鲁教版初中化学方程式大全

鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO

点燃24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2

25.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO 2

高温

26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O43Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系

2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O4

3.铜在空气中受热： 2Cu + O 2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃2Al 2O3

5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2点燃2H2O

6.红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO2

8.

点燃

CO 2碳在氧气中充分燃烧： C + O 2

9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2点燃 2CO 2

点燃

（1）金属单质+酸盐+

27.锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4

28.铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4

29.镁和稀硫酸反应： Mg + H 2 SO4

30.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2 SO4

31.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl

32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl

33.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl

34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl

（2）金属单质+ 盐（溶液）

氢气（置换反应）

ZnSO 4 + H 2↑

FeSO 4 + H 2↑

MgSO 4 + H 2↑

Al2(SO 4)3 + 3H 2↑

ZnCl 2 + H2↑

FeCl 2 + H2↑

MgCl 2 + H 2↑

2AlCl 3 + 3H 2↑

另一种金属+ 另一种盐（置换反

11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2 O

12.酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2 O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H 2↑ + O2↑

加热

↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2 (OH) 2CO 32CuO + H 2O + CO 2

MnO 235.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4

36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4

37. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO

38.铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO

五．其它反应

FeSO 4+ Cu

ZnSO 4+ Cu

3

Cu(NO 3)2 +2Ag

4

Al 2(SO 4 )3 +3 CU

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3加热 2KCl + 3O 2↑

16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4加热 K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

17.碳酸不稳定而分解： H2CO 3H2O + CO 2↑

18.高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑

19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 :2H 2 O2MnO2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：

20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2 O

21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑

22.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3高温 4Fe + 3CO 2↑

23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O4高温 3Fe + 2CO 2↑39.大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

40.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2 CO 3+ 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2↑

41.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO

42.二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O H2CO 3

43.生石灰溶于水：CaO + H 2 O Ca(OH) 2

44.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2 O加热 CuSO 4 + 5H 2O

45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H2O

46.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO

47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH) 2CaCO 3↓

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初中常见化学式一、常见单质

氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2氖气Ne氩气Ar

碳C硅Si硫S磷P 钾K钙Ca钠Na镁Mg 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 臭氧O3氦气He

碘I2溴Br 2

铝Al锌Zn

碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁2 4 3硫酸亚铁4

Fe (SO )FeSO

硝酸银AgNO 3硝酸钡32硝酸铵

NH

4

NO

3

Ba(NO )

硫酸钡BaSO4硫酸铜4硫酸镁4

CuSO MgSO

3.常见根（原子团）的化合价

根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

离子符号NH 4+OH-NO 3-SO42-CO32-PO43-

化合价+1-1-1-2-2-3

4、常见有机化合物

二、化合物1、氧化物

水H2O 二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化亚铁FeO 氧化镁MgO 氧化汞HgO 2、其他化合物三氧化硫SO3

五氧化二磷P2O5

二氧化硫SO2

氧化铁Fe2O3

氧化锌ZnO

氧化铝Al 2O3

一氧化碳CO

过氧化氢H2O2

氧化钙CaO

四氧化三铁Fe3O4

二氧化锰MnO 2

氧化铜CuO

甲烷CH 4乙醇 2 5

OH

醋酸3

COOH

C H CH

二、离子符号 ( 含化合价 )

名称符号名称符号名称符号名称

钠离子Na

+

钾离子K

+

氯离子Cl

-

高锰酸根离子

钙离子Ca

2+

亚铁离子Fe

2+

氧离子02-锰酸根离子

氢离子H+铁离子3+硫离子2-硫酸根离子

Fe S

铜离子Cu2+银离子

Ag

+氢氧根离子

OH

-碳酸根离子

镁离子Mg

2+

锌离子Zn

2+

硝酸根离子N03-碳酸氢根离子

硝酸HNO 3碳酸H2CO3氢氧化钠NaOH

氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl

氯化钾KCl

氯化银AgCl

氯化钡BaCl2

高锰酸钾KMnO 4硝酸铝Al(NO 3 3

)硝酸铁Fe(NO3 3

)碳酸钠Na2CO3硫酸H2SO4

硫化氢H2S

氢氧化钾KOH

氢氧化铝Al(OH) 3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

氨水NH 3〃 H2O

氯化铜CuCl2

氯化亚铁FeCl2

氯化钙CaCl2

氯化锌ZnCl 2

锰酸钾K 2MnO 4

硝酸钾KNO 3

硝酸亚铁Fe(NO3)2

碳酸钙CaCO3

盐酸HCl

氯化氢HCl

氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化锌Zn(OH) 2

氢氧化铜Cu(OH) 2

氨气NH 3

氯化铝AlCl 3

氯化铁FeCl3

氯化镁MgCl 2

碳酸氢铵NH 4HCO3

氯酸钾KClO 3

硝酸钠NaNO3

硝酸银AgNO 3

碳酸铵(NH 4)2CO3

铝离子Al 3+铵根离子

NH

4+

磷酸根离子

三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb 铅）

F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧

He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡

Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt铂

四，前 20号元素

五、金属活动性顺序表：

K 、Ca、Na、 Mg 、Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、（ H ）、 Cu、 Hg、

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出

1.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === C

2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+

3.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑

4. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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