试理科综合化学试题
(1)反应①的类型是
，对有机物 A 进行系统命名 试卷第 8页，共 9页
。流程中有机
物 C2H5BrO 中的官能团除羟基外，还有
。
(2)有机物乙二醇与 B 能发生缩聚反应得到聚合物 M。有关 M 的说法正确的是
___________。
A．蛋白质与 M 的所含元素相同
B．M 与制备 PE(聚乙烯)反应类型相同
B．充电时，多孔 Cu 网电极的电极反应式为 4OH 4e O2 2H2O
C．放电时电池的总反应为
4Zn
2O2
Zn
CH3COO
2
6H2O
Zn5
(OH)8
CH3COO
2
2H2O
D．放电时，电池内部多孔 Cu 网电极的电势高于 Zn 电极的电势
7．常温下， Fe(OH)3 、 Al(OH)3 和 Cu(OH)2 在水中达沉淀溶解平衡时的 pM-pH 关系如
3．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾 毒精醇的结构如图。下列说法正确的是
A．该物质含有 4 种含氧官能团 B．1mol 该物质与 H2 发生加成反应最多消耗 4mol C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D．1mol 该物质能消耗 2molNaOH 4．短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息： ①R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； ②Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数； ③W 与 R 同主族 下列说法正确的是
Na 2S2O3 5H2O 纯度。
请回答：
(1)装置 C 的名称为
．
(2)制取 Na 2S2O3 的反应的化学方程式为
黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题(含解析)
黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．蚕丝制品的主要成分是纤维素B．糖类物质均有甜味C．油脂是产生能量最高的营养物质D．95%的酒精溶液是优良的医用消毒剂2．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图所示。
下列关于橙花醇的说法错误的是A．分子中所有碳原子可能处于同一平面B．既能发生取代反应，也能发生加成反应480g Br发生加成反应C．1mol橙花醇最多可与2D．分子中既含有σ键，又含有π键3．某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示，其中八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。
已知该储氢材料的摩尔质量为188 g·mol-1，晶胞参数为a nm。
下列说法正确的是A．M为铜元素B．每个晶胞中含有12个NH3实验装置及药品二、工业流程题8．碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。
以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为 24SO -，24SO -的空间构型为___________，LiCoO 2发生反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣1”中含有少量 Co(OH)2 ，原因为___________。
(3)常温下[K sp [Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co 2+ )= 10−5 mol·L −1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为 ___________。
【KS5U解析】天津市耀华中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
天津市耀华中学2020届高三年级第二次校模拟考试
化学
相对原子质量：C-12 Cu-63.5
第I卷(选择题)
1.下列说法正确的是
A. 气溶胶是一种以气体为分散剂的分散系，分散质粒子直径大多在纳米级别
答案选B。
【点睛】收集密度比空气大的气体，用向上排空气法收集。
6.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，但此时c (H2A)≈0，如体积不变，则c(HA-)=c(A2-)=0.05mol•L-1，c(H+)=10-4.2mol/L，如体积变化，则不能确定c(HA-)、c(A2-)与c(H+)浓度大小关系，D错误。
答案为D。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
B.煤油是混合物，故B错误；
C. ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆是胶体，不能通过半透膜，但氧气不是胶体，能透过半透膜，故C错误；
D. “过雨天晴云破处，这般颜色做将来”描述的是汝窑的典型特征，其颜色是青色的，而氧化铁是红色的，故D错误；
故选：A。
2.下列说法正确的是
A. 第一电离能：As>Se>BrB. 电负性：S>Se>As
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2020高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺3.下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（）A. 甲中所有原子可能处于同一平面B. 乙的一氯代物有4种C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质4.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。
下列有关实验说法正确的是（）A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。
电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。
电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N AD. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变6.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。
A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。
下列说法错误的是（）A. B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键C. D的单质只有还原性，没有氧化性D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨7.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 曲线N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的关系B. K a1(H2C2O4)的数量级为10﹣1C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此时溶液pH约为4D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题8. 研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-89.75kJ/mol③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。
①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；②若容器中观察到_____ ，可判断该反应达到平衡状态；③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。
活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。
试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。
试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。
9. 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。
相关反应的离子方程式为___________。
（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明_______________；②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。
实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO 2反应的总化学方程式______________。
反思:将表中SO 2换为NO 2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。
10. 某地菱锰矿的主要成分为MnCO 3,还含有少量的FeCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al 2O 3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO 3+2NH 4Cl MnCl 2+CO 2↑+2NH 3↑+H 2O↑（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）净化包含三步: ①加入少量MnO 2，反应的离子方程式为___；②加氨水调pH ，生成沉淀主要是_________；③加入NH 4F ，除去Ca 2+、Mg 2+。
（3）碳化结晶中生成MnCO 3的离子方程式为___________。
（4）滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g 于烧杯中,加入过量稀H 2SO 4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn 2++O 2+4OH -=2MnO(OH)2；II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO 4，发生反应:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O ； III 取I 中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa 2S 2O 3溶液进行滴定，发生反应:2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -，滴定终点时消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
①判断滴定终点的方法是____________。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。
（二）选考题11、[化学—选修3：物质结构与性质]2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。
所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。
回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。
在HC≡CH 分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。