几种常见元素的知识点
元素周期表中重要元素知识点总结
元素周期表中重要元素知识点总结元素周期表是化学中重要的基础知识，它提供了有关元素的丰富信息。
在这篇文章中，我们将总结一些元素周期表中的重要元素知识点，帮助读者更好地理解和运用。
1. 氢（H）：氢是元素周期表中最轻的元素，它在自然界中以气体形式存在。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，也是化学反应中最常见的元素。
氢具有出色的燃烧性能，广泛用于火箭燃料和能源领域。
2. 氧（O）：氧是生命的基本元素之一，也是地球上最丰富的元素。
氧在大气中占据了约21%的比例，是支持燃烧和呼吸的关键。
氧还是许多化合物（如水）的组成元素，对维持生物体的正常功能至关重要。
3. 碳（C）：碳是有机化合物的基础元素，形成了广泛的生物分子。
它具有四个价电子，因此能够形成多种键合方式。
碳的特殊性质使得生命得以存在和演化，同时也促进了现代化学和材料科学的发展。
4. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，也是人体所需的必需元素之一。
它在血红蛋白中起着运输氧气的关键作用。
铁广泛应用于建筑、制造业和医学领域，是现代社会不可或缺的金属。
5. 铜（Cu）：铜是一种良好的导电金属，被广泛用于电气和电子设备中。
铜还具有抗菌性能，广泛用于制作厨具和餐具。
它的红色外观和良好的可塑性使得它成为装饰和艺术品的理想材料。
6. 钠（Na）：钠是一种常见的金属元素，它在自然界中以化合物的形式广泛存在。
钠在人体内起到维持水平衡和神经传导的重要作用。
此外，钠还可以用作制取其他化合物的原料，广泛应用于化工和冶金工业。
7. 氯（Cl）：氯是一种强氧化剂，被广泛用于消毒和水处理中。
氯化合物也是常见的工业原料和化学品，其应用范围涵盖了农业、制药和能源领域。
氯还参与酸碱反应和电解过程，是化学实验和工艺的重要组成部分。
这只是元素周期表中重要元素的一小部分知识点总结，每个元素都有其独特的性质和应用。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学的基本原理，并应用于实际生活和工作中。
总之，元素周期表是化学中不可或缺的工具，它提供了我们理解元素和化学反应的基础。
各种元素的知识点总结
各种元素的知识点总结一、化学元素的基本概念化学元素是由相同类型的原子组成的物质，这些原子具有相同的原子序数（即原子的质子数）。
在这些原子中，电子的数目可能会有所不同，从而形成不同的同位素。
所有已知的元素都可以在周期表中找到，共有118种元素。
二、元素的分类1. 金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，它们具有良好的导电性和热导率，并且通常是固态的。
金属元素在周期表中位于左侧和中间位置。
2. 非金属元素非金属元素通常是不具有金属性质的元素，它们的性质与金属相反，通常是劣导体，并且多数是气体或液态。
非金属元素在周期表中位于右上角。
3. 稀有气体元素稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，它们在周期表中位于第18族，具有稳定的8个价电子，因此化学性质非常稳定。
三、周期表的结构周期表是按元素的原子序数和化学性质排列的。
周期表的每一横行被称为一个周期，周期数与原子序数相同，即第一周期包含原子序数为1的元素，依此类推。
每一列被称为一个族，元素在同一族中具有相似的性质。
四、元素的周期规律1. 周期规律周期规律是指周期表中，随着原子序数增加，元素化学性质呈现规律性变化的现象。
比如，周期表中第一周期的元素都是具有化学惰性的气体元素，第二周期的元素具有较强的还原性等。
2. 周期性趋势周期性趋势是指周期表中，随着原子序数的增加，某一物理性质或化学性质呈现出规律性的增减变化。
比如，原子半径随着原子序数增加而增大，电负性随着原子序数增加而增大等。
五、常见元素的性质氢元素是化学元素中最简单的，它只有一个质子和一个电子。
氢气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，燃烧时与空气中的氧气产生水。
2. 氧元素氧元素是地球上最常见的元素之一，它是空气中的主要成分。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧，是许多生物体所需的呼吸气体。
3. 碳元素碳元素是生物体中最常见的元素之一，它具有四个价电子，能够与其他元素形成共价键，形成大量的有机物。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
化学九年级上周元素知识点
化学九年级上周元素知识点一、元素是什么？元素是构成物质的基本单位，无法分解成其他物质。
它们由原子组成，每种元素由不同类型的原子所组成。
二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质进行分类和排列的表格。
它由水平行和垂直列组成，水平行被称为周期，垂直列被称为族。
周期表的左侧是金属，右侧是非金属。
三、主要金属元素1. 铁（Fe）：铁是地壳中含量最多的金属元素之一，它的特点是具有良好的导电和导热性能。
铁在建筑、制造业和航空工业等领域有广泛应用。
2. 铝（Al）：铝是一种轻金属，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
它广泛应用于航空航天、汽车和建筑行业。
3. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属元素，具有良好的抗腐蚀性。
它常用于制造电池、合金和防锈涂层等。
4. 铜（Cu）：铜是一种具有良好导电性的金属元素，广泛用于电子设备、电线和管道等。
四、主要非金属元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一。
它是一种无色、无味的气体，在工业和能源领域有广泛应用。
2. 氧（O）：氧是一种无色、无味的气体，是生物体和物质燃烧所必需的。
氧广泛应用于医疗、化工和冶金等行业。
3. 氮（N）：氮是大气中的主要成分之一，也是生物体的重要组成部分。
氮用于合成化肥、制造爆炸物和氨水等。
4. 硫（S）：硫是一种黄色固体，低温下呈黄绿色气体。
它广泛应用于制药、农业和化工等领域。
五、重要的化学元素符号1. H（氢）: 氢是最轻的元素，也是宇宙中最丰富的元素之一。
2. C（碳）: 碳是生物体的基本组成元素，也是有机化学的重要基础。
3. O（氧）: 氧是维持生命所必需的元素，同时也是大气中的主要成分。
4. N（氮）: 氮是生物体和植物中的重要元素，广泛应用于农业领域。
六、元素反应和化学元素周期表的应用元素之间的反应可以产生新的化合物，这是化学研究的基础。
通过研究元素周期表，我们可以预测和分析元素之间的反应，以及它们在不同条件下的性质变化。
元素周期表不仅可以用于学术研究，也广泛应用于工业生产和日常生活中。
九年级化学必背知识点元素
九年级化学必背知识点元素化学作为一门科学学科，研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
而元素是构成物质的基本单位，是化学研究的核心内容之一。
在九年级化学学习中，必须掌握的元素知识点非常丰富，今天我们就来了解一下这些重要的知识点。
一、元素的定义和基本概念元素是指由于其自身的特殊构造而不能通过化学方法分解成其他物质的物质。
元素是组成一切物质的基本构建块，它们是化学变化的基础。
元素按照其在化学反应中能否被分解又可分为两类：金属元素和非金属元素。
金属元素主要存在于左侧和中间区域的周期表，而非金属元素则主要存在于右侧的周期表。
二、常见金属元素1. 铁（Fe）铁是地壳中最常见的金属元素之一，具有良好的导电、导热性能，同时还是许多合金的重要组成部分。
铁可以参与到许多重要的生物过程中，例如血红蛋白的组成等。
2. 铜（Cu）铜也是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电子工业和建筑行业。
此外，铜还是生物体内的一种重要微量元素，对于人体的正常生理活动具有重要作用。
3. 锌（Zn）锌是一种重要的金属元素，主要存在于锌矿石中。
锌广泛应用于电池、防腐蚀和冶金等领域。
此外，锌也是许多酶的辅助因子，对人体的健康发育和免疫系统有着重要作用。
三、常见非金属元素1. 氧（O）氧是地壳中最常见的元素之一，也是生命存在的基础。
氧气是地球大气中含量最多的成分，也是许多生物呼吸所必需的。
另外，氧还能与其他元素形成氧化物，在无机和有机化学中扮演着重要角色。
2. 碳（C）碳是生命中最为重要的非金属元素之一，构成了生物体内许多重要的有机物。
无机方面，碳还可以形成一些重要的氧化物，例如二氧化碳等。
3. 氢（H）氢是最轻的元素，是宇宙中流行程度最大的元素之一。
在自然界中，氢气主要以氢原子的形式存在于大气中。
氢还是许多物质的重要成分，例如水和石油等。
四、化学符号与元素周期表为了便于记录和描述元素，科学家们发明了化学符号。
化学符号是表示元素的缩写，由元素的拉丁名的首字母组成。
高一化学必背元素知识点
高一化学必背元素知识点化学是一门研究物质的科学，而元素则是组成物质的基本单位。
在高中化学学习中，必须掌握一些重要的元素知识点，下面将为大家介绍一些高一化学必背的元素知识点。
一、主要元素的原子结构和周期性规律1. 氢元素（H）- 原子序数：1- 原子结构：质子数为1，电子数为1- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第1组，是唯一的非金属元素2. 氦元素（He）- 原子序数：2- 原子结构：质子数为2，电子数为2- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第18组，在填充电子壳层时遵循“2-8-8”规律3. 锂元素（Li）- 原子序数：3- 原子结构：质子数为3，电子数为3- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第1组，是一种活泼的金属元素4. 氧元素（O）- 原子序数：8- 原子结构：质子数为8，电子数为8- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第16组，在填充电子壳层时也遵循“2-8-8”规律5. 氮元素（N）- 原子序数：7- 原子结构：质子数为7，电子数为7- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第15组，是一种非金属元素二、主要元素的性质和用途1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特点。
常见的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。
它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如铁用于制作建筑和机械设备，铜用于导电导热和制作电线，锌用于防腐和制作电池等。
2. 非金属元素非金属元素的导电性、热传导性和延展性较差，常见的非金属元素包括氧、氮、碳、氢等。
它们在环境保护、生物化学和制药等领域发挥重要作用，如氧气用于呼吸和维持生物体代谢，氮气用于保鲜食品和制造氨等。
三、主要元素的离子和化合价1. 离子离子是带有电荷的原子或分子。
金属元素通常失去电子形成阳离子，而非金属元素通常获得电子形成阴离子。
例如，氯离子（Cl-）是氯原子接受了一个电子而形成的。
2. 化合价化合价是指元素在化合物中的相对价值。
科学元素相关知识点
科学元素相关知识点一、元素及其性质元素是构成物质的基本单位，由于元素的种类繁多，科学家们将它们按照一定的规律进行分类和研究。
元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是指元素在不发生化学反应的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
例如，金属元素常常具有金黄色，高密度和高熔点的特点，而非金属元素则常常具有较低的密度和熔点。
化学性质是指元素在发生化学反应时所表现出的性质。
元素在化学反应中可以与其他元素发生化合反应，形成化合物。
例如，氧气和氢气可以发生反应，生成水分子。
二、元素周期表元素周期表是科学家们对元素进行分类和排列的一种方式。
元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核中所含质子的数量）从小到大进行排列。
元素周期表的每一行被称为一个周期，每一列被称为一个族。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律。
在周期表中，位于同一周期中的元素具有相似的物理和化学性质。
此外，周期表还可以帮助我们预测元素的性质，找到元素之间的关联。
三、常见元素及其应用1.氧气（O）：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物体进行呼吸的重要成分。
氧气还可以用于氧炔焊、气象观测等工业和科学实验中。
2.碳（C）：碳是一种非金属元素，它存在于大多数有机物中。
碳的化合物广泛存在于自然界中，如葡萄糖、脂肪酸等。
碳的化合物在生物体内起着重要的作用，如构成细胞的主要成分。
3.铁（Fe）：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铁在日常生活中广泛应用于建筑、制造业等领域。
此外，铁的化合物也是生物体中的重要成分，如血红蛋白中的铁离子。
4.氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氢可以用于氢能源的生产和储存，具有广阔的应用前景。
5.氮（N）：氮是一种无色、无味、无毒的气体，占据地球大气中的大部分。
氮在工业上广泛应用于制造化肥、爆炸物等。
四、元素间的化学反应元素之间可以发生化学反应，产生新的化合物。
化学反应的过程中，元素之间的原子重新组合，形成新的化学物质。
高三化学元素表知识点总结
高三化学元素表知识点总结化学元素是构成万物的基本物质，了解元素表的知识对化学学科的学习至关重要。
下面将对高三化学中常见的一些元素（非全部）进行知识点总结，以便帮助同学们更好地备考。
1. 氢（H）：- 在化学元素表中位于第一行第一列，原子序数为1。
- 是宇宙中最丰富的元素，主要存在于水和氢气中。
- 在工业生产中被广泛应用，如用于氢氧化反应、溶剂和燃料等。
2. 氧（O）：- 在化学元素表中位于第一行第六列，原子序数为8。
- 是生命体存在的一种基本元素，它是大多数有机化合物的组成部分。
- 在工业上常用于燃烧反应，如制取硫酸、制冷剂等。
3. 碳（C）：- 在化学元素表中位于第一行第四列，原子序数为6。
- 是有机物的基本组成部分，是地球上最丰富的元素之一。
- 在生物体中起着重要的作用，如构成蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
4. 氮（N）：- 在化学元素表中位于第二行第五列，原子序数为7。
- 是生物体中蛋白质和核酸的重要组成部分。
- 在工业生产中，氮被广泛用于制冷、溶解氧气、制取氨等。
5. 钠（Na）：- 在化学元素表中位于第二行第三列，原子序数为11。
- 是一种常见的金属元素，具有较强的活泼性。
- 与氯（Cl）结合形成普通食盐，广泛应用于食品加工、调味等领域。
6. 铁（Fe）：- 在化学元素表中位于第一行第八列，原子序数为26。
- 是地壳中最常见的元素之一，也是人体中重要的微量元素。
- 在工业中被广泛应用，如用于制铁、制钢等。
除了以上所述的几种元素，化学元素表中还包含了众多其他元素，它们都具有不同的性质和应用。
了解这些元素的基本特性和应用将对学习和应用化学知识起到重要的辅助作用。
总结：高三化学元素表知识点的总结主要包括了氢、氧、碳、氮、钠、铁等常见元素的特点及应用。
通过掌握化学元素的性质和应用，可以更好地理解和运用化学知识，在学习和实践中取得更好的效果。
希望同学们能够通过这篇知识点总结，为化学学科的备考和日常学习提供有力的支持。
九年级上册化学知识点元素
九年级上册化学知识点元素化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级上册的化学课程中，我们将学习许多与元素相关的知识点。
本文将介绍九年级上册化学课程中所包含的一些主要元素及其特点。
一、氢(H)氢是最轻的元素，它是宇宙中丰度最高的元素之一。
氢气无色、无味、无臭，燃烧时形成水。
在化学反应中，氢常以H2的形式出现。
氢在工业和能源生产中具有重要的应用，如氢燃料电池。
二、氧(O)氧是地球上最常见的元素，占地壳的大部分。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是呼吸和燃烧过程中必不可少的物质。
氧气常以O2的形式存在。
氧还与其他元素结合形成氧化物，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
三、碳(C)碳是一种非金属元素，存在于地球上的有机物质中。
它具有多种形态，如金刚石和石墨。
碳还是生命的基础，所有有机物质都含有碳元素。
它能与氧、氢和其他元素形成共价键，构成化合物。
四、氮(N)氮是大气中的主要成分之一，占据了空气的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，不支持燃烧。
氮还存在于大量生物分子中，包括蛋白质和核酸。
在工业上，氮广泛用作肥料和化学工业原料。
五、氯(Cl)氯是一种常见的非金属元素，常以Cl2的形式存在。
它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯具有强氧化性，常用于消毒和杀菌。
氯化物在自然界和生物体内广泛存在，如食盐（氯化钠）和胃酸（氯化氢）。
六、铁(Fe)铁是地壳上最常见的金属元素之一，它具有良好的导电和导热性能。
铁在建筑、制造和交通运输等行业中广泛应用，如制造钢铁和制动器件。
铁还是血红蛋白的组成成分，在体内起着携氧的重要作用。
七、铜(Cu)铜是一种重要的工业金属，具有良好的导电性和导热性。
它常被用于制造导线、管道和电器设备。
铜也是一种重要的生物元素，参与多种酶的催化反应。
八、金(Au)金是一种非常重要的贵金属，具有很高的价值和抗腐蚀性。
金在珠宝、投资和电子行业中广泛应用。
它还具有一定的生物活性，被用于医学和生物学研究。
化学元素知识点归纳
化学元素知识点归纳化学元素是构成物质的基本单位，是化学研究的基础。
在化学元素中，有一些常见的元素具有重要的地位和特性。
本文将以这些元素为主题，归纳总结它们的知识点。
一、氧气（O）氧气是地球大气中最常见的元素之一，化学符号为O。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
氧气是生物呼吸和燃烧过程中必需的气体。
在呼吸过程中，氧气与有机物发生氧化反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
二、水（H2O）水是地球上最常见的化合物之一，由氢元素和氧元素组成。
化学式为H2O。
水是一种无色、无味的液体，是地球上生命存在的基础。
水具有很多特性，如溶解性、热容量大、表面张力等。
水也是许多化学反应的重要反应介质。
三、碳（C）碳是生命存在的基础元素之一，化学符号为C。
碳具有四个价电子，可以形成多种化合物。
碳在有机化学中占有重要地位，几乎所有的有机物都含有碳元素。
碳的化合物有很多种类，如烷烃、烯烃、炔烃、醇类、酮类等，它们具有不同的性质和用途。
四、氢（H）氢是宇宙中最简单的元素，化学符号为H。
氢是一种无色、无味、无臭的气体。
氢是一种非常重要的能源，可以通过与氧气反应产生大量的能量。
此外，氢也是许多化学反应的重要原料，如氢氧化反应、氢化反应等。
五、氮（N）氮是地球大气中的主要组成成分之一，化学符号为N。
氮是一种无色、无味、无毒的气体。
氮在生物体内起着重要的作用，是合成蛋白质和核酸的重要组成元素。
氮还可以形成许多重要的化合物，如氨、硝酸等。
六、金（Au）金是一种贵重金属，化学符号为Au。
金是地球上最早被人类发现和使用的金属之一，具有很高的价值和广泛的用途。
金具有良好的延展性和导电性，是制造珠宝和电子器件的重要材料。
金还具有较强的耐腐蚀性，不易与其他物质反应。
七、银（Ag）银是一种贵重金属，化学符号为Ag。
银是一种具有良好导电性和热导性的金属，是制造电子器件和导电材料的重要元素。
银还具有抗菌性能，在医疗器械和消毒剂中有广泛的应用。
化学元素 九年级知识点
化学元素九年级知识点化学元素化学元素是组成物质的基本单位，是构成宇宙万物的基本组成部分。
九年级化学课程中涉及的化学元素包括周期表上的前20个元素，本文将介绍这些元素的基本信息和重要特性。
一、氢元素（H）氢元素是宇宙中最常见的元素，化学符号为H。
它是一种无色、无臭的气体，可与氧气产生燃烧反应，释放大量能量。
氢元素广泛应用于化工、石油等行业，也可作为气体燃料使用。
二、氦元素（He）氦元素化学符号为He，是一种无色、无臭、不可燃的气体。
氦元素具有很低的密度和沸点，常用于制冷技术和气球充气，也广泛应用于激光技术和核能研究领域。
三、锂元素（Li）锂元素的化学符号为Li，是一种银白色金属，具有低密度和高反应性。
锂元素在电池制造、陶瓷、玻璃等工业中有广泛应用，并且被广泛用作治疗躁郁症等精神疾病的药物。
四、铍元素（Be）铍元素的化学符号为Be，是一种轻质、刚性的银白色金属。
铍元素在航空航天领域有广泛应用，特别是用于制造高性能合金材料。
铍元素还可以吸收中子，在核能研究中起到重要作用。
五、硼元素（B）硼元素的化学符号为B，是一种具有高硬度和高熔点的金属loid。
硼元素广泛应用于玻璃制造、农业、化学制品等领域，并且被用作研究核反应堆等领域的材料。
六、碳元素（C）碳元素的化学符号为C，是一种基本的有机化合物。
碳元素具有广泛的化合性和多样的形态，在生命体中扮演着重要的角色。
碳元素是有机化合物、石墨、金刚石等材料的主要构成成分。
七、氮元素（N）氮元素的化学符号为N，是大气中最主要的元素之一。
氮元素广泛应用于农业肥料、化学工业、医药等领域，同时在生物体中也起到重要的组成作用。
八、氧元素（O）氧元素的化学符号为O，是地壳中含量最多的元素之一。
氧元素是维持生命的基础，与其他元素形成氧化物。
氧元素广泛应用于医疗、冶金、化学工业等领域。
九、氟元素（F）氟元素的化学符号为F，是一种常见的化学元素。
氟元素具有广泛的应用，包括高性能塑料、制冷剂、抗生素等。
七年级化学认识常见元素
七年级化学认识常见元素化学是一门以研究物质及其变化为主的科学学科。
在化学的学习过程中，认识常见元素是非常重要的一部分。
本文将介绍七年级化学中常见元素的基本特性及其在日常生活中的应用。
1. 氢元素（H）氢元素是自然界中最常见的元素之一，是化学元素周期表中的第一位。
它的原子序数为1，原子量为1.0079。
氢元素是一种无色、无味、无臭的气体。
氢气在气球、火箭等方面有广泛的应用。
2. 氧元素 (O)氧元素是化学元素周期表中的第八位，它的原子序数为8，原子量为15.999。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它在空气中的含量约占总体积的21%左右。
氧气是维持生命所必需的气体，用于呼吸、燃烧等多方面的应用。
3. 碳元素 (C)碳元素是化学元素周期表中的第六位，它的原子序数为6，原子量为12.011。
碳元素是一种黑色固体，有着很高的熔点和沸点。
在自然界中，碳元素非常丰富，广泛存在于有机物中。
它在生物体内起着重要的结构作用，也是工业生产中不可或缺的原料。
4. 氮元素 (N)为14.007。
氮气是一种无色、无味的气体，占据空气中约78%的体积。
氮元素在自然界中主要以氮气形式存在，对生物体的生长发育具有重要影响。
此外，氮元素还广泛应用于化肥、制药等领域。
5. 铁元素 (Fe)铁元素是化学元素周期表中的第26位，它的原子序数为26，原子量为55.845。
铁元素是一种灰色金属，有很高的熔点和热导率。
在自然界中，铁元素非常广泛，常以铁矿石的形式存在。
铁元素在制造工业、建筑等方面有广泛的应用。
6. 铜元素 (Cu)铜元素是化学元素周期表中的第29位，它的原子序数为29，原子量为63.546。
铜元素是一种红褐色的金属，有着良好的导电性能和导热性能。
铜元素在电力、电子、建筑等方面有广泛的应用，是人类文明发展的重要材料之一。
7. 铝元素 (Al)铝元素是化学元素周期表中的第13位，它的原子序数为13，原子量为26.98。
铝元素是一种银白色的金属，有着较低的密度和良好的耐腐蚀性。
高一化学七种元素知识点
高一化学七种元素知识点高中化学是学生在学习科学的过程中不可或缺的一门学科，它涵盖了众多的知识点和概念。
在高一化学中，我们将接触到许多重要的元素，其中就包括七种特殊的元素，它们在化学中具有重要的地位。
本文将对这七种元素的知识点进行详细介绍。
一、氢元素氢元素是化学中最简单的元素，它的原子序数为1，化学式为H。
氢元素是宇宙中最丰富的元素之一，也是水的成分之一。
在化学实验中，氢元素常用于合成氨气、制取氢气等。
氢元素的化合价可以是+1或-1，具有广泛的活性。
二、氧元素氧元素的原子序数为8，化学式为O。
氧元素是存在于地球大气、水、陆地以及生物体内的重要元素。
氧元素是维持生命活动的必需气体之一。
在化学实验中，氧元素常用于制取酸酐、氧化反应等。
氧元素的化合价通常为-2。
三、氮元素氮元素的原子序数为7，化学式为N。
氮元素占据了空气中大约四分之三的比例，是地球上非常重要的元素之一。
氮元素在植物和生物合成过程中起到重要的作用。
在化学实验中，氮元素常用于合成氨气、制取硝酸等。
氮元素的化合价通常为-3。
四、碳元素碳元素的原子序数为6，化学式为C。
碳元素是生命的基础，所有有机物都含有碳元素。
碳元素具有四个价电子，因此它可以形成四个共价键，与其他元素形成多种化合物。
在化学实验中，碳元素常用于合成有机化合物、制取二氧化碳等。
五、金属钠金属钠的原子序数为11，化学式为Na。
金属钠是一种轻金属，具有银白色、有光泽的外观。
它非常活泼，在空气中容易氧化。
金属钠广泛应用于制取钠化合物、制备金属钠合金等。
六、金属镁金属镁的原子序数为12，化学式为Mg。
金属镁是一种轻金属，具有银白色、有光泽的外观。
它具有很高的化学活性，可以与氧反应生成氧化镁。
金属镁广泛用于合金制备、防腐剂制造等。
七、非金属碘非金属碘的原子序数为53，化学式为I。
非金属碘是一种紫黑色的晶体，具有辛辣刺激的气味。
碘在自然界中广泛存在，并且广泛用于化学实验和医药领域。
它具有良好的消毒和杀菌作用。
初中化学的元素知识点归纳
初中化学的元素知识点归纳一、元素的基本概念元素是指化学上无法再分解为其它物质的物质，具有独特的物理化学性质。
常见元素有118种，按照元素周期表分类，可以分为金属、非金属和惰性气体三类。
二、元素的周期规律元素周期表是按照元素原子核中电子排布规律而排列的。
元素周期表的纵列称为元素周期，横行称为同周期。
元素周期表中的元素按照电子结构的相似性而分组，元素周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素。
周期表中的第一组元素是碱金属元素，第二组元素是碱土金属元素，第十八组元素是惰性气体元素，其他元素分列在第三组到第十七组之间。
元素周期表的周期性规律主要体现在元素的电子结构、化合价、原子半径、电负性等方面。
三、元素的化合价元素的化合价是指一个元素在化合物中所表现出的价态，可以是正、负、零或者小数。
化合价的大小可以通过元素周期表中元素的位置来判断，主要参考元素的主族（或族）和周期。
一般来说，同一族中元素的化合价相同，但实际上会有一定的变化。
元素的化合价在化学反应中的变化很重要，可以通过这种变化实现分子间的化学反应。
四、元素的电负性元素的电负性是指元素吸引共用电子对的能力，是衡量元素趋向浓缩电荷的特点的指标。
元素的电负性大小可以通过一定的比较得出。
一般来说，电负性较大的元素容易吸引其他元素或化合物电子，因此具有很强的氧化性；而电负性较小的元素容易失去所带电子，具有较强的还原性。
元素的电负性还可以影响化合物的分子极性。
五、常见元素的性质和应用1、氢：无色、无味、无毒的气体，是宇宙中含量最丰富的元素，但在地球上很少单独存在。
在化学反应中，它能够和氧、氯、硫等许多元素形成各种化合物。
氢的重要应用包括：制取氨、合成氢气燃料、提取有价金属等。
2、氧：无色、无味、无毒，是自然界中气态、液态和固态中最重要的元素之一。
氧在自然界的最大来源是通过光合作用制造的。
其重要应用包括：氧化金属、燃烧剂、氧气吸入治疗各种疾病等。
3、碳：是有机物的基础，可以形成各种化合物，包括石墨、钻石等。
化学元素的知识点
化学元素的知识点化学元素是构成物质的基本单位，它们以不同的方式组合形成了无数的化合物和物质。
在化学的世界里，了解化学元素的基本知识点是非常重要的。
本文将介绍一些常见的化学元素及其特点，帮助读者更好地理解化学元素的世界。
首先，我们来谈谈最常见的元素之一：氢（H）。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它是化学元素周期表中的第一个元素。
氢的原子序数为1，它的原子核只有一个质子，没有中子。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，它在常温下是气态的。
氢气具有很高的燃烧性，可以用作燃料。
接下来，我们来看看氧（O）元素。
氧是化学元素周期表中的第八个元素，原子序数为8。
氧的原子核包含8个质子和8个中子。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它在常温下也是气态的。
氧是维持生命的必需气体，它在呼吸过程中起着重要的作用。
另一个重要的元素是碳（C）。
碳是化学元素周期表中的第六个元素，原子序数为6。
碳的原子核包含6个质子和6个中子。
碳是一种非金属元素，它可以形成很多化合物，包括有机化合物。
有机化合物是生命中不可或缺的一部分，它们构成了我们身体中的蛋白质、脂肪和碳水化合物等重要分子。
除了氢、氧和碳，还有许多其他重要的化学元素。
例如，金属元素铁（Fe）在工业生产中广泛应用，它是许多合金的主要成分之一。
铜（Cu）是一种良好的导电材料，广泛用于电气工程和电子设备中。
锌（Zn）是一种重要的微量元素，它对人体的生长和免疫系统起着重要作用。
除了这些元素，化学元素周期表中还有许多其他元素，每个元素都有其独特的特点和应用。
了解化学元素的知识点可以帮助我们更好地理解物质的组成和性质，为我们在化学领域的学习和工作提供基础。
总的来说，化学元素是构成物质的基本单位，了解化学元素的知识点对我们理解物质的组成和性质非常重要。
本文介绍了一些常见的化学元素及其特点，希望能够帮助读者更好地认识化学元素的世界。
通过深入学习化学元素的知识，我们可以更好地理解化学的原理和应用。
初中化学元素知识点
初中化学元素知识点
一、元素的定义
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
二、元素的符号
1. 元素符号的书写规则：
由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、C 等。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Ca、Fe、Zn 等。
2. 元素符号的意义：
宏观意义：表示一种元素。
微观意义：表示该元素的一个原子。
对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示该物质。
三、元素周期表
1. 横行（周期）：元素周期表共有 7 个周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增。
2. 纵行（族）：元素周期表共有 18 个纵行，16 个族。
同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
四、常见元素的性质和用途
1. 氢（H）：密度最小的气体，可用于填充气球、作燃料等。
2. 氧（O）：支持燃烧和呼吸，用于医疗急救、炼钢等。
3. 碳（C）：可用于燃料、冶金、制墨等。
4. 铁（Fe）：广泛用于制造机械、建筑材料等。
5. 铜（Cu）：用于制造电线、电器等。
五、元素与人体健康
1. 常量元素：在人体中含量超过 0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙等。
2. 微量元素：在人体中含量低于 0.01%的元素，如铁、锌、硒、碘等。
微量元素在人体中的含量虽然很少，但对人体健康起着重要作用。
初中化学必背元素
初中化学必背元素
化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在研究化学的过程中，了解常见元素是非常重要的。
下面是初中化学中必须掌握的一些常见元素：
1. 氢（H）：是最轻的元素，存在于水和氢气中。
氢气是常见的燃料之一。
2. 氧（O）：是空气中的一种元素，也存在于水中。
氧气是维持燃烧的必需气体。
3. 碳（C）：是有机化合物的基础元素，存在于生物体和化石燃料中。
4. 氮（N）：占据空气中绝大部分的元素，存在于氨气和氮气中。
氮气对植物生长非常重要。
5. 硫（S）：存在于许多矿石中，同时也存在于动物体内。
硫的化合物被广泛用于药物和农药的制造。
6. 铁（Fe）：是一种常见的金属元素，存在于地壳和血红蛋白中。
铁是制造许多工具和机械的重要材料。
7. 铜（Cu）：是一种导电性能很好的金属，被用于电线和导体的制造。
8. 锌（Zn）：存在于地壳和植物体内，广泛应用于合金和锌电池的制造。
9. 氯（Cl）：是一种常见的卤素元素，存在于盐和海水中。
氯化合物常被用作消毒剂。
10. 钠（Na）：是一种常见的金属元素，存在于盐和碱中。
钠在生物体内起着维持液体平衡的重要作用。
以上是初中化学必背的一些常见元素。
熟练掌握这些元素的名称、符号和一些基本性质，对于理解化学知识将非常有帮助。
初三化学元素的知识点总结归纳
初三化学元素的知识点总结归纳在初三的化学学习中，我们学习了许多有关化学元素的知识。
本文将对初三化学学习中的一些重要的元素知识进行总结归纳，以帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
以下是本文的内容概要：一、元素的基本概念二、元素的分类三、常见的元素及其性质1. 金属元素2. 非金属元素3. 半金属元素四、元素周期表五、元素的化合及反应1. 元素的化合2. 元素的反应六、元素的应用七、元素的环境保护一、元素的基本概念元素是构成物质的基本单位，具有一定的物理性质和化学性质。
元素由由具有相同原子序数的原子组成，原子由更小的质子、中子和电子构成。
元素的标志用化学符号表示，通常由一个或两个字母组成。
二、元素的分类根据元素的性质和特点，我们可以将元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类。
金属元素具有良好的导电性和热导性，常呈现金属光泽。
非金属元素通常不具有金属的光泽和导电性，而半金属元素则具有介于金属和非金属之间的性质。
三、常见的元素及其性质1. 金属元素常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁等。
金属元素具有良好的延展性和韧性，可以制成各种形状。
金属多为固态，在常温下具有一定的延展性和可塑性。
2. 非金属元素常见的非金属元素包括氧、氮、氢、碳、硫等。
非金属元素通常不具有延展性和韧性，大部分为气态或液态。
非金属元素较易与金属元素发生化学反应。
3. 半金属元素常见的半金属元素包括硅、锑、砷、硒等。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，既具有一定的导电性，又具有一定的非金属特征。
四、元素周期表元素周期表是一种按照元素的特性和性质进行分类的表格，它将元素按照原子序数排列，可以清晰展示元素的周期性规律和周期趋势。
在元素周期表中，我们可以了解到元素的原子序数、相对原子质量以及元素的化学性质等信息。
五、元素的化合及反应1. 元素的化合元素的化合是指不同元素之间通过化学反应结合形成化合物的过程。
化学反应中，原子通过化学键的形式结合成分子或晶格结构，并在化合物中显示出新的性质和特征。
常见化学元素性质全
常见化学元素性质全化学元素是组成物质的基本单位。
每个元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
下面是常见化学元素的一些性质的简要概述。
1.氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一、物理上，氢是一种无色、无臭的气体。
化学上，氢是一种高度活性的元素，它与氧气反应产生水，并与多种元素形成化合物。
2.氧(O)：氧是地球上最丰富的元素之一、它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体进行呼吸和燃烧所必需的。
此外，氧还可以形成许多化合物，如水和二氧化碳等。
3.碳(C)：碳是生命的基础。
它存在于地壳、大气和水中，并组成有机物的基础。
碳具有高熔点和高沸点，可以在高温下形成钻石。
此外，碳还可以形成多种化合物，如甲烷、乙烯和乙醇等。
4.氮(N)：氮是大气中最常见的元素之一、它是一种无色、无臭的气体。
氮在生物体中扮演着重要的角色，如构成蛋白质和核酸等生物分子。
此外，氮还可以形成许多氮化物化合物。
5.卤素：卤素包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和氟(F)等元素。
它们都是高度活性的化学元素，通常以配子的形式存在。
卤素可以形成很多盐类化合物，并在生物体中起重要的作用，如维持酸碱平衡。
6.金属元素：金属元素具有良好的电导性和热导性。
典型的金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)和锌(Zn)等。
金属元素在工业、建筑和电子行业中有广泛的应用。
7.半金属元素：半金属元素是介于金属和非金属之间的元素，具有金属和非金属元素的一些性质。
典型的半金属元素包括硅(Si)、锑(Sb)和硒(Se)等。
8.非金属元素：非金属元素通常不具有良好的电导性和热导性。
典型的非金属元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)和碳(C)等。
非金属元素在生物体内扮演着重要的角色，并且常常与金属元素形成化合物。
9.过渡金属元素：过渡金属元素位于元素周期表的中间区域。
它们具有良好的导电性和热导性，并且在催化、电池和合金制备等方面具有广泛的应用。
典型的过渡金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)和钼(Mo)等。
高一化学七个元素表知识点
高一化学七个元素表知识点在高一化学学习中，掌握七个元素表的知识点是非常重要的。
七个元素表由一至七这七个元素组成，它们分别是氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）和氮（N）。
下面将详细介绍这七个元素及其相关的知识点。
1. 氢（H）氢是最简单的元素，其原子核只有一个质子，电子数也为一个。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，也是化学反应中的常见参与物质。
氢气具有易燃性和低密度的特点，在工业领域被广泛应用。
2. 氦（He）氦是八个稀有气体中的第二个元素。
它是一种无色、无味、无毒的气体，具有很低的沸点和熔点，被广泛地应用于电子产业，如氦气充填的球和激光技术中。
3. 锂（Li）锂是轻金属元素，银白色，具有较低的密度和熔点。
它具有优异的导热性与电导性，在电池制造领域被广泛使用。
锂离子电池是现代电子产品中常见的能源供应装置之一。
4. 铍（Be）铍是一种硬质、脆性的银白色金属。
由于其高强度和导热性，铍在核工业和航空工业中得到广泛应用。
然而，铍的毒性也使得其应用范围受到一些限制。
5. 硼（B）硼是一种具有特殊性质的非金属元素。
硼化合物在核反应堆和火箭推进剂中起着重要的作用。
此外，硼酸还可以用作玻璃的添加剂，提高其硬度和耐热性。
6. 碳（C）碳是自然界中广泛存在的非金属元素，也是生命的基本组成元素。
碳具有多种存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，它们在材料科学和纳米技术领域有广泛的应用。
7. 氮（N）氮是大气中含量最多的元素之一，占据空气中79%的体积比。
氮气可以作为惰性气体，保护易氧化物质的稳定性。
此外，氮也是生命体内氨基酸和核酸的重要组成部分。
以上是高一化学中七个元素表的相关知识点。
通过掌握这些元素的性质和应用，我们可以更好地理解化学反应和材料科学的基础知识。
在学习过程中，我们还需要深入学习元素周期表中其他元素的性质和应用，以便更好地应用化学知识解决实际问题。
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常温：生成白色固体（氧化钠) : 4Na ＋O 2＝2Na 2O 加热：淡黄色固体（过氧化钠）： 2Na ＋ O 2Na 2O 2Na 与水离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na-＋ 2OH - ＋ H2↑过氧化钠与水反应 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2碱性氧化物：能与酸生成盐和水，无其他产物生成。
氧化钠是，过氧化钠不是。
Na 2O 2中阳离子与阴离子个数之比为2：1过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2碳酸钠的溶解性、碱性、热稳定性都大于碳酸氢钠的Al1、铝与碱的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑2、在常温下，铁，铝遇浓硝酸，浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而组织内部金属的进一步发生反应。
因此可以用铝制容器盛放和运输浓硫酸，浓硝酸3、氧化铝熔点很高，可做耐火材料4、Al 2O 3既能强酸反应，也能与强碱反应：① 与酸反应：Al 2O 3 ＋ 6HCl2AlCl 3＋3H 2O② 与碱反应：Al 2O 3 ＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O5、“Al 三角”：根据电荷守恒写① Al 3+→AlO 2—： Al 3++ 4OH - = AlO 2-+ 2H 2O ②AlO 2—→Al 3+： AlO 2-+ 4H += Al 3++ 2H 2O③Al 3+→Al(OH)3： Al 3++ 3OH - = Al(OH)3 ↓ ④Al(OH)3→AlO 2—： Al(OH)3 + OH -= AlO 2-+ 2H 2O⑤Al(OH)3→Al 3+： Al(OH)3 + 3H += Al 3++ 3H 2O ⑥AlO 2—→Al(OH)3： AlO 2- + H ++ H 2O = Al(OH)3↓ CO2不足时: 2AlO 2- + CO 2 +3H 2O =2Al(OH)3↓ + CO 3 2- CO2过量时：AlO 2-+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO 3 -⑦ 3AlO 2-+Al 3++ 6H2O =4Al(OH)3↓ 6、Al 图像：1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量有关反应：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸至过量有关反应： AlO 2—+ H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ +3 H 2O现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。
7、Al、Al2O3、Al(OH)3都是两性物质Fe1、与非金属反应：①与氧气：a 常温下铁被腐蚀生锈，其主要成分是Fe2O3b 点燃： 3Fe+2O2Fe3O4②与Cl2：2Fe+3Cl22FeCl3③与S ：Fe+S FeS2、与水的反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23、与酸反应：①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑②与氧化性酸：a 稀硝酸：（Fe少量）Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO（Fe过量）3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑b浓硝酸，浓硫酸：常温下钝化4、与某些盐①与CuSO4：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu③与FeCl3溶液（印刷电路板）：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色6、Fe2+ 与Fe3+的鉴别（1）氯水和KSCN溶液：向待测液加入KSCN 第一种情况：血红色：Fe3+第二种情况：无现象，再加入氯水后，变成血红色：Fe2+（2）酸性KMnO4溶液：使酸性KMnO4溶液褪色的是Fe 2+（3）KI 淀粉溶液：使KI 淀粉溶液变蓝的溶液：Fe 3+Si1、与氟单质，氢氟酸和强碱溶液反应 Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝ Na 2SiO 3 ＋ 2H 2↑ Si ＋ 2Cl 2SiCl 4Si + 4HF ↑= SiF 4↑ + 2H 2↑2、si 用途：用作半导体材料，电脑芯片，光电池3、实验室制法：SiO 2 ＋ 2CSi （粗） ＋ 2CO ↑4、Mg 在CO 2中燃烧：Mg+ CO 2= MgO+C5、 二氧化硅：水：不反应与酸：SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ + 2H 2O与碱： SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2OSiO2不能与盐酸，硝酸，硫酸等其他酸反应，氢氟酸是唯一与SiO 2反应的酸 氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，需用塑料瓶6、 二氧化硅用途：光导纤维、石英7、 硅酸原理：强酸制弱酸： Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓SiO 32-+ CO 2 + H 2O = CO 32- + H 2SiO 3↓8、硅酸盐（1）硅酸钠：Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，Na 2SiO 3可用作肥皂填料，防火剂及粘胶剂等高温高温注意：盛硅酸钠的试剂瓶应密封，否则与空气中的二氧化碳和水反应盛硅酸钠的试剂瓶不能用玻璃塞，因为它本身是一种玻璃粘胶剂与H+不能共存：2H+ SiO32-= H2SiO3↓9、硅酸盐产品：玻璃水泥陶瓷Cl1、与非金属单质反应H2+Cl2=2HCl (火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾)；NH4Cl是白烟2、与水反应Cl2＋ H2O ⇌HCl ＋ HClOCl2＋ H2O ⇌H＋＋ Cl－＋ HClO生成的次氯酸是一种强氧化剂，能漂白，杀菌氯气可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而是次氯酸起漂白作用。
氯气可使湿润石蕊试纸先变红，后褪色，光照氯水，黄绿色逐渐褪去，溶液PH逐渐减小，是因为：HClO= HCl+O2保存氯水时，应避免光照受热，棕色试剂瓶密封3、与碱反应2NaOH＋ Cl2＝NaClO ＋ NaCl＋ H2O（工业制取漂白液，实验室吸收多余的氯气）2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(工业上生产漂白粉，漂白精的原理)4、漂白粉、漂白精在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑漂白液在空气中失效的原理：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO=2HCl+O2↑S1、SO2氧化性，还原性：氧化性：SO2+H2S 3S↓+H2O2、SO2还原性：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色能使卤素单质的水溶液褪色（除了F）能被三价铁氧化能被氧气氧化成三氧化硫 SO2+O2⇌SO33、二氧化硫的漂白性:能使品红溶液褪色。
其作用机理是二氧化硫与有色物质结合生成了不稳定的无色物质。
加热后，又显红色，因为又分解为原来物质的缘故。
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如酚酞，石蕊二氧化硫能漂白品红，鲜花等有机色素，工业上也可以漂白纸浆，此外还可以杀菌和消毒二氧化硫可以使溴水，高锰酸钾褪色，是因为还原性而不是漂白性氯气，二氧化硫均能使品红溶液褪色，两者放在一起漂白性失效(SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)4、实验室制SO2 Na2SO3(S)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O5、二氧化硫通入到BaCl2中不反应，三氧化硫通入到BaCl2会产生沉淀6、浓硫酸的特性(1) 强氧化性：常温下，Fe，AL遇浓硫酸会发生钝化现象。
但热的浓硫酸能氧化大多数金属，非金属单质及一些还原性化合物C+2 H2SO4 (浓) CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑Cu+ 2 H2SO4 (浓) CuSO4↑+ 2 H2O +SO2↑（既显酸性，又显氧化性）(2) 吸水性：用于干燥剂不能用于碱性气体和具有较强还原性的气体(3) 脱水性：（蔗糖逐渐变黑，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体）7、三大漂白原理：氧化还原类型(Cl2、H2O2) 加合类型(SO2) 吸附类型(木炭) 紫色石蕊：先变红后褪色只变红不褪色褪色品红： 永久褪色 暂时褪色 褪色 8、Cl -、SO 42-的检验： Cl -：先加HNO3、再加AgNO3 SO 42-：先加HCl 、再加BaCl 2N1、N 2+Mg Mg 3N 22、N 2+O 2=2NO3、NO 为无色有毒气体，不溶于水，极易与氧气反应4、NO 与氧气：2NO ＋ O 22NO 25、NO2为红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水6、NO 2与水：3NO 2 ＋ H 2O2HNO 3 ＋ NO7、自身结合无色的N 2O 4 : 2NO 2⇌N 2O 4 ΔH<08、浓硝酸与铜：Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu 2++ 2NO 2↑ + 2H 2O9、稀硝酸与铜：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O10、浓硝酸与木炭C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O11、稀硝酸与少量铁 Fe+4H + +NO 3-==Fe 3++2H 2O+NO12、稀硝酸与足量铁 3Fe+8H + +2NO 3-=3Fe 2++4H 2O+2NO ↑ 13、NH 3与氧气反应：4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O14、工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2 2NH 315、实验室制取氨气：方法一：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O方法二：向生石灰中滴加氨水 方法三：直接加热氨水16、最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐：N 元素点燃催化剂 高温高压。