2015届山东省枣庄市枣庄五中高三第五次模拟检测化学试题
山东省枣庄市2015届高三下学期第一次(3月)模拟考试化学试卷Word版含答案.pdf
试卷类型A 二0一五届高三模拟试题 理科综合 2015．3 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做共107分) 注意事项： 1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题(共13小题，每题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列说法正确的是 A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 B．能够改善食品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用 C．雾霾是由大量燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致 D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的千馏将它们分离 8．下列说法中正确的是 A．Na2O和Na2O2组成元索相同，化学性质也完全相同 B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象 C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4＋)相等 D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路” 9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是 A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数） B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应 l0．下列说法正确的是 A．除去NO中混有的NO2：将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥 B．配制一定物质的量浓度的Fe(NO3)2溶液：将一定量的Fe(NO3)2溶于适量硝酸中，再 加入水稀释至指定浓度 C．向足量饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH变大 D．工业上分别用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na 11，在100mL混台溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol、0.1mol，向混合溶液中加入1. 92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋物质的量浓度是 A,0.01mol B.0.15molC.0. 225 molD.0. 30 mol 12.某兴奋剂的结构简式如图所示。
【2015枣庄一模word版】山东省枣庄市2015届高三下学期第一次(3月)模拟考试化学试题Word版含答案
试卷类型A二0一五届高三模拟试题理科综合2015．3本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题(共13小题，每题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B．能够改善食品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C．雾霾是由大量燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的千馏将它们分离8．下列说法中正确的是A．Na2O和Na2O2组成元索相同，化学性质也完全相同B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4＋)相等D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路”9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应l0．下列说法正确的是A．除去NO中混有的NO2：将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B．配制一定物质的量浓度的Fe(NO3)2溶液：将一定量的Fe(NO3)2溶于适量硝酸中，再加入水稀释至指定浓度C．向足量饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH变大D．工业上分别用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na11，在100mL 混台溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol 1L -⋅、0.1mol 1L -⋅，向混合溶液中加入1. 92g 铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu 2＋物质的量浓度是A,0.01mol 1L -⋅ B.0.15mol 1L -⋅C.0. 225 mol 1L -⋅D.0. 30 mol 1L -⋅12.某兴奋剂的结构简式如图所示。
山东省枣庄五中2014_2015学年高三化学上学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B． NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C． 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）﹣483.8 kJ/molC． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A． Na2O2 B． CO2 C．苯 D． NH4Cl5．下列说法正确的是（）A． HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D． HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB． 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC． 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等12．下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A． A B． B C． C D． D13．正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A． NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB． Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14．在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（） A． 1：4 B． 1：3 C． 1：2 D． 1：115．下列有关说法正确的是（）A．含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol ﹣1C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A． Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A． PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C． PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•m ol﹣120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）22．下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+（1）在反应中，氧化剂是．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为．（用N A表示阿伏加德罗常数）（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）．（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸点高的原因是．23．（14分）（2014秋•枣庄校级期末）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．（1）A的原子结构示意图为．（2）0.1mol/L A的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为．（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是．（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是．（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为．24．（14分）（2014秋•枣庄校级期末）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．25．（13分）（2014秋•枣庄校级期末）某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2．（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：实验序号实验操作现象Ⅰ 将氯水滴入品红溶液①Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生②请你评价：实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：．（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，C中应放入的试剂是．（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是．26．（11分）（2014秋•枣庄校级期末）由C、Cu、FeCO3、铜锈组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：．（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：．（3）溶液X中含有的金属阳离子是．（4）无色气体3成分是，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：．（写出具体的计算过程）2014-2015学年山东省枣庄五中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B． NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐考点：营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅．分析： A．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；B．没有标出碘离子的最外层电子；C．汽油是多种烃的混合物；D．水晶的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．故选C．点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AB．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C． 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；C、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁过量水蒸不够，所以1mol水蒸气完全反应，1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2N A，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）﹣483.8 kJ/molC． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量考点：反应热和焓变．分析： A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A． Na2O2 B． CO2 C．苯 D． NH4Cl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，据此分析．解答：解、A、Na2O2中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故A正确；B、CO2中存在的化学键是碳元素和氧元素之间形成的极共价键，故B错误；C、苯中中存在的化学键是碳元素和氢元素之间形成的极性共价键，碳元素和碳元素之间形成的非极性共价键，故C错误；D、NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据元素之间存在的作用力来分析解答，注意二氧化碳中两个氧原子之间不存在化学键，会书写过氧化钠的电子式．5．下列说法正确的是（）A． HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C． 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D． HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键；中和热．专题：基本概念与基本理论．分析： A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；B．根据胶体的性质进行判断；C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键．解答：解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，故选B．点评：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．分析： A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．解答：解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；D、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH．解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH和碳酸钙，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物的相关知识，学生要掌握常见金属元素及化合物之间的转化，比较容易．8．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A、氢氧化钠具有强腐蚀性；B、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多；C、根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；D、Ag不溶于稀硫酸．解答：解：A、苯酚沾在手上，不能用NaOH溶液清洗，氢氧化钠具有强腐蚀性，可以用酒精清洗，故A错误；B、给试管中液体加热时，液体易溅出，液体不能太多，一般液体不超过试管容积的，故B正确；C、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe （OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D、Ag不溶于稀硫酸，试管壁上的银镜可用稀硝酸洗涤，故D错误．故选B．点评：本题考查了基本实验操作，题目难度不大，侧重实验操作及实验中细节的考查，注意知识的积累．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB． 0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC． 1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据标准状况气体物质的量n=计算物质的量，结合乙烯分子结构计算电子数；B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁分析；C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合电离计算氯离子数；D、依据n==1mol，结合甲烷含有四个C﹣H键分析；解答：解：A、标准状况气体物质的量n===1mol，结合乙烯分子结构计算电子数16N A，故A正确；B、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，失电子数小于0.3N A，故B错误；C、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，结合电离计算氯离子数0.6N A，故C 正确；D、依据n==1mol，结合甲烷含有四个C﹣H键，16g甲烷含有共价键数为4N A，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，反应产物组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析： A．温度计精确到0.1；B．从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到0.1；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且数据不合理；D．托盘天平只能精确到0.1．解答：解：A．温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B．量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故C错误；D．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故D错误．故选A．点评：本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为C项．11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．12．下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究影响化学反应速率的因素．专题：实验评价题．分析： A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．浓度不同，反应速率不同．解答：解：A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故A正确；B．硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故B正确；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，故C错误；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，浓度不同，反应速率不同，故D 正确．故选C．。
高考化学5月模拟试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2014•仁寿县校级模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异2．（5分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积3．（5分）（2013•上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是（）A．原子序数④元素大于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：4．（5分）（2015•滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同5．（5分）（2015•威海二模）某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．M的相对分子质量是178B．M有机物中含有2种官能团C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD．与M互为同分异构体6．（5分）（2015•威海二模）下列说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO‾）+c（Cl‾）+c（HClO）D．用1L 0.2 mol•L﹣1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）7．（5分）（2015•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等C．b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•威海二模）运用化学反应原理分析解答以下问题．（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HClO K=2.98×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11H2SO3K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）．②下列离子方程式和有关说法错误的是a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣=2HCO3﹣+SO32﹣c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化产物是．（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是a．平衡常数K值可以不改变b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH‾（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，当c （Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．（3）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K= L4•mol﹣4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率．9．（16分）（2015•威海二模）可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为．（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为（填序号）．a．3.5～4.0 b．2.5～3.5 c．1.5～2.5 d．0.5～1.5（3）固体b为（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为．（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为．10．（19分）（2015•威海二模）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是．（2）装置B盛放的药品是，装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是．（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是．装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论．已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．三、【选做部分】【化学-化学与技术】（12分）11．（12分）（2015•威海二模）工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：（1）吸收塔中的吸收剂X是；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O的操作是、加热浓缩、再冷却结晶．（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是．（3）碱性条件下反应①的离子方程式为．（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）．a．H2O b．稀KOH溶液、异丙醇c．NH4Cl溶液、异丙醇 d．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．四、【化学­­-物质结构与性质】（12分）12．（2015•威海二模）如图1a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体．单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式．用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为．（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图2：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是．氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图3，则其化学式为．五、【化学-有机化学基础】（12分）13．（2015•威海二模）PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：已知：Ⅰ、RCH=CHR′RCHO+R′CHOⅡ、（1）试剂X为；E中含氧官能团名称为．（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有种．（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为．2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2014•仁寿县校级模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异考点：氨的化学性质；海水资源及其综合利用；油脂的性质、组成与结构．专题：化学应用．分析：A．浓硫酸无挥发性，与氨气反应无现象；B．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；C．海水提取氯化钠不需要化学反应；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．解答：解：A．浓硫酸无挥发性，与氨气反应无现象，而浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl 固体小颗粒，为白烟，可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故A选；B．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故B不选；C．海水提取氯化钠，利用太阳晒盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反应，故C 选；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D不选．故选AC．点评：本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．（5分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．干燥气体，大口进，小口出；B．图为蒸发结晶操作；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；D．氨气极易溶于水．解答：解：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．3．（5分）（2013•上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是（）A．原子序数④元素大于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：①只有﹣2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、﹣1价，①为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．解答：解：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：①只有﹣2价，处于第ⅥA族；①为O；⑤有+7、﹣1价，①为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，A．④⑦同主族，④的原子半径大，则④原子序数大，故A正确；B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D．⑧为B，原子结构示意图为，故D错误；故选AC．点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，⑧为学生解答的易错点．4．（5分）（2015•滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键；中和热．专题：基本概念与基本理论．分析：A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；B．根据胶体的性质进行判断；C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键．解答：解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，故选B．点评：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．5．（5分）（2015•威海二模）某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．M的相对分子质量是178B．M有机物中含有2种官能团C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD．与M互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有羟基，碳碳双键和酯基，结合醇、烯烃以及酯的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，则相对分子质量是178，故A正确；B．含有羟基，碳碳双键和酯基3种官能团，故B错误；C．M与足量的NaOH溶液发生反应，酯基水解，生成羧基和羟基，羧基与氢氧化钠反应，生成物的化学式为C9H9O5Na，故C正确；D．与的分子式（C9H6O4）不同，不是同分异构体，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．6．（5分）（2015•威海二模）下列说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO‾）+c（Cl‾）+c（HClO）D．用1L 0.2 mol•L﹣1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．分析：A．根据物质水解产物的稳定性分析；B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中I2作还原剂；C．根据氯水中存在的微粒判断；D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠．解答：解：A．Na2SO3易被氧气氧化为硫酸钠，Ca（ClO）2水解生成的HClO不稳定，FeCl3水解生成的HCl易挥发，所以将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干不能得到原溶质，故A错误；B．还原性强的能把还原性弱的置换出来，I2的还原性大于Cl2，则I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能发生，故B错误；C．氯水中存在Cl2、Cl‾、ClO‾、HClO，氯气没有全部与水发生反应，则不能确定氯气与Cl‾、ClO‾、HClO的浓度关系，故C错误；D．碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水解程度越大，溶液中剩余的离子浓度越小，则c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），CO32﹣的水解程度大，则生成的HCO3﹣多，所以酸根离子浓度大小关系是：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同，侧重于基础知识应用的考查．7．（5分）（2015•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等C．b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I﹣）从1～0.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答．解答：解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；C、b点是平衡状态，b点时0～10s I﹣的平均反应速率为v（I﹣）==0.060.04mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•威海二模）运用化学反应原理分析解答以下问题．（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HClO K=2.98×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11H2SO3K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．②下列离子方程式和有关说法错误的是ada．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣=2HCO3﹣+SO32﹣c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，该反应的氧化产物是H2SO4．（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是aca．平衡常数K值可以不改变b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH‾（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，当c （Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．（3）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K= a12•a2•a3L4•mol﹣4（用含a1、a2、a3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率50% ．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据电离为吸热过程判断；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HClO＞HCO3﹣，且HClO具有氧化性，H2SO3具有还原性，结合酸性的强弱以及盐类的水解解答；③往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，应生成Se，说明亚硒酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se；（2）①使平衡向正反应方向移动，可增大反应物浓度或减小生成物浓度，如温度不变，则平衡常数不变；②当c（Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，结合Ksp计算并判断；（3）平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；结合三段式法列式计算．解答：解：（1）①弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡常数增大，故答案为：变大；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HClO＞HCO3﹣，a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中应生成HCO3﹣，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣，故a错误；b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中生成HCO3﹣和SO32﹣，离子方程式为SO2+H2O+2CO32﹣=2HCO3 2﹣，故b正确；﹣+SO3c．盐对应的酸的酸性越弱，则水解程度越大，相同温度时，等pH时盐溶液浓度越小，则三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3），故c正确；d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亚硫酸都为二元酸，则消耗NaOH的体积为：V（H2CO3）=V（H2SO3）＞V（HClO），故d错误，故答案为：ad；③往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，应生成Se，说明亚硒酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se，方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，反应中S元素化合价升高，氧化产物为H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；H2SO4；（2）①a．如温度不变，则平衡常数K值可以不改变，故a正确；b．由速率关系以及计量数可知达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率的2倍，故b错误；c．平衡时正逆反应速率相等，平衡正向移动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，故c正确；d．如增大溶液氢离子浓度，则平衡正向移动，平衡移动后达到新平衡溶液pH一定减小，故错误．故答案为：ac；②当c（Cr3+）降至10﹣3mol•L﹣1，溶液的pH调至4时，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣33＜10﹣32，没有沉淀生成，故答案为：没有；（3）由盖斯定律可知将反应①×2+反应②+反应③相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=a12•a2•a3，3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）起始（mol） 3 3 x x转化（mol） x x x x平衡（mol） 3﹣x 3﹣x x x容器的压强为反应前的，则=，x=1.5，则CO的转化率为=50%，故答案为：a12•a2•a3；50%．点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及盖斯定律应用、弱电解质的电离、平衡常数的计算应用等知识，注意（3）方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，（1）是本题的易错点和高频考点，题目难度中等．9．（16分）（2015•威海二模）可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：按要求回答下列问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe3+时应控制溶液的pH为 c （填序号）．a．3.5～4.0 b．2.5～3.5 c．1.5～2.5 d．0.5～1.5（3）固体b为Cu、Zn （填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn2（OH）2CO32ZnO+H2O+CO2↑．（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为2﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣，当生成1mol 锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2 L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H2O﹣2e﹣=ZnO+2H+．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）加入硫酸溶解得到溶液中含有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、ZnSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液中加入过量的Zn，把铜离子还原为Cu，过滤，固体b为Cu和剩余。
山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷Word版含答案
山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或84．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 26．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为H+的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为（填X或Y），X电极反应式为为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为．（3）检查该装置气密性的方法是．（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作，据此推断A中发生反应的化学方程式为（5）装置C的作用是，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为（填“会”或“不会”，改进的措施为（若认为不会，该空可以不填）选作部分[化学-化学与技术]11．（12分）21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法、（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为，氢氧化钠产生于（填“阳极”或“阴极”）（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．[化学-物质结构与性质]12．（12分）硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，B原子的杂化类型为（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示①1molH3BO3晶体中有mol氢键②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+离子，则硼酸为元酸，[B（OH）4]﹣含有键[化学-有机化学基础]13．（12分）下面是食用香料A（）的制备方法，据此回答问题：已知：（R﹣、R′﹣代表烃基）（1）甲含有官能团的名称为（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为（3）反应Ⅰ的化学方程式为（4）试剂X可选用（填序号）a N aOH溶液b Na2CO3c NaHCO3d Na（5）反应Ⅰ﹣ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有种（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写出一个即可）山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料考点：混合物和纯净物；核素；盐类水解的应用；合成材料．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B、明矾净水原理是铝离子水解生成胶体；C、分子式相同，结构不同的物质，互称为同分异构体，据此分析；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，据此解答．解答：解：A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，天然气主要成分是甲烷，含有其它烃类，属于混合物，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故B错误；C、C16O2和C18O2为同一种物质，不是同分异构体，故C错误；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不属于天然高分子化合物，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，天然高分子化合物的概念、盐类水解的应用等，综合性较强，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应考点：电解原理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质．分析：A、根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；B、NO能和空气中的氧气反应；C、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；D、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应．解答：解：A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出Fe、Al，故A错误；B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；C、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；D、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；C．原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8．解答：解：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故A错误；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．4．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．白色沉淀可能为AgCl；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氯气与淀粉不反应，解释不合理，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，则该溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性，则该物质为碱或能水解显碱性的盐，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应及应用、蒸馏实验、离子检验、盐类水解及溶液酸碱性等，把握物质性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．解答：解：A．含有酯基，可在酸性条件下水解，为可逆反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．分子中苯环、碳碳双键，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要4molH 2，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．6．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、稀释促进水解，离子浓度减小；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；D、根据物料守恒进行判断．解答：解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故C错误；D、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故D正确；故选D．点评：本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单．7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．解答：解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；B．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c（I2）大，故B错误；C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=△H1﹣△H2（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min），10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）升高温度（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1大于P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率大于50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，Ka2不变，故减小考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）根据盖斯定律结合化学平衡常数的含义来回答；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c （CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；（3）①增大压强，一氧化碳的转化率会增大，据此确定压强的关系；②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，根据CO的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．（4）由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a=；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与HSO3﹣反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，据此判断．解答：解：（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：①CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1②CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2根据盖斯定律，则反应4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）可以是×①﹣②得到，即该反应的焓变为：△H1﹣△H2，平衡常数的关系是K=，故答案为：△H1﹣△H2；；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故答案为：0.3mol/（L•min）；升高温度；（3）①温度不变，增大压强，一氧化碳的转化率会增大，所以P1大于P2，故答案为：大于；②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：a 2a 0变化（mol）：0.5a a 0.5a平衡（mol）：0.5a a 0.5a所以平衡时CO的浓度为=mol/L，H2的浓度为mol/L，CH3OH的浓度为mol/L．100℃时该反应的平衡常数K===．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为：大于；；（4）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因HSO3﹣部分电离和水解，则c（Na+）＞c （HSO3﹣）＞c（H+），溶液中存在HSO3﹣和水的电离，则c（H+）＞c（SO32﹣），c（SO32﹣）略小于c（H+），则c（SO32﹣）＞c（OH﹣），则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a==mol•L﹣1=10﹣2mol•L﹣1；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小，故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小．点评：本题综合考查反应速率、平衡计算与移动、平衡常数等，难度大，注意解题思想的运用．9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为0.004mol （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag﹣e﹣=Ag+H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，根据NO的体积计算消耗硝酸的物质的量；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，电解质溶液中氢离子向正极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，阳极接电源正极；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，所以加入的A为氨气．解答：解：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，n（NO）==0.001mol，根据方程式知，n（HNO3）=4n（NO）=4×0.001mol=0.004mol，故答案为：化学；0.004mol；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole﹣时，生成1mol银离子，1mol银离子生成AgCl需要1molCl﹣，向正极方向移动1molH+，所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol，故答案为：Ag﹣e﹣=Ag+；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，故答案为：Y；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；NH3．点评：本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，注意（1）中找出NO和硝酸的关系式即可解答，（2）中左侧中不仅氯离子参加反应而且氢原子通过离子交换膜进入右侧装置，（3）中电极反应式的书写是难点，这些都是2015届高考高频点，也是学习难点．10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为de．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是质量守恒定律和电子守恒．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为①③④⑥⑤②．（3）检查该装置气密性的方法是在量筒中进入少量水，然后稍稍加热A中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好．。
【解析】山东省枣庄市2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题 Word版含解析[ 高考]
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2015年山东省枣庄市普通高中学生学业水平模拟考试化 学 试 卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列过程中发生了化学变化的是A ． 粮食酿酒B ． 洗菜C ． 酒精挥发D ． 葡萄榨汁【答案】A【解析】试题分析：A ．粮食酿酒：粮食发酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A 正确；B ．洗菜：用水洗去菜表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．酒精挥发：酒精由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，故C 错误；D ．葡萄榨汁：葡萄由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，故D 错误；故选A ．2．加油站应张贴的标志是【答案】D【解析】试题分析：A 、此为腐蚀性标志，常用于浓酸、浓碱等腐蚀性药品，故A 错误；B 、此为塑料可回收标志，故B 错误；C 、此为有毒物质标志，故C 错误；D 、加油站内物品为易燃液体，需张贴禁烟火标志，故D 正确，故选D ．3．下列属于混合物的是A ． 葡萄糖B ． 金刚石C ． 冰红茶D ． 苛性钠【答案】C【解析】试题分析：只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的属于混合物，据此解答即可．A 、葡萄糖，只有一种物质组成，属于纯净物，故A 错误；B 、金刚石是C 单质，属于纯净物，故B 错误；C 、冰红茶中含有多种物质，属于混合物，故C 正确；D 、苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物，故D 错误，故选C ．4．下列实验操作正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C．5．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误；故选C．6．下列观点中，你不赞同的是A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉与纤维素均属于糖类，但是没有甜味，故A错误；B、硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂水不起泡沫或泡沫较少，软水中钙镁离子较少，肥皂水可以生成较多泡沫，故肥皂水可以用来区分硬水与软水，故B正确；C、生铁和钢都是由Fe和C构成的合金，区别是含碳量的不同，故C正确；D、钢筋混凝土是由金属材料与非金属材料构成的复合材料，符合符合材料的定义，故D正确，故选A．7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等【答案】D【解析】试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．8．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等【答案】B【解析】试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B．9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A． O B． Zn C． N2 D． CO【答案】B【解析】试题分析：根据元素符号、化学式的意义进行判断．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
山东省枣庄市枣庄五中2015届高三第五次模拟检测数学(理)试题
2015届山东省枣庄市枣庄五中高三第五次模拟检测数学（理）试题注意事项:1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上．2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．写在本试卷上无效． 3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效． 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．第I 卷一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设集合{}{}2230,,x A x x x B y y e x R A B =--<==∈=，则IA ．()03，B ．()02，C ．()0，1 D ．()1，22．已知,x y R ∈，i 为虚数单位，且1xi y i -=-+，则(1)x yi ++的值为A ．2B ．2i -C ．4-D ．2i3．已知等差数列{a n }满足a 2+a 4=4，a 3+a 5=10，则它的前10项的和S 10=A ．138B ．135C ．95D ．234．已知t ＞0，若2x 2dx 8t-=⎰（），则t=（ ）A ．1B ．-2C ．-2或4D ．45．函数2)cos()(x x x f π=的图像大致是（ ）6．执行如图所示的程序框图．若输出的结果为2，则输入的正整数a的可能取值的集合是A．{}1,2,3,4,5B．{}1,2,3,4,5,6C．{}2,3,4,5D．{}2,3,4,5,67．一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为ABCD8．已知两个平面垂直，下列命题中：①一个平面内已知直线必垂直于另一个平面内的任意一条直线； ②一个平面内已知直线必垂直于另一个平面内的无数条直线； ③一个平面内的任意一条直线必垂直于另一个平面；④过一个平面内任意一点作交线的垂线，则此垂线必垂直于另一个平面． 其中正确命题的个数有A ．1B ．2C ．3D ．49．已知函数()sin()(0,0)f x A x A ωϕω=+>>的图象与直线(0)y b b A =<<的三个相邻交点的横坐标分别是2,4,8，则()f x 的单调递增区间是A ．[6,63],k k k Z ππ+∈B ．[63,6],k k k Z -∈C ．[6,63],k k k Z +∈D ．无法确定10．命题2:,10p x R ax ax ∀∈++≥，若p ⌝是真命题，则实数a 的取值范围是 A ．(0,4] B ．[0,4]C ．(,0][4,)-∞⋃+∞D ．(,0)(4,)-∞⋃+∞11．过抛物线24y x =的焦点F 的直线交抛物线于A B 、两点，点O 是坐标原点，若||5AF =，则AOB ∆的面积为A ．5B ．52C ．32D ．17812．已知函数()21,0log ,0kx x f x x x + ≤⎧=⎨>⎩ ，下列是关于函数()1y f f x =+⎡⎤⎣⎦ 的零点个数的4个判断：①当0k >时，有3个零点； ②当0k <时，有2个零点； ③当0k >时，有4个零点；④当0k <时，有1个零点；则正确的判断是A ．①④B ．②③C ．①②D ．③④第II 卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分． 13．由曲线2,x y x y ==所围成图形的面积是____________．14．已知向量,a b 夹角为45︒，且1,210a a b =+=，则b =____________．15．若双曲线2221(0)y x b b -=>的一条渐近线与圆22(2)1x y +-=至多有一个公共点，则双曲线离心率的取值范围是_____________．16．设,x y 满足约束条件32000,0x y x y x y --≤⎧⎪-≥⎨⎪≥≥⎩，若目标函数()20,0z ax by a b =+>>的最大值为1，则22114ab +的最小值为____________． 三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（本小题满分10分）在ABC ∆中，,,a b c 分别是角,,A B C 的对边．已知a =，π3A =． （Ⅰ）若b =C 的大小； （Ⅱ）若2c =，求边b 的长．18．（本小题满分12分）已知各项均为正数的等比数列{}n a ，首项112a =，前n 项和为n S ，且335544,,S a S a S a +++成等差数列．（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）求数列{}n na 的前n 项和n T ．19．（本小题满分12分）如图，在四棱锥P ABCD -中，ABCD 为平行四边形，且BC ⊥ 平面PAB ，PA AB ⊥，M 为PB 的中点，2PA AD ==． （Ⅰ）求证：PD ∥平面AMC ；（Ⅱ）若1AB =，求二面角B AC M --的余弦值．20．（本小题满分12分）某市为了解今年高中毕业生的体能状况，从本市某校高中毕业班中抽取一个班进行铅球测试，成绩在8．0米（精确到0．1米）以上的为合格．把所得数据进行整理后，分成6组画出频率分布直方图的一部分（如图），已知从左到右前5个小组的频率分别为0．04，0．10，0．14，0．28，0．30 ，第6小组的频数是7 ． （Ⅰ）求这次铅球测试成绩合格的人数；（Ⅱ）用此次测试结果估计全市毕业生的情况．若从今年的高中毕业生中随机抽取两名，记X 表示两人中成绩不合格的人数，求X 的分布列及数学期望；（III ）经过多次测试后，甲成绩在8～10米之间，乙成绩在9．5～10．5米之间，现甲、乙各投掷一次，求甲比乙投掷远的概率．21．（本小题满分12分）已知21()ln(1)2f x ax x x =-+-+,其中0a >．（Ⅰ）求()f x的单调递减区间；（Ⅱ）若()f x在[0,)+∞上的最大值是0,求a的取值范围．22．（本小题满分12分）已知椭圆2222:1(0)x yC a ba b+=>>的离心率为12，以原点为圆心，椭圆的短半轴为半径的圆与直线6=+-yx相切．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）设(4,0),,P A B是椭圆C上关于x轴对称的任意两个不同的点，连结PB交椭圆C于另一点E，证明：直线AE与x轴相交于定点Q；（III）在（Ⅱ）的条件下，过点Q的直线与椭圆C交于,M N两点，求OM ON⋅的取值范围．2015届山东省枣庄市枣庄五中高三第五次模拟检测数学（理）试题参考答案一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．131415．(12]，16．8三、解答题（本题共6大题，共70分）17．（本小题满分10分）解：（I）由正弦定理sin sina bA B=，得sin B=，解得sin B=，……2分由于B为三角形内角，b a<，则4Bπ=，……4分所以53412Cππππ=--=，………5分（II ）依题意，222cos 2b c a A bc +-= ，即2141224b b +-=，整理得2280b b --= 7分又0b > ，所以4b =． ………10分 另解：由于sin sin a c A C = ,所以2sin C=，解得1sin 2C =, ………7分 由于a c > ，所以6C π=， ………8分由3A π=，所以2B π=．由勾股定理222b c a =+ ，解得4b =． ………10分18．（本小题满分12分）解：（I ）设等比数列{}n a 的公比为(0)q q >，由题意知10a >，且112n n a q -=⋅，又因为33a S +、55a S +、44a S +成等差数列，所以)()()(2443355a S a S a S +++=+， ………2分 即)2()2()2(2432132154321a a a a a a a a a a a a ++++++=++++，化简得354a a =，从而142=q ，解得21±=q ， 又0q >，故21=q ， …………4分 12n n a =． …………6分（II ）由（I ）知，2n n n na =，则231123122222n n n n nT --=+++++ ， ① 234111231222222n n n n nT +-=+++++ ， ② …………8分①-②得：23111111112222222n n n n nT -+=+++++-1111(1)222112212n n n n n ++-+=-=--，所以222n n n T +=-．…………12分19．（本小题满分12分） 解：（Ⅰ）证明：连接BD ，设BD 与AC 相交于点O ，连接OM ，因为四边形ABCD 为平行四边形，所以点O 为BD 的中点， 又因为M 为PB 的中点，所以OM 为PBD ∆的中位线，所以OM ∥PD ， ………3分 又因为OM ⊂平面AMC ，PD ⊄平面AMC ，所以PD ∥平面AMC ． …………6分 （Ⅱ）因为BC ⊥平面PAB ， AD ∥BC ，所以AD ⊥平面PAB ， 又因为PA AB ⊥，所以,,AB AD AP 两两垂直，故可以建立空间直角坐标系A xyz -（如图所示）， ………8分则()0,0,0A ，()1,0,0B ，()0,2,0D ，()1,2,0C ，()0,0,2P ，1,0,12M ⎛⎫ ⎪⎝⎭ 所以()1,0,0AB =，()1,2,0AC =，1,0,12AM ⎛⎫= ⎪⎝⎭ ， 因为PA ⊥平面ABCD ,故平面ABC 的一个法向量为()0,0,2AP =，设平面AMC 的法向量为()111,,n x y z =，则00n AC n AM ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩ 即11112002x y x z +=⎧⎪⎨+=⎪⎩，令11z =，则112,1x y =-=，可取()2,1,1n =-， …………10分从而cos ,2AP n AP n AP n⋅<>===⋅⨯，故所求二面角B AC M --的余弦值为． …………12分20．（本小题满分12分）解：（I ）第6小组的频率为1－（0． 04＋0．10＋0．14＋0．28＋0．30）＝0．14， ∴此次测试总人数为7500.14=（人）． ∴第4、5、6组成绩均合格，人数为（0．28＋0．30＋0．14）×50＝36（人） ．……4分 （II ）X =0,1,2,此次测试中成绩不合格的概率为1475025=,∴X ～7(2,)25B ． 218324(0)()25625P X ===，12718252(1)()()2525625P X C ===， 2749(2)()25625P X ===． 所求分布列为………6分714()22525E X =⨯=…………8分 （III ）设甲、乙各投掷一次的成绩分别为x 、y 米，则基本事件满足的区域为8109.510.5x y ⎧⎨⎩≤≤≤≤， 事件A “甲比乙投掷远的概率”满足的区域为x y >，如图所示．∴由几何概型1111222()1216P A ⨯⨯==⨯． 则甲比乙投掷远的概率是116． ………12分21．（本小题满分12分）解: （Ⅰ）函数21()ln(1)2f x ax x x =-+-+()0a >的定义域为()1,-+∞， ()211'()111ax a x f x ax x x --=-+-=-++11a ax x a x -⎛⎫- ⎪⎝⎭=-+ 令()0f x '= 得12110,1a x x a a -===-，①当01a <<时,12x x < ,()f x 与()f x '的变化情况如下表x(1,0)-1(0,1)a - 11a - 1(1,)a -+∞()f x ' -+-()f x减(0)f增1(1)f a -减所以()f x 的单调递减区间是(1,0)-,1(1,)a -+∞； …………2分②当1a =时, 120x x ==，2'()01x f x x =-≤+，故()f x 的单调递减区间是(1,)-+∞ ； ………4分③当1a >时,210x -<< ，()f x 与()f x '的变化情况如下表x1(1,1)a -- 11a -1(1,0)a -0 (0,)+∞()f x ' -+-()f x减1(1)f a -增(0)f减所以()f x 的单调递增减区间是1(1,1)a --,(0,)+∞ ． 综上,当01a <<时,()f x 的单调递增减区间是(1,0)-,1(1,)a -+∞ ； 当1a >时,()f x 的单调递增减区间是1(1,1)a --,(0,)+∞ ；当1a =时，()f x 的单调递增减区间是(1,)-+∞． …6分 （Ⅱ）由（Ⅰ）可知① 当01a <<时,()f x 在(0,)+∞的最大值是1(1)f a -但1(1)(0)0f f a ->=,所以01a <<不合题意； …9分② 当1a ≥时,()f x 在(0,)+∞上单调递减，()(0)f x f ≤，可得()f x 在[0,)+∞上的最大值为(0)0f =,符合题意．()f x ∴在[0,)+∞上的最大值为0时,a 的取值范围是{}1a a ≥． …12分22．（本小题满分12分）解：（I ）由题意知,21==a c e 2222222214,.43c a b e a b a a -====所以即而以原点为圆心，椭圆短半轴为半径的圆的方程为222x y b +=，故由题意可知224, 3.b a b ====所以故椭圆C 的方程为.13422=+y x ……3分（II ）由题意知直线PB 的斜率存在，设直线PB 的方程为).4(-=x k y由.0126432)34(.134),4(222222=-+-+⎪⎩⎪⎨⎧=+-=k x k x k y x x k y 得 ……① …… 4分设点1122(,),(,)B x y E x y ，则11(,)A x y -，直线AE 的方程为212221()y y y y x x x x +-=--，令0y =得，221221().y x x x x y y -=-+将)4(),4(2211-=-=x k y x k y 代入整理得，得.8)(42212121-++-=x x x x x x x ② ……………………5分由①得341264,343222212221+-=+=+k k x x k k x x ， 代入②整得，得.1=x所以直线AE 与x 轴相交于定点Q （1，0） ……7分 （III ）①当过点Q 的直线MN 的斜率不存在时，其方程为1x =，解得33(1,),(1,)22M N -，此时54OM ON ⋅=-； …8分② 当过点Q 的直线MN 的斜率存在时， 设直线MN 的方程为(1)y m x =-,且(,),(,)M M N N M x y N x y 在椭圆C 上，由22(1)143y m x x y =-⎧⎪⎨+=⎪⎩得2222(43)84120m x m x m +-+-=， 计算得，0∆>，所以22228412,,4343M N M N m m x x x x m m -+=⋅=++229,43M N m y y m ⋅=-+则M N M N OM ON x x y y ⋅=+222512533.4344(43)m m m +=-=--++ ……………………10分 因为20m ≥，所以21133044(43)m -≤-<+，253354,44(43)4m -≤--<-+ 544OM ON -≤⋅<-．所以OM ON ⋅的取值范围是5[4,]4--． ……12分。
【化学】山东省枣庄市滕州五中2015届高三上学期第二次月考化学试卷
2014-2015 学年山东省枣庄市滕州五中高三(上)第二次月考化学试卷一、选择题(每小题3 分，共48分)1．APEC 会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是( )A .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B •回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D .鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2. 下列有关物质性质的应用不正确的是( )A .浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3 溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C. 锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌3. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙( CaO2)等食品添加剂．下列对过氧化钙的叙述错误的是( )A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 molC．CaO2 中阴阳离子的个数比为2：1D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2Ca CO 3+O24．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( )A .铝与氢氧化钠反应：2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 +3 H2TB .氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH「=2AIO 2「+H2O2+ —3+ —C. 碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe +21 +2Br2=l2+2Fe +4Br2+ —2+ —D .碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =2CaCO3j +2HO+Mg (OH)2J5.下列有关实验的叙述正确的是（）A .可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B •实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶1D .配制500mL 0.4mol?L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示.仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4CI固体和Ca （OH ）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7•将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点•下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（）A .分散系的分类:10s（n）溶液胶体浊液分敵质微粒"軽qr 乙B. AICI 3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式:_______ # ‘_ 碎(0H)Al(0H)3A1(0H)S+A1Q7 Aio2旅5 8*■ pHC.常温下甲基橙的变色范围：D. CO2与NaOH溶液反应的产物：：-!■■-:下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的.①④⑤⑥⑦ .④⑤ .④⑤⑦.①⑤9. 下列说法正确的是（（）A .铁是位于第四周期第忸B族元素，是一种重要的过渡元素B .四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C. 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D .铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.A .③⑤B .①③⑥C .仅有⑤D.②④11. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（）①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCb饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH ）3胶体④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯.A .①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤ D .①③④⑥12. 下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（）13. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCL、NaHCO s、BaCI?溶液中的一种或几种组成•向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体. 据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCI?；②肯定有MgCI?；③肯定有NaHCO s；④肯定有Na?CO3或NaHCO s；⑤肯定没有MgCL.A .①②③B .②④C .①③D .①③⑤14•下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A .无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B •无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42「C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D .无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Ci2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）,其主要反应为：言沪roll mi（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2△（2）2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H 2O下列说法正确的是（）A .反应（1）和（2）均为氧化还原反应B .反应（1）的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Ci2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4D .反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol16.硫酸铵在强热条件下分解： 4 （ NH 4） 2SO 4=6NH 3f +N +3SOf +SOf+7H0若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A . BaSO 3 和 BaSO 4B . BaSC . BaSO 3D . BaSO 4二、填空题（共52分）17•某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有Mn02、NH 4CI 、ZnCI 2等物质）进行如下实验：水黑色固体•溶解「过滤「固体灼烧（1） 上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 ____________________ .（2） 将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体， 由此推断黑色固体中含有MnO 2,它在该反应中作用为 __________________ ，写出该反应的化学方程式 ___________ . MnO 2有一定的氧化性，请写出一个MnO 2作氧化剂的反应的化学方程式（3）验证步骤②的滤液中含有 NH 4+，下面是某一实验方案记录片断•请填写下列空白: 实验过程： ; 实验现象：有刺激性气味的气体产生•写出该实验中反应的离子方程式____________18 .我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCI 、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO s ,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:Hft = NaHCO, I + NH 4C1 2NMC0t①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠, 中夹持、固定用的仪器未画出）N>C1 + + CO,某探究活动小组根据上述制碱原理, 验.进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实实验装置如图所示（图甲乙页丁戊己试回答下列有关问题：①(I)乙装置中的试剂是____________________ ;(n) 丁装置中稀硫酸的作用是__________；②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.(I)实验时，须先从___________________ 管通入 ______________ 气体，再从 ________________ 管中通入____________ 气体；(n)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________________.19. A?B?C?D都是中学化学常见的物质，其中A?B?C均含有同一种元素？在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去) ？请按要求回答下列问题(1 )若B?C为氧化物且C对应的水化物为强酸. B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是__________________ ?(2 )若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是_________________ ，将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 _____________ ?(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是 _____________ ;符合条件的D物质可能是_______________ (填序号)？①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡.囚—.囘—20. 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2. 850C〜950C时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与。
山东省枣庄市高考化学一模试卷(含解析)
山东省枣庄市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生产、生活、坏境保护等密切相关．下列说法正确的是（）A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B．能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C．雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离2．（3分）下列说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同B．向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”3．（3分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）X YZ WA．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应4．（3分）下列说法正确的是（）A．除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B．配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度C．向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大D．工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na5．（3分）在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.10mol•L﹣1B．0.15mol•L﹣1C．0.225mol•L﹣1D．0.30mol•L﹣16．（3分）某兴奋剂的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C16H16O3B．该物质分子内所碳原子有可能在同一平面内C．该物质可发生加成、取代、氧化等反应D．该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同7．（3分）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=﹣lgc（OH ﹣），下列说法正确的是（）A．T1和T2的关系是：T1＞T2B．K w的关系是：B＞C＞A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究化学反应与能量的变化具有重要意义．（1）已知2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1的反应过程的能量变化如图1：①反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点（填“升高”、“不变”或“降低”）．②E2表示的意义为．（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2⇌H2+2NiO （OH）．①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为，总反应的化学方程式为．②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为．③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为；氢镍电池放电时，负极附近的pH会（填“变大”、“不变”或“变小”）．（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为．9．（16分）化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．（1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，﹣定温度下，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌2C（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示．①7min内A的化学反应速率v（A）=．②b=．③反应的△HO（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改变的反应条件是．④20﹣30min和30〜40min的化学平衡常数关系是：前者后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）25℃时，将0.2mol•L﹣1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）．②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=．③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是．10．某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）等相关物质．请回答下列问题：（1）为得到固体Ⅰ，同学们设计如图装置：①整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是．②写出A中发生反应的离子方程式．③若进入装置C为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？．（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃仪器有．（3）试剂X为．（4）由溶液IV获得CuCl2•2H2O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：2+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌2﹣（aq）+4H2O（l）（蓝色）（黄色）①反应的化学平衡常数表达式K=．②当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将（填“增大”、“不变”或“减小”）．③若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸干，最后可能得到的物质为，请简述原因．（5）为得到纯净的固体VI需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟．【化学-化学与技术】11．（12分）硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：已知图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是．（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．（4）若用NH3制取NO的转化率为96%，NO转化则制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数为．【化学-物质结构与性质】12．（12分）碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大．请回答下列有关问题：（1）写出基态氮原子的核外电子排布，基态碳原子的轨道表示式．（2）氨是氮的氢化物，它的分子为（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是．（3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为．（4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石．氮化碳晶体类型为晶体，它的熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低”）．（5）氮化镓（GaN）是制备LED发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为．【化学-有机化学基础】13．（12分）有机化合物A为芳香族化合物，它和有关化合物之间的转化关系如图所示，其中有机物 D分子中共含有三个六元环．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学反应类型为．（2）发生反应II的条件为．（3）E中含氧官能团的名称是．（4）A的结构简式为．（5）写出B→C的化学方程式．（6）F是B的少一个碳原子的同系物，则F含有结构的芳香族化介物的同分异构体有种．山东省枣庄市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生产、生活、坏境保护等密切相关．下列说法正确的是（）A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B．能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C．雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，合理使用食品添加剂，可以使食物色、香、味俱全；C．PM2.5是雾霾天气的主要元凶；D．煤不含苯和二甲苯．解答：解：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故A错误；B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以合理使用食品添加剂，可以使食物色、香、味俱全，食品添加剂要严格控制使用量，故B正确；C．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的PM2.5偏高所致，与CO2无关，故C错误；D．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学与生产、生活、坏境保护等密切相关知识，涉及新型无机非金属材料辨别、食品添加剂使用、生产生活中常见的污染与煤的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）下列说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同B．向硫酸铝溶液中逐滴加人过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导线维，光导纤维遇强碱时会“断路”考点：钠的重要化合物；盐类水解的原理；离子反应发生的条件；硅和二氧化硅．分析：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，但Na2O2具有强氧化性，Na2O没有；B．硫酸铝和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钡反应，是氢氧化铝溶解，但硫酸钡不反应；C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中CH3COONH4铵根离子浓度小；D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；解答：解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，但Na2O2具有强氧化性，Na2O没有，所以化学性质也完全相同，故A错误；B．硫酸铝溶液中存在硫酸根离子和铝离子，氢氧化钡溶液中存在氢氧根离子和钡离子，当向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Ba 2++SO42﹣═BaSO4↓，生成的氢氧化铝有与过量的OH﹣反应，反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，但硫酸钡没有反应，因此向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液的现象是，有沉淀生成，故B错误；C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中CH3COONH4铵根离子浓度小，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；故选D．点评：本题考查元素化合物的基本性质及其用途，主要通过化学反应过程，分析化学变化过程，找到变化现象，难度不大．3．（3分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）X YZ WA．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期．A．若H m XO n为强酸，则X为N元素；B．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg；C．若四种元素均为非金属，X、Z至少处于ⅣA族，W可能为P、S或Cl；D．若四种元素只有一种为金厲，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si．解答：解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期．A．若H m XO n为强酸，则X为N元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故A错误；B．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C．若四种元素均为非金属，X、Z至少处于ⅣA族，W可能为P、S或Cl，最高价含氧酸中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于弱酸，故C错误；D．若四种元素只有一种为金厲，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能溶于弱酸，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素化合物性质，侧重考查学生发散思维能力，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表结构、元素化合物性质．4．（3分）下列说法正确的是（）A．除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B．配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度C．向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大D．工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na考点：物质的分离、提纯和除杂；pH的简单计算；金属冶炼的一般原理；溶液的配制．分析：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮；B．硝酸有强氧化性；C．饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变；D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮可用氯化钙干燥，故A正确；B．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，故B错误；C．饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D．氧化镁熔点较高，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的提纯、溶液配制、溶解度以及金属冶炼，注意温度不变，物质的溶解度不变，题目难度不大．5．（3分）在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.10mol•L﹣1B．0.15mol•L﹣1C．0.225mol•L﹣1D．0.30mol•L﹣1考点：有关混合物反应的计算．分析：n（HNO3）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.04mol+0.02mol=0.06mol，n（Cu）==0.03mol，Cu和硝酸反应离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，假设0.03molCu完全反应需要氢离子0.08mol＞0.06mol，所以Cu过量，以氢离子为标准计算生成铁离子的物质的量，据此分析解答．解答：解：n（HNO3）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n （H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.04mol+0.02mol=0.06mol，n（Cu）==0.03mol，Cu和硝酸反应离子方程式为 3Cu+2NO3﹣+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，假设0.03molCu 完全反应需要氢离子0.08mol＞0.06mol，所以Cu过量，以氢离子为标准计算生成铁离子的物质的量，0.06mol氢离子完全反应生成n（Cu2+）==0.0225mol，c（Cu2+）==0.225mol•L﹣1，故选C．点评：本题混合物的有关计算，侧重考查分析计算能力，注意要先进行过量计算，然后根据量少的为标准进行计算，题目难度不大．6．（3分）某兴奋剂的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C16H16O3B．该物质分子内所碳原子有可能在同一平面内C．该物质可发生加成、取代、氧化等反应D．该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含有3个酚羟基和1个C=C，可发生取代、加成、氧化反应，结合苯、乙烯等有机物的结构判断有机物的空间结构特点．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C16H16O3，故A正确；B．由于苯环、乙烯具有平面结构，则与苯环、C=C直接相连的原子可能共平面，所有的碳原子都符合，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，酚羟基、碳碳双键可与高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意有机物官能团种类和性质的判断，为解答该题的关键，易错点为有机物空间结构的判断，注意从苯、乙烯等有机物的角度分析，题目难度中等．7．（3分）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=﹣lgc（OH ﹣），下列说法正确的是（）A．T1和T2的关系是：T1＞T2B．K w的关系是：B＞C＞A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性考点：离子积常数；水的电离．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大；C．A点到D点是等温线，溶液的碱性减弱、酸性增强；D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，K w中A＞B，则T1＜T2，故A错误；B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误；故选C．点评：本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，侧重考查分析判断能力，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究化学反应与能量的变化具有重要意义．（1）已知2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1的反应过程的能量变化如图1：①反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．②E2表示的意义为2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量．（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2⇌H2+2NiO （OH）．①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应的化学方程式为2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O．②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为a（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑．③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；氢镍电池放电时，负极附近的pH会变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为1.2mol．考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应的能量变化规律．分析：（1）E1、E2分别为反应物、生成物的活化能，加入催化剂，可降低反应的活化能；（2）①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，总反应生成硫酸铜；②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气；③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水；（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，铜为阴极，Y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电．解答：解：（1）①加入催化剂，可降低反应的活化能，故答案为：降低；②E2为生成物的活化能，表示2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量，故答案为：2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应生成硫酸铜，总方程式为2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气，电解槽内总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案为：a；Cu+2H+Cu2++H2↑；③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），电极方程式为OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，则溶液pH减小，故答案为：OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；变小；（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，铜为阴极，Y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.2mol碱式碳酸铜相当于加入0.4molCuO、0.2molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.4mol、n（H2）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol，故答案为：1.2mol．点评：本题考查了原电池原理和电解原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等．9．（16分）化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．（1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，﹣定温度下，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌2C（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示．①7min内A的化学反应速率v（A）=0.08mol•L﹣1•min﹣1．②b=1．③反应的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改变的反应条件是升高温度．④20﹣30min和30〜40min的化学平衡常数关系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）25℃时，将0.2mol•L﹣1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）．②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10﹣7mol•L﹣1．③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①7min内A的化学反应速率v（A）=；②物质的量变化量之比等于系数之比，来分析解答；③40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应；④30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，化学平衡常数是温度的函数；（2）①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小，所以水的电离程度逐渐增大；②K=，其中c（H+）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（A﹣）==0.0625mol/L，所以c（HA）=﹣=0.0125mol/L，代入求解；③当滴加至25mL时，得到等物质量浓度的HX和NaX的混合溶液，以HX的电离为主，溶液呈酸性，以此确定离子浓度的大小．解答：解：（1）①7min内A的化学反应速率v（A）===0.08mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.08mol•L﹣1•min﹣1；②因为0至20min，A的浓度变化量为2﹣1=1mol•L﹣1，而C的浓度变化量为2﹣0=2mol•L﹣1，所以，则a=1，又因为：30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，说明两边的计量数相等，所以a+b=2，则b=1，故答案为：1；③40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故答案为：＜；升高温度；④30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，化学平衡常数是温度的函数，故答案为：等于；（2）①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小，所以水的电离程度逐渐增大，故答案为：逐渐增大；。
高三第五次模考化学试题(考试)(2)
高三第五次模考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2．如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于y kJ·mol－1D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1 3．如图所示，在101 kPa时，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E5．将反应2Fe3＋＋2I－2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是( )A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6、镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点,拥有良好的应用前景。
山东省枣庄五中2015届高三4月模拟化学试卷(解析版)
山东省枣庄五中2015届高三4月模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食下列说法正确的是（）号元素离子结构示意图为：元素，原子结构示意图为，故3．（5分）（2015•枣庄校级二模）将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标==0.5molmol5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）mol=，二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=mol3•L﹣3（用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式）：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e﹣═C6H12．=故答案为：9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O═NH4++HSO3﹣，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=BD（填字母编号）．A．c（SO3）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2．（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H＜②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a=0.6，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．K=；==Qc===10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为干燥管．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO 能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．②B中观察到的主要现象的是ac（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2．【选做部分】【化学一有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．已知：①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．请回答下列问题：（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2；F与H中具有相同官能团的名称醛基．（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有6种．①含有苯环②苯环上有2个取代基③能发生银镜反应和水解反应（4）写出B→C+D反应的化学方程式：．为，为为，高聚物，为，为为，高聚物，为故答案为：（，故答案为：．。
山东省枣庄市枣庄五中2015届高三4月模拟考试理综化学试卷 Word版含答案.pdf
2015届山东省枣庄市枣庄五中高三4月模拟考试 理科综合化学试题 第I卷（必做，共107分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 7．有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。
其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
按照这一观点，下列属于白色食品的是： A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0．741．601．521．100．991．860．750．82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3下列说法正确的是 A．原子序数④元素小于⑦元素 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 D．⑧号元素原子结构示意图为：将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是： A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2— B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3— C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+ D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+，下列说法不正确的是 A．b>0．01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数mol·L-1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分） 【必做部分】 29．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。
目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
（1）已知：Mg（s）+H2（g）==MgH2（s） △H=-74.5kJ·mol-1 Mg2Ni（s）+2H2（g）==Mg2NiH4（s） △H=-64.4kJ·mol-1 则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）==2Mg（s）+2Mg2NiH4（s） △H=_____kJ·mol-1 （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2==MgH2+2Al+3H2↑。
山东省枣庄市第五中学高三上学期化学期中复习模拟题(六)Word
山东省枣庄市第五中学高三上学期化学期中复习模拟题（六）Word流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。
2022-2022学年度枣庄市第五中学第一学期高三化学期中复习模拟题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA3.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+4.向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是（）．．．2+－－﹣A．线段BC代表Fe物质的量的变化情况3+B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe+2I+2Cl2＝2Fe+I2+4ClD．原溶液中n(Fe):n(I):n(Br)＝2:1:35.已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，2+－－2+－3+－③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
山东省枣庄市高考理综-化学5月一模试卷
山东省枣庄市高考理综-化学5月一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于某有机物的性质叙述正确的是（）A . 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B . 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C . 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应D . 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A . 起到杀菌作用B . 使水中次氯酸分解C . 提高水的温度D . 增加水中氧气的含量3. （2分） (2015高一上·永新月考) 现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤4. （2分） (2016高三上·平安期末) 从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该化合物可以发生水解反应B . 该化合物能发生银镜反应C . 该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D . 该化合物共含有四种官能团5. （2分）(2016·铜鼓模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能7. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．（1）如图所示装置的气密性检查中，漏气的是________（2）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是________（3）下列说法中，完全正确的一组是________ ．①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过的试管加热至沸腾③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A．①④B．①④⑤⑦C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2020高一上·石嘴山期末)（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是________（填选项序号）。
山东省枣庄市滕州五中2015-2016学年高一上学期期末化学模拟试卷(二)
2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）期末化学模拟试卷（二）一、选择题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A．7和8 B．16和8 C．12和8 D．6和82．有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．都属于单质B．元素组成不同C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同3．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A4．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．FeO B．Al2O3C．Na2O2D．SiO25．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO26．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④8．下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应D．酒精燃烧9．现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+110．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3•H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、HF、酒精11．向0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（）A．B．C．D．12．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子14．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是（）A．N A=B．ρ= C．m=D．△=17．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放时，都会造成严重的水污染．如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3﹣一定来自同一工厂18．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al（OH）3跟稀硝酸反应19．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1 B．1：l C．1：2 D．2：1二、计算题20．Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：．Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕．试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）．21．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）生成Cl2在标况下的体积；（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；（3）反应中转移的电子总数．三、实验题22．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是（填选项）A．升高反应温度B．适当增加硫酸的浓度C．加水D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；．上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是（填选项）A．Na2SO4B．Ag2SO4C．MgSO4D．K2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是．⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起作用．⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入，以达到除去杂质和收集产物的目的．⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验．（用离子方程式表示）23．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：提出问题造成这个结果的原因是什么？如何改进？猜想与假设排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：．分析与交流对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：．实验与结论（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是．（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．反思与评价针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）；（2）．实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是．2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）期末化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A．7和8 B．16和8 C．12和8 D．6和8【考点】化学键．【分析】形成AB型化合物，说明AB中A、B元素化合价的绝对值相等，据此分析解答．【解答】解：A.7号元素是N元素、8号元素是O元素，二者能形成NO，故A不选；B.16号元素是S元素、8号元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B选；C.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者能形成MgO，故C不选；D.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者能形成CO，故D不选；故选B．2．有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．都属于单质B．元素组成不同C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同【考点】同素异形体．【分析】金刚石、石墨和C60均属于单质，它们均是由碳元素组成的，依据它们物理性质不同以及不同的原因回答即可．【解答】解：A、金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B、金刚石、石墨和C60的元素组成相同，故B错误；C、金刚石是天然存在的最硬的物质、石墨很软，它们的硬度不同，故C错误；D、金刚石、石墨和C60的性质不同，是由于它们的排列方式不同，故D错误，故选A．3．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；B、根据1mol水含3mol原子来计算；C、根据N=nN A来计算；D、根据硫酸的物质的量n=，而1molH2SO4中含7mol原子．【解答】解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2N A，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子个数N=nN A=0.5mol×NA=0.5N A，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．故选D．4．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．FeO B．Al2O3C．Na2O2D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，故选A．5．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；故选B．6．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．8．下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应D．酒精燃烧【考点】反应热和焓变．【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．9．现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．【解答】解：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3 mol×（7﹣x），解得x=+4，故选A．10．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3•H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、HF、酒精【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离．【解答】解：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误；D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D 正确；故选D．11．向0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol•L﹣1OH﹣，CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反应时，产物为Na2CO3，当CO2过量时，产物为NaHCO3，以此判断．【解答】解：CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，向0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，假设溶液的体积为1L，未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol•L﹣1OH﹣，通入0.1molCO2，此时发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中阴离子浓度为0.1mol•L﹣1CO32﹣，a为0.1molCO2，继续通入CO2，此时发生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a为0.2molCO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol•L﹣1HCO3﹣，图中A符合，故选A．12．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应中元素的化合价变化分析，元素原子得电子的化合价降低作氧化剂，元素的原子失电子化合价升高作还原剂，据此分析．【解答】解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，该反应中H2O的H元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O作氧化剂；故选A．13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．14．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质【考点】电解质溶液的导电性．【分析】氯化钠为离子化合物，是电解质，但需在熔融状态下或水溶液中才能导电，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，以此解答．【解答】解：A、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以NaCl是电解质，故A错误；B、NaCl是强电解质，在水中完全电离，即NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，故B正确；C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．属于分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．16．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是（）A．N A=B．ρ= C．m=D．△=【考点】物质的量的相关计算．【分析】摩尔质量=密度×摩尔体积，阿伏加德罗常数N A个水分子的质量之和等于水的摩尔质量，而对水蒸气，由于分子间距的存在，N A△并不等于摩尔体积，据此结合解答．【解答】解：A．摩尔质量=mN A=ρV，故N A=，故A正确；B．由于水分子分子间距的存在，N A△并不等于摩尔体积V，故B错误；C．由于水分子分子间距的存在，不等于N A，故m≠，故C错误；D．由于水分子间距的存在，N A△并不等于摩尔体积V，故D错误；故选A．17．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放时，都会造成严重的水污染．如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3﹣一定来自同一工厂【考点】常见离子的检验方法．【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，其中的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣8种离子中银离子与氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子，钡离子与硫酸根离子，铁离子与氢氧根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答．【解答】解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知：甲厂一定含有硝酸根离子；乙厂中含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子，故不含有银离子、铁离子和钡离子，根据溶液显电中性可知：乙厂一定含有钠离子；故甲厂还含有铁离子和钡离子．故甲厂含有的离子为：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣；乙厂含有的离子为：Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣；或者甲和乙顺序相反．故选A．18．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．【解答】解：A．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选B．19．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1 B．1：l C．1：2 D．2：1【考点】氧化还原反应．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价降低得到电子，N元素的化合价升高失去电子，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价降低得到电子，N元素的化合价升高失去电子，即3molNO2反应时，1molN原子得到电子，2molN原子失去电子，所以由原子守恒可知，得电子的原子和失电子的原子个数之比为1：2，故选C．二、计算题20．Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2QkJ•mol ﹣1 ．Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕．试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）．【考点】热化学方程式；电解原理．【分析】Ⅰ．CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量；Ⅱ．原电池反应中负极是锌片，锌失电子发生氧化反应，原电池正极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，结合电子守恒计算，溶液浓度c=；【解答】解：Ⅰ．CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量，则甲烷的燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1 ；Ⅱ．在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕，原电池电极反应为：负极Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极2H++2e﹣=H2↑，通过电子2mol，生成氢气1mol，消耗2molH+，消耗硫酸物质的量为1mol，（1）若电路中通过0.2mol电子，生成气体的体积在标准状况下为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2.24L；（2）通过电子0.2mol，生成氢气0.1mol，消耗0.2molH+，消耗硫酸物质的量为0.1mol，原400mL稀硫酸的物质的量浓度==0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；21．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）生成Cl2在标况下的体积；（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；（3）反应中转移的电子总数．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）根据V=nVm来计算氯气的体积；（2）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化结合物质的量来回答．【解答】解：（1）n（KMnO4）==0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol 16mol 5mol 10mol0.1mol n（HCl）n（Cl2）n（HCl）被氧化n（Cl2）=0.25mol，V（Cl2）nVm═0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成Cl2在标况下的体积是5.6L；=0.5mol，密度是1.19g/cm3、质量分数为36.5%的（2）则n（HCl）=0.8mol，n（HCl）被氧化盐酸的物质的量浓度c==11.9mol/L，体积V==≈0.042L=42mL，答：15.8g KMnO4氧化的盐酸的体积是42mL；（3）根据方程式，当消耗高锰酸钾2mol时，反应中转移的电子的物质的量是10mol，当0.1mol高锰酸钾参加反应，转移电子是0.5mol，即个数为3.01×1023，故答案为：3.01×1023或0.5N A．答：反应中转移的电子总数是3.01×1023或0.5N A．三、实验题22．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）A．升高反应温度B．适当增加硫酸的浓度C．加水D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4与Zn反应产生的Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．。
[推荐学习]山东省枣庄五中2015届高考化学五模试卷(含解析)
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2015年山东省枣庄五中高考化学五模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键3．下列关于物质性质的说法不合理的是( )A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( ) A．硫酸铜溶液B．盐酸 C．稀硝酸D．硝酸银溶液5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是( )A．溶液中OH﹣向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O7．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是( )A．该温度下，K sp（CuS）小于K sp（MnS）B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1D．a点对应的 K sp大于b点对应的K sp二、【必做部分】8．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是__________ a．NO2 b．SO2 c．CaO d．Na2O2 e．F2（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4﹣；HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣，K=1.0×10﹣2（298K）2①NaHSeO4溶液显__________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为__________．③已知H2CO3的两级电离常数分别为K l=4.2×10﹣7，K2=5.6×10﹣11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为__________．（3）肼（N2H4）与SeO32﹣反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的__________极，乙池中电极反应式为__________，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加__________．9．（16分）Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是__________（选填序号）．a．υ（H2）：υ（N2）=3：1b．n（N2）：n（NH3）=1：2c．c（H2）：c（NH3）=3：2d．容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件__________，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．a．升温 b．加压 c．增大c（N2） d．降低c（NH3）（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2__________T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是__________（填字母）．③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为__________ mol•L﹣1．Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）由大到小的顺序为__________．（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有__________．a．b．c．d．（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=__________．10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________．（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．①装置A中反应的化学方程式为__________；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是__________；B处应连接盛有__________（填写试剂及仪器名称）．②E装置中加入品红溶液的目的是__________；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为__________．（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是__________（填下列各项中序号）．步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为__________（填写名称）．（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是__________（填代号）．a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时俯视读数d．滴定终点时仰视读数②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为__________．三、【选做部分】【化学-物质结构与性质】11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．（1）基态碳原子的价电子排布图是__________．a． b．请阐述其原因是__________．（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图1所示）．AlCl3晶体是__________晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]﹣而产生氢离子，则[B（OH）4]﹣中B原子的杂化类型为__________，[B（OH）4]﹣的空间结构为__________．（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为__________．四、【化学-有机化学基础】12．（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：（1）B→C的反应类型是__________．（2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为__________．（3）G中含有的官能团为碳碳双键、__________、__________；1mol G最多能与__________mol NaOH反应．（4）G分子中有__________种不同环境的氢原子．（5）写出E→F的化学方程式__________．（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有__________种，写出其中任意一种有机物的结构简式__________．2015年山东省枣庄五中高考化学五模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化【考点】"三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【专题】化学计算．【分析】A、电池中的重金属离子会带来污染；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅；C、汽车尾气中含SO2等气体和颗粒物；D、没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；【解答】解：A、电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故A正确；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅，不是二氧化硅，故B错误；C、汽车尾气释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故C正确；D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池对环境的污染、物理变化和雾霾的形成，明确物质的成分和性质即可解答，难度不大．2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．【解答】解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．3．下列关于物质性质的说法不合理的是( )A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D．根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断．【解答】解：A．金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C．二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D．氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理．4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A．硫酸铜溶液B．盐酸 C．稀硝酸D．硝酸银溶液【考点】硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分．【解答】解：A、只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；B、只有Zn能与盐酸反应，Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故B错误；C、因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故C正确；D、Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误；故选C．【点评】本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大．5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故A错误；B．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，故B错误；C．含C=C，能发生加成、加聚和氧化反应，含﹣OH，能发生取代反应，含有﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，故C正确；D．分子中不含酚羟基，则与FeCl3溶液不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是( )A．溶液中OH﹣向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，Pt电子通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．【解答】解：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；C．氧气具有氧化性，在原电池中被还原，应为正极反应，故C正确；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH﹣向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．7．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是( )A．该温度下，K sp（CuS）小于K sp（MnS）B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1D．a点对应的 K sp大于b点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】由图象可知当c（M2+）相同时，CuS固体的溶液中c（S2﹣）较小，则说明K sp（CuS）较小，图象中处于曲线上的点为平衡点，即饱和溶液，结合平衡移动的影响因素解答该题．【解答】解：A．由图象可知，当c（M2+）相同时，CuS固体的溶液中c（S2﹣）较小，则说明K sp（CuS）较小，故A正确；B．因K sp（CuS）小于K sp（MnS），则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，即Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故B正确；C．由图象可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=6×10﹣34：3×10﹣11=2×10﹣23：1，故C正确；D．a、b处于同一温度下，Ksp相同，故D错误．故选D．【点评】本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念．二、【必做部分】8．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是bca．NO2 b．SO2 c．CaO d．Na2O2 e．F2（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4﹣；HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣，K=1.0×10﹣2（298K）2①NaHSeO4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O．③已知H2CO3的两级电离常数分别为K l=4.2×10﹣7，K2=5.6×10﹣11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为HCO3﹣+HSeO4﹣=CO2↑+SeO42﹣+H2O．（3）肼（N2H4）与SeO32﹣反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的负极，乙池中电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=6H2O+N2↑，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，是化合反应，而a．NO2与水反应不是化合反应； b．SO2与水反应生成亚硫酸是化合反应；c．CaO与水反应生成氢氧化钙是化合反应； d．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应； e．F2与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应；（2）①因为K2=1.0×10﹣2（298K），所以二步电离程度非常大，所以电离为主溶液呈酸性；②氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量；③已知HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣，K2=1.0×10﹣2（298K）大于H2CO3的一级电离常数分别为K l=4.2×10﹣7，所以KHCO和KHSeO4两溶液混合，强酸制弱酸；3（3）在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32﹣、N2H4，生成物有N2，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程，然后得出氧化剂与还原剂的物质的量之比；（4）硝酸根离子由+5价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=6H2O+N2↑，甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，即随放电的进行水的量在减少．【解答】解：（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3，是化合反应，而a．NO2与水反应不是化合反应，故不选； b．SO2与水反应生成亚硫酸是化合反应，故选；c．CaO 与水反应生成氢氧化钙是化合反应，故选； d．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应，故不选； e．F2与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应，故不选；故选：b c；（2）①因为K2=1.0×10﹣2（298K），所以二步电离程度非常大，所以电离溶液呈酸性，故答案为：酸性；②氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量，所以反应的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3•H2O=NH4++H2O；③已知HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣，K2=1.0×10﹣2（298K）大于H2CO3的一级电离常数分别为K l=4.2×10﹣7，所以KHCO和KHSeO4两溶液混合，强酸制弱酸，所以反应方程式为：HCO3﹣+HSeO4﹣3=CO2↑+SeO42﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+HSeO4﹣=CO2↑+SeO42﹣+H2O；（3）在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32﹣、N2H4，生成物有N2，SeO32﹣被还原为﹣2价的Se，与Zn2+生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为2Zn2++2SeO32﹣+3NH4=2ZnSe+3N2↑+6H2O，所以氧化剂SeO32﹣和还原剂N2H4的物质的量之比为2：3，故答案2为：2：3；（4）硝酸根离子由+5价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=6H2O+N2↑，甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，所以要在甲池中加H2O，故答案为：负；2NO3﹣+12H++10e﹣=6H2O+N2↑；H2O．【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电化学等知识，本题难度中等，本题易错点为（3），注意判断反应物和生成物，用守恒的方法书写离子方程式．9．（16分）Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．a．υ（H2）：υ（N2）=3：1b．n（N2）：n（NH3）=1：2c．c（H2）：c（NH3）=3：2d．容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．a．升温 b．加压 c．增大c（N2） d．降低c（NH3）（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣1．Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）由大到小的顺序为d＞c＞b．（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．a．b．c．d．（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10﹣5．【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】I．（1）a．没有明确正逆速率，不能确定是否处于平衡状态；b．平衡时氮气、氨气的物质的量关系与氮气的转化率有关；c．平衡时氢气、氨气的浓度关系与氢气转化率有关；d．正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行，压强减小，容器内压强保持不变说明到达平衡；（2）a．升温温度，瞬间正逆速率都增大，正反应为放热反应，逆反应速率增大较大，平衡向逆反应移动，逆反应速率减小、正反应速率增大至平衡；b．加压，瞬间正逆反应速率都增大，正反应为气体体积减小的反应，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，正反应速率减小、逆反应速率增大至平衡；c．增大c（N2），瞬间正反应增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态；d．降低c（NH3），瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态；（3）①由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气；②a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大；③n=0.15molH2，起始体系中加入0.05molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为0.09mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：0.05 0.15 0变化（mol）：0.03 0.09 0.06平衡（mol）：0.02 0.06 0.06进而计算氮气的平衡浓度；Ⅱ．（1）在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；（2）滴定时，由b点到c点的过程中，碱性减弱，酸性增强，a．=；b．由b点到c点的过程中，c（H+）不断增大，c（OH﹣）不断减小；c．为一水合氨的电离平衡常数，只与温度有关；d．是铵根离子水解平衡常数，只与温度有关；（3）未加HCl时，氨水浓度为0.1mol/L，溶液的pH=11，则溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，水的电离程度较小，溶液中c（OH﹣）≈c（NH4+），一水合氨电离程度较小，则c（NH3．H2O）≈0.1mol/L，代入氨水的电离平衡常数K=计算．【解答】解：I．（1）a．没有明确正逆速率，不能确定是否处于平衡状态，若分别为正逆速率则处于平衡状态，故a错误；b．平衡时氮气、氨气的物质的量关系与氮气的转化率有关，平衡时可能为1：2，也可能不是1：2，故b错误；c．平衡时氢气、氨气的浓度关系与氢气转化率有关，故c错误；d．正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行，压强减小，容器内压强保持不变说明到达平衡，故d正确，故选：d；（2）a．升温温度，瞬间正逆速率都增大，正反应为放热反应，逆反应速率增大较大，平衡向逆反应移动，逆反应速率减小、正反应速率增大至平衡，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大，故a符合；b．加压，瞬间正逆反应速率都增大，正反应为气体体积减小的反应，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，正反应速率减小、逆反应速率增大至平衡，故b不符合；c．增大c（N2），瞬间正反应增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态，故c不符合；d．降低c（NH3），瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态，故d不符合，故选：a；（3）①由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T2＜T1 ，故答案为：＜；②a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点N2的转化率最高，故答案为：c；③n=0.15molH2，起始体系中加入0.05molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为0.09mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：0.05 0.15 0变化（mol）：0.03 0.09 0.06平衡（mol）：0.02 0.06 0.06故氮气的平衡浓度为=0.02mol/L，故答案为：0.02；Ⅱ．（1）在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，。
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2015届山东省枣庄市枣庄五中高三第五次模拟检测理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键9．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液11．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是A．溶液中OH—向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—＝N2↑＋6H2O13．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．该温度下，K sp（CuS）小于K s p（MnS）B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）＋MnS（s）＝CuS（s）＋Mn2＋（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）:c（Mn2+）为2×10- 23 ：1D．a点对应的K sp大于b点对应的K sp第II卷（必做157分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第II卷共19道题。
其中21~31题为必做部分，32~39题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】29．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。
（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是______ a．NO2b．SO2 c．CaO d．Na2O2e．F2（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4＝H++HSeO－4；HSeO－4++SeO42-，K2=1．0×10-2（298K）①NaHSeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______ 。
③已知H2CO3的两级电离常数分别为K l=4．2×10-7 ，K2=5．6×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的的离子方程式为______ 。
（3）肼（N2H4）与SeO32-反应的氧化产物是N2。
氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。
其原理如图所示，其中B为电源的______极，乙池中电极反应式为______,为使反应持续进行，须适时向甲池中添加______。
30．（16分）Ⅰ．在某温度时按n（N2）:n（H2）=1:3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H<0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是（选填序号）。
a．υ（H2）:υ（N2）＝3:1 b．n（N2）:n（NH3）=1:2c．c（H2）:c（NH3）=3:2 d．容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
a．升温b．加压c．增大c（N2）d．降低c（NH3）（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T2 和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2 ____T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是（填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0．15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为mol·L－1。
Ⅱ．常温时向浓度为0．1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。
根据图像回答下列问题：（1）比较b 、c 、d 三点时的溶液中，水电离的c （OH －）由大到小的顺序为 。
（2）滴定时，由b 点到c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。
a ．c (NH 4＋) c (NH 3·H 2O)b ．c (H ＋)c (OH －) c ．c (NH 4＋)·c (OH －) c (NH 3·H 2O)d ．c (NH 3·H 2O)·c (H ＋)c (NH 4＋) （3）该温度时氨水的电离平衡常数K ＝ 。
31．（20分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu 2S 和Fe 2O 3）制取纯铜和绿矾（FeSO 4•7H 2O ）产品，设计流程如下：（1）在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1．84g·mL -1）配制500mL1．0mol·L -1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。
①装置A 中反应的化学方程式为 ；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是 ；B 处应连接盛有 （填写试剂及仪器名称）。
②E 装置中加入品红溶液的目的是 ；当F 装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为。
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是（填下列各项中序号）。
步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为（填写名称）。
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30．000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL 溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O。
实验所得数据如下表所示：①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时俯视读数d．滴定终点时仰视读数②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为。
【选做部分】32．（12分）【化学－化学与技术】（本模块不命题）33．（12分）【化学－物质结构与性质】碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。
（1）基态碳原子的价电子排布图是。
a．b．请阐述其原因是。
（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2．5 大气压），熔化的氯化铝不易导电。
178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如右图所示）。
AlCl3晶体是晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出。
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成－而产生氢离子，则－中B原子的杂化类型为，－的空间结构为。
（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。
34．（12分）【化学－有机化学基础】是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成已知：F转化成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：（1）B→C的反应类型是。
（2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为。
（3）G中含有的官能团为碳碳双键、、；1 mol G最多能与______ mol NaOH反应。
（4）G分子中有种不同环境的氢原子。
（5）写出E→F的化学方程式。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种，写出其中任意一种有机物的结构简式。
2015届山东省枣庄市枣庄五中高三第五次模拟检测理综化学部分参考答案一、选择题（每题5分，共35分）7．B 8．A 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D二、非选择题29．（17分）（1）b c （2分）答对一个得1分，有错不得分，字母大写不得分（2）①酸性（2分）答“酸”不得分②H++ NH3·H2O = NH4+ + H2O （2分）有错不得分③HCO3-+ HSeO4-= CO2↑+ SeO42-+ H2O（3分）无“↑”不扣分，有其他错误不得分（3）2:3 （2分）（4）负（1分）写“负极”不扣分2NO3-+12H+ +10e-=6H2O + N2↑（3分）无“↑”不扣分，有其他错误不得分H2O （2分）多写不得分30．（16分）（1）d （2分）（2）a（2分）（3）< （2分）c（2分）0．02（2分）Ⅱ（1）d>c>b （2分（2）c d（2分，答对一个得1分，有错不得分）（3）10－5（2）31．（20分）（1）胶头滴管500mL容量瓶（2分）（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下（2分）。