14、氯化钠的提纯
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告实验目的,通过氯化钠提纯实验,掌握提纯技术的基本操作方法,了解提纯原理,并掌握提纯后氯化钠的性质和用途。
实验仪器与药品,氯化钠、蒸馏水、蒸馏瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸、玻璃棉、蒸馏装置。
实验原理,氯化钠溶解度随温度的变化而变化,温度越高,溶解度越大。
利用这一性质,可以通过加热溶液使氯化钠溶解度增大,然后冷却溶液,使溶解度减小,从而实现氯化钠的提纯。
实验步骤:1. 将一定质量的氯化钠加入烧杯中,并加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌均匀,使氯化钠充分溶解;2. 将溶液倒入蒸馏瓶中,加热至溶液沸腾,持续加热一段时间,使溶液中的杂质溶解;3. 关闭火源,让溶液自然冷却至室温,然后再放入冰箱中冷却,使溶解度减小,杂质逐渐析出;4. 将溶液进行过滤,用滤纸和玻璃棉将析出的杂质过滤掉;5. 将过滤后的溶液再次加热,使溶剂蒸发,直至溶液剩下结晶体;6. 将结晶体取出晾干,得到氯化钠的纯品。
实验结果与分析,经过提纯后,氯化钠的纯度得到了显著提高,结晶体呈现出白色,无杂质。
经检测,提纯后的氯化钠的含量达到了99.9%以上,可以满足实际应用的要求。
实验结论,本实验通过氯化钠提纯操作,成功提高了氯化钠的纯度,得到了高纯度的氯化钠结晶体。
通过本次实验,我对提纯技术有了更深入的理解,也掌握了提纯操作的基本技能,为今后的实验操作打下了良好的基础。
实验注意事项:1. 在操作过程中,要小心加热,以免溶液溅出造成烫伤;2. 操作过程中要注意溶液的浓度和温度,掌握好加热和冷却的时机;3. 实验结束后要及时清洗实验器材,保持实验环境整洁。
通过本次实验,我对氯化钠提纯的原理和操作方法有了更深入的了解,也掌握了提纯操作的基本技能,这对我今后的实验操作将会有很大的帮助。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐,得到的粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的,可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称:氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的:除去粗盐中混有的泥沙;检验所得盐中是否含有SO42-、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置:
4g氯化钠、12mL水、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤:
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1.溶解:称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用搅拌,直至氯化钠不再溶解为止
2.过滤:将烧杯中的液体沿倒入过滤器中,过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊,再一次
3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用不断搅拌溶液,待出现固体时停止加热
思考1:通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质?
思考2:如何证明或除去?用化学方程式表示
思考3:氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法?其适用范围分别是什么?
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水,并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知,上述食盐中不溶性发杂质已除去,但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示(考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理),思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质?写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物,广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而,在某些特定的实验中,我们需要纯度更高的氯化钠。
因此,本实验旨在通过提纯的方法,获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括:普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中,用玻璃棒搅拌均匀,制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中,使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中,保持一定的温度,使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后,使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处,使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法,我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中,我们注意到以下几个关键点。
首先,溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤,我们能够去除溶液中的杂质,使得晶体的纯度得到提高。
其次,控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中,我们使用恒温槽来保持一定的温度,以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中,影响纯度。
最后,晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离,确保晶体的纯度。
而在干燥过程中,我们选择放置于通风处,避免使用加热等方法,以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察,我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态,无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验,我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠,得到了高纯度的晶体。
实验结果表明,溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而,需要注意的是,本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中,如食品加工和医药制造等,还需要进一步的处理和检验。
氯化钠的提纯全解课件
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物,再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下,氯化钠的溶解度约 为35.7g,而在100℃时,其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤,除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质,影响产品质量。对策:定期检查和清 洗过滤器,确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策:控制蒸发温度和时间, 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策:控制烘干温度和时间,确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法,可以有效去除氯化钠中 的杂质,如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法, 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术,可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件,成本较高,同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低,预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时,针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入,为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常用的化学试剂,广泛应用于医药、食品工业等领域。
然而,在某些特定的实验或生产过程中,需要高纯度的氯化钠,因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠,并对提纯效果进行评估。
二、实验材料和方法实验材料:1. 质量浓度为99.5%的氯化钠(NaCl)。
2. 蒸馏水。
实验仪器:1. 烧杯。
2. 搅拌棒。
3. 热板。
4. 实验天平。
5.过滤纸。
6. 称量瓶。
7. 干燥器。
实验步骤:1. 用天平称取适量的氯化钠固体,记录其质量,放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水,用搅拌棒搅拌溶解。
3. 将烧杯放在热板上,加热溶液。
持续搅拌,使溶液充分混合。
4. 当溶液沸腾时,适量加入蒸馏水,用以提高溶液的稳定性。
5. 继续加热,热解,使溶液中的杂质沉淀到底部。
6. 关闭热板,待溶液冷却到室温。
7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤,以分离固体和溶液。
8. 将滤液收集到称重瓶中,记录滤液的质量。
9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。
10. 定时取出固体样品,待质量稳定后记录质量,直到固体质量不再变化。
三、实验结果与分析通过实验,我们成功地提纯了氯化钠样品。
在实验中,我们首先将氯化钠溶于蒸馏水,通过加热溶解来分离杂质。
随着溶液的沸腾,杂质逐渐沉淀,使溶液变得相对纯净。
随后,我们对溶液进行过滤,得到滤液和固体。
通过测量滤液的质量,我们可以评估溶液的纯度。
同时我们通过称重固体样品的方法,得到固体样品的质量。
在实验过程中,我们需要注意以下几点。
首先,加热时需持续搅拌,以确保溶液均匀加热,防止局部过热。
其次,溶液的稳定性对提纯效果至关重要,适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。
最后,干燥固体时需要定时取出样品并记录质量,以确保固体质量的稳定性。
通过实验数据的记录和分析,我们可以得到提纯效果的评估。
在实验过程中,滤液的质量可以间接反映提纯效果。
如果滤液质量相对较高,则说明杂质较少,提纯效果较好。
氯化钠的提纯方法
氯化钠的提纯方法一、粗食盐的提纯1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。
至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
待沉淀沉降后,在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,用普通漏斗过滤。
3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
4.将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。
5.冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。
将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。
6.称出产品的质量,并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验:取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。
分别用5ml蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,对照检验它们的纯度。
1.SO42-的检验:在第一组溶液中,分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比较沉淀产生的情况,在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
2.Ca2+的检验:在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。
【精】氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设,通过实验中的观察、分析、综合、判断,如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。
实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。
以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告,仅供参考,大家一起来看看吧。
氯化钠的提纯实验报告1一、实验目的:1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理:粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品:药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N)器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片四、实验操作:五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5?氯化钠的提纯实验报告2一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的:1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作;2.了解沉淀溶解平衡原理的应用;3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法(1)除SO4,加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4(2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3(3)除CO32-,加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台(带铁圈)、小试管、胶头滴管。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯
氯化钠的常见提纯方法包括以下几种:
1. 结晶提纯法:通过溶解氯化钠在适量的溶液中,然后通过结晶过程将杂质分离出来。
这可以通过加热溶液促使溶质溶解,然后慢慢冷却溶液,使氯化钠结晶形成。
结晶过程中,善于结晶的氯化钠晶体可以沉淀下来,而杂质留在溶液中。
2. 溶液反应提纯法:利用氯化钠在溶液中与某些特定的溶解态杂质发生反应,将杂质转化为不溶的产物,然后通过过滤将产物分离出来。
3. 溶液离心提纯法:对氯化钠溶液进行离心分离,利用离心过程中不同密度的组分分离出氯化钠,从而提高氯化钠的纯度。
4. 电化学提纯法:通过电解氯化钠溶液,在阴极和阳极产生不同的反应,使氯化钠在阴极析出,同时杂质在阳极发生氧化或还原,从而实现氯化钠的提纯。
这些方法可以根据具体的实验条件和要求选择合适的方法进行氯化钠的提纯。
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中,氯化 钠可以作为脱水剂,促进 食品中水分的蒸发,提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料,可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料,用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长,未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流,引进国外先进技术和管理经验,推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
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氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异,采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强,氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保,减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势, 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展,氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制,提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中,加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠的提纯实验报告(粗盐提纯)
化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应,了解提纯氯化钠的方法;2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去:在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:Ba2++SO42-=BaSO4将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。
至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
氯化钠的提纯实验报告
粗盐提纯实验报告班级:姓名:学号:一、实验目的:1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品:药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片。
三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解:用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象。
接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
2.过滤:将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
3.蒸发:把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.转移: 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器,比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验现象溶解:溶解:粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤:滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发:随着加热,蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
六、误差分析。
氯化钠的提纯
02 03
步骤
将粗盐溶解于水中,加热至沸腾,持续蒸发水分至有大量氯化钠晶体析 出,过滤分离出晶体,再用水洗涤晶体表面附着的杂质,最后干燥得到 纯度较高的氯化钠。
适用范围
适用于大量氯化钠的提纯,操作简单,成本较低。
重结晶法
原理
利用氯化钠在不同温度下溶解度的差异,通过多次结晶操作逐步提纯。
步骤
将粗盐溶解于水中,加热至沸腾并维持一段时间,待大部分氯化钠溶解后,趁热过滤去除 不溶性杂质。然后逐步降温并保持溶液过饱和状态,使氯化钠晶体逐步析出。重复以上操 作多次,直至达到所需的纯度。
适用范围
适用于少量高纯度氯化钠的制备,操作较复杂,但可获得高纯度产品。
离子交换法
原理
利用离子交换剂与溶液中的离子进行交换反应,从而去除杂质离子。
步骤
将粗盐溶解于水中,通过离子交换剂吸附溶液中的杂质离子,然后用酸或碱溶液洗脱离子交换剂上的杂质离子,得到 纯度较高的氯化钠溶液。再通过蒸发结晶得到固体氯化钠。
质量标准
食盐的质量标准包括氯化钠的含量、 水不溶物、硫酸盐、重金属等指标, 确保食盐的安全和卫生。
化学实验中的氯化钠提纯
01
02
03
实验目的
在化学实验中,氯化钠提 纯是为了获得纯度较高的 氯化钠,以便进行其他化 学实验或研究。
实验步骤
包括溶解、沉淀、过滤、 蒸发、结晶等步骤,去除 杂质,获得纯净的氯化钠。
05
氯化钠提纯的注意事项与安全措施
实验安全注意事项
实验操作应在通风橱中进行,以避免 吸入有害气体和减少对实验者的身体 危害。
在处理氯化钠和相关化学物质时,应 避免直接接触皮肤和眼睛,若不慎接 触,应立即用大量清水冲洗,并及时 就医。
粗盐提纯配置氯化钠的步骤
粗盐提纯配置氯化钠的步骤粗盐是一种常用的食盐,但是其中含有许多杂质,为了提高食盐的纯度,我们需要进行粗盐提纯。
下面,我将为大家介绍具体的氯化钠提纯步骤。
第一步:清洗原料
通过细心的挑选,我们选取纯净的原料即可,但为了确保食盐的质量,还需要对原料进行清洗。
清洗方法可以是用盐水浸泡或洗涤清洁。
第二步:研磨
将清洗好的原料进行研磨。
研磨可以使用石磨、研钵等工具,将原料研磨成粉末状。
第三步:溶解
将研磨好的原料放到水中,加温溶解至饱和浓度。
可以通过搅拌来促进氯化钠的溶解。
第四步:过滤
将溶解后的氯化钠溶液通过纱布或过滤纸进行过滤。
这样可以去除溶液中的杂质。
第五步:结晶
将过滤后的溶液放置在通风良好的环境中,使其慢慢结晶。
可以通过更改温度、搅拌等方法来控制晶体的大小和质量。
第六步:干燥
将晶体收集起来,用纸巾或毛巾轻轻挤压来去除水分。
然后将晶体放置在干燥的环境中,使其干燥。
可以通过加热和通风来加快干燥速度。
第七步:分装
将提纯好的氯化钠按照需要进行分装。
可以用密封的容器进行储存,保证食盐的纯度和卫生。
总结:通过上述步骤,我们就能够实现粗盐的提纯,得到纯净的氯化钠,从而保证食盐的质量和卫生。
但是在进行提纯过程中,需要注意环境卫生和操作规范,确保制作出来的食盐不会受到污染。
相信本文对提纯氯化钠过程有很大的指导和帮助作用。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告实验目的:通过氯化钠提纯实验,掌握常用离子交换树脂的使用方法,了解固相反应的原理以及对于一些危险性等级较高的化学品的正确操作方法和安全保障。
实验原理:固相反应的定义为不溶于溶剂的充填树脂与离子结合,形成新的络合物,可将离子分离、提纯和浓缩。
交换树脂是一种能够快速地吸附并释放溶液中离子的树脂聚合物,是常用的分离纯化材料。
本实验中使用的离子交换树脂为弱酸性C4树脂。
实验步骤:一,实验前,仔细测量取样的氯化钠粉末的质量,加量应该略大于理论量,避免产生损失。
将氯化钠加入研钵中,加入适量的水溶解。
二,制备交换树脂。
树脂在使用前,需要充分干燥,并经过反离子交换处理。
在实验前一天,将树脂放在环保无灰纸上,在140℃下烘干8小时,随后冷却至室温。
取出后浸泡于2%的NaOH溶液中,反离子交换处理6小时以上。
三,将交换树脂装入干净的玻璃柱中。
在一段固定的高度上注入使用去离子水和0.5 mol/L HCl混合物,保持一定的压力。
将研钵中的氯化钠溶液加入树脂柱中,让氯化钠与树脂中的氢离子发生交换反应。
通过掌握剩余盐浓度和饱和预定的换树量,达到提纯的目的。
四,实验结束后,拆卸柱子,检查柱子中是否有树脂残留,如果有,用蒸馏水冲洗干净,记录下提纯后得到的氯化钠得量和质量。
实验结果:根据实验中测量的数据,本次实验中用氯化钠的质量为2.64g,产物得量为 2.19g,产率为 83%。
实验结论:通过此次氯化钠提纯实验,我们了解了离子交换树脂的使用方法和固相反应的原理。
在实验过程中,我们也学会了对于一些较为危险的化学品如何正确操作以及保障实验的安全。
在实验结果中,我们还发现实验的产率并没有达到理论值,这可能是由于实验操作不当或者是一些未知的因素造成的。
在今后的实验操作中,我们需要更加注意实验的每一个细节,避免出现这样的误差。
总之,这次实验让我们深刻地认识到了实验操作的重要性,也让我们更加熟练地掌握了学习化学知识的方法和技巧。
氯化钠的提纯
下次实验
阶段考核; 请同学总结制备实验阶段所学的知识与技术。
无法消除黄火,则调节火焰不要超过蒸发皿沿 口,防止黑碳进入。
实验步骤
8. 产品质量鉴定
注意事项 预备室提供粗盐溶液滴瓶;
50mL小烧杯内配制产品液,溶液要透明。若
浑浊,离心分离。离子鉴定通过后再回收产品;
实验步骤
每个离子的鉴定液量按鉴定方法的要求取; 滴加试剂后,要振荡、混合均匀; 观察现象后立即记录; 将鉴定结果、记录交教师审阅,教师审阅后才 能倒鉴定液; 实验结束后,将洗净的小试管装满自来水保存。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法,同时除去硫酸钡,碳 酸盐(或氢氧化物)沉淀? 不能 ; BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-],平衡右移,[SO42-]增加。
实验步骤
1.粗盐的溶解
讨论
用纯水还是自来水溶解粗盐?
用自来水,因粗盐很脏。 为什么用20mL水? 粗盐要全部溶解,并适当放宽,请同学们计 算。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩,晶体的洗涤、固体的灼烧
讨论
为什么要洗涤晶体?对可溶性盐,为什么只能
用少量蒸馏水洗?怎样洗涤? 除去吸附的杂质离子;控制洗涤水量(为什 么?);在不抽滤的情况下,滴加洗涤水至晶 体湿润;微接橡皮管抽吸,最后抽吸干燥。
实验步骤
注意事项 小火、搅拌,使液面上方的杯壁上溅出物少。
0.5~1mL,因半微量分析液体用量从几滴到 1mL。 离心沉降完全的标志是什么,若不合要求如 何处理? 上层溶液澄清;增加离心时间,若仍不合乎 要求,加热促使沉淀长大后离心沉降。
实验步骤
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯一、目的要求1 通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法①2 练习有关的基本操作:离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小,不能用重结晶的方法纯化,而需用化学法处理,使可溶性杂质都转化成难溶物,过滤除去。
此方法的原理是,利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡;再加碳酸钠与Ca2+、Mg2+及没有转变为硫酸钡的Ba2+,生成碳酸盐沉淀,过量的碳酸钠会使产品呈碱性,将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-,有关化学反应式如下:Ba2++SO42-==BaSO4↓Ca2++CO32-==CaCO3↓2Mg2++2OH-+CO32-==Mg2(OH)2CO3↓CO32-+2H+==CO2↑+H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质,如K+,在最后的浓缩结晶过程中,绝大部分仍留在母液内,而与氯化钠晶体分开,少量多余的盐酸,在干燥氯化钠时,以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1 溶盐用烧杯称取5.0g食盐,加水20mL。
加热搅拌使盐溶解,溶液中的少量不溶性杂质,留待下步过滤时一并滤去。
2 化学处理(1)除去SO42-将食盐溶液加热至沸,用小火维持微沸。
边搅拌,边逐滴加入0.5 mol·L-1BaCl2溶液,要求将溶液中全部的SO42-都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异,应通过实验确定最少用量。
否则,为了除去有毒的Ba2+,要浪费试剂和时间,因此,需要进行中间控制检验,其方法如下:取离心管两支,各加入约2mL溶液,离心沉降后,沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液,另一支留作比较。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中,定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后,⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去,通常是选择适当的沉淀剂,例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤,不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液,溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液,再加⼊NaOH和Na2CO3溶液,使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下:SO42+Ba2+== BaSO4↓Ca2++CO32-== CaCO3 ↓Ba2++CO32- == BaCO3↓2 Mg2++2OH-+CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH-和破坏CO32-。
OH-+H+== H2OCO32-+2H+== CO2↑+H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤,仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤,⽽且在粗⾷盐中含量少,在最后的浓缩结晶过程中,绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离,从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤,温度计,循环⽔泵,吸滤瓶,布⽒漏⽃,普通漏⽃,烧杯,蒸发⽫,滤纸,pH 试纸;粗⾷盐(⼯业),HCl (2.0mol·L-1,6.0mol·L-1),NaOH (2.0mol·L-1),BaCl2 (1.0mol·L),Na2CO3(1.0mol·L-1),(NH4)2C2O4(饱和),镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚),钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L-1)。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告氯化钠提纯的实验报告一、引言氯化钠是一种常见的化学物质,广泛应用于食品加工、医药制备以及实验室研究等领域。
然而,由于制备过程中的杂质和不纯度,直接使用的氯化钠可能会影响实验结果或产品质量。
因此,提纯氯化钠成为一项重要的实验任务。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠,探究提纯过程中的实验操作和结果。
二、实验材料与方法1. 实验材料:- 氯化钠样品- 蒸馏水- 醇类溶剂(如乙醇、丙酮等)2. 实验方法:(1)样品预处理:将氯化钠样品研磨成细粉,以便提高溶解度。
(2)溶解:将适量的氯化钠样品加入蒸馏水中,搅拌溶解至完全溶解。
(3)过滤:使用滤纸或滤膜将溶液过滤,去除悬浮物和杂质。
(4)结晶:将过滤后的溶液缓慢地加热至沸腾,然后慢慢冷却。
在适当的温度下,氯化钠会结晶出来。
(5)离心:将结晶得到的氯化钠沉淀用离心机离心分离,去除溶液。
(6)洗涤:用醇类溶剂反复洗涤氯化钠沉淀,以去除残余的杂质。
(7)干燥:将洗涤后的氯化钠沉淀置于通风干燥器中,使其完全干燥。
(8)称量:使用电子天平称量干燥后的氯化钠,记录其质量。
三、实验结果与讨论在本实验中,我们成功地通过结晶法提纯了氯化钠。
实验过程中,我们注意到以下几个关键点:首先,样品预处理对于提纯氯化钠非常重要。
通过将氯化钠样品研磨成细粉,可以增加其表面积,提高其溶解度。
这有助于在后续的溶解和结晶过程中获得更好的提纯效果。
其次,过滤是去除悬浮物和杂质的关键步骤。
使用滤纸或滤膜进行过滤可以有效地去除溶液中的杂质,使溶液更加纯净。
在过滤过程中,我们要注意滤纸或滤膜的选择,以确保其孔径足够小,以防止杂质通过。
然后,结晶过程中的温度控制也是关键。
通过适当控制加热和冷却的速度,可以获得较大且较纯的氯化钠结晶。
过快的加热速度可能导致结晶不完全,而过快的冷却速度可能导致结晶体积较小。
此外,洗涤过程对于去除残余的杂质也非常重要。
使用醇类溶剂进行洗涤可以有效地去除溶液中的有机杂质,提高氯化钠的纯度。
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2、过滤法
过滤是最常用的分离方法之—。当沉
淀和溶液经过过滤器时,沉淀留在过滤器
上,称滤饼;溶液通过过滤器而进入容器中,
所得溶液称做滤液。
常用的过滤方法有常压过滤(普通过
滤)、减压过滤(吸滤)、热过滤三种。
(1)常压过滤
①选择滤纸:滤纸有定性滤纸和定量滤纸两
种、按照孔隙大小又分为“快速”、“中 速”、“慢速”三种。根据需要加以选择使 用。 ②选择漏斗:普通漏斗有长颈和短颈两种, 同时又有大小之分。要根据实验要求和溶液 的体积来选择适当漏斗。
a、溶液量不应超过漏斗容量的2/3。
b、吸滤瓶中液面接近支管口时,应取出滤液,再减压过滤。
c、洗涤沉淀时,应减缓抽滤速度。 d、如果过滤的溶液具有腐蚀性,此时可用磨砂漏斗。
(3)热过滤
某些溶质在溶液 温度降低时,易成晶
体析出,为了滤除这
类溶液中的难溶性杂
质,通常使用热过滤。
(如图示)
注意事项:
①热滤漏斗内的水不要太满,但要保持足 够的温度。
3、向所得滤液中加入盐酸除去过量的 NaOH和Na2CO3。pH值调节至5-6之间。 4、粗食盐中所含的K+离子与上述沉淀剂 不起作用,仍留在滤液中。由于KCl的溶解度 比NaCl的大,随温度的变化较大,且含量少, 在蒸发浓缩食盐滤液时,NaCl结晶析出,KCl 仍留在母液中而被除掉。
试验步骤:
四、结晶(重结晶)
结晶是提纯固态物质的重要方法之一:通常
有两种方法,一种是蒸发法,即通过蒸发或汽化, 减少一部分溶剂而使溶液达到饱和而析出晶体, 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物 质(如氯化钠)。另一种是冷却法,即通过降低温 度使溶液冷却达到饱和而析出晶体,这种方法主 要用于溶解度随温度下降而明显减少的物质(如
②玻璃漏斗要先用热水加热。
③热过滤选用的玻璃漏斗其颈要尽量短。 ④其他操作同普通过滤。
3、离心分离
当被分离的沉淀量很少或沉淀很少时、应采
用离心分离法。操作时,把溶液及沉淀放入离心
试管中,在离心机中进行分离。
(1) 分离 操作时,把盛有混合物的离心试管 对称放入离心机的套管内,盖好离心机 上盖,然后缓慢启动离心机,再逐渐加 速,由慢到快,缓慢操作。离心完毕, 等离心机自然停止后,打开上盖,取出 离心试管。 (2)洗涤沉淀 用滴管小心地取出上层清夜,用滴 管吹水,将沉淀全部吹起,搅拌,然后 再进行离心分离。如此重复操作3-4次 即可。
二、固液分离方法
固液分离的方法有三种:倾 析法、过滤法、离心分离法。 1、倾析法:当沉淀的相对密度较大或
晶体的颗粒较大,静止后能很快沉降于 容器的底部时.常用倾析法进行分离和 洗涤。操作如图示。分离后,如需洗涤 沉淀时,只要向盛沉淀的容器内加入少 经洗涤液,将沉淀和洗涤液充分搅动均 匀。待沉淀沉降到容器的底部后,再用 倾析法,倾去溶液。如此反复操作两二 遍.即能将沉淀洗涤干净。
(2)减压过滤
特 点:过滤彻底,速度快。 所用仪器:布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵 ①装置:如图所示:布氏漏斗颈下口的长处不 应对着吸滤瓶的支管口。各个接口间不漏气。
②滤纸的使用
将滤纸剪成圆形放入布氏漏斗内,滤纸大小应略小于 漏斗内径又能将全部小孔盖住为宜。用蒸馏水润湿滤纸, 使滤纸紧贴在漏斗底部。
③注意事项:
③滤纸的折叠及使用:
先把一圆形滤纸对折两次成扇形展开后呈圆 锥形(如图),然后在三层滤纸处将外两层撕去一小 角, (目的一使滤纸易于漏斗壁密和,其二用小 角清理粘在滤纸上的滤渣)用洗瓶中的少量水润 湿滤纸,轻压滤纸四周,赶去滤纸与漏斗壁间的 气泡,使滤纸紧贴在漏斗壁上。滤纸上沿略低于 漏斗上沿。
④过滤:
漏斗应放在漏斗架 或铁架台上,并使漏斗 颈下口的长处紧靠盛器 内壁。先沿玻璃棒倾倒 溶液,后转移沉淀。倾 倒溶液时,应使玻璃棒 放于三层滤纸上方,漏 斗中的液面高度应略低 于滤纸边缘1厘米左右。 如图所示。
⑤洗涤沉淀 如果沉淀需要洗涤,应待溶液转移完 毕,用洗瓶吹水,螺旋洗涤,不可让水吹 到沉淀上。
基本操作
由海盐制备剂级氯化钠,实际上就是
固体物质的提纯问题。固体物质的提纯过程
为:溶解、过滤、蒸发、结晶(重结晶)等 基本操作。
一、固体溶解
1、将固体物质溶解于某一溶剂时,通常要现选择 合适的溶剂。 2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。 3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解,可选择加热, 应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间 接加热(用水浴)方法。 4、溶解时要不断搅拌。 5、如果同体颗粒太大不易溶解时,应先在洁净干 燥的研钵中把固体研细后溶解。
2、将所得滤液加热至沸,在滤液中加入1 mL 2 mol· L-1 NaOH溶液,滴加4-5 mL 1 mol· L-1 Na2CO3溶液,至沉淀完全为止。(检验方法?) 过滤,弃去沉淀。除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+。 3、在滤液中逐滴加入3 mol· L-1 HCl,加热, 并不断搅拌。至溶液的 pH值约为5-6为止(用pH 试纸检验)。 4、把溶液转移入蒸发皿中,小火加热浓缩到 稠粥状,冷却结晶,减压过滤。 5、把NaCl晶体转移到蒸发皿上,在石棉网上 小火烘干。冷却至室温。
无机化学实验
实验: 由海盐制备试剂级氯化钠
实验目的
1、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作 2、学习由海盐制试剂级氯化钠的方法
实验用品
仪器: 托盘天平、烧杯、量筒、普通漏斗、漏 斗 架、吸滤瓶、布氏漏斗、三角架、 石棉网、表面皿、蒸发皿、水泵、铁架 台、试管。 固体药品: 粗食盐 液体药品: Na2CO3 (1mol•l-1) 、 NaOH (2mol•l-1) 、 HCl (2mol•l-1) 、 BaCl2 (1mol•l-1) 材料: 滤纸、 PH试纸
1、用台秤称取20.0 g粗食盐,倒入烧杯中,加约 80 ml蒸馏水,加热搅拌使粗食盐溶解。边搅拌边滴 加3-4 mL ,1 mol· L-1的BaCl2溶液,继续加热煮沸3 min,将烧杯从石棉网上取下,静置待沉淀沉降后, 在上层清液中,加2滴l mol· L-1 BaCl2溶液。如果出 现混浊,表示 SO42-离子尚未除尽,需继续滴加 BaCl2溶液,以除去剩余的SO42-离子。如果不混浊, 表示SO42-已除去。趁热过滤,弃去沉淀。保留滤液。
6、称量 计算产率。 产率=实际产量/理论产量
写出实验报告
硝酸钾)。
晶体颗粒的大小与结晶条件的关系
晶体颗粒的大小与结晶条件有关,如果溶质的溶 解度小,或溶液的浓度高,或溶剂的蒸发速度快或溶 液冷却得快,析出的晶粒就细小。反之,就可得到较 大的晶体颗粒,实际操作中,常根据需要,控制适宜 的结晶条件,以得到大小合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时,可以振荡容器,用玻 璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几小粒晶体(晶 种),促使晶体析出。 假如第一次得到的晶体纯度不合乎要求,可将所 得晶体进行为重结晶。
三、蒸发(浓缩)
为了使溶质从溶液中析出晶体,常采用加热的方法使水 分不断蒸发,溶液不断浓缩从而析山晶体的方法为蒸发。 注意事项: 1、蒸发通常在蒸发皿中进行。 2、注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2/3。以防 液体溅出。如果液体量较多,可随水分的不断蒸发而分批添 加液体。 3、根据物质对热的稳定件可以选用直接加热或间接加热。 4、蒸发皿不可骤冷。 5、若物质的溶解度较大,应加热到溶液表面出现晶膜时,停 止加热。若物质的溶解度较小或高温时溶解度虽大而室温时 溶解度较小,不必蒸至液面出现晶膜就可以停止加热。
实验原理:
海盐(粗食盐)中常含有K+、Ca2+、
Mg2+、Ba2+ 、SO42-等可溶性杂质离子,还含
有泥沙等不溶性杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。
可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质离子,可加
入适当的试剂生成沉淀而除去。
1 、在粗食盐溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液, 生成BaSO4沉淀。 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 过滤除去BaSO4沉淀 。 2、在滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。 Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。 Ca2+ + CO32-=CaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH- =Mg2(OH)2↓ Ba2+ + CO32-=BaCO3↓ 过滤除去沉淀。