自行设计实验(醇、酚、醛、酮、酸鉴别)
醇和酚的鉴定的实验报告 实验报告(3篇)
醇和酚的鉴定的实验报告实验报告(分享3篇)第一篇：醇和酚的鉴定的实验报告实验报告（1）了解仪器各部分的构造和功能及分析的原理（2）掌握样品、流动相的处理、仪器的维护等基本知识（3）学会简单样品的分析操作过程（4）掌握HPLC分析的定性、定量方法2.基本原理高效液相色谱仪以液体作为流动相，并采用颗粒极细的高效固定相的主色谱分离技术，在基本理论方面与气相色谱没有显著不同，它们之间的重大差别在于作为流动相的液体与气体之间的性质差别。
与气相色谱相比，高效液相色谱对样品的适用性强，不受分析对象挥发性和热稳定性的限制，可以弥补气相色谱法的不足。
对于酚类化合物的测定，其基本原理是这样的：先用固相小柱吸附水中酚类化合物，然后用溶剂洗脱，经氮吹气浓缩至一定体积后，用反相高压液相色谱法分析。
在反相色谱柱上以甲醇/（水+乙酸）为流动相把经预处理的酚类化合物分离，用二极阵列检测器或紫外检测器，测定各种酚的峰高或峰面积，以外标法定量。
3.仪器与试剂3.1仪器：高效液相色谱仪：可编程紫外检测器微量注射器：50μL、100μL色谱柱：C18或C8柱化学工作站尖底浓缩瓶：10ml 具刻度富集柱3.2试剂：流动相：甲醇/高纯水(需Φ0.22μm滤膜过滤)标准物：六种酚类混合物洗脱液：正己烷、四氢呋喃(需重蒸)硫酸冰醋酸无水亚硫酸钠4.所用仪器的主要组件(1) 高压输液泵主要部件之一，压力：150×105～350×105 Pa。
为了获得高柱效而使用粒度很小的固定相(应具有压力平稳、脉冲小、流量稳定可调、耐腐蚀等特性。
(2) 梯度淋洗装置外梯度（高压梯度）：用两台高压输液泵，将两种不同极性的溶剂按一定的比例送入梯度混合室，混合后进入色谱柱。
内梯度（低压梯度）：一台高压泵，通过比例调节阀，将两种或多种不同极性的溶剂按一定的比例抽入高压泵中混合。
(3) 进样装置流路中为高压力工作状态，通常使用耐高压的六通阀进样装置。
实验题目卤代烃、醇、酚、醛、酮性质实验和鉴定
实验题目：卤代烃、醇、酚、醛、酮性质实验和鉴定
实验目的：
1.进一步认识卤代烃、醇、酚、醛、酮类的一般性质
2.比较醇、酚、醛、酮类化合物在化学性质上的差别
3.认识羟基、烃基及羰基的互相影响
实验原理：
认识卤代烃、醇、酚、醛、酮的一般性质，掌握鉴别他们的化学方法。
实验流程：
1.卤代烃、醇、酚、醛、酮的一般性质
5.如何用简单的化学方法鉴定下列化合物？
环己烷 环己烯 环己醇 苯甲醛 丙酮
备注：重点：卤代烃、醇、酚、醛、酮鉴定。
2.鉴别卤代烃、醇、酚、醛、酮
仪器装置实验药品：
1. 甲醇、乙醇、丁醇、辛醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、无水ZnCl2、浓盐酸、1% KMnO4、异丙醇、NaOH、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、pH试纸、饱和溴水、1%KI、苯、H2SO4、浓HNO3、5%Na2CO3、0.5%KMnO4、FeCl3、恒温水浴锅
问题讨论：
1.用卢卡斯试剂检验伯，仲，叔醇的实验成功的关键何在？对于六个碳以上的伯，仲，叔醇是否都能用卢卡斯试剂进行鉴别？
2.与氢氧化铜反应产生绛蓝色是邻羟基多元醇的特征反应，此外，还有什么试剂能起类似的作用？
3.醛和酮与氨基脲的加成实验中，为什么要ห้องสมุดไป่ตู้入乙酸钠？
4.土伦试剂为什么要在临用时才配置？土伦实验完毕后，应该加入硝酸少许，立刻煮沸洗去银镜，为什么？
醇酚醛酮实验报告
一、实验目的1. 通过实验观察醇、酚、醛、酮的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2. 掌握醇、酚、醛、酮的主要化学性质，并学会鉴别它们。
3. 熟悉实验操作技巧，提高实验技能。
二、实验原理1. 醇：醇类化合物含有羟基（-OH），具有中性或弱酸性，易与金属钠反应放出氢气，与卤化氢反应生成卤代烷。
在氧化剂作用下，伯醇可氧化成醛，仲醇可氧化成酮。
2. 酚：酚类化合物含有羟基直接连接在苯环上，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应生成酚盐。
酚类化合物易发生亲电取代反应，如与FeCl3反应产生显色反应。
3. 醛：醛类化合物含有羰基（-CHO），具有还原性，能与 Tollens 试剂、Fehling 试剂等反应生成金属镜反应。
醛类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。
4. 酮：酮类化合物含有羰基（-CO-），具有弱酸性，不易发生还原反应。
酮类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、滴管、镊子、试管架、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：醇、酚、醛、酮标准样品；金属钠；NaOH溶液；FeCl3溶液；Tollens试剂；Fehling 试剂；2,4-二硝基苯肼；卤化氢（HCl、HBr、HI）；无水乙醇等。
四、实验步骤1. 醇的性质实验（1）将少量醇加入试管中，加入金属钠，观察反应现象。
（2）将少量醇加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（3）将少量醇加入试管中，加入卤化氢，观察反应现象。
（4）将少量醇加入试管中，加入氧化剂，观察反应现象。
2. 酚的性质实验（1）将少量酚加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（2）将少量酚加入试管中，加入FeCl3溶液，观察反应现象。
3. 醛的性质实验（1）将少量醛加入试管中，加入Tollens 试剂，观察反应现象。
（2）将少量醛加入试管中，加入Fehling 试剂，观察反应现象。
实验 醇和酚
在①试管中加入5滴正丁醇；在②试管中加 ① 入5滴仲丁醇；在③试管中加入5滴叔丁醇， ② 再各加15滴卢卡斯试剂，塞好管口，静置， ③ 观察反应液是否混浊，并记录变混浊的时 间
（4）酯化反应：在干燥试管内装入2ml醋酸、2ml异戊醇及 0.5ml浓硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟。然后将 试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中，观察现象，注 意闻其气味。
2、酚的性质
（1）酚的酸性：放3滴液体苯酚与试管中，加1ml水充分振荡 得一乳浊液，然后慢慢滴入1mol· L-1NaOH溶液至苯酚完全溶 解为止。在此溶液中再加入3mol· L-1 H2SO4溶液呈现酸性， 观察实验现象。 操 作 步 骤 现 象
试管中加入1ml苯酚溶液，慢慢滴入 1mol· -1NaOH溶液至苯酚恰好完全溶解 L 上述澄清液中再滴入3mol· -1H2SO4 L
操 作 步 骤 现 象
在干燥试管中加入2ml醋酸，2ml异戊醇及10滴浓 硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟，然后 将试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中
O CH3—C—OH CH3 + HO—CH2—CH2—CH—CH3
现象
气味
浓H2SO4
O
Байду номын сангаас
CH3 + H2 O 乙酸异戊酯
CH3—C—O —CH2—CH2—CH—CH3
取①②③④四支试管，分别加入①20g•L-1苯酚 溶液；②2g•L-1邻苯二酚溶液；③10g•L-1间苯二 酚溶液；④5g•L-1连苯三酚溶液。每支试管再各 加入10g•L-1 FeCl3溶液，摇匀，各试管的颜色
（3）溴代反应：取饱和溴水1ml置于试管中，然后再滴入 20g· L-1苯酚溶液2滴，振荡，观察实验现象。
醇酚醛酮
化学与环境学院有机化学实验报告实验名称醇、酚、醚的性质实验【实验目的】1、进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。
2、通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识，掌握鉴别醛、酮的化学方法。
【实验原理】（包括反应机理）1、羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
2、酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
3、醛和酮都含有羰基，可与苯肼、2，4-二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等羰基试剂发生亲核加成反应，所以产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛酮。
此外，甲基酮还可发生碘仿反应。
利用Tollen试剂、Fehling试剂、Benedict试剂、Schiff试剂或铬酸试剂可将醛酮加以区分。
【主要试剂及物理性质】名称分子量熔点/℃沸点/℃外观乙醇46 -114.1 78.3 无色液体钠23 92.72 883 银白色有金属光泽固体正丁醇74 -88.9 117.25 无色透明液体仲丁醇74 -114.7 99.5 无色透明液体叔丁醇74 25.7 82.42 无色透明液体甘油92 18.6 290.9 无色、透明、无臭、粘稠液体苯酚94 40.6 181.9 无色或白色晶体对苯二酚110 172 287 白色针晶198.4 197 红色结晶性粉末二硝基苯肼乙醛44 -121 20.8 无色易流动液体丙酮58 -94.9 56.53 无色透明液体苯甲醛106 -26 179 无色液体【仪器装置】1、主要仪器：试管、试管架【实验步骤及现象】实验步骤实验现象1、于干燥试管中加入1ml无水乙醇，小心投入一小粒（绿豆大）、用滤纸擦干的金属钠，观察现象。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。
若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。
用这种方法可以分离苯酚。
苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。
故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
苯酚可以用于制备酚酞。
棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。
然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。
3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。
写出反应方程式。
五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
几种重要含氧有机化合物设计鉴别
几种重要含氧有机化合物设计鉴别一、实验目的1.比较醇、酚、醛、酮和羧酸化学性质上的差别；加深对醇、酚、醛、酮和 羧酸化学性质的认识；2.掌握鉴别醇、酚、醛、酮和羧酸的化学方法；3. 设计十种含氧有机化合物的鉴别方案并实施注意强调“通过本实验的学习，使学生了解或掌握什么知识，训练或培养什么技能，为今后继续哪方面的学习奠定基础”，等等。
二、实验原理苯酚与FeCl 3作用, 苯酚与溴水作用, 苯酚的酸性, 羧酸与碳酸钠的反应 X(1)邻位多羟基醇与某些二价金属氢氧化物生成类似盐的化合物，如与Cu(OH)2生成蓝紫色配合物。
CHOH 2OH CH 2OH Cu(OH)2CH O CH2OH CH 2O Cu O H 2甘油铜（深蓝色）在浓盐酸作用下，配合物能被分解成原来的醇和铜盐。
(2)醛、酮同属羰基化合物，都能与羰基试剂2,4-二硝基苯肼等发生亲核反应，例如：C O H CH 3+NH 2NH 2C H CH 3NO 2NO 2NNH NO 2NO 2黄色(3)醛能被一些弱氧化剂如吐伦试剂、费林溶液和西佛试剂等氧化醛易氧化成酸，都能与托伦（Tollens ）试剂——硝酸银氨溶液反应生成银镜；与西佛（Schiff ）试剂结合成紫红色的化合物。
RCHO RCOONH 4+Ag3)2]OH ++3+O H 2 RCHO +2(HSO 2HNC 6H 5)2CNH 3Cl +-SO 3H _23西佛（Schiff ）试剂(R-C-SO 2NHC 6H 5)2COHH NH 2Cl +-紫红色在醛与西佛（Schiff ）试剂结合成紫红色的化合物中加入无机酸时，这种紫红色的化合物发生分解,从而褪色。
只有甲醛与西佛（Schiff ）试剂结合成紫红色的化合物加入无机酸时不褪色。
酮类不发生此类反应。
醛类的进一步鉴别可通过斐林（Fehling）反应。
Fehling 试剂呈深蓝色，当与脂肪醛共热时，溶液颜色依次发生蓝→绿→黄→砖红色沉淀的变化。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告一、实验目的1、认识醇和酚的典型化学性质。
2、通过实验操作，熟练掌握醇和酚的鉴别方法。
3、培养观察实验现象、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代所形成的化合物。
醇的化学性质主要由羟基决定，如醇可以发生氧化反应、脱水反应、与活泼金属反应等。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚具有弱酸性，能与碱发生中和反应，酚还容易被氧化，能与三氯化铁发生显色反应。
三、实验仪器与药品仪器：试管、酒精灯、玻璃棒、表面皿、点滴板、pH 试纸、温度计。
药品：乙醇、苯酚、金属钠、氧化铜、高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓盐酸、酚酞试液、三氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1、醇与金属钠的反应在干燥的试管中加入 2ml 无水乙醇，再投入一小粒新切的金属钠，观察反应现象。
用小试管收集产生的气体，点燃，检验生成的气体。
现象：金属钠沉入乙醇底部，缓慢反应，产生气泡。
收集的气体点燃时发出“噗”的声音，证明生成的气体是氢气。
2、醇的氧化反应在试管中加入 3ml 乙醇，然后一边振荡试管一边缓慢加入 2ml 酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色逐渐褪去。
3、醇的脱水反应在圆底烧瓶中加入 20ml 乙醇和几块碎瓷片，加热至 170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，证明有乙烯气体生成。
4、酚的弱酸性在试管中加入少量苯酚固体，再加入2ml 蒸馏水，振荡，观察现象。
然后逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象。
现象：苯酚在水中溶解度不大，溶液浑浊。
加入氢氧化钠溶液后，溶液变澄清。
5、酚与三氯化铁的显色反应在点滴板的孔穴中分别滴入几滴苯酚溶液和三氯化铁溶液，观察现象。
现象：溶液变成紫色。
6、酚的氧化反应在表面皿上放少量苯酚晶体，观察其颜色。
然后滴加几滴新制的高锰酸钾溶液，观察现象。
现象：苯酚晶体为白色，滴加高锰酸钾溶液后变为棕色。
醇和酚的性质 实验报告
醇和酚的性质实验报告醇和酚的性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们在化学性质上有着一些相似之处，但也有着显著的差异。
本次实验旨在通过一系列实验探究醇和酚的性质，并对其进行比较和分析。
实验一：溶解性实验首先，我们将取少量醇和酚分别加入到两个试管中，并加入等量的水。
通过观察实验现象，我们可以初步判断醇和酚的溶解性。
实验结果显示，醇在水中能够较好地溶解，而酚则不易溶解。
这是因为醇分子中含有极性羟基（-OH），与水分子之间可以形成氢键，从而增加了醇的溶解性；而酚分子中的羟基则由于芳香性质，使得酚分子间的相互作用较强，难以与水分子形成氢键，因此酚的溶解性较差。
实验二：酸碱性实验接下来，我们将分别用醇和酚来测试其酸碱性。
首先，取少量醇和酚分别加入到两个试管中，然后加入几滴酚酞指示剂。
实验结果显示，醇溶液呈现中性，而酚溶液呈现酸性。
这是因为醇分子中的羟基对酚酞指示剂无明显影响，因此醇溶液呈现中性；而酚分子中的羟基由于其特殊结构，使得酚溶液呈现酸性。
实验三：氧化性实验醇和酚在氧化性上也存在差异。
我们将分别取少量醇和酚加入到两个试管中，并加入少量高锰酸钾溶液。
实验结果显示，醇溶液无明显变化，而酚溶液发生了颜色变化。
这是因为酚分子中的羟基具有较强的氧化性，能够与高锰酸钾反应生成棕色的沉淀物；而醇分子中的羟基则氧化性较弱，无法与高锰酸钾发生反应。
实验四：醇和酚的燃烧性最后，我们将分别点燃一小块醇和酚固体，观察其燃烧现象。
实验结果显示，醇燃烧时火焰较为明亮，产生大量的热和光；而酚燃烧时火焰较暗，并伴有明显的烟雾。
这是因为醇分子中的羟基能够提供氧气，促进燃烧反应的进行，从而使得醇燃烧较为剧烈；而酚分子中的羟基则由于其芳香性质，使得酚分子间的相互作用较强，燃烧反应受到阻碍，因此酚燃烧较为缓慢。
结论：通过以上一系列实验，我们可以得出以下结论：1. 醇在水中溶解性较好，而酚的溶解性较差；2. 醇呈现中性，而酚呈现酸性；3. 酚具有较强的氧化性，而醇的氧化性较弱；4. 醇燃烧时火焰较为明亮，而酚燃烧时火焰较暗。
实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告
实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告本实验讨论了酚、醇、醛、酮等有机化合物的特征性质。
化学实验主要用四种有机化合物来进行检测，它们是邻苯二甲酸甲酯、苯乙醇、海洛因和2，4-二甲基-6-甲基酮。
实验中使用了各种化学实验方法，尤其是光学检测，以及典型试剂测试，如熔点、水溶液酸度和紫外可见光谱检测等，以及检测螯合剂和反应性硫化物等。
本实验讨论了下列酚、醇、醛、酮等有机化合物的主要性质：一、酚：酚是一类多官能官能团有机化合物，具有羟基和环共存的结构，它既有易溶的常温溶液特性也有像表面活性剂一样的强溶剂特性。
酚属于多官能官能团水溶液分子，有良好的表观性质，它具有良好的抗倒映，稳定的pH值和螯合能力，可以在低温时保持稳定，能耐受高温、酸和碱性条件影响，并能抑制有机物的氧化分解，因此常被用来制备各种抗氧化剂和表面活性剂。
二、醇：醇是典型的有机化合物，以羟基作为官能团，比较易溶于水，水溶液可用稀硫酸试剂进行酸性酸度检查，也可通过热酵母发酵得到，它还可用于制备一些无机盐衍生物、有机醚和有机腐蚀剂。
三、醛：醛是以羟基和碳氢键两者组成的有机化合物，属于不可溶性化合物，因此有很强的抗腐蚀性，以及半极子形式表现出得十分强烈的亲电性。
行使在药物制备、有机合成中有着重要的作用，可以作为芳香化合物的中间体，也可与硫磺化反应生成一些有机硫化合物等。
四、酮：酮是有机化学上的特殊的醛化合物，它的结构上含有官能团，包括羟基、碳氢键以及环状结构，是一类新兴的伯烯类有机物，这种分子结构简单但特殊，有极强的非对映性，抗氧化性强，耐酸碱性，可用作催化剂来制备有机产物，以及当作表面活性剂、抗化学性剂使用。
经过分析，我们可以清楚地看出酚、醇、醛、酮等有机化合物具有它们自身特殊的化学特性。
它们的结构简单，特别的官能性质对环境和抗腐蚀有较大改善。
在药物制备和有机合成领域它们有着重要的应用价值，表面活性剂和抗氧化剂中也多被使用。
以上就是本次实验讨论的关于酚、醇、醛、酮等有机化合物的特性性质情况。
实验三醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定
实验三醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定一、实验目的1.加深对醇、酚、醛、酮、羧酸化学性质的认识。
2.学会酚、醛、酮、羧酸的鉴别方法。
二、实验用品：0.1mol/L苯酚溶液、乙醇溶液，饱和FeCl3溶液，0.002mol/L AgNO3溶液，0.1mol/L NaOH溶液，4mol/L氨水，40%甲醛、40%乙醛、丙酮，1mol/L醋酸，无水Na2CO3。
白色点滴板，试管，滴管，烧杯。
三、实验内容与步骤实验项目一：醇与酚的鉴别在白色点滴板的凹穴中，分别滴入0.1mol/L苯酚溶液、乙醇溶液各2滴，再其中各加入饱和FeCl3溶液1滴，观察溶液颜色的变化并解释其原因。
小结：醇和酚都含有相同的官能团，但酚可使FeCl3溶液显色，这是酚类化合物的特性，常用于酚的鉴定。
实验项目二：醛和酮的鉴别与托伦试剂反应在三支试管中，分别加入0.002mol/L AgNO3溶液20滴与0.1mol/L NaOH溶液1滴，不断振荡，逐滴加入4mol/L氨水，至其沉淀刚溶解完为止，即得托伦试剂；再分别加入40%甲醛、40%乙醛、丙酮各3滴，置于60℃水浴中，静置数分钟，观察试管壁上有什么现象发生并解释其原因。
小结：托伦试剂可以氧化醛基，而被还原成银析出，但它不能氧化酮，这是鉴别醛和酮较为灵敏的方法。
实验项目三羧酸的酸性1、测定羧酸的pH值在白色点滴板的凹穴中，分别滴入1mol/L醋酸、苯甲酸、乙醇各4滴，用广范pH 试纸，测其近似pH值。
2、与碳酸盐的反应取试管一支，加入少量无水Na2CO3，再滴入1mol/L醋酸数滴，有何现象？解释其原因。
小结：羧酸具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强，能与Na2CO3反应。
四、实验报告1.分别记录三个实验项目的实验现象或结果。
2.解释各实验现象产生的原理。
实验五 醇、酚、醛、酮的化学性质实验
时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础实验要求：必修实验五醇、酚、醛、酮的化学性质实验一、实验目的：了解醇、酚、醛、酮的化学性质。
二、实验原理：通过醇钠的生成及水解实验、卢卡氏（Lucas）实验、高碘酸实验、酚的酸性实验、酚和三氯化铁的反应、与2，4-二硝基苯肼的反应和碘仿反应了解醇、酚、醛、酮的化学性质。
三、实验器材：试管、软木塞正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、浓盐酸、苯酚、三氯化铁、氢氧化钠、甲醛、乙醛、丙酮、乙醇、2，4-二硝基苯肼、高碘酸、碘溶液四、实验步骤：1. 卢卡氏（Lucas）实验：取3支试管，分别加入1ml正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加入2mL卢卡氏试剂，用软木塞塞住试管口，摇动试管后静止（最好保持在26～27℃），观察变化，并记下混合液变混浊和出现两个液层的。
用1mL浓盐酸代替卢卡氏试剂做上述的同样试验。
比较结果。
2. 高碘酸实验：取4支试管，分别加入3滴10%乙二醇、10%1，3-丙二醇、10%甘油，然后，在每支试管里各加入3滴5%高碘酸溶液。
将混合物静置5min，在每支试管中各加入3～4滴饱和亚硫酸钠溶液以还原过量的高碘酸。
最后，再各加入1滴希夫（Schiff）试剂，将混合物静置数分钟后，观察混合液的颜色变化。
3. 酚和三氯化铁的反应：在试管里加入5滴苯酚饱和水溶液，再各加3滴1%三氯化铁溶液。
试管里有何现象？将上面由苯酚有色溶液各分成三份。
在第一份中加入同体积的乙醇；在第二份中加入几滴5%稀盐酸；在第三份中加入几滴5%氢氧化钠溶液。
观察有何现象发生。
4. 与2，4-二硝基苯肼的反应：取3支试管，贴上标签并编号。
在试管里分别滴加2滴甲醛、乙醛、丙酮，在4号试管里滴加2滴二苯基乙二酮的饱和乙醇溶液。
然后从1到4分别滴加2，4-二硝基苯肼试剂，边滴加边摇动试管，一般滴加10滴即可。
观察在滴加过程中有无沉淀产生，每个试管里出现的沉淀各是什么颜色，颜色不同又说明什么问题。
实验六： 醇酚醛酮的化学鉴定
四、醛、酮的鉴定
2. 铬酸试验
试管中加入1滴样品，随后加入1 mL丙酮配成溶液。然后加 入数滴铬酸试剂，边加边震荡，观察并记录现象。对无现象 的可静置5-10分钟。
样品：丁醛，苯甲酸，环己酮
四、醛、酮的鉴定
3. 碘仿试验
试管中加入1 mL水和3-4滴样品，再加入1 mL 10% NaOH溶 液，然后滴加碘-碘化钾溶液至溶液呈浅黄色，震荡后观察 记录现象。如无沉淀出现，可温水浴微热，若颜色变无色， 可补加碘-碘化钾溶液。
本学期实验目录
1.熔点测定及蒸馏 2.沸点及液体物质折射率测定 3.醇、酚、醛、酮的化学鉴定 4.胺、羧酸及其衍生物的化学鉴定 5.糖、氨基酸及蛋白质的化学鉴定 6.萃取（乙醚萃取水溶液中的乙酸） 7.重结晶与过滤 8.环己烯的制备 9.纸色谱和薄层色谱
一、实验目的：
1. 加深对各待鉴定物质性质的认识 2. 掌握醇酚醛酮类物质的鉴定方法
样品：苯酚，间二苯酚，邻硝基苯酚
三、酚的鉴定
2. FeCl3试验
试管中加入0.1 mL样品的水或乙醇溶液，然后加入1% FeCl3 水溶液1-2滴，观察并记录各样品的颜色变化。
样品：苯酚，间二苯酚，邻硝基苯酚， 水杨酸，对羟基苯甲酸
四、醛、酮的鉴定
1. 2,4-二硝基苯肼试验
3支试管，各加入1 mL 2，4-二硝基苯肼，分别滴加1～2滴 试样，摇匀静置，观察结晶颜色(如无沉淀析出，微热30s, 摇匀静置，观察结晶颜色)
二、醇的鉴定
1. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）试验 一试管中加入2滴样品，随后加入2 mL水配成溶液。将0.5 mL硝酸铈铵溶液加入到上述溶液中，震荡并观察记录现象。
样品：乙醇，甘油，苄醇，环己醇
醇酚醛酮的性质实验
2，4-二硝基苯腙 黄色晶体 2，4-二硝基苯肼，羟胺---羰基试剂
2，4-二硝基苯肼
七、偶联反应
偶联反应（英文：Coupled reaction），也作偶连反应、 耦联反应、氧化偶联，是由两个有机化学单位进行某种 化学反应而得到一个有机分子的过程. 这里的化学反应包括格氏试剂与亲电体的反应,锂试 剂与亲电体的反应,芳环上的亲电和亲核反应,还有钠存 在下的Wutz反应。
碘仿
黄色晶体
—— ★碘仿反应
应用：鉴定结构
O OH
—— 凡是含有的 CH3C- 醛酮或 CH3C- 的醇均 有碘仿反应 H
与氨的衍生物反应
2，4-二硝基苯肼几乎可以与大多数的醛酮反应，产 生黄色沉淀 NH2-NH CH3C=O + CH3 NO2 NO2 CH3C=N-NH H3C NO2 NO2
邻二醇与氢氧化铜反应，使氢氧化铜沉淀溶解，变为绛蓝色溶液
H2C－OH H2C－O
Cu
HC－OH + Cu(OH)2
H2C－OH
HC－O
H2C－OH
四、酚的性质
卤代反应
芳卤的生成往往需在FeX3的催化下完成，但苯酚的卤代不需催化即 可立即与溴水作用，生成2,4,6 – 三溴苯酚
OH + Br2
H2O
N
偶合反应为什么在弱酸性介质中反应
进行偶联反应时，介质的酸碱性是很重要的。一般 重氮盐与酚类的偶联反应，是在弱碱性介质中进行 的。在此条件下，酚形成苯氧负离子，使芳环电子 云密度增加，有利于偶联反应的进行。重氮盐与芳 胺的偶联反应，是在中性或弱酸性介质中进行的。 在此条件下，芳胺以游离胺形式存在，使芳环电子 云密度增加，有利于偶联反应进行。如果溶液酸性 过强，胺变成了铵盐，使芳环电子云密度降低，不 利于偶联反应，如果从重氮盐的性质来看，强碱性 介质会使重氮盐转变成不能进行偶联反应的其它化 合物
实验五 酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二．实验原理1．卢卡氏实验：因含C3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ＋ (n＋1) HIO4 H2O + 2HCHO ＋(n＋1) HIO33．酚和三氯化铁的反应：—OH—OH2 +2Fecl3 +2Fecl3 +2HCl—OH4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；—C—HO—C—OHO5．碘仿反应：CH3NaOH（R）CH3I + Nao (R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇-实验报告
醇和酚的鉴定的实验报告3篇-实验报告醇和酚的鉴定的实验报告3篇-实验报告在经济飞速发展的今天，我们都不可避免地要接触到报告，我们在写报告的时候要注意语言要准确、简洁。
那么你真正懂得怎么写好报告吗？以下是小编收集整理的醇和酚的鉴定的实验报告3篇-实验报告，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇-实验报告11.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH 溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH 的影响，使得苯环上的H的.活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
实验二十六醇酚醛酮的性质
实验二十六醇、酚、醛、酮的性质一、目的要求1. 进一步加深对醇、酚、醛、酮性质的认识；2. 掌握用特征化学反应鉴别这四类化合物的方法。
二、仪器药品250mL烧杯、点滴板、pH试纸、刻度试管、试管、带支管大试管、试管夹、酒精灯等5%CuSO4、浓硫酸、1%K2Cr2O7、10%H2SO4、5%NaOH、2%氨水、饱和NaHSO3、1%FeCl3、饱和溴水、2%AgNO3、5%Na2CO3、0.5%KMnO4、1%酚酞指示剂、金属钠甲醇、乙醇、正丁醇、甘油、卢卡斯试剂、仲丁醇、叔丁醇、正丙醇、苯乙酮、异丙醇、甲醛、乙醛、斐林溶液（甲）、斐林溶液（乙）、苯甲醛、苯酚、丙酮、1%苯酚三、实验步骤1. 醇的性质(1) 醇钠的生成及水解取两支干燥的试管，于一支试管中加入0.5mL 无水乙醇，另一支试管中加入0.5mL 正丁醇。
然后，在两支试管中各加入一粒米粒大小的金属钠（用镊子取）。
用大拇指按住试管口，待气体平稳放出并增多时，将试管靠近灯焰，放开大拇指，有何现象发生？待金属钠反应完毕后，取几滴反应液滴在点滴板上，使多余的乙醇挥发掉，观察固体的颜色，滴5滴水在固体上面，再加入1滴1%酚酞指示剂[注1]，有何现象发生？(2) 醇的氧化反应取三支干净试管，分别加入0.5mL 乙醇、异丙醇、叔丁醇，然后各加入1mL 1% K2Cr2O7溶液和10滴10% H2SO4溶液，摇匀后，静置5min，观察试管内颜色的变化，并比较它们的反应速度。
(3) 卢卡斯反应取三支干燥试管，分别加入1mL 的正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加入3mL 卢卡斯试剂[注2]，摇动后静置（最后放在55℃水浴中温热）。
观察现象，记录混合液浑浊或出现两个液层的时间。
比较其反应速度的快慢。
(4) 脱水反应取一带支管的大试管，加入5mL 乙醇和1mL 浓H2SO4, 混匀后，试管口用橡皮塞塞住，通过支管连一导管，导入另一装有2mL 0.5% KMnO4溶液的试管中。
实验四 醇、酚、醛、酮、羧酸以及衍生物的性质
实验报告学院：第二临床医学院专业：临床医学年级：级班级：班姓名：学号：日期：2014,5,5 实验课程：有机化学实验实验名称：实验四多元醇、酚、醛、酮、羧酸以及衍生物的性质【实验目的】认识多元醇、酚、醛、酮的一般性质，并掌握其鉴定方法。
认识羧酸及其衍生物的一般性质。
【实验原理】一、多元醇与氢氧化铜（以乙二醇为例）：多元醇绛蓝色二、苯酚的弱酸性：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3C6H5OH+Na2HCO3不反应三、醛、酮的性质1、醛、酮的亲核加成反应2、碘仿反应3、与斐林试剂的反应四、羧酸的性质1、成盐试验（与氢氧化钠作用）2、酯化反应浓硫酸CH3CH2OH+CH3COOH=CH3CH2OOCH3+H2O加热【实验步骤】一、多元醇的性质多元醇与氢氧化铜的反应取3支试管，各加入8滴10%的氢氧化钠及5滴2%硫酸铜溶液，制得新鲜的氢氧化铜。
3支试管中分别依次加入5滴乙二醇、甘油、1,3-丙二醇，观察现象。
再加入几滴稀盐酸，观察变化。
二、苯酚的性质苯酚的弱酸性取3支试管，各加入5滴苯酚溶液，再分别加入5%氢氧化钠溶液、5%碳酸钠溶液、5%碳酸氢钠溶液5滴，振荡。
比较3支试管中的现象。
并说明原因。
三、醛、酮的性质1、醛、酮的亲核加成反应（与2,4-二硝基苯肼的加成）去5支试管，各加入10滴2,4-二硝基苯肼试剂再分别加入甲醛、乙醛、丙酮、苯乙酮、和苯甲醛，摇匀后静置，观察有无结晶析出，并注意结晶的颜色，若无沉淀析出可在温水中微热再观察。
2、碘仿反应去6支试管，各加入3ml蒸馏水，分别加入甲醛、乙醛、丙酮、苯乙酮、95%乙醇、异丙醇5滴，再加入1ml碘液，滴加5%氢氧化钠溶液至红色消失为止，几分钟后观察有无沉淀析出，能否嗅到碘仿气味。
如果只发现白色混浊把试管置于50-60℃的水浴中温热几分钟，再观察现象。
3、与斐林试剂的反应取4支试管，各加入斐林试剂A5滴、斐林试剂B5滴，混匀，再分别加入甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛各5滴，振荡混匀，然后置于沸水浴中加热几分钟，观察现象，比较结果。
醇、酚、醚、醛、铜的性质鉴别文档
醇低级醇可与水形成氢键，甲醇、乙醇、丙醇可与水混融。
低级醇分子间能形成氢键，所以醇的沸点比相对分子质量相近的烷烃要高。
醇的酸性比水还弱可用卢卡斯试剂来鉴别叔、仲、伯醇。
反应现象为：叔醇立即混浊，仲醇5--10分钟混浊，伯醇数小时无明显变化。
用重鉻酸钾来鉴别叔、仲、伯醇。
反应现象为：伯醇橙红色变绿色，仲醇橙红色变绿色，叔醇无明显变化。
具有2个相邻羟基的醇称“邻二醇”（已二醇、丙三醇）邻二醇能与氢氧化铜作用生成深蓝色的物质，因此可用“氢氧化铜”来鉴别一元醇和邻二醇酚酚具有特殊的气味，能溶于乙醇、乙醚和苯等有机溶剂。
一元酚溶于水，加热时易溶于水，多元酚易溶于水。
苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀苯酚只溶于碳酸钠、氢氧化钠，而不溶于碳酸氢钠，故因此区分酚和羟酸多数酚能与三氯化铁发生显色反应，显示不同的颜色。
苯酚、间苯二酚、1，3，5，苯三酚显紫色1，2，3，苯三酚显红色甲酚显蓝色邻苯二酚和对苯二酚显绿色醚醚能强酸作用生成佯盐，由于佯盐能溶于强酸中，而烷烃不能，因此可用来鉴别醚与烷烃。
醛和酮一般情况下醛比酮的化学性质活波，醛能发生的某些反应，酮则不能发生。
醛与银氨溶液反应有银镜，而酮则不能反应。
因此可用银氨溶液来鉴别醛和酮。
乙醛与费林试剂反应生成砖红色的沉淀，而酮无反应。
利用弱氧化剂能氧化醛而不能氧化酮的特性来鉴别醛和酮。
常见的弱氧化剂有：托伦试剂、婓林试剂、班氏试剂所有醛与托伦试剂作用生成银镜，所有脂肪醛与婓林试剂班氏试剂生成砖红色沉淀。
醛与希夫试剂作用后呈紫红色，而酮却不显色，故由此可鉴别醛和酮费林试剂是弱氧化剂，只能使脂肪醛氧化，而芳香醛不能，故可用费林试剂来鉴别脂肪醛和芳香醛，也可鉴别醛和酮。
2，4二硝基苯肼几乎能与所有醛和酮迅速反应，生成橙黄色或橙红色结晶状能发生碘仿反应的有：含有活波甲基的醛和酮、乙醛、甲基酮。
碘仿反应是具有特殊气味的黄色晶体。
因此只要是乙醛和其他任何醛都可以用碘仿来鉴别。
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部分鉴别反应
羧酸的鉴别反应 （1） pH值：水溶性酸可以直接用pH试纸测试其水溶液的pH值；非水溶性 的羧酸可将样品溶于少量乙醇或甲醇中，然后滴加水使溶液恰至变浊，再滴 加1-2滴醇使溶液变清，用pH试纸测试溶液的pH值。 （2）酸性试验 ：取两支试管，各加入10滴蒸馏水、1滴酚酞和1滴5%NaOH 溶液，摇匀，溶液成桃红色。然后在一支试管中逐滴加入1.5滴95% C2H5OH，而在另一支试管中逐滴加入15滴5% CH3COOH，摇匀，观察颜 色是否变化？为什么? （3）碳酸氢钠溶液： 于试管取少量样品溶于5% NaHCO3溶液，观察并记 录现象，判断产生 的是什么气体？
三、实验用品
1． 仪器 试管 试管架 试管夹 2 ．药品 实验室给定的化学试剂： 2，4-二硝基苯肼 饱和溴水 5%AgNO3水溶液 10%NaOH水溶液 1%FeCl3水溶液 5%CuSO4水溶液 5%NaHCO3水溶液 5%K2Cr2O7水溶液 浓H2SO4 浓氨水 斐林试剂I 斐林试剂II 碘液 酚酞 蓝色石蕊试纸 实验室提供未知液（放在有编号的试剂瓶中） 正丁醇 异丙醇 丙三醇 乙醛 丙酮 苯酚 乙酸
自行设计实验（醇、酚、醛、酮、 酸鉴别）反应
一、实验目的
1． 全面复习醇、酚、醛、酮和羧酸的的主要化学性质。 2． 应用所学知识和操作技术，独立设计未知液的分析鉴 定实验方案。
二、实验原理
鉴别所依据的是各类有机化合物官能团典型的化学性质和 相应的特征实验现象。醇、酚、醛、酮和羧酸官能团典型 的化学性质和相应的特征实验现象参见有机化学教材。
四、实验步骤
1． 设计实验方案 用给定的试剂预先独立设计好鉴定方案（要求写出完整的实验步骤和预期 现象，并作出解释和写出相关化学反应方程式） 2． 实验过程中要认真观察和记录，对实验现象作出正确分析判断。将有编 号的未知液逐一鉴定出。 3． 实验完成后立即写出实验报告，将实验报告交指导教师，经指导教师检 查认可后方可离开实验室。
部分鉴别反应
醇、酚的鉴别反应 （1） 伯、仲、叔醇的氧化反应 ：取三支试管,分别加入5滴伯、仲、 叔醇，然后各加入4滴新配置的K2Cr2O7的浓 H2SO4溶液，摇匀， 置于水浴中微热，观察颜色变化，由此证明哪些醇能被氧化； （2） 多元醇与Cu（OH）2作用：取两支试管分别加入5滴 5%CuSO4 及10%NaOH 溶液，摇匀后，在一支试管中加入1ml95% C2H5OH，在另一支试管中加入1ml甘油，摇匀.观察现象并比较结果； （3） 酸性试验 ：取两支试管，各加入10滴蒸馏水、1滴酚酞和1滴 5%NaOH 溶液，摇匀，溶液成桃红色。然后在一支试管中逐滴加入 1.5滴95% C2H5OH，而在另一支试管中逐滴加入15滴5% C6H5OH， 摇匀，观察颜色是否变化； （4） 酚与FeCl3的呈色反应 ：取三支试管，分别加入2滴5% C6H5OH、5%邻苯二酚溶液、5%β-萘酚溶液,然后各加入2滴5% FeCl3溶液,观察颜色变化； （5） C6H5OH的溴代反应： 取一支试管加入5%C6H5OH溶液,然后 逐滴加入饱和Br2水，并不断振摇试管直到刚好生成白色沉淀为止。
部分鉴别反应
有机化合物分子中的官能团是分子中比较活泼而容易发生 化学反应的部位，通过各种官能团所特有的反应现象，我 们能够验证各类官能团的性质。 有机化合物各种官能团的化学反应很多，但应用到有机分 析中的反应，应具备以下条件： （1）反应迅速； （2）反应要易于观察到其性质的变化,如பைடு நூலகம்色、溶解、沉 淀、气体逸出等； （3）灵敏度高； （4）专一性强（指试剂与官能团反应专一）。
五、实验数据记录与结果处理
1． 未知液确定
未知液编号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
未知液名称
备注
2． 实验操作步骤、现象记录、解释和化学反应式
操作步骤 现象记录 解释和化学反应式
六、 实验思考与讨论
1． 鉴别醛、酮的可能方法有哪几种？ 2． 鉴别甲酸、乙酸的可能方法有哪几种？
部分鉴别反应
醛、酮的鉴别反应 （1） 与2,4-二硝基苯肼的反应： 取四支试管,各加入5滴2,4-二硝基苯肼,然 后分别加入1~2滴HCHO、CH3CHO、CH3COCH3、C6H5CHO溶液,微微 震荡,观察是否有沉淀产生. （2） 与托伦试剂的反应： 在一支洁净的试管中加入3ml 5%AgNO3溶液及 2滴10%NaOH溶液,然后滴加浓NH3.H2O,直至沉淀恰好溶解为止.将上述溶 液分置三支试管中,分别滴加10滴CH3CHO,10滴CH3COCH3,1滴C6H5CHO, 摇匀后放水浴上加热,观察现象. （3） 与斐林试剂的反应： 取一支洁净的试管，加入5滴斐林试剂1和5滴斐 林试剂2，摇匀，得深蓝色透明的液体.然后加入10滴HCHO溶液，摇匀，置 于沸水浴中加热3min，观察溶液颜色有无变化?有无沉淀产生? （4） 碘仿反应： 取四支洁净的试管, 分别加入10滴C2H5OH 95%， CH3COCH3，(CH3)2CHOH ，CH3CHO溶液，再各加入6滴I2 液，然后边 摇边逐滴加入5%NaOH 溶液至棕色刚好褪去，观察是否有黄色沉淀生成?若 无沉淀生成,置于水浴中微热后，再观察有无沉淀生成,（归纳出能发生碘仿反 应的化合物的结构特点）