2019版高考一轮复习化学练习：第一章第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制

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2019年高考复习化学训练题：考点一遍过专题06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算

专题06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。

2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mc==V MV 若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

三、物质的量浓度的计算方法（1）有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

高三化学一轮复习课时作业5：一定物质的量浓度及其溶液的配制

第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液2．关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确．．．的是()A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误．．的是()A．50 ℃时，乙物质的溶解度为40B．30 ℃时三种物质的溶解度：乙>甲>丙C．升温可使丙的不饱和溶液变饱和D．50 ℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，所得溶液的质量分数：甲>丙4．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水5．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若c(Na＋)＝1.5 mol/L，则SO2－4的浓度为() A．3 mol/L B．4 mol/LC．2 mol/L D．6 mol/L6．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液7．(2015郑州模拟)需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。

高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。

2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

【知识梳理】知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV 。

(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。

(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。

②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。

b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。

4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。

(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

高考化学一轮复习第四讲一定物质的量浓度的溶液及配制(知识讲解)(含解析)

高考化学一轮复习第四讲一定物质的量浓度的溶液及配制（知识讲解）（含解析）【真题速递】1.（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（） A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2．（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（） A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子 B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个 D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A 【解析】A 、氢氧燃料电池工作时，H 2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B 、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；C 、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4LCl 2中的物质的量小于1mol ，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；D 、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。

2019版高考化学一轮复习第一板块专题一物质的量第一部

该温度时，NaCl 的溶解度是 m g
(× )
(11)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度
都是 0.5 mol·L－1
(× )
2．若 20 g 密度为 ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g
Ca(NO3)2，则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为
(3)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体
积混合后，不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
( ×)
(4)将 10 mL 1 mol·L－1 的 H2SO4 稀释成 0.1 mol·L－1 的 H2SO4，
可向该溶液中加入 100 mL 水
()
A．4ρ00 mol·L－1
B．2ρ0 mol·L－1
C．5401ρ mol·L－1
D．2451ρ mol·L－1
解析：溶质的物质的量 n＝164 g2·mg ol－1＝812 mol，溶液的体
积：V＝ρ g2·m0 gL－1×10－3 L·mL－1＝501ρ L，Ca(NO3)2 的物质
1 的量浓度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量
相__同__
相__同__
ρ(溶液)
_相__同__
_不__同__
n(溶质)
_不__同__
_相__同__
m(溶质)
_不__同__
_不__同__
2．溶解度
(1)溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这固种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。

2019届高考化学人教版第一轮复习课件：一定物质的量浓度溶液的配制(共66张PPT)

影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因： ①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
2 气体的溶解度通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。如 NH3、HCl、 SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为 1∶700、1∶500、1∶40、 1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
2 一定物质的量浓度溶液的配制实验中的误差分析
——知能拓展—— 溶解度与溶解度曲线 1 固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝mm溶溶质剂×100 g
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线 ___相__切____。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．NaOH 固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的 CO2 反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( × ) 2．把 0.585 g NaCl 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加水到刻度线，配成 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液。( × ) 3．摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。 (×)
(3)其他仪器：量筒、_烧__杯__、__玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管____等。 2．配制过程示意图
3．配制步骤以配制 480 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：_5_0_0_m__L_。

高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章第4讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g ( )
水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C 项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。
目录
如何面对教材实验的创新考查
第一章从实验学化学
第1讲常用仪器与基本操作第2讲混合物的分离与提纯第3讲物质的量气体摩尔体积第4讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
考纲定标 1.了解物质的量浓度
热点定位 1.物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。 2.依据化学方程式计算所需溶液的体积。
实验操作
称量前小烧杯内有水称量时间过长
因变量 n(溶质) V(溶液) 不变减小
c(mol· L
－ 1)
无影响偏低
向容量瓶中注液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线
减小
减小增大
偏低
偏低偏低
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降再加水未等溶液冷却就定容了
减小
增大减小
偏高
偏低偏高
定容摇匀后，静置后液面下降
液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
图示流程如下：
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
因变量实验操作 n(溶质) 用滤纸称量NaOH固体砝码与物品颠倒(使用游码) 减小减小 V(溶 c(mol· L－1) 液) 偏低偏低

2022高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制训练(含解析)新人教版

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制一、选择题1．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1解析：选D。

溶液的体积多于1 L，A错误；Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，B错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C错误；原来c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，D正确。

2．(2021·沈阳高三模拟)下列说法中正确的是( )A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)为3 mol·L－1C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10% D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%解析：选C。

A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH 溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。

高考化学一轮复习课时作业4物质的量浓度及其溶液的配制含解析新人教版

物质的量浓度及其溶液的配制1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A［容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。

］2．(2019·福建福州质量抽测)实验室配制0。

100 0 mol·L－1的H2SO4溶液,下列图示操作不需要的是（）A B C D24平，A项错误;在烧杯中稀释浓硫酸，C项正确；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，B项正确;量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D项正确。

］3．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是（)A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D[配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

］4．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( ）A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝l的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C[配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误;定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。

］5．（2019·甘肃兰州一中月考）下列关于配制溶液的叙述错误的是( ）A．配制FeSO4溶液制备Fe（OH）2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液B．实验中需要480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称量8 g CuSO4固体C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线D［为防止氧气氧化Fe2＋，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧，A项正确；实验室中没有480 mL的容量瓶,需用500 mL的容量瓶进行配制，称取CuSO4固体的质量为0。

高三化学一轮复习课时作业19：一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制[基础达标]1.(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol·L－1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同C.当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1 D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L －12.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是( )A.两份溶液中溶液的物质的量相同B.两份溶液中c (H ＋)分别为0.3 mol·L－1和0.25 mol·L －1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L －1 D.容量瓶中溶液的c (H ＋)为0.21 mol·L －1 3.若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B.20ρ mol·L －1C.50ρ41mol·L －1D.25ρ41mol·L －1 4.在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( ) A.溶质的质量分数w ＝aρV －a×100% B.溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1C.溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w 5.配制100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液，下列操作中错误的是( ) A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 6.(2019·辽宁一模)下列叙述错误的是( )A.10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4溶液，用10 mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液480 mL ，需用500 mL 容量瓶C.在标准状况下，将22.4 L 氨气溶于1 L 水中，得到1 mol/L 的氨水D.室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2和Na 2O ，均使溶液恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 7.(2019·黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

高三化学一轮复习课时作业21：一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 gNaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液3．下列叙述不正确的是()A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)4．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出5．下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用托盘天平称取25.20 gNaCl6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

高三化学一轮复习课时作业14：一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液3．L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－14．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b5．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。

下列说法正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A ．所用氢氧化钠已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH 时误用了“左码右物”的方法 7．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1D ．0.26 mol·L －18．(2018·皖南十校联考)3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A ．1 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．2 mol·L －1D ．2.5 mol·L －19．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL ，溶质质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a35Vmol/L C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol/L ＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 10．现有下列仪器(或用品)和试剂：仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹) b ．锥形瓶 c ．滴定管 d ．烧杯(若干) e ．玻璃棒 f ．胶头滴管 g ．托盘天平(含砝码) h ．滤纸 i ．量筒 j ．普通漏斗 k ．温度计试剂：A.NaOH 固体 B ．碳酸钠溶液 C ．氯化镁溶液 D ．蒸馏水试填空：(1)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________________。

2019届高三化学一轮复习对点精选训练：一定物质的量浓度溶液的配制.doc

一定物质的量浓度溶液的配制练习题1.某同学参阅了“ 84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。

下列说法正确的是()A ．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D．需要称量的 NaClO 固体的质量为140 g2.下列所得溶液的物质的量浓度等于-1) 0.1 mol L·的是 (A ．将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B．将 10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液3.需要配制500 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。

可能原因是 ()A ．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数4.某同学参阅了“ 84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。

下列说法正确的是()A ．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D．需要称量 NaClO 固体的质量为140 g5.下列说法正确的是（）A ．准确量取 24.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．配制 0.1000mol?L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2 S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率6.配制 100ml 0.1mol?L -1Na 2CO3溶液，下列说法正确的是（）A ．称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取 1.1 g 无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．取所配溶液10 mL ，所取溶液中Na+浓度为 0.2mol?L -17.在 4 ℃时向 100 mL 水中溶解了22.4 L HCl 气体 (标准状况下测得)后形成的溶液。

2019版高考化学一轮复习第一章第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n B V。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

4．准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1 mol ·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。

2019届高三化学一轮复习课下限时集训(2) 一定物质的量浓度溶液及配制 Word版含解析

课下限时集训（2）一定物质的量浓度溶液及配制(限时：45分钟)一、选择题1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液3．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

如图所示对应的操作规范是()4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是()A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入 b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a7．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg 2＋完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。

【考点集训】2019高考化学一轮复习考点真题集训配制一定物质的量浓度的溶液(word版,含解析)

【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【知识点的知识】配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．2）注意事项：1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水．（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．【【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL 容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水．例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．4、溶质中含有其他杂质．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．6、称量错误操作．例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．7、天平砝码本身不标准．例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．8、称量时药品砝码位置互换．例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．9、量筒不干燥．例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．10、量筒洗涤．例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．11、量筒读数错误．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移．例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．13、转移溶质有损失．例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．14、烧杯或玻璃棒未洗涤．例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确．例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．16、定容后多加蒸馏水．例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．17、定容时视线不平视．例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥．分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．19、配制前容量瓶中有水滴．分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．20、定容摇匀后少量溶液外流．分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．一、选择题（共15小题）1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容4．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止8．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9．下列说法正确的是（）A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗10．下列实验正确的是（）A．配制一定浓度溶液 B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④12．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 A． A B． B C． C D． D13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117 gC． 1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量．以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞．反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C．定容时仰视D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．18．（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是．①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL 盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．19．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、和．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．20．配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为．某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61 g”）．（3）配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上操作按正确顺序编出序号．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．定容时仰视刻度．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是．要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．22．用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）第③步实验的操作是．（3）第⑤步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视溶液的液凹面．23．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．解答：解：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．解答：解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，故选D．点评：本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析： A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．4．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D考点：配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验．专题：化学实验基本操作．分析： A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析： A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．解答：解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．注意实验的基本操作方法和注意事项．6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析： A、根据公式m=M•n=cvM来计算物质的质量；B、容量瓶不能作为溶解仪器；C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．解答：解：A、配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=M•n=cVM=1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故A正确；B、容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；。

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