2014年浙江省温州市中考化学试卷

2014年浙江省温州市中考化学试卷
一、选择题（本题共7小题，1-10每小题3分，11-20每小题3分）
3．（3分）（2014•温州）1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”．该反应的化学方程式为，2HgO2Hg+O2↑，则该反应的类型属于（）
6．（3分）（2014•温州）最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，
10．（3分）（2014•温州）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的
13．（4分）（2014•温州）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知
19．（4分）（2014•温州）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物
二、简答题（本题共1小题，21-23每空2分，24-27每空3分，共50分）
24．（6分）（2014•温州）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反映原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）
中的氧，这说明一氧化碳具有_________性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是_________．
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共30分）
30．（6分）（2014•温州）小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D．【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_________．
（2）实验中，通过比较手机相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较_________来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_________．
31．（6分）（2014•温州）为了探究“小鼠生命活动释放热量的快慢与空气中氧气含量有怎样的关系”，小明设计了以下实验：
①取图甲所示的三个相同的装置．
②取大小相近、年龄相同、新陈代谢旺盛的同种小鼠若干只，按图乙设置实验．
③将三个装置放在相同的适宜环境中进行实验．
（1）针对小明探究的问题，提出一个可检验的假设_________．
（2）本实验可通过液柱移动的快慢来比较小鼠生命活动释放热量的快慢，请分析其原理：_________．
（3）为了使实验现象更明显，可从哪些方面对实验进行改进？_________．（写出2点）
四、分析计算题（本题共1小题，共30分）
34．（8分）（2014•温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是_________．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．
2014年浙江省温州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，1-10每小题3分，11-20每小题3分）
3．（3分）（2014•温州）1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”．该反应的化学方程式为，2HgO2Hg+O2↑，则该反应的类型属于（）
6．（3分）（2014•温州）最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，
10．（3分）（2014•温州）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的
13．（4分）（2014•温州）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知
19．（4分）（2014•温州）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物
二、简答题（本题共1小题，21-23每空2分，24-27每空3分，共50分）
24．（6分）（2014•温州）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反映原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）
中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水．
三、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共30分）
30．（6分）（2014•温州）小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D．【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）实验中，通过比较手机相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
31．（6分）（2014•温州）为了探究“小鼠生命活动释放热量的快慢与空气中氧气含量有怎样的关系”，小明设计了以下实验：
①取图甲所示的三个相同的装置．
②取大小相近、年龄相同、新陈代谢旺盛的同种小鼠若干只，按图乙设置实验．
③将三个装置放在相同的适宜环境中进行实验．
（1）针对小明探究的问题，提出一个可检验的假设空气中氧气含量越高，小鼠生命活动释放热量越快．（2）本实验可通过液柱移动的快慢来比较小鼠生命活动释放热量的快慢，请分析其原理：小鼠生命活动释放热量越快，温度升高越快，导致玻璃泡内气体膨胀越快，液柱移动越快．
（3）为了使实验现象更明显，可从哪些方面对实验进行改进？增加小鼠数量、换用更细的导管．（写出2点）
四、分析计算题（本题共1小题，共30分）
34．（8分）（2014•温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收．
=84.8%。