驻马店市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
河南省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
河南省达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质2．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放3．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中不含非电解质C．爆竹爆炸发生了化学变化D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应4．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO 4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。
下列分析正确的是A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时() ()2c COc CO增大B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A ．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B ．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C ．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D ．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色7．常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg+224c(H)c(H C O)和一lgc(HC2O42－)[或－lg+-24c(H)c(HC O)和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。
河南省驻马店地区高三下学期化学第一次月考考试试卷
河南省驻马店地区高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·衡水期中) 为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法错误的是（）方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A . 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB . 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C . 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D . 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高2. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A . 钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D . 废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3. （2分）已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于74. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B将少量浓硫酸滴入浓盐酸中大量气体产生硫酸的酸性比盐酸强C向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸白色固体变为黑色海绵状，有气体放出说明浓硫酸有吸水性、氧化性D常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。
驻马店市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
驻马店市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn 和Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)⇌CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。
下列说法不正确的是( )A．由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优B．一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=2a n V(1-a)C．升高温度，平衡逆向移动D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．X 的分子式为C13H10O5B．X 分子中有五种官能团C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X 分子中所有碳原子可能共平面3．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B ．N 分子中所有碳原子共平面C ．可用溴水鉴别M 和ND ．M 中苯环上的一氯代物共4种4．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L －1H 2S 溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol SO 2与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A ．2N A 个HCl 分子与44.8 L H 2和Cl 2的混合气体所含的原子数目均为4N A 。
2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。
河南省驻马店市汝南县第一高级中学2018年高一化学月考试卷含解析
河南省驻马店市汝南县第一高级中学2018年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A．①②③④B．②④C．②③D．①②④参考答案：B【分析】①泥浆不是溶液；②医用酒精是酒精的水溶液；③胶体透不过半透膜；④丁达尔现象是胶体所特有的性质．【解答】解：①泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；②医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；③胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；④丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确．故选B．2. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净参考答案：C【详解】A．蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。
3. 下列表示的是化学反应A + 2B=C + D在不同条件下的反应速率，其中最快的是A. v(A) = 0.3 mol?L-1?8s-1B. v(B) = 0.5 mol?L-1?s-1C. v (C) = 0.25 mol?L-1?s-1D. v(D) = 0.2 mol?L-1?s-1参考答案：A在相同情况下，该反应υ(A)= =v(C)=v(D)。
驻马店市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
驻马店市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确；答案选B。
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )<<A．元素非金属性比较为：X Y WB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。
A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。
驻马店市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
驻马店市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a<b<c<dC．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强D．m、n、q 三种物质均为共价化合物2．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A．制备SO2B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D．加热干燥湿的CuI固体3．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na + 4．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O=NH 4+＋HSO 3－ B ．FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋=Fe 2＋＋Sn 4＋ C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O D ．用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl－ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 与W 同族，W 的核电荷数是Y 的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。
河南省驻马店市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
河南省驻马店市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．常温下，由水电离的c (H +)=10-13 mol ·L -1的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、HCO 3-B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I —+ 2H + + H 2O 2=I 2+ 2H 2OC ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2++SO 42—=BaSO 4D ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 32—+ CO 2+ H 2O =2HCO 3— 2．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ） A ．NaOH 、H 2SO 4、NH 4Cl B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D ．AlCl 3、Al 2O 3、MgCl 23．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是 A ．在含有等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32- B ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C ．在含等物质的量的KOH 、Ba (OH )2溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba (OH )2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H + 4．下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A ．SO 3+H 2O→H 2SO 4 B ．2K+2H 2O→2KOH+H 2↑ C ．2F 2＋2H 2O → 4HF ＋O 2D ．2Na 2O 2＋2H 2O→ 4NaOH ＋O 2↑5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．100g 46%甘油水溶液中含—OH 的数目为1.5N A B ．1.7g 由NH 3与13CH 4组成的混合气体中含质子总数为N A C ．0.1mol ∙L -1的Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+的数目小于0.2 N AD ．反应CH 4 + 2NO + O 2 = CO 2 + N 2 + 2H 2O ，每消耗标准状况下22.4L NO ，反应中转移的电子数目为2 N A 6．下列有关共价键的说法正确的是（ ） A ．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 B ．只含共价键的物质，一定是共价化合物 C ．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D ．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 7．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A9．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-10．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()A．a极为电源的负极，发生氧化反应B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．电路中电子流向为：a极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b极11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
驻马店市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
驻马店市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应3．某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（）A．所有碳原子可能处于同一平面B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同4．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。
下列说法正确的是（）A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．该反应的平衡常数为10D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜07．关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是 A ．相同物质的量浓度的两游液中c(H +)相同B ．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C ．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH 均变为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H +)均减小 8．下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑9．Calanolide A 是一种抗HIV 药物，其结构简式如图所示。
驻马店市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
驻马店市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B．氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C．向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖2．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应3．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。
下列说法正确的是（）A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2N AB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5N AC．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为N AD．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A5．N A表示阿伏加德罗常数的数值。
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。
制备乙醚的方法是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A．18gH218O分子含中子数目为10N AB．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N AC．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N AD．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A6．已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OH H3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。
2018年河南省驻马店市市第五高级中学高三化学月考试题含解析
2018年河南省驻马店市市第五高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D．2. 下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A. 上图中有两处错误B. 装置①也可以用于制取氨气、氯气C. 在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失参考答案：B3. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略5. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
2018年河南省驻马店市遂平中学高一化学月考试卷含解析
2018年河南省驻马店市遂平中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D2. 下列叙述正确的是A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素参考答案：C略3. 下列仪器及其名称不正确的是()A.量筒B.试管C.蒸发皿D.分液漏斗参考答案：C根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
4. 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( )A、N2B、SO2C、NO2D、NO参考答案：A略5. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应 B．聚合反应C．酯化反应 D．水解反应参考答案：D6. (5分)用化学用语填空。
⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是；⑵硫离子的离子符号；⑶氯离子的离子结构示意图；⑷H2SO3中硫元素的化合价为；⑸硫酸铝的化学式。
参考答案：略7. 在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略8. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。
下列实验方法正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为验证液溴的氧化性强于碘单质，可将碘水滴加到溴化钠溶液中D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A略9. 下列有关电解质的说法正确的是( )A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质参考答案：D略10. 下列说法不正确的A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略12. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )A. Fe 和HClB. NaOH 和CO2C. Na 和O2D. AlCl3和NaOH参考答案：A【详解】A. Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B. NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C. Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。
2018-2019学年河南省驻马店市泌阳中学高三化学模拟试卷含解析
2018-2019学年河南省驻马店市泌阳中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。
将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。
下列说法正确的是A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＜4.7D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7参考答案：BD2. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3 xl0、9.0 x10、6.4 x10。
下列推断不正确的是A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A3. 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( )A．a：Cl－； b：Na+； c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+； c：C1－； d：HCO3－C．a：Na+； b：CO32－； c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+； b：HCO3－； c：C1－； d：CO32－参考答案：略4. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol·L B．3.2mol·LC．3.6mol·L D．无法判断参考答案：B略5. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl ，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。
驻马店市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
驻马店市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是( )A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存3．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小4．对下列事实的解释合理的是（）A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高5．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性:Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性:R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q7．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5 种8．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。
2018年河南省驻马店市成人学校高一化学测试题含解析
2018年河南省驻马店市成人学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6参考答案：C略2. 下列有关苯?乙酸?乙醇说法正确的是A. 都易溶于水B. 苯易与液溴发生加成反应C. 乙酸溶液显酸性D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H＋，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D错误。
点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。
3. 下列说法错误的是()A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 B．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1参考答案：D略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为N AB．24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的量 B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略6. 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为非金属元素D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略7. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B略8. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱参考答案：BC9. 下列关于甲烷分子的说法中错误的是A．甲烷分子中的化学键均不是非极性键B．CH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构C．甲烷分子中碳元素的化合价为+4价D．甲烷分子中4个C—H键的化学性质完全相同参考答案：C略10. 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；C．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C．11. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A. A→BB. B→CC. C→DD. D→E参考答案：D试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D 可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。
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驻马店市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：25 °C时，MOH的K b=10-7。
该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是A．a=4 B．V1=10C．溶液中水的电离程度：P>Q D．Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)2．下列说法正确的是（）A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质3．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小4．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO35．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动6．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④7．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同8．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法不．正确．．的是（）A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强9．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点10．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
用HPW 负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW 负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．与HPW 相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B ．当HPW 负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C ．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D ．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb 。
下列有关说法正确的是A ．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B ．放电时电解质LiCl －KCl 中的Li ＋向钙电极区迁移C ．电池总反应为Ca ＋PbSO 4＋2LiClPb ＋Li 2SO 4＋CaCl 2D ．每转移0.2 mol 电子，理论上消耗42.5 g LiCl12．常见药物布洛芬 Y ，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：+①新制氢氧化铜，煮沸②H −−−−−−−→下列关于化合物 X 、Y 的说法中错误．．的是 A ．X 的化学式为 C 13H 18O B ．1 mol Y 能与 4 mol H 2 反应 C ．可用 NaHCO 3 溶液鉴别两者D ．两者氢原子的种类数相等13．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D．二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/LNaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A．A B．B C．C D．D15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、2AlO-D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。
回答下列问题：（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为______，从产物中分离回收PbCl2的步骤是______、洗涤、干燥。
从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。
可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。
则粗铋为电解池的______极，电解总反应为______。
（5）25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S 溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有Bi2S3沉淀生成______（列式计算说明）。
（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某药物G，其合成路线如下：已知：①R-X+ ②试回答下列问题：(1)写出A的结构简式_________。
(2)下列说法正确的是__________A．化合物E具有碱性B．化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C．化合物F能发生还原反应D．化合物G的分子式为C16H17N5O2Br(3)写出C+D→E的化学方程式___________。
(4)请设计以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）为原料合成化合物D的同系物的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式__________。
须同时符合：①分子中含有一个苯环；②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．人类向大气中排放的NO x和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3选择性地与NO x反应生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=__。
（2）碱性KMnO4氧化法也可将NO x进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
__□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__②下列叙述正确的是__（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生还原反应的产物可能不同（3）催化剂V2O5可用于处理NO x和SO2。
V2O5在催化降解NO x的过程中，也会对SO2和O2反应起到一定的催化作用，其反应式如下：a.V2O5+SO2=V2O4+SO3b.__c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。