2017年河南中考原创猜题卷(考试版)

化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）绝密★启用前|平行线化学试题命制中心2017年河南中考原创猜题卷（满分：50分，时间：50分钟，考试方式：闭卷）注意事项：相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1．以下气体在自然界中能发生光合作用的是 A ．H 2B ．O 2C ．N 2D ．CO 2 2．物质的性质决定用途。

其中利用其化学性质的是A ．氯气作消毒剂B ．稀有气体作电光源C ．金刚石作装饰品D ．活性炭作吸附剂 3．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是A ．莫言B ．杨振宁C ．侯德榜D ．屠呦呦4．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是 A ．硫酸钾 B ．磷矿粉 C ．氯化铵 D ．硝酸钾 5．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。

航天员一次饮用125 mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法中正确的是 A ．水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙C ．小分子团水中水分子停止了运动D ．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同6．下列实验操作正确的是A ．CO 2验满B ．测溶液酸碱度C ．收集O 2D ．取用固体药品7．古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A ．增大可燃物与空气的接触面积 B ．提高空气中氧气的含量 C ．提高可燃物的着火点 D ．增大可燃物的燃烧值 8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、熟石灰、白磷C ．干冰、铜、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾 9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A ．用止酸剂Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+HCl AlCl+3H 2OB ．除去CO 中混有的CO 2，通过灼热CuO ：CO+CuOCu+CO 2C ．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO 2Na 2SO 4+H 2OD ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O10．某密闭容器中有X 、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是．该反应为置换反应．中一定含有碳、氢两种元素C ．表中“待测”值为5D ．反应生成的CO 2和H 2O 的质量比为45∶36 11．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．t 1 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等B ．t 2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2︰5C ．将t 1 ℃时乙的饱和溶液升温到t 2 ℃，溶质质量增加D ．甲、乙的饱和溶液分别从t 1 ℃升温到t 2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等 12．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2 ②Cu→CuO→CuSO 4 ③CaCO 3→CaO→Ca(OH)2 ④Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3 A ．①②④ B ．①②③ C ．①③④ D ．①②③④ 131423不饱和溶液质量114.2 g ，则原固体中含有钠元素的质量为 A ．3.3 g B ．4.6 g C ．9.2 g D ．13.8 g第Ⅱ卷二、填空题：本题包括6个小题，每空1分，共16分。

15．空气中体积分数最大的气体是_____________；地壳中含量最高的非金属元素与金属元素形成的化合物的化学式为___________________。

16．如图是元素周期表的一部分。

原子序数为12的元素名称为 ；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是 ；已知SiO 2与CO 2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

17．化石燃料是一种不可再生资源，包括天然气、石油、_______；天然气主要成分燃烧时反应的化学方程式为____________________________；天然气作为燃料的优点是________________________________。

18．为提高能源利用率同时保护环境，工业上将煤洗选加工后制得可燃性的水煤气，其主要反应的微观示意图如图。

该反应的基本反应类型为_________________，反应中化合价没有变化的元素是_____________。

水煤气（C 、D 混合物）在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以通过化合反应合成重要的有机物甲醇（CH 3OH ），化学方程式为_________________________________。

化学试题 第3页（共4页） 化学试题 第4页（共4页）19．化学活动小组欲用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，计算50 g 浓硫酸配制溶质质量分数为19.6％的稀硫酸时需加水____________g 。

若浓硫酸敞口放置溶质的质量分数将___________（填“变小”、“变大”或“不变”）。

20．如图是不同物质相互转化关系图，其中A 、B 、C 、D 属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B 为黑色粉末，C 为红色粉末，D 属于盐类物质，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

请回答问题：（1）写出A 的化学式：_____________________。

（2）由B 转化成C 的化学方程式：____________________________________________________。

（3）由B 生成硫酸铜的化学方程式：______________________________________________。

三、简答题：本题包括4个小题，共10分。

21．（2分）将一手帕放在100 mL 乙醇和75 mL 水构成的溶液里浸泡，等手帕浸透后拿出来点燃，可以看到明显的火焰，但火焰熄灭后手帕完好无损。

（1）请解释手帕没有燃烧的原因。

（2）写出此实验中燃烧的化学方程式。

22．（2分）（1）请简述一种鉴别空气、O 2、CO 2三瓶气体的最简单方法。

（2）检查如图装置的气密性，请简述操作步骤。

23．（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）乙炔俗称电石气(化学式为C 2H 2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

实验室常用块状电石（CaC 2）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。

从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是____________（填序号）；该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）一辆装载电石的货车发生着火，消防官兵到场后为什么不直接用高压水枪灭火，而是呼叫中队调来一辆干粉车过来灭火。

24．（3分）硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO 2，SO 2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体。

（1）下列环境问题与SO 2的排放有关的是_________________。

A ．温室效应B ．酸雨C ．白色污染D ．臭氧空洞（2）工业上常用石灰乳吸收有害气体二氧化硫，原理与石灰乳和二氧化碳反应类似，请写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________。

（3）产生SO 2的途径很多。

小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO 2，反应的化学方程为Zn+2H 2SO 4(浓)ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O ，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体。

请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因。

四、综合应用题：共10分。

25．请回答下列有关金属材料的问题。

（1）2017年5月5日运20大型运输机完成了溅水试验，对于肩负中国空军战略运输重任的运20来说，在复杂乃至恶劣野战条件下的跑道运行能力至关重要。

运20飞机上运用了大量铝合金材料，下列对铝及其合金的说法不正确的是___________。

A ．铝具有密度小和抗腐蚀性能 B ．铝的导电性好，常用于制作导线 C ．铝合金强度和硬度均比纯铝强 D ．铝耐腐蚀，故金属活泼性差（2）下列是与铁的性质有关的部分实验图：①A 中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是__________________。

②B 中铁钉最易生锈的部位是___________（填“a ”、“b ”或“c ”）。

③C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。

④D 中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在AgNO 3、Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。

①固体乙中一定含有______________。

②溶液甲中一定含有的阳离子为______________________。

（4）为测定某Cu ﹣Zn 合金中铜的质量分数，某同学将10 g 该合金放入到盛有40 g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9 g ，请计算原合金中铜的质量分数。