2016北京丰台初三化学二模试卷word

北京丰台区第二中学中考化学二模试题及答案

北京丰台区第二中学中考化学二模试题及答案一、选择题1．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化2．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应3．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

资料：北京市2016中考化学二模汇编计算题

实际应用定量分析（二模）东城区〖实际应用定量分析〗38．（4分）我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。

空气质量标准标准一级标准二级标准三级标准单位体积空气中SO2的质量(mg/m3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。

在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。

请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

已知反应：①SO2 + H2O2 = H2SO4；②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。

西城区〖实际应用定量分析〗38.（4分）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。

为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2（1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。

（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）海淀区〖实际应用定量分析〗38.（4分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。

把一支4 g的粉笔研磨成粉末，加入到20 g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。

（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为。

（2）生成CO2的质量为g。

（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。

朝阳区〖实际应用定量分析〗38．（4分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

北京市丰台区九年级化学第二次中考模拟考试试卷

北京市丰台区九年级化学第二次中考模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分）(2019·徐州) 化学是一门实用的基础科学。

下列说法错误的是（）A . 火箭使用的液氧从液态空气中获得B . 粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化C . 电池是将化学能转化为电能的装置D . 钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应2. （2分） (2019九上·天津月考) 下列排序正确的是（）A . 磷元素的化合价：由高到低B . 铜元素的质量分数：由大到小C . 使用合金的年代：由先到后D . 金属单质的导电性：由强到弱3. （2分）火山喷发会造成严重的环境污染．下列物质中不属于空气污染物的是（）A . 二氧化碳B . 二氧化硫C . 火山灰D . 一氧化碳4. （2分）(2017·澄海模拟) 下列事实的结论或解释正确的是（）A . 桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动B . 气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小C . 水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子D . 金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 过滤B . NaOH固体称量C . 液体读数D . 熄灭酒精灯6. （2分）(2018·柳南模拟) 有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在．W的盐溶液不能用Y制的容器盛装，但可以用Z制的容器盛装．由此可得到这四种金属的化学活动性由强到弱的顺序为（）A . X＞Y＞Z＞WB . Z＞W＞Y＞XC . X＞W＞Z＞YD . Y＞W＞Z＞X7. （2分） (2016九上·抚州期中) 下列选项中不属于化学研究领域的是（）A . 合成新药物B . 防止环境污染C . 设计电脑程序D . 开发新能源8. （2分）(2017·泰兴模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 用二氧化锰鉴别水和双氧水B . 用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液C . 用相互刻划的方法比较铝和硬铝的硬度D . 用酚酞试液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl溶液9. （2分）(2018·镇江模拟) 向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。

北京丰台区第二中学中考化学二模试题及答案

北京丰台区第二中学中考化学二模试题及答案一、选择题1．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：42．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多7．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

北京市丰台区普通中学2015—2016学年度第二学期初三化学3月月考试卷含答案

北京市丰台区普通中学2015—2016学年度第二学期初三化学3月月考试卷2016.3可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16 N 14 Li 7 P 31 Ca 40一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25小题，每小题1分，共25分。

）1．下列活动中，通过化学反应提供能量的是2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是3．家庭燃煤取暖、做饭或平时使用燃气热水器时，要特别小心。

若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．一氧化碳4．下列关于二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是A ．二氧化碳用作灭火剂B ．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料C ．干冰能用于人工降雨D ．二氧化碳参加绿色植物的光合作用5．下列属于化合物的是A.石灰水B.干冰C. C 60D.大理石6．下列方法不能用来区别一氧化碳和二氧化碳的是A.分别通入紫色的石蕊试液中B.分别通过炽热的氧化铜C.分别通入澄清的石灰水中D.用鼻闻气体的气味A B C D A ．发射航天飞机 B ．水车汲水灌溉 C ．太阳能供热 D ．风力发电7．关于二氧化碳的说法中正确的是A ．二氧化碳是一种单质B ．二氧化碳中含有碳原子和氧分子C ．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D ．二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比是1：28．下列化学方程式书写正确的是A ．C + O 2CO 2 ↑ B ．2H 2O =====O 2+ 2H 2 C ．4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3 D ．S+ O 2SO 2 9．关于化学方程式4P+5O 22P 2O 5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是10．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净最好是A ．用蒸馏水冲洗B ．用钢丝刷刷洗C ．用稀盐酸洗涤D ．用热水冲洗11．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO 2与CO 的知识归纳不正确．．．的是12．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是A ．把混合气体点燃B ．把混合气体通过足量的澄清石灰水C ．把混合气体通过灼热的氧化铜D ．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里点燃点燃点燃点燃A B C D通电13．近年来多数矿难是由于瓦斯爆炸所致。

北京市丰台区2016年九年级化学毕业及统一练习

丰台区2016年九年级毕业及统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分） 1. 空气中体积分数约为78%的气体是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气 2. 地壳中含量最多的元素是A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅 3. 决定元素种类的是A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数 4. 下列变化中，属于化学变化的是A. 酒精挥发B. 蜡烛燃烧C. 干冰升华D. 冰雪融化 5. 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是A. 木炭B. 铁丝C. 硫磺D. 红磷 6. 下列物质属于纯净物的是A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 白糖水 7. 下列金属中，活动性最强的是A. 银B. 铜C. 锌D. 镁 8. 下列做法不利于保护环境的是A. 垃圾分类处理B. 使用一次性塑料餐盒C. 使用节水龙头D. 乘坐公共交通工具 9. 下列实验操作中，不正确．．．的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性10. 已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为A. 2B. 8C. 10D. 1811. 下列符号中，能表示一个氧分子的是A. 2OB. O2C. CO2D. O2-12. 二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是A. -4B. -2C. +2D. +413. 下列各物质的用途中，说法正确的是A. 氧气作燃料B. 干冰用于人工降雨C. 氢氧化钠用于改良酸性土壤D. 甲醛用于泡发鱿鱼等水产品14. 下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是A. 食盐B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氢氧化钠15. 下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是A. 闻气味B. 观察颜色C. 加澄清石灰水D. 插入燃着木条16. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

北京市丰台区中考化学二模试卷(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2016年市丰台区中考化学二模试卷一、选择题1.空气中体积分数为21%的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．纸X燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化3．决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数4．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁5．下列属于氧化物的是（）A．O2B．SO2C．KCl D．NaOH6．下列符号中，表示两个氢原子的是（）A．H2B．2H2C．2H D．2H+7．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷8．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列解释不正确的是（）A．原子序数是20 B．钙是金属元素9．下列实验操作（如图）正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯10．下列物质不需要密封保存的是（）A．某某石B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠11．下列物质由原子直接构成的是（）A．氯化钠B．二氧化碳 C．氧气 D．铜12．氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+713．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊 D．某某石用作建筑材料14．下列安全措施不正确的是（）A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭15．碳化硅（SiC）俗称金刚砂．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O．请推断X的化学式（）A．CO2B．CO C．SiO2D．Na2CO316．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”．下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素17．下列实验不能达到实验目的是（）C．验证不同物质的着火点不D．监控气体流速A．检查装置气密性 B．收集氧气同A．A B．B C．C D．D18．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．甲的化学式为H2OB．反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1C．若32g乙参加反应，则生成18g丁D．丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量19．下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加入无色酚酞溶液B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸取样，加入适量的碳酸钙C 除去氯化铜溶液中的氯化锌加入过量的锌，过滤D 证明氢氧化钠已部分变质取样，加入少量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D20．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中加入某某石C一定量的稀盐酸中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共60分）21．化学与健康息息相关（1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，如表是豆浆中一些成分的平均含量：成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素A 含量（%）豆浆的营养表中提供了人类生命活动必需的类营养素，人体缺少表中元素会引起贫血．（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是．A．食用霉变的花生 B．倡导大家不吸烟 C．食用甲醛溶液浸泡的海产品．22．金属在生产、生活中广泛应用．（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和性．（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．23．自行车是一种绿色出行工具．（1）如图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是．（2）车架材料是铁制品，容易生锈，其生锈的条件是．（3）铁锈可用盐酸除去，发生反应的化学方程式为．24．0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水．（1）生理盐水中的溶剂是．（2）若氯化钠来配制100g0.9%的生理盐水，需加水g．25．人类通过化学反应获得大部分能量．（1）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为．（2）火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮助燃，联氨中氮、氢元素的质量比为．（3）下列燃料属于有机物的是．A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H5OH．26．海水是一种重要的自然资源，从中能够得到粗盐和卤水．（1）从海水中得到粗盐的方法是．（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发．（3）卤水中含MgCl2等物质，电解MgCl2可以得到金属镁和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式．27．氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料．（1）氯化铵可用作肥．（2）氯化铵的溶解度如下表所示：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g20℃时，向盛有37.2g NH4Cl的烧杯中，加入100g的水，充分溶解后形成溶液的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）．A．冰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙．28．阅读下面的科普短文．氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车，它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车．将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能，那么，氢气是怎样发电的呢？燃料电池的运作原理（如图所示），电池含有阴阳两个电极，分别充满电解液（如KOH溶液），而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成．氢气由燃料电池的阳极进入，氧气（或空气）则由阴极进入燃料电池．经由催化剂（铂）的作用，使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子，其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边，电子则经由外电路形成电流后，到达阴极．在阴极催化剂的作用下，氢离子、氧原子及电子，发生反应形成水分子，因此水是燃料电池唯一的排放物，不但完全无污染，也避免了传统电池充电耗时的问题．燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物，例如天然气、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼气等等．除了可以杜绝空气污染之外，氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染．启动点火，你会发现你并不会听到轰隆隆的声音．而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒，车速很快．氢燃料电池车的优势毋庸置疑，劣势也是显而易见．随着科技的进步，曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善，然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈．氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍，这个价格是市场所难以承受的．依据文章内容，回答下列问题．（1）氢燃料电池是将化学能转化为能．（2）氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是．（3）燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解，写出该反应的化学方程式．（4）KOH电解液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）下列关于氢燃料电池汽车的说法，正确的是．A．氢燃料电池中的铂可以反复使用B．利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气C．氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象D．阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题．29．氮是一种地球上含量丰富的元素．如图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后不变．（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是．（3）反应III中，发生反应的化学方程式为．30．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．（1）操作a的名称是．（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式．（3）已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和．31．下列物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．（1）A俗称纯碱，其化学式为．（2）气体B有刺激性气味，其水溶液显酸性，B的化学式为．（3）C、D常作灭火剂，C和X反应生成D和Y．该反应的化学方程式为．（4）实验时向A的溶液中逐滴加入B的溶液，一开始无气泡冒出，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，该反应的化学方程式为．继续滴加B溶液至过量，看到产生无色气泡．（5）将（3）、（4）反应后的废液倒入同一只烧杯中，观察到产生无色气泡，浑浊消失，则此时烧杯中溶液的溶质一定有．32．根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；选用的发生装置为．（3）实验室制取二氧化碳的收集装置为；验满方法为．33．根据下列实验回答问题．（1）根据A中观察到的实验现象得出分子．（2）B中能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是．（3）C中气球鼓起的原因是．34．生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如表：滴加硝酸银溶化学式颜色状态酸碱性加热滴加稀盐酸液NaCl 白色固体中性受热不分解无明显变化生成白色沉淀NaNO2白色固体弱碱性320℃以上分解生成刺激性气味的气体生成红棕色气体无明显变化（1）根据表中资料，鉴别NaCl和NaNO2的方法共有种．（2）任选一种方法鉴别NaCl和NaNO2，写出实验方案．35．某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验．室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：序号样品量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL所需时间/min①100 70 约120②100 70 约70（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程．（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有．（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为．36．在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究．【提出问题】：铁丝燃烧与有关．【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应．2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下．【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用如图装置进行实验（其余为氮气）．实验记录如表：V（O2）% 实验现象第一次90% 燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功第二次80% 燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功第三次70% 燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功第四次60% 燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功第五次50% 铁丝没有燃烧（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为．（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论：．【提出问题】：铁丝燃烧与氧气的接触面积有关．【进行实验】：取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验．发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如表：V（O2）% 实验现象………第五次50% 火星四射，燃烧现象与60%的相比没有明显差异，实验成功第六次40% 火星四射，燃烧比50%的弱，燃烧时间短，实验成功第七次30% 铁丝没有燃烧（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：在控制条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧．【反思与评价】（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧．他准备选择铁粉和浓度为的氧气进行对比实验．A.40%B.30%C.20%（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是．37．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品．现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t．已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）．2016年市丰台区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1. 空气中体积分数为21%的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解答】解：A、氧气大约占21%，故选项正确；B、氮气大约占78%，故选项错误；C、二氧化碳大约占0.03%，故选项错误；D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．纸X燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、纸X燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．3．决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．【解答】解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．故选：B．【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．4．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．5．下列属于氧化物的是（）A．O2B．SO2C．KCl D．NaOH【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A、氧气是由氧元素一种元素组成，属于单质，故A错误；B、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确．C、氯化钾由钾、氯两种元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此氢氧化钠不属于氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．6．下列符号中，表示两个氢原子的是（）A．H2B．2H2C．2H D．2H+【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；离子前面加上相应的数字表示离子的个数．【解答】解：A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成；B、2H2表示2个氢分子；C、2H表示2个氢原子；D、2H+表示2个氢离子．故选：C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．7．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】根据木炭、铁丝、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列解释不正确的是（）A．原子序数是20 B．钙是金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，该元素的原子序数为20，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，表示原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为20，故选项说法错误．D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．9．下列实验操作（如图）正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析；B、从将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅去分析；C、从检查气密性的方法去分析；D、从熄灭酒精灯时，如果用嘴吹，容易引起火灾去分析．【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故错误；B、将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的；故错误；C、检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气；故正确；D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，由于酒精具有挥发性，如果用嘴吹，容易引起火灾；故错误；故答案为：C．【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．10．下列物质不需要密封保存的是（）A．某某石B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．【解答】解：A、某某石露置不易发生变化，不需密封保存，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C错误；D、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，需要密封保存，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．11．下列物质由原子直接构成的是（）A．氯化钠B．二氧化碳 C．氧气 D．铜【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．12．氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊 D．某某石用作建筑材料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、液氮用作冷冻剂是利用氮气汽化吸热，属于物理性质，故选项错误；B、干冰用于人工降雨是干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；D、某某石用作建筑材料没有新物质生成，不属于化学性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、二氧化碳、氧气和某某石的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．。

2016丰台高考化学二模

2016丰台高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸2．（6分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（）A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．酸性：HClO4＞H2SeO43．（6分）下列说法正确的是（）A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D．由CH2=CH2与CH2=CH﹣CN加聚而成4．（6分）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5．（6分）下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（）A．氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO H2O+Cl2↑B．氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O⇌HCl+HClOC．将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O6．（6分）如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键强，H﹣Cl键是极性共价键B．断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=﹣183kJ/molC．若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D．反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关7．（6分）用如图实验装置进行实验不能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ．RCN RCOOHⅱ．R′CH═CHR″R″COOHⅲ．（1）B的化学名称是．（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为．（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．（4）C→E的反应试剂和条件是．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是．a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞Mb．B→D→F均为取代反应c．H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为．（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式．①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种．9．（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ．检验产品纯度．（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是．（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO2+ Fe2++ =Mn2++ Fe3++（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、．（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是．（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为．10．（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：方法Ⅰ（图1）：（1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”），原因是，元素的非金属性减弱．②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是．比较P1和P2的大小关系，请简述理由．（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是．（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为．方法Ⅱ（图4）：（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是．（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理．11．（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．ⅱ．（1）现象ⅰ中的红色物质是．（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因．②氢气从红色物质表面逸出的原因是．（3）探究白色沉淀的化学成分．查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a．取白色沉淀，充分洗涤；b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c．取其中一份无色溶液…d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．①步骤c的实验方案是．②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因．（4）探究CuCl产生的原因．①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性．②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，不能用标签，故A错误；B．碳酸钠不具有强氧化性，故B错误；C．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确；故选D．2．【解答】A．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，故A错；B．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，故B正确；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，故C正确；D．元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HClO4＞H2SeO4，故D正确．故选A．3．【解答】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故B正确；C．疫苗高温下发生变性，则为了防止蛋白质发生变性，疫苗等生物制剂要冷藏，故C错误；D．由添键断键可知，由CH2=CHCH=CH2与CH2=CH﹣CN加聚而成，故D错误；故选B．4．【解答】A．形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，故A正确；B．中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故B正确；C．与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故C错误；D．Mg、Fe形成原电池时，Fe作正极，Mg失电子作负极，Fe被保护，故D正确．故选C．5．【解答】A、氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解2HClO2HCl+O2↑，故A不合理；B、氯水中的次氯酸因为具有氧化性而具有杀菌、漂白作用，即Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故B合理；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘单质遇到淀粉变蓝，极将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝，故C合理；D、漂白液和适量稀盐酸之间发生氧化还原反应可以得到氯气，原理是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O，故D合理．故选A．6．【解答】A．氢气键能为436KJ/mol，氯气键能为243KJ/mol，所以H﹣H键比Cl﹣Cl键强，不同非金属元素之间形成极性键，即H﹣Cl键为极性键，故A正确；B．△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故B正确；C．从气态到液态会放出热量，所以若生成液态HCl，则反应释放的能量将增大，故C错误；D．焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，即反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关，故D正确．故选C．7．【解答】A．电石和食盐水反应生成乙炔，同时还生成杂质气体硫化氢等，硫化氢能和硫酸铜反应生成CuS沉淀，且硫化氢、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，X能除去硫化氢气体，防止乙炔的检验，Y能检验乙炔，能实现实验目的，故A正确；B．氯气能氧化溴离子、碘离子分别生成溴和碘，氯气和溴离子反应生成的溴呈液态，且如果氯气过量时，从X中出来的气体中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，乙醇具有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇易溶于水，溴的四氯化碳和乙醇不反应，和乙烯发生加成反应，X溶液吸收乙醇，Y溶液检验乙烯，所以能实现实验目的，故C正确；D．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和饱和的碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚，根据强酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，能实现实验目的，故D正确；故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】E发生氧化反应得到G，结构G的分子式可知E为环烯，A的分子式为C6H12，其一元取代产物只有一种，则A的结构简式为，C为，E为，G为HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOH，M为C2H5OOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOC2H5，M发生信息iii中的取代反应生成N为．由B系列转化得到G，可知B与溴发生1，4﹣加成生成D为Cl﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣Cl，D发生取代反应生成F为NC﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣CN，F发生水解反应生成H为HOOC﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣COOH，H与氢气发生加成反应生成G．（1）B的化学名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）D的结构简式为：Cl﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣Cl，故答案为：Cl﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣Cl；（3）A的结构简式为，故答案为：；（4）C→E发生卤代烃消去反应，反应试剂和条件是：NaOH的乙醇溶液、加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液、加热；（5）G的结构简式为：HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOH，故答案为：HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOH；（6）a．G中烃基较大，溶解性小于乙二酸的，M属于酯，难溶于水，故a之间；b．B→D属于加成反应，故b错误；c．H含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有2个羧基，能发生缩聚反应，故c正确，故选：ac；（7）M→N的化学方程式为：，故答案为：如上；（8）H为HOOC﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣COOH，满足下列条件的H的一种同分异构体：①只含有一种官能团，②酸性条件下水解产物只有一种，符合条件的结构简式为：，故答案为：如上．9．【解答】菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，；向滤液中加入过量MnO2，将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为二价锰离子，调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝固体，对硫酸锰溶液进行浓缩、冷切结晶、过滤、洗涤干燥得到产品，（1）菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，滤渣的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（2）锰元素化合价由+4价降低到+2价，铁元素由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，配平反应为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）选用Cl2作为氧化剂会最后的溶液中引入氯离子，使制得的产品不纯，而MnO2不会引入Cl﹣，使制得的MnSO4·H2O 产品更纯净，故答案为：不会引入Cl﹣，使制得的MnSO4·H2O产品更纯净；（4）调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，根据表格可知二价锰离子开始沉淀的pH=7.6，铝离子开始沉淀的pH=4.7，故4.7≤a＜7.6，故答案为：4.7≤a＜7.6；（5）设含有硫酸锰的物质的量为z，根据方程式3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+3mol 2molz 0.1y×10﹣3molz=0.15y×10﹣3mol，锰元素的质量分数=，故答案为：．10．【解答】（1）①氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，故答案为：弱；氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱；②3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g），二氧化硫为反应物，图示压强一定，随温度升高，二氧化硫的平衡转化率减小，所以化学平衡常数K的变化趋势是减小，当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O （g）平衡正向移动，SO2的转化率增大，从图示可知，同温度下，P2的SO2的转化率增大，所以P2＞P1，故答案为：减小；P2＞P1；当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移动，SO2的转化率增大；（2）生成的硫化氢气体中含有水蒸气，二乙醇胺能吸收H2S，不吸收水蒸气，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S（获得高浓度H2S），故答案为：富集H2S（获得高浓度H2S）；（3）1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，2mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放2akJ能量，放热，△H＜0，所以其热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣2akJ/mol，故答案为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣2akJ/mol；（4）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，阳极2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32﹣结合生成HSO3﹣，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H++2e﹣=H2↑，导致HSO3﹣⇌H++SO32﹣正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3，实现Na2SO3的循环利用，故答案为：阳极2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，c(H+)增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32﹣结合生成HSO3﹣，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H+﹣2e﹣=H2↑，导致HSO3﹣⇌H++SO32﹣正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3．11．【解答】（1）铝的活泼些大于铜，和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铝表面析出红色的铜，故答案为：Cu；（2）①氯化铜是强酸弱碱盐水解溶液显酸性，CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，溶液中存在大量H+的原因是因为水解生成的，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；②氯置换出铜附着在铝表面在电解质溶液中形成原电池反应，铜做负极，溶液中氢离子在铜电极发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气；（3）①依据实验步骤可知步骤d是验证Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色，所以步骤c是验证白色沉淀可能是CuCl，检验反应后的溶液中是否含氯离子，步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察是否生成白色沉淀判断氯离子的存在，故答案为：加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液；②氯化亚铜白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，加入浓氨水会和亚铜离子形成Cu（NH3）2+（无色），平衡正向进行促进沉淀溶解，用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因是：CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）Cu+（aq）+Cl﹣（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解，故答案为：CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）Cu+（aq）+Cl﹣（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解；2（4）①若是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，元素化合价分析可知铜化合价0价变化为+1价，元素化合价升高失电子做还原剂发生氧化反应，铜表现的是还原性，故答案为：还原；②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl，故答案为：加热．。

北京丰台区第二中学中考化学二模试卷解析版

北京丰台区第二中学中考化学二模试卷解析版一、选择题（培优题较难）1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质【答案】B【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

北京市丰台区2016年中考二模化学试题

最大最全最精的教育资源网北京市顺义区 2016 届初三第一次一致练习化学试卷2016.4考1．本试卷共 8 页，共 35 道小题，满分 80 分。

考试时间 100 分钟。

生2．在试卷和答题卡上正确填写学校名称、姓名和准考据号。

须3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

知4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其余试题用黑色笔迹署名笔作答。

5．本试卷化学方程式中的“ =”和“→”含义同样可能用到的相对原子质量：H :1C ： 12 O:16Ca ： 40S ：32第一部分选择题（共 20 分）（每题只有一个选项切合题意。

共20 道小题，每题1 分，共 20 分）1．空气成分中，体积分数最大的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．罕有气体2．以下过程，属于物理变化的是A ．蜡烛焚烧B ．面团发酵C ．酒精挥发D ．燃放烟花3．以下金属活动性最强的是A ． FeB ． AgC ． CuD ． Zn4．以下属于纯净物的是A ．加碘食盐B ．干冰C ．硬水D ．食醋5．以下物质中，含有氧分子的是A ．河水B ．高锰酸钾C ．水D ．双氧水6．以下物质，属于氧化物的是A ． CuSO 4B ． HNO 3C ．H 2OD ． KOH7．以下化学反响，属于复分解反响的是催化剂高温B ． 2H 2O 2 ======= 2H 2O+O 2↑A ．C + 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑世纪教育网21点燃C ． C 2H 5OH + 3O 2 ====== 2CO 2 + 3H 2OD ．Na 2CO 3 +Ca （OH ）2 === CaCO 3↓+ 2NaOH 8．“春季里那个百花香”，能闻到花香的原由是A ．分子在不停运动B ．分子间有间隔C ．分子的质量很小D ．分子由原子构成9．一种铁原子的原子核内有26 个质子和 30 此中子，该原子的核外电子数为A ．56B ．30C ．26D ．410．以下物质不需要密封保留的是A ．氢氧化钠B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．氯化钠11．以下符号能表示 2 个氧分子的是A ．2O2B． 2O C． O2 D ．2O2-12．以下化学方程式书写正确的选项是直流电A． 3Fe + 2O2 ====Fe 3O4B． 2H2O ==== 2H 2↑ + O 2↑点燃C． 2Mg + O 2 === 2MgOD． H 2SO4 + NaOH === NaSO4 + H 2O 13．以下实验操作正确的选项是21世纪教育网A ．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．称量固体 D ．过滤14．以下物质的用途中，利用其物理性质的是A．干冰用作冷冻剂 B ．硫酸用于办理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂15．以下对于水的构成的说法中，不正确的是．．．A ．水由水分子构成B ．水由氢原子和氧原子构成C．水由氢、氧两种元素构成D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成16．某同学利用右图所示装置研究焚烧的条件( 热水温度远高于白磷着火点 ) 。

北京丰台区初三化学二模试题及答案

北京市丰台区初三年级综合练习（二）化学试卷2015．6可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N14 S32 K 39 Fe56 Cu64第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）1．物质世界充满了变化。

下列变化属于物理变化的是A. 镁条燃烧B. 钢铁生锈C. 酸雨侵蚀D. 干冰升华2．下列生活用品中，属于纯净物的是A.碘盐B. 蒸馏水C. 酱油D. 果汁3．决定元素种类的是A．最外层电子数B．电子数C．质子数D．中子数4．地壳中含量最多的元素是A．铁B．铝C．氧D．硅5．下列符号中，表示两个氧分子的是A．O2 B．2O C．2O2 D．O2-6．下列金属中，活动性最强．．的是A．锌B．铜C．银D．镁7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．生石灰 D．浓盐酸8．下列物质放在水中，能形成溶液的是A．面粉 B．花生油 C．白糖 D．牛奶9．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是A．闻气味B．观察颜色C．加澄清石灰水D．插入燃着木条10．含氟牙膏对牙齿有保护作用。

一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为A．7 B．9 C．10 D．1911．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A．氯化钠可以配制生理盐水 B．干冰可以用于人工降雨C．稀硫酸可以除铁锈 D．氢氧化钠可以作食品干燥剂13．闻到花香的原因是A．分子的质量体积很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断地运动 D．分子由原子构成14．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5 15．三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。

2016北京中考二模化学物质组成与变化分析

2016北京中考二模化学物质组成与变化分析西城32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。

（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____。

（2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。

① 若乙常温下是液体，则乙是_____。

丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是_____。

② 若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。

从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。

则操作I 是_____；乙转化成丁的化学方程式是_____。

32．（5分）甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1~4种组成。

（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为。

（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为。

（3）丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）如下图所示，在A 处盛有甲的溶液，B 处盛有丁的溶液。

①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A 管，观察到A 处产生气泡，B 处溶液出现白色浑浊，则B 处发生反应的化学方程式为。

②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A 处的液体流到B 处，发现B 处也产生气泡，且沉淀消失。

则反应结束后，B 处所得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。

石景山32．（5分）A ～F 六种物质由H 、C 、O 、Na 、Cl 中的1~3种元素组成。

已知：碳酸钠溶液呈碱性（1）A 是一种单质，也是最清洁的一种燃料，A 是。

一定条件（2）B、C都是氧化物。

B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。

B与C反应的化学方程式为。

（3）D是一种可燃性气体，在空气中燃烧只生成B，B和D分别为。

（4）向E和F的混合溶液中，滴加无色酚酞溶液变红，加入盐酸有气泡。

E和F混合溶液中溶质的可能组成为；若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水，发生反应的化学方程式为。

2016丰台高考化学二模

2016丰台高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸2．（6分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（）A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．酸性：HClO4＞H2SeO43．（6分）下列说法正确的是（）A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D．由CH2=CH2与CH2=CH﹣CN加聚而成4．（6分）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5．（6分）下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（）A．氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO H2O+Cl2↑B．氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O⇌HCl+HClOC．将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O6．（6分）如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键强，H﹣Cl键是极性共价键B．断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=﹣183kJ/molC．若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D．反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关7．（6分）用如图实验装置进行实验不能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ．RCN RCOOHⅱ．R′CH═CHR″R″COOHⅲ．（1）B的化学名称是．（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为．（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．（4）C→E的反应试剂和条件是．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是．a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞Mb．B→D→F均为取代反应c．H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为．（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式．①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种．9．（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ．检验产品纯度．（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是．（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO2+ Fe2++ =Mn2++ Fe3++（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、．（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是．（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．已知一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为．10．（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：方法Ⅰ（图1）：（1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”），原因是，元素的非金属性减弱．②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是．比较P1和P2的大小关系，请简述理由．（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是．（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为．方法Ⅱ（图4）：（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是．（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理．11．（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．ⅱ．（1）现象ⅰ中的红色物质是．（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因．②氢气从红色物质表面逸出的原因是．（3）探究白色沉淀的化学成分．查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a．取白色沉淀，充分洗涤；b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c．取其中一份无色溶液…d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．①步骤c的实验方案是．②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因．（4）探究CuCl产生的原因．①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性．②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，不能用标签，故A错误；B．碳酸钠不具有强氧化性，故B错误；C．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确；故选D．2．【解答】A．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，故A错；B．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，故B正确；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，故C正确；D．元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HClO4＞H2SeO4，故D正确．故选A．3．【解答】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故B正确；C．疫苗高温下发生变性，则为了防止蛋白质发生变性，疫苗等生物制剂要冷藏，故C错误；D．由添键断键可知，由CH2=CHCH=CH2与CH2=CH﹣CN加聚而成，故D错误；故选B．4．【解答】A．形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，故A正确；B．中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故B正确；C．与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故C错误；D．Mg、Fe形成原电池时，Fe作正极，Mg失电子作负极，Fe被保护，故D正确．故选C．5．【解答】A、氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解2HClO2HCl+O2↑，故A不合理；B、氯水中的次氯酸因为具有氧化性而具有杀菌、漂白作用，即Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故B合理；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘单质遇到淀粉变蓝，极将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝，故C合理；D、漂白液和适量稀盐酸之间发生氧化还原反应可以得到氯气，原理是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O，故D合理．故选A．6．【解答】A．氢气键能为436KJ/mol，氯气键能为243KJ/mol，所以H﹣H键比Cl﹣Cl键强，不同非金属元素之间形成极性键，即H﹣Cl键为极性键，故A正确；B．△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故B正确；C．从气态到液态会放出热量，所以若生成液态HCl，则反应释放的能量将增大，故C错误；D．焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，即反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关，故D正确．故选C．7．【解答】A．电石和食盐水反应生成乙炔，同时还生成杂质气体硫化氢等，硫化氢能和硫酸铜反应生成CuS沉淀，且硫化氢、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，X能除去硫化氢气体，防止乙炔的检验，Y能检验乙炔，能实现实验目的，故A正确；B．氯气能氧化溴离子、碘离子分别生成溴和碘，氯气和溴离子反应生成的溴呈液态，且如果氯气过量时，从X中出来的气体中含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，乙醇具有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇易溶于水，溴的四氯化碳和乙醇不反应，和乙烯发生加成反应，X溶液吸收乙醇，Y溶液检验乙烯，所以能实现实验目的，故C正确；D．乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和饱和的碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚，根据强酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，能实现实验目的，故D正确；故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】E发生氧化反应得到G，结构G的分子式可知E为环烯，A的分子式为C6H12，其一元取代产物只有一种，则A的结构简式为，C为，E为，G为HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOH，M为C2H5OOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOC2H5，M发生信息iii中的取代反应生成N为．由B系列转化得到G，可知B与溴发生1，4﹣加成生成D为Cl﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣Cl，D发生取代反应生成F为NC﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣CN，F发生水解反应生成H为HOOC﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣COOH，H与氢气发生加成反应生成G．（1）B的化学名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）D的结构简式为：Cl﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣Cl，故答案为：Cl﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣Cl；（3）A的结构简式为，故答案为：；（4）C→E发生卤代烃消去反应，反应试剂和条件是：NaOH的乙醇溶液、加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液、加热；（5）G的结构简式为：HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOH，故答案为：HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣COOH；（6）a．G中烃基较大，溶解性小于乙二酸的，M属于酯，难溶于水，故a之间；b．B→D属于加成反应，故b错误；c．H含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有2个羧基，能发生缩聚反应，故c正确，故选：ac；（7）M→N的化学方程式为：，故答案为：如上；（8）H为HOOC﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣COOH，满足下列条件的H的一种同分异构体：①只含有一种官能团，②酸性条件下水解产物只有一种，符合条件的结构简式为：，故答案为：如上．9．【解答】菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，；向滤液中加入过量MnO2，将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为二价锰离子，调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝固体，对硫酸锰溶液进行浓缩、冷切结晶、过滤、洗涤干燥得到产品，（1）菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，滤渣的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（2）锰元素化合价由+4价降低到+2价，铁元素由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，配平反应为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）选用Cl2作为氧化剂会最后的溶液中引入氯离子，使制得的产品不纯，而MnO2不会引入Cl﹣，使制得的MnSO4·H2O 产品更纯净，故答案为：不会引入Cl﹣，使制得的MnSO4·H2O产品更纯净；（4）调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，根据表格可知二价锰离子开始沉淀的pH=7.6，铝离子开始沉淀的pH=4.7，故4.7≤a＜7.6，故答案为：4.7≤a＜7.6；（5）设含有硫酸锰的物质的量为z，根据方程式3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+3mol 2molz 0.1y×10﹣3molz=0.15y×10﹣3mol，锰元素的质量分数=，故答案为：．10．【解答】（1）①氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，故答案为：弱；氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱；②3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g），二氧化硫为反应物，图示压强一定，随温度升高，二氧化硫的平衡转化率减小，所以化学平衡常数K的变化趋势是减小，当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O （g）平衡正向移动，SO2的转化率增大，从图示可知，同温度下，P2的SO2的转化率增大，所以P2＞P1，故答案为：减小；P2＞P1；当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移动，SO2的转化率增大；（2）生成的硫化氢气体中含有水蒸气，二乙醇胺能吸收H2S，不吸收水蒸气，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S（获得高浓度H2S），故答案为：富集H2S（获得高浓度H2S）；（3）1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，2mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放2akJ能量，放热，△H＜0，所以其热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣2akJ/mol，故答案为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣2akJ/mol；（4）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，阳极2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32﹣结合生成HSO3﹣，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H++2e﹣=H2↑，导致HSO3﹣⇌H++SO32﹣正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3，实现Na2SO3的循环利用，故答案为：阳极2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，c(H+)增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32﹣结合生成HSO3﹣，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H+﹣2e﹣=H2↑，导致HSO3﹣⇌H++SO32﹣正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3．11．【解答】（1）铝的活泼些大于铜，和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铝表面析出红色的铜，故答案为：Cu；（2）①氯化铜是强酸弱碱盐水解溶液显酸性，CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，溶液中存在大量H+的原因是因为水解生成的，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；②氯置换出铜附着在铝表面在电解质溶液中形成原电池反应，铜做负极，溶液中氢离子在铜电极发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气；（3）①依据实验步骤可知步骤d是验证Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色，所以步骤c是验证白色沉淀可能是CuCl，检验反应后的溶液中是否含氯离子，步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察是否生成白色沉淀判断氯离子的存在，故答案为：加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液；②氯化亚铜白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，加入浓氨水会和亚铜离子形成Cu（NH3）2+（无色），平衡正向进行促进沉淀溶解，用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因是：CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）Cu+（aq）+Cl﹣（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解，故答案为：CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）Cu+（aq）+Cl﹣（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解；2（4）①若是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，元素化合价分析可知铜化合价0价变化为+1价，元素化合价升高失电子做还原剂发生氧化反应，铜表现的是还原性，故答案为：还原；②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl，故答案为：加热．。

2016北京丰台初三化学二模试卷word

北京丰台区第二中学中考化学二模试题及答案

资料：北京市2016中考化学二模汇编 计算题

北京市丰台区九年级化学第二次中考模拟考试试卷

北京丰台区第二中学中考化学二模试题及答案

北京市丰台区普通中学2015—2016学年度第二学期初三化学3月月考试卷含答案

北京市丰台区2016年九年级化学毕业及统一练习

北京市丰台区中考化学二模试卷(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2016丰台高考化学二模

北京丰台区第二中学中考化学二模试卷解析版

北京市丰台区2016年中考二模化学试题

北京丰台区初三化学二模试题及答案

2016北京中考二模化学物质组成与变化分析

2016丰台高考化学二模

资料：北京市2016中考化学二模汇编计算题