2020年九年级化学中考总复习：化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
中考化学必背方程式
中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如：Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式：化合物+水→酸或碱
例如：Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式：化合物溶液蒸发结晶
例如：NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式：酸+醇→酯+水
例如：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式：单体→聚合物
例如：乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式：化合物→分解产物
例如：CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式：反应物与生成物的浓度保持不变
例如：N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式：烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。
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初三化学必背公式
初三化学必背公式
初三化学必背公式如下：
比较有代表性的初三化学公式有：H2 + O2 = H2O，即氢气的加氧反应产生水；1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，即铁氧化物与碳的反应产生铁与二氧化碳；2、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，即氨气与氧气的反应产生一氧化氮与水；3、CO + H2O = H2 + CO2，即一氧化碳与水的反应产生氢气与二氧化碳；4、HCN+H2O = CN- + H3O+，即氰化氢与水的反应，水解产生阴离子氰化物与阳离子氢离子。
另外，初三化学还必须背诵一些基本的知识如：pH值表示物质及溶液的酸碱性，范围从0到14，7为中性；温度的单位是摄氏度，它的范围从-273.15摄氏度到无穷大，它是热量的量度单位；UGA催化剂由氨、氢、氧组成，它能够加速(不改变其物理性质及化学构成的)试剂的吸收及再分配的过程； buffer 是一种由酸和碱组成的混合物，它可以平衡解离溶液中的H+ 的浓度，从而抑制反应液的PH值发生变化。
以上初三化学必背公式是比较经典而又重要的，需要同学们加强记忆力和掌握有关知识技巧，帮助他们更好的理解化学知识。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
2020年人教版九年级化学中考总复习复习提纲：常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑[●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级常考的15个化学方程式
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背
九年级化学方程式大全一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧8、硫燃烧 9、磷燃烧10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧12、镁在空气中燃烧 13、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）（一）实验室制氧气1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、氢氧化铜受热分解：6、石灰石高温分解7、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、 甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。
人教版九年级化学中考【初中常见化学方程式复习提纲】
△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。
九年级化学方程式大全笔记
九年级化学方程式大全笔记化学方程式是化学中用来描述物质之间反应的重要工具。
在九年级阶段，需要掌握的化学方程式主要涉及到物质之间的转化和元素周期表中的常见元素。
以下是一些九年级化学方程式的总结：一、化合反应1. 氢气与氧气发生化合反应生成水：2H2 + O2 = 2H2O2. 硫与氧气发生化合反应生成二氧化硫：S + O2 = SO23. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：2Mg + O2 = 2MgO4. 铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁：3Fe + 2O2 = Fe3O45. 铜与氧气发生化合反应生成氧化铜：2Cu + O2 = 2CuO6. 二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3二、分解反应1. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气：2H2O = 2H2 + O22. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O23. 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 = CaO + CO24. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25. 氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2三、置换反应1. 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23. 铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag4. 铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2四、复分解反应1. 稀盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl = NaCl + H2O2. 稀硫酸与氧化铜发生复分解反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24. 稀硫酸与氢氧化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba(OH)2 +H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O5. 硝酸银与氯化钠发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3以上是一些九年级化学中常见的化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学反应原理和进行实验操作非常重要。
九年级中考总复习：化学方程式汇总
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg＋O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋点燃Fe3O 43.铜在空气中受热：2Cu＋O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al＋3O点燃2Al2O 35.氢气中空气中燃烧：2H2＋点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P＋点燃2P2O 57.硫粉在空气中燃烧：S＋O点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O点燃CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH点燃2CO2＋3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑＋O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO＋H2O＋CO2↑15.2KClO3==加热==2KCl＋3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑17.碳酸不稳定而分解：H232O＋CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO＋CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2＋CuO加热Cu＋H2O20.木炭还原氧化铜：C＋高温2Cu＋CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O高温4Fe＋3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C＋3高温3Fe＋2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO加热Cu＋CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2高温2Fe＋3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO3高温3Fe＋4CO2（1）金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑27.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑28.镁和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑29.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑30.锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑31.铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑32.镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg（3）金属氧化物＋酸--------盐＋水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O（4）非金属氧化物＋碱--------盐＋水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O46．销石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O47.销石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O（5）酸＋碱--------盐＋水48．盐酸和烧碱起反应：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH====KCl＋H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O（6）酸＋盐--------另一种酸＋另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl（7）碱＋盐--------另一种碱＋另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（8）盐＋盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO476. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O====H2SO3。
初三化学知识点汇总：化学方程式
初三化学知识点汇总：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程。
它由反应物（即原料）和生成物（即产物）组成，通过箭头表示反应的方向和进程。
常见的化学方程式包括：1. 合成反应：表示元素或化合物生成新的化合物。
例如：2H₂ +O₂ → 2H₂O，表示氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应：表示化合物分解为元素或其他化合物。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂，表示水分解为氢气和氧气。
3. 双替代反应：表示两个化合物中的阳离子和阴离子交换。
例如：2NaCl + Cl₂ → 2NaCl₂，表示氯化钠和氯气反应生成五氯化钠。
4. 氧化还原反应：表示电子的转移。
其中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
例如：2K + Cl₂ → 2KCl，表示金属钾和氯气反应生成氯化钾。
5. 酸碱中和反应：表示酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O，表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
化学方程式中常用的符号和表示方法有：- 反应物和生成物之间用箭头表示反应方向，箭头的左端是反应物，右端是生成物。
- 反应物和生成物之间的化学式写在箭头的上方或下方。
- 反应物和生成物之间的摩尔数或配比关系在化学式的下方写出。
- 反应物和生成物中的物质用化学符号表示，常见的有元素符号（如H代表氢）和化合物的化学式（如H₂O代表水）。
在书写化学方程式时，需要遵循一些规则和原则，如质量守恒定律、电荷守恒定律等。
此外，还可以使用状态符号表示反应物和生成物的物态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。
2020年九年级化学方程式汇总及相关知识点
九年级化学方程式汇总及相关知识点一.氧气的制取和性质：（一）实验室制法：1.加热高锰酸钾：2KMnO4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=== 2H 2O+ O 2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3=== 2KCl + 3O 2↑（二）助燃性：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 36. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 22P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO 2二.水合成与分解：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O=== 2H 2↑+ O2↑三.氢气的制取和性质：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O （可燃性）2．氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O （还原性）四.碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：1．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3CaO + CO 2↑2．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （二）化学性质：1．二氧化碳与水反应：H 2O + CO 2=== H 2CO 32．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H2O 3．煤炉的中层：CO 2 + C 2CO （氧化性）4. 生石灰与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 ( 放热反应) （三）一氧化碳的性质：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2（可燃性）2. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2（还原性）3. 工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2（还原性）4. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 43Fe + 4CO 2（还原性）（四）其它：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2CO 2（可燃性）2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO （可燃性）3、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO 2↑(还原性)3. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O4. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O5．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑ 6.二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=== H 2CO 3 7、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 五金属的化学性质：1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑4.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 六、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O（除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈化学方程式）（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）通电ΔMnO2MnO 2盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO32、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳的方程式）（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH) 2 ↓＋ Na2SO4氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH) 2 ↓＋ 2NaCl氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2（2）盐+ 酸-------- 新酸+ 新盐(方程式见上)（3）盐+ 碱-------- 新碱+ 新盐(方程式见上)（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3==== CaCO3↓＋ 2NaCl物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色一、物质的名称、俗名及化学式1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀三、用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2。
2020年中考化学总复习化学方程式大全
初三化学方程式集锦一、化合反应1．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43．铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34．氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5．红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56．硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27．碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9．汞与氧气加热：2Hg + O22HgO10．铜在空气中加热：2Cu + O22CuO11．二氧化碳通过炽热炭层：C + CO22CO12．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)213．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO214．二氧化碳和水反应：CO2 + H2O H2CO315．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3 16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4二、分解反应1．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑2．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑3．加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2↑4．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑5．氧化汞强热：2HgO2Hg + O2↑6．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑7．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑8．碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O9. 碱式碳酸铜（铜绿主要成分）：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O三、置换反应1．镁和稀盐酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑2．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4MgSO4+ H2↑3．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑4．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑5．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2+ H2↑6．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑7．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑8．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9．铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4FeSO4+Cu10．铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2FeCl2 + Cu11．铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu12．锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu13．铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag 14．铁和硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3Fe(NO3)2 + 2Ag15．锌和硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2Ag 16．铝和硝酸银溶液：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 + 3Ag17．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 18．水煤气制法：C + H2O高温CO + H219．木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ 20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑21．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 22．烤蓝：3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2四、复分解反应1．碱性氧化物（金属氧化物）+ 酸→盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O（2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O（4）氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O（5）氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O（6）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（7）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HCl MgCl2 + H2O（8）氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O（9）氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（10）氧化钙和稀硫酸：CaO + H2SO4CaSO4 + H2O（11）氧化亚铁和稀盐酸：FeO + 2HCl FeCl2 + H2O（12）氧化亚铁和稀硫酸：FeO + H2SO4FeSO4 + H2O2．酸 + 碱→盐 + 水（1）稀盐酸和烧碱：HCl + NaOH NaCl + H2O（2）稀硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（3）稀盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH KCl + H2O（4）稀硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O（5）稀盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O（6）稀硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O （7）稀盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O（8）稀硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O （9）稀盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2FeCl2 + 2H2O（10）稀硫酸和氢氧化亚铁：H2SO4 + Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O（11）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O（12）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O（13）稀盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O（14）稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓ + 2H2O （15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O（16）稀硫酸和氢氧化铝：3H2SO4 + 2Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6H2O 2．酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ CO2↑+ H2O （3）稀硫酸与碳酸钠（纯碱）: Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + CO2↑+ H2O（4）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑ + H2O（5）稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）: 2NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O（6）稀硫酸和碳酸钡：BaCO3+ H2SO4BaSO4+ CO2↑+ H2O（7）稀盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3Ag Cl↓ + HNO3（8）稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl 4.（可溶性）碱 +（可溶性）盐→另一种碱 + 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2NaCl （3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl （4）氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：2NaOH + FeCl2Fe(OH)2↓+ 2NaCl （5）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓ + 2NaCl （6）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH （7）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3BaCO3↓ + 2NaOH （8）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4↓ + 2NaOH （9）氢氧化钙溶液与氯化铵溶液：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O5.（可溶性）盐 +（可溶性）盐→新盐 + 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3Ag Cl↓ + NaNO3（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl（3）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2NaCl（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2C O3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl（5）碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2NaNO3（6）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2NaNO3（7）碳酸钾溶液和氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2KCl（8）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：K2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2KCl（9）碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)2BaCO3↓ + 2KNO3（10）碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：K2CO3 + Ca(NO3)2CaCO3↓ + 2KNO3 四、其他反应1．甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2．酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO24．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO25．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO26．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 7．苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O8．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O9．火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O10．消石灰（熟石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓ + H2O 11．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热制氨气：Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O12．6CO2 + 6H2O 酶==C6H12O6 + 6O213．汽车尾气排放（处理）2CO+2NO 催化剂======N2+2CO22018年中考化学推断题知识储备溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液暗紫色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）12.常温下呈液态的金属是汞（Hg）一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精。
初三化学方程式汇总
初三化学方程式汇总1.与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
2.跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。
3.跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温。
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温。
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少。
4.跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
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化学方程式考点一：化学方程式1.某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是（）A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1:2B. 反应前后分子数目不变C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1:1D. 反应前后原子数目不变2.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是（）A. 物质C是由碳、氧两种元素组成的B. 该反应前后原子的种类没有发生变化C. 该反应前后各元素化合价都没有变化D. 该反应的化学方程式为C+H2O 高温 CO+H23.如图是某反应的微观示意图。
下列说法不正确的是（）A. 反应后硫元素化合价升高B. 生成物均为氧化物C. 反应后分子总数减少D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:24.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A. 甲中碳、氢元素质量比为3:8B. 乙和丙的元素组成相同C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:15.工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2OA. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C. 工业上,每溶解6.4kg Cu时,外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl26.华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。
请回答以下与硅有关的问题：(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。
硅元素属于___(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有___个电子；(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：___。
7.质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为___(填序号,下同)；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为___。
考点二：质量守恒定律1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是（）A. X=5B. 乙物质中至少有两种元素C. 丙一定是该反应的催化剂D. 反应中甲、乙两物质的质量比为2：72.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8:1C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。
下列说法正确的是（）A. b的数值为14B. 该反应为复分解反应C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5:6D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g4.如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；(2)A图所示物质属于___(填物质分类)，从微观角度说明理由是___；(3)画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图___.5.小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了___，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。
通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：___，___。
(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是___。
(3)实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：①写出编号仪器的名称：B___。
②利用上述药品,仅器：制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有___(填序号),反应的化学方程式为___,能否组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止。
___(填“能”或“否”)，并说明理由___。
【总结与反思】1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：___。
考点三：根据方程式计算1.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为（）A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%2.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）3.一定质量的 CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（）A. 53.3%B. 71.4%C. 59.7%D. 34.6%4.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸镁和碳酸锌5.侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
参考答案考点一：化学方程式1.某反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是（）A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1:2B. 反应前后分子数目不变C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1:1D. 反应前后原子数目不变【答案】C2.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是（）A. 物质C是由碳、氧两种元素组成的B. 该反应前后原子的种类没有发生变化C. 该反应前后各元素化合价都没有变化D. 该反应的化学方程式为C+H2O 高温 CO+H2【答案】C3.如图是某反应的微观示意图。
下列说法不正确的是（）A. 反应后硫元素化合价升高B. 生成物均为氧化物C. 反应后分子总数减少D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:2【答案】D4.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A. 甲中碳、氢元素质量比为3:8B. 乙和丙的元素组成相同C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1【答案】C5.工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2OA. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C. 工业上,每溶解6.4kg Cu时,外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2【答案】BC6.华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。
请回答以下与硅有关的问题：(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。
硅元素属于___(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有___个电子；(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：___。
【答案】(1)硅元素属于非金属元素，硅原子的最外层上有4个电子；(2)二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体一氧化碳,该反应的化学方程式：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
故填：非金属;4;SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
7.质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为___(填序号,下同)；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为___。
【答案】④①③②；①④②③。
考点二：质量守恒定律1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是（）A. X=5B. 乙物质中至少有两种元素C. 丙一定是该反应的催化剂D. 反应中甲、乙两物质的质量比为2：7【答案】C2.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8:1C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和【答案】B3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。