浙教版-科学-八下-浙教版八下科学2.1 模型、符号的建立与作用 同步测试

2.1 模型、符号的建立与作用同步测试一、选择题1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础，如图a、b、c、d四条线,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )A. adB. bcdC. abcD. abcd2.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世。

如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。

不能根据该模型得出的结论是（）A. 原子始终在做无规则的运动B. 原子核的体积占整个原子体积很小部分C. 构成原子核的粒子之间存在一种相互吸引的力D. 原子核外电子数与核内质子数相同3.下列图片中，不属于模型的是（）A. 细胞结构图B. 冬奥会会徽C. 地球仪D. 甲烷分子4.下列图形中与卢瑟福提出的核式结构最为相似的是（）A. 太阳系B. 西瓜C. 面包D. 西红柿5.20世纪初，科学家先后提出了如右图①、②、③所示的三种原子模型，依提出时间的先后顺序正确的排列是( )A. ①②③B. ①③②C. ②③①D. ③②①6.由卢瑟福“α粒子轰击金属箔”实验可以得出的结论是A. 原子核带正电，且占据原子中极小的体积B. 原子内存在带负电的电子，电子在核外空间绕核运动C. 大多数α粒子能够穿透金属箔不改变原来的方向D. 大多数的α粒子发生偏转，甚至被弹回7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。

已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A. Ti4+核外有26个电子B. Ti可以表示一个钛原子C. CaTiO3中Ti的化合价为+2D. TiO2由钛原子和氧分子构成8.如图为某原子结构模型的示意图，其中A.B.c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )A. 决定该原子种类的粒子是bB. 原子中b与c的数目一定相同C. 原子中a与c的数目一定相同D. 原子的质量集中在a和c上9.探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦—3的储量。

下图是氦—3原子结构示意图，以下说法错误的是（）A. 质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B. 氦—3原子由原子核和核外电子构成C. 氦—3原子核内有2个质子和一个中子D. 氦元素在周期表中的原子序数310.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A. 6个质子和8个中子B. 8个质子和6个中子C. 6个质子和8个电子D. 8个质子和6个电子11.道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同：③原子是微小的实心球体，而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点看，道尔顿学说的三个论点中，不确切的是（）A. ①B. ①③C. ②③D. ①②③12.下列关于原子核的叙述其中正确的是（）①通常是由质子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积较小，但却集中了原子的主要质量。

A. ①③⑥B. ②③⑥C. ②③⑤D. ①④⑥二、填空题13.科学实验证明：一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

“原子”最早是在公元前470年由古希腊哲学家德谟克利特提出的，而现代科学意义上的“原子”概念最早是由英国科学家___________提出来的。

如图所示为现在人们利用_______________所看到的硅原子图像。

14.如图所示是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两种变化中属于物理变化的是__________；从微观结构分析，该变化的特点是__________________________________。

15.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

该反应中共涉及到______种元素__ ____种分子，其中属于单质的是_ _____(填化学式)。

16.图甲和图乙是释放核能的两种方式，请回答下列问题：（1）图____是核电站的工作原理。

（2）图乙是_________（选填“聚变”或“裂变”）的示意图，目前还不能人为控制。

三、实验探究题17.探究原子结构的奥秘。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。

他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

请根据以上信息回答下列问题：⑴科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同） ________ 是汤姆森原子结构模型；⑵在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”⑶根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ________ 。

A．原子核体积很小 B．原子核质量较大C．原子核带正电 D．核外电子带负电18.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

（1）_______最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”；汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点都是错误的。

（2）著名物理学家卢瑟福等人探索原子的内部结构又进行了下面的实验。

他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

卢瑟福在分析“α粒子散射实验”现象的基础上提出了图甲所示的原子核式结构，这一研究过程是一个______。

A.建立模型的过程B.得出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程（3）请你根据对原子结构的认识，分析卢瑟福在“α粒子散射实验”中出现的现象的原因：①现象一：______原子中的绝大部分空间是空的________；②现象二：________________________________________；③现象三：________________________________________。

答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】解答本题关键是要知道卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原因。

根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去，少部分α粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来。

【解答】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。

故选B。

2.【答案】A【解析】根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则运动，是电子绕原子核沿一定轨道运动。

故选A。

3.【答案】B【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。

【解答】A. 这是细胞结构模型，故正确；B. 这是一个标志，不是模型，故错误；C. 这是按地球缩小而制作的样品，正确；D. 这是甲烷分子的结构模型，故正确。

故选B。

4.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原子的核式结构模型，原子的核式结构结合本题的太阳系图形来记忆比较形象。

根据α粒子散射实验，卢瑟福在1911年提出了原子的核式结构模型，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外绕核做圆周运动。

【解答】原子核处于原子的中心，就像太阳系中的太阳；而绕核做圆周运动的电子就像太阳系当中绕太阳运动的行星。

故选A。

5.【答案】B【解析】【分析】本题考查原子模型的发现历程，人类认识事务总是要循序渐进的，不可能一下子就得出正确的结论。

汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，卢瑟福通过实验提出了行星模型，而现在科学家认为电子云模型更符合实际。

【解答】三种模型依次为葡萄干蛋糕模型、行星模型、电子云模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故B正确。

故选B。

6.【答案】A【解析】【分析】正确理解卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

【解答】当α粒子穿过原子时，电子对α粒子影响很小，影响α粒子运动的主要是原子核，离核远则α粒子受到的库仑斥力很小，运动方向改变小。

只有当α粒子与核十分接近时，才会受到很大库仑斥力，而原子核很小，所以α粒子接近它的机会就很少，所以只有极少数大角度的偏转，而绝大多数基本按直线方向前进，因此为了解释α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，但不能得到原子核内的组成，A说法正确。

故选A。

7.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查学生对离子的质子数与电子数之间的关系及元素化合价的计算知识的理解与掌握。

A.根据Ti原子核内有22个质子，Ti4+表示失去4个电子，进行解答；B.根据金属是由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质或其1个原子，进行解答；中Ti的化合价；C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaTiO3分析其元素组成及分子构成。

D.根据化学式TiO2【解答】A.根据Ti原子核内有22个质子，Ti4+表示失去4个电子，因此Ti4+核外有18个电子；故A说法错误；B.根据金属是由原子构成的物质，钛元素符号表示这种物质或钛元素的1个原子，故B说法正确；中Ti的化合价为：C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaTiO3（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；故C说法错误；D.根据化学式TiO可知其由Ti，O元素组成，每个分子有1个Ti原子和22个氧原子构成；故D说法错误。

故选B。

8.【答案】C【解析】【分析】本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。