安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案
安徽省宣城市郎溪中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽省宣城市郎溪中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O35．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣6．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH﹣C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3 C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）39．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣10．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）11．某溶液含有①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+13．将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（）A．200ml B．250ml C．500ml D．无法计算14．现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（）A．B．C．D．15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+16．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液17．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）318．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二、填空题（共2小题，每小题10分，满分16分）19．（10分）（2014秋•宣城校级月考）（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是，离子方程式为．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式．20．根据如图所示的关系：A是某常见金属．（1）E→F的实验现象及方程式（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式．三、解答题（共2小题，满分24分）21．（18分）（2014秋•宣城校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，从下列图①、②、③中选哪个图最好：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现．（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：．（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（填“大”或“小”），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．（4）你认为上述A﹣E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：．（用甲、乙、丙、丁回答）22．33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．四、解答题（共1小题，满分6分）23．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？2014-2015学年安徽省宣城市郎溪中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银考点：合金的概念及其重要应用．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A 不选．B、钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故B不选．C、黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选．D、水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故D选．故选D．点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，明确合金的特征是正确解答本题的关键．2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应考点：焰色反应．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．解答：解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C．点评：要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．3．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜．解答：解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故选C点评：本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握．4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3考点：铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁．解答：解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体为氧化铁，故选D．点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单．5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B．因该组离子不能反应，则能够共存，故B正确；C．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见的络离子是解答本题的关键，题目较简单．6．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．解答：解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．故选D．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH﹣C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、离子反应要遵循电荷守恒；B、离子反应要遵循原子守恒；C、酸和碱之间发生中和反应；D、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中．解答：解：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH﹣，故B 错误；C、酸和碱之间发生中和反应生成对应的盐和水，故C正确；D、氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O+3NH4+，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3 C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．解答：解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题．9．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．解答：解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3﹣离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2﹣离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2﹣离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．10．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物．分析：加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．解答：解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH 溶液除去杂质，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．11．某溶液含有①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤考点：钠的重要化合物；氧化还原反应．分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；NO3﹣浓度基本不变．故选A．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性．12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．解答：A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；B、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；故选B．点评：本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．13．将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（）A．200ml B．250ml C．500ml D．无法计算考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH 溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积．解答：解：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L×0.5L=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积==0.5L=500mL，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．14．现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：盐酸易挥发，利用硫酸和样品反应，然后排饱和碳酸氢钠溶液测量CO2 的体积，以此来解题．解答：解：A．排水时应短进长出，故A错误；B．盐酸易挥发，应用硫酸，故B错误；C．盐酸易挥发，利用硫酸和样品反应，然后排饱和碳酸氢钠溶液测量CO2 的体积，故C 正确；D．盐酸易挥发，应用硫酸，二氧化碳能与碳酸钠反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、胶体是均一稳定的分散系；B、根据胃酸的主要成分为盐酸分析；C、实验室制氯气的反应浓盐酸写出离子；D、从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的反应为：Fe3++3H2O Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多的反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故正确；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．点评：本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，主要是书写规范，难度不大但需要细心审题．16．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学实验基本操作．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．17．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3考点：离子方程式的有关计算．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．二、填空题（共2小题，每小题10分，满分16分）19．（10分）（2014秋•宣城校级月考）（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO3﹣+20H﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣．考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂试剂为通入足量二氧化碳，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：足量二氧化碳；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，利用加热法除杂，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为2HCO3﹣+20H﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+20H﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣．点评：本题考查离子反应方程式的书写及除杂，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重除杂反应的考查，题目难度不大．20．根据如图所示的关系：A是某常见金属．（1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O2Fe3O4．考点：无机物的推断．分析：A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答：解：A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A 为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4．（1）E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应方程式为：4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4．点评：本题考查无机物的推断，物质的颜色为解答本题的突破口，需要学生熟悉铁及其化合物的性质，题目难度不大．三、解答题（共2小题，满分24分）21．（18分）（2014秋•宣城校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：。
安徽省郎溪中学2017-2018学年高一化学重点班选拔统一考试试题(含解析)
安徽省郎溪中学2017-2018学年高一重点班选拔统一考试化学试卷1. 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）............A. 反应前后各元素原子个数不变B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分C. 该反应的生成物只有一氧化碳和氢气D. 反应前后各元素化合价均不改变【答案】D【解析】【分析】据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，据此分析解答。
【详解】依据反应前后物质的分子结构可知反应物是水和甲烷，生成物是氢气和一氧化碳，反应方程式为CH4+H2O3H2+CO，则A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，但原子个数不变，A正确；B、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分，原子不可分，B正确；C、根据以上分析可知该反应的生成物只有一氧化碳和氢气，C正确；D、由方程式可知反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，D错误。
答案选D。
2. 常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是（）A. ①②⑤B. ①④⑥C. ①③⑥D. ①④⑤【答案】B【解析】【分析】根据有CO2和H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C、H 两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比。
【详解】由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量是4.4g×12/44＝1.2g，H2O中H元素的质量是2.7g×2/18＝0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③错误，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，⑥正确C、H、O的原子个数比为：1.2/12：0.3/1：0.8/16=2：6：1，⑤不正确。
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一化学测试题含解析
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B略2. 下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蔗糖参考答案：A略3. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2参考答案：D4. “纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm (1nm=10-9m) 的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。
其中正确的是A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ②③④⑤参考答案：D由于纳米碳直径在1nm~100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有②③④⑤，答案选D。
5. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多参考答案：C考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；P、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；D、Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。
2024学年安徽省郎溪中学高三三模化学试题试卷含解析
2024学年安徽省郎溪中学高三三模化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。
1、某研究小组同学用如图装置探究2下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象SO的速率越快D．浓硫酸浓度越大生成22、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法中正确的是A．pH=7时， c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12时， c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－13、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。
下列有关判断正确的是A．左图是原电池工作原理图B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D．充电时，阴极的电极反应式为：4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-5、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化氮气体冷却后变淡6、设N A为阿伏加德罗常数值。
安徽省郎溪中学2017-2018学年高一重点班选拔统一考试化学试卷
2017年郎溪中学高一重点班选拔考试第三部分化学试卷（满分30分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
）1．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A.反应前后各元素原子个数不变B．该反应说明分子在化学变化中可以再分C．该反应的生成物只有一氧化碳和氢气D．反应前后各元素化合价均不改变2．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O 元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是（）A. ①②⑤B. ①④⑥C. ①③⑥D. ①④⑤3．下列概念的理解或相关说法正确的是4．正确的实验操作对实验结果和人身安全非常种重要。
下列实验操作错误的是（）A．验证氧气体积分数B．蒸发食盐水C．称量氢氧化钠固体D．稀释浓硫酸5．如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线，现将20gA和40gB 分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，下列叙述正确的是（）A. t℃时，A溶液的溶质的质量分数大于BB. t℃时，A溶液的溶质的质量分数等于BC. t℃时，两溶液中均无固体物质析出D. t℃时，AB两种物质的溶解度均为25g二、填空和简答：（本大题包括2小题，共14分）6．（共6分）某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程，如下图所示，请你根据题意回答下列问题。
（1）写出第②步的化学方程式：。
（2）第③步加入的化学试剂为（填名称）。
（3）操作a的名称是，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高三化学月考试卷含解析
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质参考答案：D2. 已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2③ CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ()A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C参考答案：A略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．铜片溶于三氯化铁溶液 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液显碱性CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 参考答案：答案：D4. 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中： Na+、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤D．①②④参考答案：略5. 已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。
安徽省郎溪中学2017届高三下学期高考仿真模拟考试理综-化学试题含答案
郎溪中学2017年仿真模拟考试理科综合能力测试-化学部分7。
中国古代文献记载了丰富的化学知识.下列说法不正确．．．的是 A ．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程主要发生了置换反应B ．古剑“沈卢”,“以剂钢为刃,柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C ．《本草经集注》对区分硝石(硝酸钾）和硝朴(硫酸钠）有记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用的是焰色反应D ．《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指过氧化钠8。
常温常压下，气态三甲基硼在空气中能自燃，且能与HBr 发生如下反应：HBr + B （CH 3）310.3−−−−→微米的红外激光B （CH 3)2Br + CH 4设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列关于三甲基硼的说法，正确的是A ．有强氧化性B ．1mol 三甲基硼所含共价键数目为12N AC ．与HBr 发生加成反应D ．5.6g 三甲基硼的体积为2。
24L9。
短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大,已知A 、B 、C 、D 是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A 、B 、C 均含有Z 元素。
A 的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B 是两性氢氧化物；D 是由W 与Q 形成的化合物，0。
1mol·L —1D 溶液的pH 为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y〉ZB.X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低C。
Q形成的单质在化学反应中只体现氧化性D.Q的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的10.利用如图所示装置(电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液可吸收NO2。
下列说法正确的是A. a为直流电源的负极B。
与b电极相连的电极反应式为：2HSO3—＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2OC.与a相连的电极发生还原反应得到SO42-D。
2017-2018学年安徽省宣城市郎溪实验中学九年级(下)月考化学试卷(3月份)解析版
2017-2018学年安徽省宣城市郎溪实验中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C. 夜来风雨声，花落知多少D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】C【解析】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误。
B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B 错误。
C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A. FeSO4溶液、Zn、CuB. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD. ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【答案】C【解析】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。
B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一化学下学期第三次月考试题
郎溪中学2015—2016学年第二学期高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题仅有一个选项符合题意）１.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同２. 下列说法中，错误的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生B. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关。
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热反应。
D. 化学反应必然伴随着能量的变化，而能量变化主要是由化学键变化引起的。
３. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不．正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极４. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. O 2- 半径比 F - 的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱５. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. Na2O2、KOH、Na2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2６. 下列物质的电子式书写正确的是７. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H + = 3Fe3+ + 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3—= Fe3+ + 2H2O + NO↑D．将铜屑加入FeCl3溶液中： 2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+８. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A + 3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到化学限度时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达限度时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达限度时气体B消耗掉0.05V升;A．②③B．②④C．①③D．①④9．下列各物质具有正四面体结构的是：①金刚石②二氧化硅③甲烷④四氯化碳A．①②③B．①③④ C．③④ D．全部10．可逆反应2NO 22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ③混合气体的颜色不再改变的状态④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯的邻二氯取代物没有同分异构体⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一化学下学期期末试卷含解析
安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为12和17的元素C. ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素参考答案：C试题分析：A、无中子的原子是H原子，最外层有6个电子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共价化合物的类型是A2B型，错误；B、核电荷数分别为12和17的元素分别是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误；C、ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，二者形成的二氧化碳属于AB2型共价化合物，正确；D、最高正价都为奇数的两种短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误，答案选C。
2. 人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。
维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应B. 维生素A不能被氧化得到醛C. 维生素A是一种易溶于水的醇D. 维生素A的分子式为C20H30O参考答案：D【详解】A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5mol H2发生加成反应，A错误；B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误；C.维生素A烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确；故合理选项是D。
3. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．乙烯的实验式 C2H4C．CS2的结构式 S＝C＝S D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略4. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸 B．稀硝酸C．浓硫酸 D．浓硝酸参考答案：A5. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是①用电子式表示HCl的形成过程：，②MgCl2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯的结构简式CH2CH2，⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③参考答案：D略6. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
安徽省郎溪中学2018届高三化学下学期考前仿真模拟考试试题
安徽省郎溪中学2018届高三化学下学期考前仿真模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Al-27、Fe-56、Cu-64、Y-89、Ba-137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等C．嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数目为0.2N AB．常温下，7.8 g苯中所含碳碳双键数目为0.3N AC．27g铝中加入足量的1mol·L—1NaOH溶液，转移电子数是3N AD．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2N A9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是10．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是A．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AB．分子A中所有碳原子均位于同一平面C．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应D．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应11．金属(M)—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n 。
己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜B．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4M n+ + nO2 + 2n H2O + 4ne—= 4M(OH)nD．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s的水溶液是一种强酸溶液，与r反应生成P与q。
安徽省宣城市朗溪县中学高三化学月考试卷含解析
安徽省宣城市朗溪县中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是:A．KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ ＝ H2O + CO2↑B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2OD．碳酸氢钠水解：HCO3- + 2H2O H3O+ + CO32-参考答案：A略2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 参考答案：B略3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）参考答案：A略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O2H+ + Cl－ + ClO—B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略5. 将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A 2种B 4种C 6种D 8种参考答案：D略6. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。
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郎溪中学2017-2018学年第二学期高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题仅有一个选项符合题意）１.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同２. 下列说法中，错误的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生B. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关。
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热反应。
D. 化学反应必然伴随着能量的变化，而能量变化主要是由化学键变化引起的。
３. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不．正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极４. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. O 2- 半径比 F - 的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱５. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. Na2O2、KOH、Na2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2６. 下列物质的电子式书写正确的是７. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H + = 3Fe3+ + 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3—= Fe3+ + 2H2O + NO↑D．将铜屑加入FeCl3溶液中： 2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+８. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A + 3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到化学限度时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达限度时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达限度时气体B消耗掉0.05V升;A．②③B．②④C．①③D．①④9．下列各物质具有正四面体结构的是：①金刚石②二氧化硅③甲烷④四氯化碳A．①②③B．①③④ C．③④ D．全部10．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ③混合气体的颜色不再改变的状态④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯的邻二氯取代物没有同分异构体⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④⑤B．①③④C．①②④⑤D．①②③12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A．植物油不能发生水解反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的产物为纯净物13．下列叙述不正确的是A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等C．16g CH4与18g NH4+所含电子数相等D．常温常压下28g CO与22．4L O2所含分子数相等14．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可以发生加聚或缩聚反应；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥15．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氧元素的质量分数约为A．5%B．8．7%C．17．4%D．31．3%16.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A. 5种B．6种C．7种D．8种17．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇1８. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3C(CH3)3B．CH3CH(CH3)2 C．CH3CH2CH2CH3D．(CH3)2CHCH2CH3二．填空题（46分）19 (10分). 现有同周期的A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素的符号________．（2）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）____________________________．（3）用电子式表示A与C形成化合物的形成过程（4）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生化学反应，试写出A 与B、B与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：① _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，② _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ ，20（12分）酸奶中含有乳酸。
乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。
取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。
另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，若已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定（1）乳酸的相对分子质量为分子式为结构简式为（2）乳酸与足量Na反应的化学方程式为Na CO反应的化学方程式为（3）乳酸与少量23H SO存在下，两分子乳酸相互反应生成环状化合物，其结构简式为（4）在浓2421、（12分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
请回答：（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X 溶液中加入适量的 （选填字母）。
a ．CH 3COONa （固）b ．CuSO 4（固）c ．KNO 3溶液d ．水（4）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。
① 可通过观察 的现象来定性地得出结论。
② 有A 同学提出将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，其理由是 。
22、(12分)已知存在如下反应：① A + BC +D ② D A + E③ C + E B （以上反应方程式均未配平）其中A 和C 为常见金属单质；B 和D 为氧化物且B 具有磁性；E 为无色气体单质。
据此回答：（1）物质E 是 （填化学式）；在反应①中，1mol B 发生反应时转移电子的物质的量是 。
（2）将单质A 和C 用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。
（3）B 与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ； 若将B 溶于盐酸中可形成溶液F ，F 中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。
高温 电解 熔融点燃现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是（填①、②或③）；化学答案:BACCA CDADB CCDDD BBA19. （每空2分，共10分）(1)Al,(2)NaOH,Al(OH)3,H2SO4（3），（4）略20，（每空2分，共12分）（1）90，C3H6O3（2）(3)(4)省略21、（每空2分，共12分）（1）MnO2 + 4 HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O（2分）；（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）a d （2分）（4）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。
（2分，答出一种情况即可）②使阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）；22、（12分）（1）O2（1分）8mol （2分）(3)Al （1分）2H+ + 2e- = H2↑（2分）(4) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O （2分）Fe2+、Fe3+（2分）③（2分）。