盐类水解3

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盐类的水解3

18.常温时,某溶液中[H+]=1.0×10-3mol/L,则溶液中仅由水电离出来的[H+]可能是 AD A.1.0×10-3mol/L B.1.0×10-7mol/L C.1.0×10-9mol/L D.1.0×10-11mol/L 19 。将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 BD A。[Ac-] >[Cl-] > [H+]> [HAc] B。[Ac-] > [Cl-] > [HAc] > [H+] C。[Ac-] = [Cl-] >[H+] >[HAc] D。[Na+]+[H+]=[Ac-]+ [C情况： 3 离子间若发生氧化还原反应，则不能大量共存： Fe2+、H+、NO 3 4 离子间若发生双水解反应，则不能大量共存： Al3+、Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-等
溶液中离子不能大量共存的几种情况： 5 离子若反应生成难溶或微溶、难电离的物质，则不能大量共存：
16.向150mL1mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体 2.24L,CO2全部被吸收后, 溶液中有关离子浓度的关系 , 正确的是 A.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] AC B.[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]C.[Na+]>[HCO3]>[CO32-]>[OH-]>[H+] D.[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+] 17.将0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合起来,混合液中微粒浓度的关系正确的是 AD A.[Ac-]>[Na+] B.[HAc]>[Ac-] C.2[H+]=[Ac-]-[HAc] D.[HAc]+[Ac-]=0.01mol/L

人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解

双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?

2022届新高考化学一轮复习盐类的水解作业(3)

盐类的水解一、单项选择题（共15小题）1. (2019·浙江卷)室温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.1 mol/L NaOH溶液。

已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

下列说法中错误的是()mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/LB. 当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)2. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl② NaOH③ H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞①＞②＞③D. ③＞②＞①＞④3. 下列关于盐类水解的应用中，说法中正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)4. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A. ③B. ①④C. ①②③D. 全部5. (2021·广东模拟一)低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF H＋＋F－，HF＋F－HF－2(较稳定)。

25 ℃时，不同酸性条件下的2.0a mol/LHF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是()A. c(HF)＋c(F－)＝2.0a mol/LB. c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C. 随着溶液pH增大，c(H＋)c(HF)不断增大D. 25 ℃时，HF的电离常数K a＝10－6. (2021·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A. c(NH＋4)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(Cl－)>c(SO2－4)B. 常温下，将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释1 000倍，所得溶液的pH＝8C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.2 mol/LD. 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)7. (2021·广东东莞二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A. 0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则c(NH＋4)＝c(CH3COO－)B. 25 ℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H＋)＝×10－6 mol/LC. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L Na2CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)＋4c(CH3COO－)＝3c(Na＋)8. (2020·河北邢台四模)常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A. c(CH3COO－)＝c(Na＋)B. c(CH3COO－)＞c(Na＋)C. c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小9. (2020·河北邯郸一模)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。

盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)

一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是反应。

3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。

由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。

盐类的水解

第三节盐类的水解1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH 的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。

培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱盐 + 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。

HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。

(2) 注意的问题：○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。

（Al2S3、Al2(SO4)3例外）○3多元酸盐的水解是分步进行的。

多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。

3盐类水解(教师版)

盐类的水解及其应用【知识要点】一、盐类的水解1、定义：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

复分解反应：盐＋水酸＋碱 (中和反应的逆反应，吸热)2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）也不写分解产物。

③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K2CO 3的水解第一步：OH CO 223+---+OH HCO 3 第二步：O H HCO23+--+OH CO H 32练习1：Na 2S 、K 3PO 4溶液水解离子方程式的写法对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al 2(SO 4)3的水解离子方程式为： Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +练习2：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH 4NO 3 Cu(NO 3)2 Na 2S FeCl 33. 规律：简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH 3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH 4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱 NaCl 不能无无中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸弱碱盐不一定如 NH 4CN CH 3COONH 4 NH 4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS. 酸性：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 44. 影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

3.3.3 盐类水解的应用

Fe3+ + 3H2O 思考：
Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：
c(H+) pH Fe3+水解程度
条件
升温加H2 O 通HCl 加Fe粉
移动方向
正向正向逆向逆向
增加减少增加减少
降低升高
增大增大
降低
升高
＋
3H2
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用
【规律总结】
1、电荷守恒：如NaHCO3溶液中：
Na+ 、HCO3- 、H+、OH-、CO32C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)
2、物料守恒：如NaHCO3溶液中： C(Na+)：C(C)＝1：1 HCO3CO32H2CO3
规律方法应用酸碱性
盐类水解的应用举例 3H2
＋＋ 3H 3
判断溶液的 FeCl3 溶液显酸性，原因是 Fe3＋＋离子浓度大小比较弱配制或贮存易水解盐溶液
本课栏目开关
＋－ NH4Cl 溶液中， c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )> c (OH ) 4
判断酸性强 NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、 10，则酸性 HX>HY>HZ 配制 CuSO4 溶液时，加入少量 H2SO4，防止 Cu2＋水解
日常生活中的应用
• 胶体净水：
明矾、三价铁盐水解形成的胶体具有吸附性 Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)+3H+ 【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4) 被称为“绿色环保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因： ① Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。

第3节盐类的水解

的HCl溶液混合,溶液显酸性,若溶液显中性,则在两溶
液体积相等的条件下,加入的BOH溶液的浓度应大于
0.2mol·L-1,所以实验②反应后的溶液中,[B+]+[BOH] >0.1 mol·L-1,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒式[H+]+[B+]=[Cl-]+[OH-],且[H+]=[OH-],则 [B+]=[Cl-],即[B+]=[Cl-]>[H+]=[OH-],D项正确。
B.约有1.0×10a-14mol·L-1的水发生电离
C.加热后溶液pH<a
D.加少量水后,溶液pH>a
2.(2017·岳阳模拟)25℃时,下列有关溶液中微粒的物
质的量浓度关系正确的是 ( )
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶
液:[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:2[Na+]=3[CO32-] +3[HCO3-] +3[H2CO3]
B.点②所示溶液中:[Na+]=[HA]+[A-]
C.点③所示溶液中:[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]
D.滴定过程中可能出现:[HA]>[A-]>[H+]>[OH-]>[Na+]
【加固训练】 1.(2017·郑州模拟)常温下,1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=a,则下列说法正确的是 ( ) A.在常温下Ka数值约为1×101-2a

第三节盐类的水解考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较课件新高考化学一轮复习

2．水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，
故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解
质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)> c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
答案：C
2．(2021 年 1 月新高考 8 省联考·湖北卷)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液加入的 NaOH 溶液混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
溶液Ⅰ pH＝5.0
HB 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
℃,加热至110～120
℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降低烘干3温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变
为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正
解析：A 项，H2S 是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，室温下向 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1H2S 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，H2S 与 NaOH 反应生成的 NaHS、 Na2S 均会发生水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当 H2S 完全反应后，再滴入 NaOH 溶液，则过量的 NaOH 抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，错误；B 项，c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为 NaHS，室温下 NaHS 的水解常数 Kh＝KKW a1≈1.1×10－7>Ka2＝1.1×10－12，溶液中 HS－的水解程度大于其电离程度，则 c(H2S)>c(S2－)，错误；C 项，由 B 项可知 NaHS 溶液中 HS－的水解程度大于其电离程度，所以溶质仅为 NaHS 的溶液呈碱性，pH＝7 的溶液为 H2S 与 NaHS 的混合溶液，HS－发生微弱电离，则溶液中 c(HS－)>c(S2－)，错误；

高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4

高二化学盐类的水解知识精讲人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。

3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降，使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。

化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

高三化学总复习课时3 盐类的水解

课时3 盐类的水解考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点可逆→水解反应是可逆反应| 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程| 微弱→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否中性 pH ＝7强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH 4＋、Cu 2＋酸性 pH<7弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 32－碱性 pH>75.表示方法——水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋；NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －、HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式： Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

盐类的水解 3-3-4

（二）在工农业生产中的应用某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰）酸性碱性
不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。
2－ 2－水解： CO32－水解： CO32－＋H2O
HCO3－＋ OH－ NH3＋H2O
生成的OH－与NH4＋反应：反应：生成的
4. 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。在溶液中无法制取Al 因会完全水解，在溶液中无法制取 2S3 ，因会完全水解，只能用铝粉与硫粉反应来制取。粉与硫粉反应来制取。
＋－ 2 Al3＋＋ 3S2－＋ 6 H2O＝ 2 Al(OH)3↓＋ 3H2S↑ ＝＋
溶液中大量共存。溶液中大量共存。练习6. 在下列各组离子中，能大量共存的是( 练习在下列各组离子中，能大量共存的是 D ) A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Fe3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
练习2.为了使Na 溶液中C ）：C 练习2.为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C (CO32-) 2.为了使接近2 接近2：1，应加入（ B 应加入（ A.NaOH C.KOH B.K2CO3 D.H2O
C
）
课堂练习
五.盐类水解的应用：
(一）盐类水解在日常生活中的应用 1. 去污：Na2CO3、C17H35COONa（肥皂）等去污：（肥皂）用纯碱溶液清洗油污时加热可增强其去污力用纯碱溶液清洗油污时加热可增强其去污力加热水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡：水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡：

3盐类的水解ppt课件

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？双水解属于可逆反应吗？可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

3.3盐类的水解

总反应： CH COO- +H O CH COOH+OH3 2 3 溶液中c(OH- ) >c(H+) ，溶液呈碱性
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4.盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。
H2O OH +H
+
-
+
-
NaCl = Na +Cl
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。
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三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
3.1影响盐类水解的主要因素
3.1.1本身性质盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，溶液中c(H+)和c(OH-）的差别就越大，即水解程度越大。以生成弱酸为例： H2O OH- +H+ + A-
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3.（06重庆）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( B ) A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液解析：B中NaCl强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使c（Na+）和c（Cl-）均减小，又由于任何时候由水电离出的c（H+）=c（OH- ），所以没有离子的浓度会增加，符合要求。
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3.1盐类水解反应的利用
水解反应的逆反应是中和反应，中和反应是放热反应，因而水解反应是吸热反应。水解反应中和反应

高中化学选修四第三章盐类的水解知识点

第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。

第3节盐类的水解

HCO3-＋ H2O
H2CO3 ＋ OH-
Al3++3 H2O
Al(OH)3 +3H+
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Na2CO3 碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa 碱性
强碱弱酸盐
NaHCO3 碱性
强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
一、盐溶液的酸碱性
盐的类型溶液的酸碱性
强酸强碱盐
中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
二、盐溶液呈酸碱性的原因
思考与交流1：以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。
思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)
H2O
H+ + OH-
CH3COONa =
CH3C+OO- +
Na+
CH3COONa
溶液
CH3COOH
碱性
c(H+) < c(OH-)
CH3COO— + H2O CH3COOH+OH—
思考与交流3（分析NaCl溶液呈中性的原因)
H2O
H+ + OH-
8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为
。
HX>HY>HZ

第3讲盐类的水解

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
化肥的使用
明矾可作净水剂，原理为 ___A__l3_＋_＋__3_H_2_O__________A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋_____
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
增大生成__红__褐____色沉淀，放出气体
减小
颜色变_浅___
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示) ____F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__________F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___________
判断酸性强弱
盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3
判断盐溶液蒸干时的产物
盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4
弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_________F_e_(O__H__)3_＋__3_H_＋__________。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”
等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3＋_＋ ___3_S_2－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_H__2_S_↑__________________________________ 。

盐的水解三大守恒

盐的水解三大守恒一、盐类水解三大守恒1. 电荷守恒- 概念：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。

- 实例：以碳酸钠（Na₂CO₃）溶液为例。

- 在Na₂CO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、HCO₃⁻、OH⁻。

- 电荷守恒表达式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。

这里CO₃²⁻前面的系数2是因为一个CO₃²⁻带2个单位的负电荷。

2. 物料守恒（原子守恒）- 概念：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

- 实例：对于Na₂CO₃溶液。

- 假设Na₂CO₃的浓度为c mol/L，Na₂CO₃ = 2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻会发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。

- 物料守恒表达式为：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]。

因为Na⁺的物质的量是CO₃²⁻物质的量的2倍（从Na₂CO₃的化学式可知）。

3. 质子守恒- 概念：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

也可以由电荷守恒和物料守恒推导得出。

- 实例：在Na₂CO₃溶液中。

- 方法一：直接分析。

H₂O⇌ H⁺ + OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌ HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌ H₂CO₃+OH⁻。

可以看出OH⁻的来源有H₂O的电离以及CO₃²⁻和HCO₻⁻水解产生的，H⁺的存在形式只有H⁺，H₂CO₃中的H是由H₂O提供的（相当于H₂O失去H⁺）。

- 质子守恒表达式为：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)。

这里H₂CO₃前面的系数2是因为从CO₃²⁻到H₂CO₃，CO₃²⁻结合了2个H⁺。

盐类水解3

HS- +H2O
H2S +OH-
因此：C(Na+) == 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
3、K3PO4溶液 K3PO4=====3K++PO43H2O H++OH-
PO43- + H2O
HPO42- + H2O
HPO42- +OHH2PO4- +OH-
H2PO4- + H2O
一、微粒浓度大小比较：
1、水解理论：
①弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2溶液中：C(K+)> C(Al3+)
②水解是微弱如：NH4Cl溶液中：
C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3· H2O)>C(OH-)
③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：Na2CO3 溶液中：C(CO3-)>C(HCO3)>C(H2CO3)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4
Ba2+ +2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2O C、NH4Cl和Ca（OH）2固体混研 NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O D、H2S气体通入CuCl2溶液中 Cu2+ + H2S = CuS ↓+ 2H+
； / 精密日本体检；
5、因双水解而不能共存：
Al3+ +3HCO3- ===Al（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
1、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ AC ）

盐类水解3

盐类的水解3

人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解

2022届新高考化学一轮复习盐类的水解作业(3)

盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)

盐类的水解

3盐类水解(教师版)

3.3.3 盐类水解的应用

第3节盐类的水解

第三节盐类的水解考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较课件新高考化学一轮复习

高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4

高三化学总复习课时3 盐类的水解

盐类的水解 3-3-4

3盐类的水解ppt课件

3.3盐类的水解

高中化学选修四第三章盐类的水解知识点

第3节 盐类的水解

第3讲 盐类的水解

盐的水解三大守恒

盐类水解3

第3节盐类的水解

第3讲盐类的水解