长沙市高三下学期月考化学试卷(3月份)C卷
高三下学期月考化学试卷(3月份)
高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来2. （2分）通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是（）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性3. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性X＞YC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：X＞Y5. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①6. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2020届湖南长沙雅礼中学高三第三次月考高中化学
2020届湖南长沙雅礼中学高三第三次月考高中化学化学试卷〔考试范畴：物质的量、卤素、物质结构 元素周期律〕可能用到的相对原子质量 Na —23 K —39 H —1 O —16 C — 12 S —32 Cl —35.5Br — 80 I —127 Mn —55第一卷 选择题〔共 48 分〕、选择题〔每题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置， 每题 3分，共 48分〕1. 以下物质的储存方法，正确的选项是〔 〕 A. 储存液溴时，加少量水密封，敞口置于空气中 B. 氢氟酸储存在棕色玻璃试剂瓶中 C. 液氯密闭储存在干燥的钢瓶中 D. 新制氯水通常储存在无色试剂瓶中2. 以下溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中萃取出来的是〔 〕伏加德罗常数的值〕 〔〕5. 阿伏加德罗常数约为6.02x 1023mo 「1。
以下表达中正确的选项是〔〕A. 标准状况下，2.24 L 苯中约含有3.612X 1024个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02 x 1023个氧原子C. 25 C 时，I L pH = 13的氢氧化钠溶液中约含有6.02x 1023个氢氧根离子D. 标准状况下 11.2 L CH 4中约含有 3.01 x 1024个原子 6.体积为V mL ,密度为p g • cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ,其物质的量浓度为c mol • L 一1,质量分数为 w%，以下表示式正确的选项是〔A. 汽油B. 苯C. 四氯化碳D. 酒精3. 20 g AO 32 中核外电子数比质子数多0.5N A 〔N A 代表阿伏加德罗常数〕个，那么元素A 的相对原子质量为〔A. 12〕 B. 32C. 60D. 804. 4 C 时，假设20滴水恰好为1 mL ,那么1滴水中所含的水分子数约为〔N A 表示阿A. 20N AB. N A /360C. 9N A /10D. 360/N A7.配制100 mL 1 mol • L 1氢氧化钠溶液，以下操作错误的选项是〔 〕A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称得的氢氧化钠放人盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量 瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2〜3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线 2〜3 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切8. CIO 2是一种广谱型的消毒剂，依照世界环保联盟的要求 CIO 2将逐步取代 CI 2成为生产自来水的消毒剂。
高三下学期3月份模拟考试化学试题(答案解析)
【市级联考】河北省石家庄市【精品】高三下学期3月份模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1N AB．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A3．1，2﹣环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（）A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）4．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞YC．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D．原子半径：Y＞Z＞X＞W6．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时, Li+由左向右移动B．放电时, 正极的电极反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充电时, 外加电源的正极与Y相连D．充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g7．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是( )A．曲线L1表示+c(M)lgc(MOH)与pH的变化关系B．Ka(HA)=1×10-5.5C．a点时两溶液中水的电离程度相同D．0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、实验题8．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。
湖南师大附中高三化学第三次月考试卷
湖南师大附中高三化学第三次月考试卷命题人： 审题人：相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)1、欲观察H 2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 A 、钠玻璃 B 、钾玻璃 C 、石英玻璃 D 、铜管2、下列各组物质的性质比较，不正确的是A 、熔点Li Na K >>B 、溶解度323NaHCO Na CO >C 、还原性K Na Li >>D 、氧化性Cs Rb K +++>> 3、欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入(或通入) A 、熟石灰 B 、碳酸氢钙 C 、盐酸 D 、二氧化碳 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2()NaCl 熔融−−−→通电22Na Cl +↑ B 、MgO+H 2∆−−→ Mg+H 20 C 、Fe 304+4CO −−−→高温3Fe+4C02 D 、2HgO ∆−−→2Hg+02 ↑5、用等量的小苏打制取C02，可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO 2的量 A 、①大于② B 、①小于② C 、相等 D 、无法比较6、下列除杂质的方法不可行的是A 、用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B 、将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量02C 、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2C037、用1L 1．Omol/L NaOH 溶液吸收0．8mol C02，所得溶液中含有 A 、C032- B 、HC03- C 、C032-和HC03- D 、C032-和OH -8、1mol 下述固体物质(1)Na 20(2)Na0H(3)Na 202(4)Na 2S03，长期放置在空气中，其质量增加(不考虑潮解因素)正确的是A 、(1)=(2)>(3)>(4)B 、(1)>(3)>(4)>(2)C 、(2)>(1)=(3)>(4)D 、(4)>(2)>(3)>(1)9、将0．2mol 金属甲投入到1升0．1mol ／L 的盐酸中，反应完全后，再投入0．1mol 金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是10、镁条在含有较多C02的空气中燃烧后，生成物有A、MgOB、MgO、Mg3N2C、MgO、Mg(OH)2D、MgO、Mg3N2、C11、常温下，能用铝制品盛装的药品是A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、CuSO4溶液12、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+B、OH-、Ba2+、K+、Na+C、H+、Na+、N03-、C1-D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-13、下列反应的离子方程式正确的是A、金属钠与饱和食盐水：Na+2H20=Na++20H-+H2↑B、氧化钠与盐酸：Na20+2H+=2Na++H20c、小苏打与苛性钠溶液：HC03-+OH-=C02↑+H20D、碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3 +C032-+2H2O14、下列除杂质试剂(括号中的物质)的选择，不正确的是A、KHC03中混有K2C03(C02)B、NaOH中混有Na202(H20)C、Na2C03中混有NaHC03(CaCl2)D、KN03中混有KHC03(HN03)15、右图是电解Na2C03溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三第三次月考化学试题(解析版)
长郡中学2023届高三月考试卷(三)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Al～27P～31一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D.燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成【答案】D【解析】【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；B．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，B正确；C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物、一氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，减少空气污染，C正确；D．燃煤中加入CaO，主要是为了将煤中的硫元素转化为硫酸钙从而减少SO2的排放，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体CO2的排放，D错误；故选：D。
2.2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是A.吉祥物“冰墩墩”成为名副其实的“顶流”，制作“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃，煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃B.奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料C.碲化镉(CdTe)发电玻璃应用于冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目中。
52号Te元素位于周期表中的p区D.“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。
光伏电解水制氢可作为“绿氧”的主要来源【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃，A正确；B．碳纤维是无机非金属材料，B错误；C．52号Te元素属于氧族元素，位于周期表中的p区，C正确；D．光伏电解水制氢无污染，可作为“绿氧”的主要来源，D正确；故选B。
2020届长沙市一中高三第3次月考化学试卷及答案
此装置的电能在铁上镀铜#下列说法中不正确的是
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05&H 透过质子交换膜由左向右移动 <5铜电极应与 C 相连接 '5. 极的电极反应式为 &#('*(&#H&#*A+7A,,,'*#-H(#-H+&H =5当 ( 电极消耗$>#4?@1气体时#则铁电极增重!+/ !$5在一定温度下的密闭容器中#0 与 <在一定条件下发
下列说法中正确的是
化学试题一中版第!# 页共"页
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2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)含解析
2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题1．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定2．在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A．核内质子数 B．核外电子层数C．最外层电子数D．核外电子数3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO44．证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：Hn Y＞HnWC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rW ＞rZ＞rY＞rX7．回答下列问题：（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是．（用字母表示）A．庚烷 B.2﹣甲基丁烷（异戊烷） C．正戊烷D.2，2﹣二甲基丙烷（新戊烷） E．异丁烷（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：①A、B、D的二氯代物最少的是（填对应字母）．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有（填对应字母）．③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有（填对应字母）．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．c（F﹣）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+9．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol10．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化11．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯12．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（）A．全部 B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O414．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）15．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是．（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为．（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42﹣+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L﹣1，c（Fe3+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L ﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：□+□CO32﹣+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．①边加热边搅拌的原因是；②趁热过滤的原因是．17．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程．（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈．（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，简述该设想能否实现的依据：．②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为．（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=kJ•mol﹣1．（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2﹣丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式．18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L﹣l）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是：其使用的最佳pH范围是A 2.0～2.5B 3.0～3.5C 4.0～4.5D 5.0～5.5（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoC12•6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）19．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是．（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①；②．（3）冷水的作用；d试管中的现象．（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是．A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液（5）容器e中NaOH溶液的作用是．20．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液8.50mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（2）该废水中苯酚的含量为mg/L．（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量．21．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式．（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是；验证反应产生的气体是SO2的方法是．（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．①写出A极的电极反应式．②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为．（4）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是（填序号）A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）C．＞D．＜．22．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．（2）各步反应类型：①，②，③；④，⑤．（3）A→B的反应试剂及条件．23．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．24．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过下面方法合成请回答下列问题：（1）有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）上述反应中，过程②属于反应（3）若过程①发生的取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ：能与NaHCO3反应做出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ：分子中有6种不同化学环境的氟，且分子中含有两个苯环写出符合条件的一种同分异构体的结构简式（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2．xx学年山东省济南二十二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：=叁键数×2解题．【解答】解：对于烃C n H m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数×2+环数，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时=叁键数×2，所以叁键数50.5．由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键．故选B．2．在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A．核内质子数B．核外电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，钠离子、氯离子原子结构示意图、，根据这两种离子的结构分析解答．【解答】解：钠离子、氯离子原子结构示意图、，A．根据离子结构示意图知，钠离子核内质子数是11、氯离子核内质子数是17，核内质子数不等，故A错误；B．钠离子核外有2个电子层、氯离子核外有3个电子层，所以电子层数不同，故B错误；C．钠离子和氯离子最外层电子数都是8，所以二者最外层电子数相等，故C正确；D．钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，所以二者核外电子数不等，故D错误；故选C．3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，相同铵根离子的盐溶液中，根据其它离子对铵根离子的影响来判断．【解答】解：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，相同铵根离子的盐溶液中，根据其它离子对铵根离子的影响来分析，这几种铵盐中，碳酸铵溶液中铵根离子系数最大，则溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵、硝酸铵和硫酸氢铵中铵根离子系数相同，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；所以这几种铵盐中，铵根离子浓度大小顺序是C＞D＞B＞A，故选C．4．证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，则氨水是弱碱，据此分析解答．【解答】解：A．氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；D．铵盐和熟石灰反应逸出氨气，证明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；故选C．5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】据有机物属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3，共5种，故选：D；6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X 和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y 是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A错误；B．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故B正确；C．O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D．原子半径大小顺序是r Z＞r W＞r Y＞r X，故D错误；故选B．7．回答下列问题：（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是ACBDE．（用字母表示）A．庚烷 B.2﹣甲基丁烷（异戊烷）C．正戊烷D.2，2﹣二甲基丙烷（新戊烷）E．异丁烷（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：①A、B、D的二氯代物最少的是A（填对应字母）．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有BCD（填对应字母）．③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有AB（填对应字母）．【考点】烷烃及其命名；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）烃的熔沸点规律：1烃分子中碳原子数目越多熔沸点越高；2碳原子数目相同的烃，支链越多沸点越低；（2）依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D 为C6H6；①A、B、D的二氯代物依据分子中氢原子种类分析判断；②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成说明物质含碳量高，依据物质性质分析；③依据烃燃烧规律分析，150℃时物质燃烧生成的水是气体，依据同时分析计算；【解答】解：（1）庚烷的分子式是C7H16，正戊烷、异戊烷、新戊烷三者分子式都是C5H12，异丁烷分子式为C4H10，而正戊烷、异戊烷、新戊烷支链由少到多，根据烃的沸点规律可知四种物质的沸点由高到低的顺序是：正戊烷、异戊烷、新戊烷、异丁烷，庚烷，物质的沸点由高到低的顺序是ACBDE；故答案为：ACBDE；（2）依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D 为C6H6；①A、B、D的二氯代物，依据分子结构分析，A为甲烷，CH4的结构是正四面体结构，二氯代物为1种，B为CH2=CH2，二氯代物为2种，D为C6H6，依据苯分子结构苯环上六个碳碳键完全相同，二氯代物为邻、间、对3种，最少的是A；故答案为：A．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成说明物质含碳量高，甲烷是淡蓝色火焰，乙烯燃烧放出明亮火焰冒黑烟，乙炔燃烧发出明亮火焰冒黑烟，苯燃烧也是明亮火焰，冒黑烟；故答案为：BCD．③烃燃烧150℃时水位气体，依据燃烧通式分析，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O（g），反应前后压强不变即气体物质的量不变，1+x+=x+，y=4；所以烃分子式中氢原子为4的符合，AB符合；故答案为：AB．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．c（F﹣）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+【考点】离子共存问题．【分析】A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性；B、水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液是酸性或是碱性溶液；C、次氯酸根离子具有氧化性，可以将硫离子氧化；D、无色溶液中有色离子不能共存．【解答】解：A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性，此时H+、NO3﹣、I﹣会发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；B、水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液是酸性或是碱性溶液，在碱性环境下，离子们可以共存，故B正确；C、水的离子积和氢氧根离子以及氢离子浓度之间的关系，可解得氢离子浓度为10﹣13mol/L，所以氢氧根浓度是0.1mol/L，溶液显示碱性，但是次氯酸根离子具有氧化性，可以将硫离子氧化，故C错误；D、无色溶液中有色离子Fe3+、Cu2+不能共存，故D错误．故选B．9．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．据此计算即可；D、氢气为双原子分子，据此解答即可．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故B错误；C、22.4L氧气标况下物质的量==1mol，质量=1mol×32g/mol=32g，故C正确；D、2g氢气的物质的量==1mol，氢气为双原子分子，H原子的物质的量=2mol，故D错误，故选C．10．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化【考点】烷烃及其命名．【分析】A．烃燃烧的通式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，相同物质的量的烃燃烧耗氧量取决于x+；B．相同质量的烃中，含氢量越高，即越大，燃烧生成的水越多；C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大；D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是因为有些成分被液化．【解答】解：A．相同物质的量上述5种烃中丁烷的x+值最大所以耗氧量最大，故A正确；B．相同质量上述5种烃中，甲烷的含氢量最多，所以生成H2O的质量最大，故B正确；C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大，故C错误；D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化，故D正确；故选C．11．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据碳碳双键、碳碳三键能发生加成反应，烷烃不能发生加成反应；【解答】解：A．乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；故选A．12．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（）A．全部 B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能【考点】有机物的结构和性质．【分析】丁香油酚的结构简式为，含碳碳双键、酚﹣OH、﹣COC﹣，结合烯烃、苯酚的性质来解答．【解答】解：含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键、酚﹣OH可被酸性高锰酸钾氧化；含酚﹣OH，可发生显色反应；含酚﹣OH，可发生取代反应；酚﹣OH，具有酸性，可发生中和反应；该物质不能发生消去反应，故选C．13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4【考点】化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl﹣）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，所以化学式为Fe5O7，故选B．14．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．。
湖南省长沙市高三下学期月考化学试卷(3月份)
湖南省长沙市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。
下列判断不正确的是（）A . 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D . 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝72. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（）A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar3. （2分） (2019高三上·闵行期末) 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（）A . H++OH-→H2OB . NH4++OH-→NH3·H2OC . HSO4-+OH-→SO42-+H2OD . NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . ①③⑤⑦B . ②③⑥⑧C . ①②④⑧D . ①②⑥⑧5. （2分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA . ①③B . ④⑤C . ②⑤D . ②④7. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ①②③④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑥D . ②③④⑤⑥⑦8. （3分）根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易9. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（）说法解释A 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D10. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl11. （2分） (2016高一下·舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A . 过程N2（g）→2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应12. （2分） (2015高一下·广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A . X的金属性比Y的金属性弱B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小D . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低13. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中，错误的是（）A . 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B . 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C . 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D . 氯元素在自然界中以化合态存在14. （2分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大二、解答题 (共10题；共68分)16. （9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：________．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：________．（4）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）________．17. （5分） (2019高一下·汪清期中) 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
湖南省高三下学期月考化学试卷(3月份)
湖南省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于物质分类的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下列说法错误的是（）A . 氯化铵固体受热分解破坏了离子键B . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C . F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强3. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O5. （2分） (2019高二上·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 麦芽糖和纤维二糖水解后都只得到葡萄糖D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热6. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（）A . 仍相同B . 醋酸溶液的大C . 盐酸的大D . 无法判断7. （2分） (2015高三上·朝阳期中) SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣D . n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣8. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）A . 2H2+O2═2H2OB . HCl+NaOH═NaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O9. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C . KMnO4溶液中加H2O2 ，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑10. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④11. （2分）(2019·四川模拟) 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
湖南省高三下学期月考化学试卷(3月份)
湖南省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH2. （2分）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（）A . 该合金的熔点介于钠、铝之间B . 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C . 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D . 若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液3. （2分） (2016高一下·温州期末) 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A . Br2的CCl4溶液B . Ag(NH3)2OH溶液C . HBrD . H24. （2分）下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）元素A B C D E最低化合价－4－2－1－2－1电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0A . C D E的氢化物的稳定性：C>D>EB . 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C . 元素B C之间不可能形成化合物D . 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应5. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . XB . XC . XD . X6. （2分） (2018高一下·德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列仪器称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质错误的是（）A . 能使溴水褪色B . 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C . 最多有7个原子在同一平面上D . 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟10. （2分）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A . ①②③B . ②③④C . ②④⑤D . ④⑤11. （2分） (2016高二下·乐安期中) 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A . C10H16B . C11H14C . C12H18D . C13H2012. （2分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小13. （2分）下列事实能说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2是共价化合物⑦分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位．A . ①②③B . ②③⑤C . ①②⑦D . ①②⑥14. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。
湖南省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
湖南省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA2. （2分）下列说法比较合理的是（）A . 果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B . 酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C . 经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D . 早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃3. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量4. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6. （2分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B . 金属钠、铝和铜都可用还原法制备C . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D . 用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子7. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
湖南省2022-2023学年高三下学期3月联考化学试题含解析
化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ti 48
用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声
有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石
③
80
2.0
5
灰水变浑浊；气体通过 NaOH 溶液除杂后用试
管收集，靠近火焰有爆鸣声
下列说法错误的是（ ）
A. a 2.0
B.实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进
行
C.实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中 OH 浓度更大
净 H2 0.1mol 的 2L 恒容密闭容器中，在 828K 条件下发生如下反应：
（a） NH4I g NH3 g HI g H1
（b） 2NH3 g N2 g 3H2 g H 2 （c） 2HIg H2 g I2 g H3
用压力传感器测得整个过程中容器内压强（p）与时间（t）的变化关系如下图所示，回答下列问题：
【文献资料】（Ⅰ）铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
Al
OH
3
和
H2
，生成的
Al
OH
3
和
OH
反应生
成
Al
OH
4
பைடு நூலகம்
长沙市高三下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷
长沙市高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水2. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 钢铁D . 纯金3. （2分） (2018高一下·城中期末) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能跟NaOH溶液反应D . 能发生水解反应4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A . F＞N＞OB . O＞Cl＞FC . As＞P＞HD . Cl＞S＞As5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是60C . 中子数是33D . 电子数是276. （2分） (2019高一下·广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（）A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素7. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO48. （2分） (2018高一上·吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯9. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物10. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . 1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱11. （2分）120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（）A . CH4和C3H6B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . CH4和C2H412. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B . HCl十NaOH=NaCl十H2OC . C十H2O CO十H2D . CaO十H2O=Ca(OH)213. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同14. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④15. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列说法正确的是（）A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C . NaCl晶体是由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是良导体D . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质二、解答题 (共9题；共63分)16. （7分） (2016高二下·海口期末) 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。
【名校】湖南省长沙市麓山国际实验学校2023届高三下学期3月月考化学试题
2022—2023—2麓山国际实验学校高三年级3月份自主检测化学试卷总分：100分时量：75分钟以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64 Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 近年来，我国科技迅猛发展。
下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变B. DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸C. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能2. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是3. 下列图示正确的是S B. 3p电子的电子云轮廓图：A. 中子数为16的硫原子：3216−的形成过程：C. H ClD. 测定CH3OH相对分子质量的质谱图：4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．常温常压下，22.4 LCO2中含有N A个CO2分子C．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N AD．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N A5．能正确表示下列变化的离子方程式是A ．硅酸钠中滴加盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋=H 2SiO 3↓＋2Na ＋B ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋3ClO －＋H 2O=SO 42－＋Cl －＋2HClOC ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2OD ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O6. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：下列说法不正确的是A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解B. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C. 1mol 谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.204×1024D. “中和”时，需要严格控制Na 2CO 3的用量7．碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO 4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。
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长沙市高三下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是（）A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物3. （2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2224. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（）A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH5. （2分）(2018·桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D . 甲苯的一氯代物有3种6. （2分） (2018高二上·安徽期中) 下列说法正确的是（）A . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB7. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++CuD . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O8. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）9. （2分）(2016·成都模拟) 下列离子方程式错误的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓D . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+10. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤11. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀12. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共11题；共66分)14. （6分） (2017高一上·德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________．（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．①写出产生CO2的化学方程式________．②装置A中试剂的作用是________，装置B的作用是________．③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．15. （3分）有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④16. （8分）(2018·湖北模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
（1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是________。
（2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是________。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为________。
（5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有________种。
（6）以甲醛、苯乙醛（）以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。
________17. （6分） (2018高二上·北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
有关SOCl2的实验过程如下：Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。
Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3 ，沉淀不溶解。
请回答：（1） SOCl2与水反应的化学方程式是________。
（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。
若使SOCl2与AlCl3·6H2O 按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。
（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。
（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。
18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．19. （9分） (2016高一上·焦作期中) 丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，________（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为________．（3）上述装置图中，D仪器的名称是________．加入沸石的作用是________．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）．（6）本实验中，正丁醛的产率为________ %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）20. （6分）根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是________．（2）你选用的实验装置有（填装置编号）________．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）________（若不需要组装，则不填）．（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A . 生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B . 反应前仪器和药品的质量c gC . 反应后剩余固体的质量d gD . 反应后仪器和药品的质量e g（4）计算合金中锌的质量分数________．21. （2分） (2016高一上·兴国期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________．22. （10分）(2018·泉州模拟) 以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：（1） (土)-水芹醛的官能团名称为________、________。